| http://dbpedia.org/ontology/abstract
|
酸化物（さんかぶつ、英: oxide）は、酸素とそれより電気陰性度が小さい元素からなる化合物である。酸化物中の酸素原子の酸化数は−2である。酸素は、ほとんどすべての元素と酸化物を生成する。貴ガスについては、ヘリウム (He)、ネオン (Ne) そしてアルゴン (Ar) の酸化物はいまだ知られていないが、キセノン (Xe) の酸化物（三酸化キセノン）は知られている。一部の金属の酸化物やケイ素の酸化物（ケイ酸塩）などはセラミックスとも呼ばれる。
, Oxidy (dříve psáno oxydy, v souladu s dalš … Oxidy (dříve psáno oxydy, v souladu s dalšími jazyky , zastarale kysličníky) jsou dvouprvkové sloučeniny kyslíku s méně elektronegativními (elektropozitivnějšími) prvky. Oxidy mohou vznikat buď prudkou oxidací (hořením) za přítomnosti kyslíku anebo pozvolnou oxidací jiným způsobem, zejména kyslíkem atmosférickým anebo kyslíkem obsaženým v některých látkách (oxidačních činidlech), a při dalších chemických reakcích. Kyslík má v oxidech oxidační číslo −II.h. Kyslík má v oxidech oxidační číslo −II.
, An oxide (/ˈɒksaɪd/) is a chemical compoun … An oxide (/ˈɒksaɪd/) is a chemical compound that contains at least one oxygen atom and one other element in its chemical formula. "Oxide" itself is the dianion of oxygen, an O2– (molecular) ion. with oxygen in the oxidation state of −2. Most of the Earth's crust consists of oxides. Even materials considered pure elements often develop an oxide coating. For example, aluminium foil develops a thin skin of Al2O3 (called a passivation layer) that protects the foil from further corrosion. protects the foil from further corrosion.
, Oxidoa oxigeno atomo bat edo gehiago duen … Oxidoa oxigeno atomo bat edo gehiago duen konposatu bitarra da, oxigeno hori oxidazio-egoera -2an egonik. Oxidoak egoera gaseoso, likido edo solidoan egon daitezke tenperatura egoera normalean. Barietate handia dago, izan ere, elementu kimiko gehienek oxigenoarekin lotura egonkorrak sor ditzakete; batzuek, egoera bat baino gehiagotan, gainera. Horregatik, egoera ioniko edo kobalenteak izan ditzake. Oxido nitrikoa (NO) edo nitrogeno dioxidoa (NO2), biak dira oxidoak, adibidez. Anhidridoak oxido ez-metalikoak dira, ur molekula bat galdu dutenak. Oxido mota asko dago. Oso ezagunak dira, adibidez, ura (hidrogenoaren oxidoa) eta karbono dioxidoa (CO2). Ia gai bakun guztiek, gas nobleek izan ezik, eratzen dituzte oxidoak. Oxido guztiek ez dute egonkortasun bera; metalek eratzen dituzten oxidoak dira egonkorrenak. Hidrokarburo alifatiko batzuek ere oso erraz oxidatzen dira, , etileno oxidoa eta abar eratuz.en dira, , etileno oxidoa eta abar eratuz.
, Is éard is ocsaíd ann ná comhdhúil cheimic … Is éard is ocsaíd ann ná comhdhúil cheimiceach ina mbíonn ar a laghad adamh ocsaigine amháin agus dúil eile amháin aici ina fhoirmle cheimiceach. Bíonn, de ghnáth, ainian d'ocsaigine sa -2 sna ocsaídí miotail. Tá an chuid is mó de screamh an Domhain comhdhéanta de ocsaídí soladacha, de thoradh ar na heilimintí a bheith ocsaídithe ag an ocsaigin san aer nó san uisce. Táirgeann dócháin hidreacarbóin an dá phríomh-ocsaídí, aonocsaíd charbóin agus dé-ocsaíd charbóin. Fiú ábhair a mheastar mar íoneilimintí, go minic, forbraíonn siad bratú ocsaíde. Mar shampla, forbraíonn craiceann tanaí de Al2O3 a chosnaíonn an scragall ó chreimeadh breise.hosnaíonn an scragall ó chreimeadh breise.
, Oksida adalah senyawa kimia yang sedikitny … Oksida adalah senyawa kimia yang sedikitnya mengandung sebuah atom oksigen serta sedikitnya sebuah unsur lain. Sebagian besar kerak bumi terdiri atas oksida. Oksida terbentuk ketika unsur-unsur dioksidasi oleh oksigen di udara. Pembakaran hidrokarbon menghasilkan dua oksida utama karbon, karbon monoksida, dan karbon dioksida. Bahkan materi yang dianggap sebagai unsur murni pun sering kali mengandung selubung oksida. Misalnya memiliki kulit tipis Al2O3 yang melindungi foil dari korosi.Oksida-oksida dari unsur-unsur periode 3: Na2O MgO Al2O3 SiO2 P4O10 SO3 Cl2O7 P4O6 SO2 Cl2O Oksida-oksida pada barisan pertama dikenal sebagai oksida-oksida tertinggi dari tiap unsur. Oksida-oksida ini adalah saat di mana unsur-unsur periode 3 berada pada keadaan oksidasi tertinggi. Pada oksida-oksida ini, semua elektron terluarnya terlibat dalam pembentukkan ikatan mulai dari natrium yang hanya memiliki satu elektron terluar hingga klor dengan 7 elektron terluar. Struktur Kecenderungan pada struktur adalah dari oksida logam mengandung struktur ionik raksasa pada bagian kiri periode, oksida kovalen raksasa (silikon dioskida) pada bagian tengah dan oksida molekuler di bagian kanan periode.
* Titik leleh dan titik didih Struktur raksasa (oksida logam dan silikon dioksida) memiliki titik leleh dan titik didih yang tinggi karena dibutuhkan energi yang besar untuk memutuskan ikatan yang kuat (ionik atau kovalen) yang bekerja pada tiga dimensi. Oksida-oksida fosfor, sulfur dan klor terdiri dari molekul-molekul individual, beberapa di antaranya kecil dan sederhana, dan yang lainya berupa polimer. Gaya tarik menarik antar molekul-molekul ini berupa dispersi / penyebaran gaya van der Waals dan interaksi dipol-dipol. Ukuran yang bermacam-macam ini tergantung pada ukuran, bentuk dan polaritas dari masing-masing molekul, tetapi akan selalu lebih lemah daripada yang dibutuhkan untuk memutuskan ikatan ionik atau kovalen pada struktur raksasa. Oksida-oksida ini cenderung menjadi gas, cairan atau padatan dengan titik leleh rendah.an atau padatan dengan titik leleh rendah.
, 산화물(酸化物, Oxide)은 산소와 다른 원소의 화합물을 말한다. 지구의 … 산화물(酸化物, Oxide)은 산소와 다른 원소의 화합물을 말한다. 지구의 지각은 대부분 산화물로 이루어져 있다. 화학 원소가 대기 중의 산소와 결합하면 산화물을 만든다. 탄화수소가 연소하면서 탄소의 산화물인 일산화 탄소와 이산화 탄소를 배출한다. 불순물이 섞이지 않은 순수한 원소라 하더라도 대개 표면은 산화물로 덮인 경우가 많다. 예를 들어 알루미늄 포일은 얇은 산화 알루미늄(Al2O3)의 막으로 덮여 더 이상의 부식을 막아준다. 대부분의 원소는 대기 중의 산소와 결합하여 산화물을 만든다. 일부 원소(리튬, 나트륨, 칼륨, 루비듐, 세슘, 스트론튬, 바륨 등)의 경우는 물이나 산소와 만나면 빠르게, 경우에 따라서는 위험할 정도로 빠르게 반응하여 수산화물이 된다. 이런 이유로 알칼리 금속과 알칼리 토금속은 지구 상에 순수한 금속 형태로는 존재하지 않는다. 세슘의 이런 반응성 때문에 진공관에서 잔류 기체를 없애는 게터로 사용되며, 칼륨과 나트륨의 액체합금인 (NaK)은 유기 용매에서 산소와 수소를 제거하는데 쓰인다. 공기와 접하는 대부분의 금속은 표면이 산화물이나 수산화물로 덮여 있다. 알루미늄 포일은 잘 알려진 예이다. 알루미늄 포일 표면의 얇은 산화막은 더 이상의 부식을 막아준다. 고체 마그네슘이나 알루미늄은 표준 온도 압력 하에서는 다른 금속처럼 산소와 천천히 반응하지만, 고압 환경에서는 발화한다. 또한, 대부분의 미세한 금속 분말은 공기 중에서 폭발을 일으킬 위험성이 높다. 건조한 산소와 만나면 철은 산화 철(II)를 만들지만, 산소와 물이 함께 작용하여 녹이라 불리는 수화물 형태인 Fe2O3−2x(OH)x를 만든다. 35억 년 전, 광합성을 하는 세균이 나타나면서 만들어진 자유 산소로 인해, 철 광석을 함유한 지층인 호상철광층을 만들기도 했다. 전기 음성도로 인해 산소는 거의 대부분의 원소와 화학 결합을 해서 산화물을 만든다. 금이나 백금과 같은 귀금속은 산소와 직접 결합하지는 않지만, 간접적인 방법으로 산화 금(III)과 같은 산화물을 만들 수 있다.않지만, 간접적인 방법으로 산화 금(III)과 같은 산화물을 만들 수 있다.
, Oxider (från franskans oxyde, från oxygène … Oxider (från franskans oxyde, från oxygène - syre) kallas vissa typer av kemiska föreningar där grundämnet syre ingår. För att en förening skall kallas oxid behöver dessutom syret vara den elektronegativa beståndsdelen. De flesta grundämnen kan bilda oxider, dock inte halogenerna[källa behövs] och de lättaste ädelgaserna. Ett exempel på en oxid är rost (ofta en blandning av järnoxider, men främst bestående av hematit). Olika typer av oxider förekommer normalt och rikligt i naturen, från människokroppen till jordskorpan, och är även vanliga beståndsdelar i fast materia överhuvudtaget i universum.[källa behövs]Exempel på oxider som finns som mineral på jorden: Hematit Fe2 O 3, Kvarts SiO2, Magnetit Fe3O4, Pyrolusit MnO2, Rutil TiO2. Även dubbla oxider förekommer i naturen, exempel kromit FeCr2O4.Exempel på kemiska föreningar som inte kallas oxider fastän syre ingår är fluorider, detta eftersom fluor är mer elektronnegativ än syre, ett exempel är syredifluorid, OF2. Peroxider och superoxider innehåller mer syre än den normala oxiden exempel: väteperoxid=vätesuperoxid H2O2, bariumperoxid BaO2 , kaliumperoxid K2O2, kaliumsuperoxid KO2. Det finns exempel på oxider som inte har någon enkel sammansättning exempelvis blå wolframoxid som innehåller både W(IV) och W(V), samt violett wolframoxid W18O49. Ett exempel på en icke stökiometrisk oxid är Cu2O som ofta har något lägre kopparinnehåll än vad formeln anger. En del oxider har olika färg beroende på temperatur och framställningsmetod. Ett exempel är V2O5. Ferromagnetiska vid rumstemperatur är Fe3O4 och CrO2. Exempel på halvledande oxider är ZnO SnO2 och CdO.på halvledande oxider är ZnO SnO2 och CdO.
, Un òxid és un compost químic que conté un … Un òxid és un compost químic que conté un o diversos àtoms d'oxigen, presentant l'oxigen un estat d'oxidació -2, i altres elements. Per exemple són òxids l'òxid de calci (CaO) o el diòxid de nitrogen (NO₂). Els òxids són molt comuns i variats en l'escorça terrestre. Són compostos binaris constituïts per oxigen i un element qualsevol, excepte el fluor. Els òxids es poden classificar en metàl·lics i no-metàl·lics.
* Per formular un òxid, primer s'escriu el símbol de l'element, després el de l'oxigen i, a continuació, s'intercanvien les valències. En els òxids, l'oxigen té valència -2.
* Per anomenar els òxids, es pot utilitzar la nomenclatura de Stock i la nomenclatura estequiomètrica. Per anomenar els òxids no metàl·lics, se sol utilitzar més la nomenclatura estequiomètrica que la de Stock.enclatura estequiomètrica que la de Stock.
, Οξείδια ονομάζονται οι ενώσεις των χημικών … Οξείδια ονομάζονται οι ενώσεις των χημικών στοιχείων με το οξυγόνο. Μεγάλο μέρος του στερεού φλοιού της γης αποτελείται από οξείδια. Οξείδια σχηματίζονται όταν τα διάφορα χημικά στοιχεία οξειδώνονται από το οξυγόνο της ατμόσφαιρας. Ακόμα και υλικά, όπως το αλουμινόχαρτο, που φαίνονται ότι αποτελούνται από καθαρά χημικά στοιχεία, πολλές φορές επικαλύπτονται από λεπτό στρώμα οξειδίων που τα προστατεύουν από τη διάβρωση. Τα οξείδια είναι είτε μοριακές ενώσεις (όταν το στοιχείο είναι αμέταλλο) είτε ιοντικές ενώσεις (όταν το στοιχείο είναι δραστικό μέταλλο, είτε μακρομοριακές ενώσεις (βρίσκονται δηλ. με μορφή "γιγάντιου" μορίου) όπως π.χ. το οξείδιο με χημικό τύπο [K2O]n. Εκτός από τo διφθοριούχο οξυγόνο με χημικό τύπο OF2, τα οξείδια έχουν ως ηλεκτραρνητικό τμήμα το Ο-2 και μπορούν να παρασταθούν μ' ένα γενικό τρόπο ως εξής : ΣyΟx όπου Σ = χημικό στοιχείο, x = ένας από τους θετικούς αριθμούς οξείδωσης του Σ και y = αριθμός οξείδωσης του οξυγόνου που μπορεί να είναι -2, -1, -1/2. Παραδείγματα χημικών τύπων οξειδίων : Na2O, CaO, CO2, SO3, N2O5, N2O3, KO2, Na2O2 κ.ά.CaO, CO2, SO3, N2O5, N2O3, KO2, Na2O2 κ.ά.
, Un óxido es un compuesto químico, formado … Un óxido es un compuesto químico, formado por al menos un átomo de oxígeno y un átomo de algún otro elemento. El átomo de oxígeno normalmente presenta un estado de oxidación (-2). Existe una gran variedad de óxidos, los cuales se presentan en los 3 principales estados de agregación de la materia: sólido, líquido y gaseoso, a temperatura ambiente. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con el oxígeno y muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes. La mayoría de los óxidos se pueden clasificar en ácidos o básicos, según produzcan ácidos o bases cuando se disuelven en agua. Un óxido básico es un compuesto iónico, que se forma cuando el oxígeno se combina con un metal; un óxido ácido, es un compuesto covalente que resulta cuando el oxígeno reacciona con un no metal. Por ejemplo, el óxido nítrico (NO) o el dióxido de nitrógeno (NO2). Los óxidos son muy comunes y variados en la corteza terrestre. Los óxidos no metálicos también son llamados anhídridos, porque son compuestos que han perdido una molécula de agua dentro de sus moléculas. Los metales pueden mezclarse con el oxígeno (O). Por ejemplo, al hidratar anhídrido carbónico en determinadas condiciones puede obtenerse ácido carbónico: En general, los ácidos se pueden sintetizar directamente mediante procesos de oxidación; por ejemplo, óxidos básicos con elementos metálicos (alcalinos, alcalinotérreos o metales de transición) como el magnesio: ; O bien óxidos ácidos con elementos no metálicos, como el fósforo:n elementos no metálicos, como el fósforo:
, الأكسيد هو مركب كيميائي للأكسجين مع عنصر ك … الأكسيد هو مركب كيميائي للأكسجين مع عنصر كيميائي آخر. معظم القشرة الأرضية تتكون من أكاسيد. تتكون الأكاسيد من تفاعل العناصر مع الهواء، مثلا أكسدة فلز النحاس تعطي أكسيد النحاس الثنائي. أيون الأكسيد السالب 2−O، هو القاعدة المترافقة لأيون الهيدروكسيد −OH، ويصادف ملاقاته في الأكاسيد الأيونية مثل أكسيد الكالسيوم. في الأكاسيد الأيونية مثل أكسيد الكالسيوم.
, Tlenki – nieorganiczne związki chemiczne, … Tlenki – nieorganiczne związki chemiczne, zbudowane z tlenu i innego pierwiastka chemicznego. Powstają w wyniku reakcji pierwiastków z tlenem (utlenianie, spalanie) oraz rozkładu związków zawierających tlen. Najbardziej rozpowszechnionymi tlenkami są: woda (H2O), krzemionka, czyli główny składnik piasku kwarcowego (SiO2), dwutlenek węgla (CO2). W chemii organicznej tlenkami określane są epitlenki, czyli związki, w których sąsiadujące atomy węgla oprócz wiązania węgiel-węgiel połączone są też mostkiem tlenowym, tworząc pierścień trójczłonowy. Tlenki nieorganiczne są omówione w dalszej części artykułu.zne są omówione w dalszej części artykułu.
, Окси́ди (також застаріле о́кисли) — неорга … Окси́ди (також застаріле о́кисли) — неорганічні бінарні сполуки, до складу яких входить Оксиген у ступені окиснення −2. В таких сполуках Оксиген може зв'язуватися лише з менш електронегативними елементами, тобто з усіма, окрім флуору (такі сполуки вважаються флуоридами оксигену). Відомі також оксиди інертних газів. Оксиди є найпоширенішими сполуками на Землі: до цього класу належить вода, пісок, вуглекислий газ, оксид алюмінію та оксид заліза, які є основою багатьох мінералів, тощо.а, які є основою багатьох мінералів, тощо.
, In de anorganische chemie is een oxide een verbinding tussen een ander element en zuurstof waarin zuurstof als oxidator optreedt en de oxidatietoestand −2 aanneemt (O2−).
, Un ossido è un composto chimico binario ch … Un ossido è un composto chimico binario che si ottiene dalla reazione dell'ossigeno su di un altro elemento, così che la sua formula chimica contenga almeno un atomo di ossigeno e uno dell'altro elemento. Nel XVII secolo erano compresi nelle arie, nel XVIII secolo erano conosciuti genericamente come calci, mentre si è passati al termine attuale dopo Lavoisier e la scoperta dell'ossigeno. Gli ossidi sono estremamente diffusi sulla superficie terrestre, e sono i costituenti base di molti minerali: per esempio, la magnetite è un ossido misto di ferro, e la silice è un ossido di silicio.ferro, e la silice è un ossido di silicio.
, Um óxido é um composto químico binário for … Um óxido é um composto químico binário formado por átomos de oxigênio com outro elemento em que o oxigênio é o mais eletronegativo. Os óxidos constituem um grande grupo na química, pois a maioria dos elementos químicos formam óxidos. Alguns exemplos de óxidos com os quais convivemos são: ferrugem (óxido de ferro III), gás carbônico (óxido de carbono IV ou dióxido de carbono), cal (óxido de cálcio). Nos óxidos, o elemento mais eletronegativo deve ser o oxigênio. Os OF2 ou O2F2 não são óxidos, pois possui flúor no caso ele é mais eletronegativo que o oxigênio. Estes compostos são chamados fluoretos de oxigênio.postos são chamados fluoretos de oxigênio.
, Un oxyde est un composé de l'oxygène avec … Un oxyde est un composé de l'oxygène avec un élément moins électronégatif que lui, c'est-à-dire tous sauf le fluor et lui-même. Le terme « oxyde » désigne également l'ion oxyde O2−. Un oxyde contenant une proportion d'oxygène moins élevée ou plus élevée qu'un oxyde normal est appelé respectivement sous-oxyde ou peroxyde.elé respectivement sous-oxyde ou peroxyde.
, Oxide (ältere Schreibung und auch allgemei … Oxide (ältere Schreibung und auch allgemeinsprachlich Oxyde; von griech. ὀξύς, oxýs ‚scharf‘, ‚spitz‘, ‚sauer‘) sind Sauerstoff-Verbindungen eines Elements, in denen der Sauerstoff die Oxidationszahl −2 hat. Oxide entstehen, wenn Elemente oder Verbindungen mit elementarem Sauerstoff (Oxidationszahl 0) reagieren (Ursprung des Wortes Oxidation). Bei der Oxidation geben geeignete Elemente in den Verbindungen Elektronen an das Oxidationsmittel Sauerstoff ab, so dass in den neu gebildeten Oxiden die Oxidationszahl des Sauerstoffatoms auf −2 erniedrigt ist und die Oxidationszahl des oxidierten Elements in der Verbindung entsprechend erhöht ist. Fast alle Verbindungen von Elementen mit Sauerstoff werden als Oxide bezeichnet. Eine Ausnahme bilden nur die Verbindungen von Sauerstoff mit Fluor als dem elektronegativsten Element aller Elemente. Da der Sauerstoff in diesen Verbindungen eine positive Oxidationszahl besitzt, heißen diese Verbindungen nicht Fluoroxide, sondern Sauerstofffluoride. Bei den Oxiden kann man je nach Bindungspartner zwei Stoffgruppen von Oxiden unterscheiden:
* Metalloxide sind ionische (salzartige) Verbindungen, in denen überwiegend ionische Bindungen vorliegen Oxide unedler Metalle reagieren mit Wasser zu Basen und bilden Laugen,
* Nichtmetalloxide (diese sind molekular, meist leicht flüchtig und reagieren mit Wasser zu Säuren) Entsprechend ihrer stöchiometrischen Zusammensetzung unterscheidet man Monoxide, Dioxide, Trioxide, Tetroxide, Pentoxide, so bei Kohlenmonoxid, Chlordioxid und Schwefeltrioxid. Der überwiegende Teil der Erdkruste und des Erdmantels besteht aus Oxiden (vor allem aus Siliciumdioxid (Quarz) und hiervon abgeleiteten Salzen, den Silikaten, sowie Aluminiumoxid). Auch Wasser gehört zur Stoffgruppe der Oxide. Ethylenoxid ist ein Beispiel für ein organisches Oxid.ist ein Beispiel für ein organisches Oxid.
, Окси́д (синонимы: о́кисел, о́кись) — бинар … Окси́д (синонимы: о́кисел, о́кись) — бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Химический элемент кислород по электроотрицательности второй после фтора, поэтому к оксидам относятся почти все соединения химических элементов с кислородом. К исключениям относятся, например, дифторид кислорода OF2. Оксиды — весьма распространённый тип соединений, содержащихся в земной коре и во Вселенной вообще. Примерами таких соединений являются ржавчина, вода, песок, углекислый газ, ряд красителей. Оксидами также является класс минералов, представляющих собой соединения металла с кислородом (см. Окислы). Соединения, которые содержат атомы кислорода, соединённые между собой, называют пероксидами или перекисями (содержат цепочку −O−O−), супероксидами (содержат группу О−2) и озонидами (содержат группу О−3). Они, строго говоря, не относятся к категории оксидов. говоря, не относятся к категории оксидов.
, 氧化物，是负价氧和另外一个化學元素組成的二元化合物，例如氧化鐵（Fe2O3）或氧化鋁（Al2O3），通常經由氧化反應產生。氧化物在地球的地殻極度普遍，而在宇宙中也是如此。 氧离子（O2−）是氢氧根（OH−）离子的共轭碱，存在某些氧化物离子晶体中。自由的氧离子具强碱性（pKb ~ -22），在水溶液中是不稳定的。 氧化物中的氧元素应该呈负氧化态。如果含氧二元化合物中的氧为正氧化态，例如二氟化二氧（O2F2）和二氟化氧（OF2），则它们一般称为氟化物，而非氧化物。
, Oksido estas la rezulto de la kombinado de oksigeno(j) kun malpli elektronnegativa(j) elemento(j).
|
| http://dbpedia.org/ontology/thumbnail
|
http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Rutile-unit-cell-3D-balls.png?width=300 +
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageID
|
22305
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageLength
|
11767
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageRevisionID
|
1124800418
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageWikiLink
|
http://dbpedia.org/resource/Suboxide +
, http://dbpedia.org/resource/Peroxide +
, http://dbpedia.org/resource/Thermal_decomposition +
, http://dbpedia.org/resource/Carbon_monoxide +
, http://dbpedia.org/resource/Sulfuric_acid +
, http://dbpedia.org/resource/Copper +
, http://dbpedia.org/resource/Chemical_formula +
, http://dbpedia.org/resource/Platinum +
, http://dbpedia.org/resource/Fayalite +
, http://dbpedia.org/resource/Atom +
, http://dbpedia.org/resource/Iron_silicate +
, http://dbpedia.org/resource/File:Rutile-unit-cell-3D-balls.png +
, http://dbpedia.org/resource/Oxo_ligand +
, http://dbpedia.org/resource/Ferric_Oxide +
, http://dbpedia.org/resource/%F0%9F%9C%94 +
, http://dbpedia.org/resource/Vanadyl +
, http://dbpedia.org/resource/Oxyhalide +
, http://dbpedia.org/resource/Osmium_tetroxide +
, http://dbpedia.org/resource/Carbonyl +
, http://dbpedia.org/resource/Iron_cycle +
, http://dbpedia.org/resource/Molybdenite +
, http://dbpedia.org/resource/Hydration_reaction +
, http://dbpedia.org/resource/Carbon_dioxide +
, http://dbpedia.org/resource/Ketone +
, http://dbpedia.org/resource/Valence_electron +
, http://dbpedia.org/resource/Copper%28II%29_oxide +
, http://dbpedia.org/resource/Wet_electrons +
, http://dbpedia.org/resource/Chemical_element +
, http://dbpedia.org/resource/Nitric_acid +
, http://dbpedia.org/resource/Gold +
, http://dbpedia.org/resource/Sulfur +
, http://dbpedia.org/resource/Uranyl +
, http://dbpedia.org/resource/Organic_chemistry +
, http://dbpedia.org/resource/Dioxygenyl +
, http://dbpedia.org/resource/Silver_oxide +
, http://dbpedia.org/resource/Complex_oxide +
, http://dbpedia.org/resource/Alumina +
, http://dbpedia.org/resource/Chemical_compound +
, http://dbpedia.org/resource/Oxygen_difluoride +
, http://dbpedia.org/resource/Xenon_tetroxide +
, http://dbpedia.org/resource/Ruthenium_tetroxide +
, http://dbpedia.org/resource/Superoxide +
, http://dbpedia.org/resource/Metal_oxide +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Anions +
, http://dbpedia.org/resource/Molybdenum_trioxide +
, http://dbpedia.org/resource/Copper%28I%29_oxide +
, http://dbpedia.org/resource/Polyoxometalate +
, http://dbpedia.org/resource/Oxygen +
, http://dbpedia.org/resource/Aluminium_foil +
, http://dbpedia.org/resource/Polymer +
, http://dbpedia.org/resource/Phosphorus_pentoxide +
, http://dbpedia.org/resource/Ozonide +
, http://dbpedia.org/resource/Fluoride +
, http://dbpedia.org/resource/Iron +
, http://dbpedia.org/resource/Dianion +
, http://dbpedia.org/resource/Corrosion +
, http://dbpedia.org/resource/Noble_metal +
, http://dbpedia.org/resource/Passivation_%28chemistry%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Geochemical +
, http://dbpedia.org/resource/Coke_%28fuel%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Oxidation_state +
, http://dbpedia.org/resource/Earth%27s_crust +
, http://dbpedia.org/resource/Nitrosonium +
, http://dbpedia.org/resource/Tetraoxygen +
, http://dbpedia.org/resource/Group_16_element +
, http://dbpedia.org/resource/Sulfur_trioxide +
, http://dbpedia.org/resource/Crystalline +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Oxides +
, http://dbpedia.org/resource/Nitrous_oxide +
, http://dbpedia.org/resource/Oxyanion +
, http://dbpedia.org/resource/Oxohalide +
, http://dbpedia.org/resource/Sulfur_dioxide +
, http://dbpedia.org/resource/Phosphate +
|
| http://dbpedia.org/property/wikiPageUsesTemplate
|
http://dbpedia.org/resource/Template:Authority_control +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Chem2 +
, http://dbpedia.org/resource/Template:For +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Oxides +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Reflist +
, http://dbpedia.org/resource/Template:IPAc-en +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Short_description +
, http://dbpedia.org/resource/Template:See_also +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Wiktionary +
|
| http://purl.org/dc/terms/subject
|
http://dbpedia.org/resource/Category:Oxides +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Anions +
|
| http://purl.org/linguistics/gold/hypernym
|
http://dbpedia.org/resource/Compound +
|
| http://www.w3.org/ns/prov#wasDerivedFrom
|
http://en.wikipedia.org/wiki/Oxide?oldid=1124800418&ns=0 +
|
| http://xmlns.com/foaf/0.1/depiction
|
http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Nitrogen-dioxide-2D-dimensions-vector.svg +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Nitrous-oxide-2D-dimensions.png +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Sulfur-dioxide-2D.svg +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Rutile-unit-cell-3D-balls.png +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Carbon_monoxide_2D.svg +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Carbon-dioxide-2D-dimensions.svg +
|
| http://xmlns.com/foaf/0.1/isPrimaryTopicOf
|
http://en.wikipedia.org/wiki/Oxide +
|
| owl:sameAs |
http://vi.dbpedia.org/resource/Oxide +
, http://ro.dbpedia.org/resource/Oxid +
, http://lt.dbpedia.org/resource/Oksidas +
, http://ur.dbpedia.org/resource/%D8%A2%DA%A9%D8%B3%D8%A7%D8%A6%DA%88 +
, http://af.dbpedia.org/resource/Oksied +
, http://eu.dbpedia.org/resource/Oxido +
, http://nds.dbpedia.org/resource/Oxid +
, http://hi.dbpedia.org/resource/%E0%A4%91%E0%A4%95%E0%A5%8D%E0%A4%B8%E0%A4%BE%E0%A4%87%E0%A4%A1 +
, http://ja.dbpedia.org/resource/%E9%85%B8%E5%8C%96%E7%89%A9 +
, http://el.dbpedia.org/resource/%CE%9F%CE%BE%CE%B5%CE%AF%CE%B4%CE%B9%CE%BF +
, http://gl.dbpedia.org/resource/%C3%93xido +
, http://da.dbpedia.org/resource/Oxid +
, http://bn.dbpedia.org/resource/%E0%A6%85%E0%A6%95%E0%A7%8D%E0%A6%B8%E0%A6%BE%E0%A6%87%E0%A6%A1 +
, http://uz.dbpedia.org/resource/Oksid +
, http://sk.dbpedia.org/resource/Oxid +
, http://eo.dbpedia.org/resource/Oksido +
, http://kk.dbpedia.org/resource/%D0%9E%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4%D1%82%D0%B5%D1%80 +
, http://fr.dbpedia.org/resource/Oxyde +
, http://ru.dbpedia.org/resource/%D0%9E%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4%D1%8B +
, http://pnb.dbpedia.org/resource/%D8%A2%DA%A9%D8%B3%D8%A7%D8%A6%DA%88 +
, http://es.dbpedia.org/resource/%C3%93xido +
, http://hy.dbpedia.org/resource/%D5%95%D6%84%D5%BD%D5%AB%D5%A4 +
, http://ast.dbpedia.org/resource/%C3%93xidu +
, http://bg.dbpedia.org/resource/%D0%9E%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4 +
, http://no.dbpedia.org/resource/Oksid +
, http://la.dbpedia.org/resource/Oxidum +
, http://ko.dbpedia.org/resource/%EC%82%B0%ED%99%94%EB%AC%BC +
, http://sq.dbpedia.org/resource/Oksidet +
, http://pa.dbpedia.org/resource/%E0%A8%86%E0%A8%95%E0%A8%B8%E0%A8%BE%E0%A8%88%E0%A8%A1 +
, http://ka.dbpedia.org/resource/%E1%83%9D%E1%83%A5%E1%83%A1%E1%83%98%E1%83%93%E1%83%98 +
, http://uk.dbpedia.org/resource/%D0%9E%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4%D0%B8 +
, https://global.dbpedia.org/id/4hFa5 +
, http://th.dbpedia.org/resource/%E0%B8%AD%E0%B8%AD%E0%B8%81%E0%B9%84%E0%B8%8B%E0%B8%94%E0%B9%8C +
, http://sh.dbpedia.org/resource/Oksid +
, http://pl.dbpedia.org/resource/Tlenki +
, http://ca.dbpedia.org/resource/%C3%92xid +
, http://id.dbpedia.org/resource/Oksida +
, http://oc.dbpedia.org/resource/Oxid +
, http://de.dbpedia.org/resource/Oxide +
, http://sr.dbpedia.org/resource/%D0%9E%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4 +
, http://azb.dbpedia.org/resource/%D8%A7%D9%88%DA%A9%D8%B3%DB%8C%D8%AF +
, http://simple.dbpedia.org/resource/Oxide +
, http://sl.dbpedia.org/resource/Oksid +
, http://et.dbpedia.org/resource/Oksiidid +
, http://be.dbpedia.org/resource/%D0%90%D0%BA%D1%81%D1%96%D0%B4%D1%8B +
, http://az.dbpedia.org/resource/Oksidl%C9%99r +
, http://it.dbpedia.org/resource/Ossido +
, http://zh.dbpedia.org/resource/%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%89%A9 +
, http://cv.dbpedia.org/resource/%D0%9E%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4 +
, http://he.dbpedia.org/resource/%D7%AA%D7%97%D7%9E%D7%95%D7%A6%D7%AA +
, http://io.dbpedia.org/resource/Oxido +
, http://ba.dbpedia.org/resource/%D0%9E%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4%D1%82%D0%B0%D1%80 +
, http://hu.dbpedia.org/resource/Oxidok +
, http://sah.dbpedia.org/resource/%D0%9E%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4 +
, http://fa.dbpedia.org/resource/%D8%A7%DA%A9%D8%B3%DB%8C%D8%AF +
, http://ms.dbpedia.org/resource/Oksida +
, http://sv.dbpedia.org/resource/Oxider +
, http://www.wikidata.org/entity/Q50690 +
, http://lv.dbpedia.org/resource/Oks%C4%ABdi +
, http://bs.dbpedia.org/resource/Oksid +
, http://ga.dbpedia.org/resource/Ocsa%C3%ADd +
, http://ml.dbpedia.org/resource/%E0%B4%93%E0%B4%95%E0%B5%8D%E0%B4%B8%E0%B5%88%E0%B4%A1%E0%B5%8D +
, http://dbpedia.org/resource/Oxide +
, http://ta.dbpedia.org/resource/%E0%AE%86%E0%AE%95%E0%AF%8D%E0%AE%9A%E0%AF%88%E0%AE%9F%E0%AF%81 +
, http://qu.dbpedia.org/resource/Muksi +
, http://fi.dbpedia.org/resource/Oksidi +
, http://nn.dbpedia.org/resource/Oksid +
, http://tr.dbpedia.org/resource/Oksit +
, http://sw.dbpedia.org/resource/Oksidi +
, http://pt.dbpedia.org/resource/%C3%93xido +
, http://rdf.freebase.com/ns/m.05l4s +
, http://hr.dbpedia.org/resource/Oksidi +
, http://ar.dbpedia.org/resource/%D8%A3%D9%83%D8%B3%D9%8A%D8%AF +
, http://nl.dbpedia.org/resource/Oxide +
, http://mk.dbpedia.org/resource/%D0%9E%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4 +
, http://cs.dbpedia.org/resource/Oxidy +
|
| rdf:type |
http://dbpedia.org/class/yago/Oxide114971519 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Part113809207 +
, http://dbpedia.org/ontology/ChemicalCompound +
, http://dbpedia.org/class/yago/Relation100031921 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Abstraction100002137 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Compound114818238 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Chemical114806838 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Substance100019613 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Matter100020827 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Material114580897 +
, http://dbpedia.org/class/yago/PhysicalEntity100001930 +
, http://dbpedia.org/class/yago/ChemicalElement114622893 +
, http://dbpedia.org/class/yago/WikicatTransitionMetals +
, http://dbpedia.org/class/yago/MetallicElement114625458 +
, http://dbpedia.org/class/yago/WikicatTransitionMetalOxides +
|
| rdfs:comment |
An oxide (/ˈɒksaɪd/) is a chemical compoun … An oxide (/ˈɒksaɪd/) is a chemical compound that contains at least one oxygen atom and one other element in its chemical formula. "Oxide" itself is the dianion of oxygen, an O2– (molecular) ion. with oxygen in the oxidation state of −2. Most of the Earth's crust consists of oxides. Even materials considered pure elements often develop an oxide coating. For example, aluminium foil develops a thin skin of Al2O3 (called a passivation layer) that protects the foil from further corrosion. protects the foil from further corrosion.
, Oxidy (dříve psáno oxydy, v souladu s dalš … Oxidy (dříve psáno oxydy, v souladu s dalšími jazyky , zastarale kysličníky) jsou dvouprvkové sloučeniny kyslíku s méně elektronegativními (elektropozitivnějšími) prvky. Oxidy mohou vznikat buď prudkou oxidací (hořením) za přítomnosti kyslíku anebo pozvolnou oxidací jiným způsobem, zejména kyslíkem atmosférickým anebo kyslíkem obsaženým v některých látkách (oxidačních činidlech), a při dalších chemických reakcích. Kyslík má v oxidech oxidační číslo −II.h. Kyslík má v oxidech oxidační číslo −II.
, Un òxid és un compost químic que conté un … Un òxid és un compost químic que conté un o diversos àtoms d'oxigen, presentant l'oxigen un estat d'oxidació -2, i altres elements. Per exemple són òxids l'òxid de calci (CaO) o el diòxid de nitrogen (NO₂). Els òxids són molt comuns i variats en l'escorça terrestre. Són compostos binaris constituïts per oxigen i un element qualsevol, excepte el fluor. Els òxids es poden classificar en metàl·lics i no-metàl·lics.classificar en metàl·lics i no-metàl·lics.
, Um óxido é um composto químico binário for … Um óxido é um composto químico binário formado por átomos de oxigênio com outro elemento em que o oxigênio é o mais eletronegativo. Os óxidos constituem um grande grupo na química, pois a maioria dos elementos químicos formam óxidos. Alguns exemplos de óxidos com os quais convivemos são: ferrugem (óxido de ferro III), gás carbônico (óxido de carbono IV ou dióxido de carbono), cal (óxido de cálcio).ióxido de carbono), cal (óxido de cálcio).
, Окси́ди (також застаріле о́кисли) — неорга … Окси́ди (також застаріле о́кисли) — неорганічні бінарні сполуки, до складу яких входить Оксиген у ступені окиснення −2. В таких сполуках Оксиген може зв'язуватися лише з менш електронегативними елементами, тобто з усіма, окрім флуору (такі сполуки вважаються флуоридами оксигену). Відомі також оксиди інертних газів. Оксиди є найпоширенішими сполуками на Землі: до цього класу належить вода, пісок, вуглекислий газ, оксид алюмінію та оксид заліза, які є основою багатьох мінералів, тощо.а, які є основою багатьох мінералів, тощо.
, Oksida adalah senyawa kimia yang sedikitny … Oksida adalah senyawa kimia yang sedikitnya mengandung sebuah atom oksigen serta sedikitnya sebuah unsur lain. Sebagian besar kerak bumi terdiri atas oksida. Oksida terbentuk ketika unsur-unsur dioksidasi oleh oksigen di udara. Pembakaran hidrokarbon menghasilkan dua oksida utama karbon, karbon monoksida, dan karbon dioksida. Bahkan materi yang dianggap sebagai unsur murni pun sering kali mengandung selubung oksida. Misalnya memiliki kulit tipis Al2O3 yang melindungi foil dari korosi.Oksida-oksida dari unsur-unsur periode 3: Na2O MgO Al2O3 SiO2 P4O10 SO3 Cl2O7 P4O6 SO2 Cl2O StrukturiO2 P4O10 SO3 Cl2O7 P4O6 SO2 Cl2O Struktur
, Oksido estas la rezulto de la kombinado de oksigeno(j) kun malpli elektronnegativa(j) elemento(j).
, Un ossido è un composto chimico binario ch … Un ossido è un composto chimico binario che si ottiene dalla reazione dell'ossigeno su di un altro elemento, così che la sua formula chimica contenga almeno un atomo di ossigeno e uno dell'altro elemento. Nel XVII secolo erano compresi nelle arie, nel XVIII secolo erano conosciuti genericamente come calci, mentre si è passati al termine attuale dopo Lavoisier e la scoperta dell'ossigeno. Gli ossidi sono estremamente diffusi sulla superficie terrestre, e sono i costituenti base di molti minerali: per esempio, la magnetite è un ossido misto di ferro, e la silice è un ossido di silicio.ferro, e la silice è un ossido di silicio.
, Un oxyde est un composé de l'oxygène avec … Un oxyde est un composé de l'oxygène avec un élément moins électronégatif que lui, c'est-à-dire tous sauf le fluor et lui-même. Le terme « oxyde » désigne également l'ion oxyde O2−. Un oxyde contenant une proportion d'oxygène moins élevée ou plus élevée qu'un oxyde normal est appelé respectivement sous-oxyde ou peroxyde.elé respectivement sous-oxyde ou peroxyde.
, 산화물(酸化物, Oxide)은 산소와 다른 원소의 화합물을 말한다. 지구의 … 산화물(酸化物, Oxide)은 산소와 다른 원소의 화합물을 말한다. 지구의 지각은 대부분 산화물로 이루어져 있다. 화학 원소가 대기 중의 산소와 결합하면 산화물을 만든다. 탄화수소가 연소하면서 탄소의 산화물인 일산화 탄소와 이산화 탄소를 배출한다. 불순물이 섞이지 않은 순수한 원소라 하더라도 대개 표면은 산화물로 덮인 경우가 많다. 예를 들어 알루미늄 포일은 얇은 산화 알루미늄(Al2O3)의 막으로 덮여 더 이상의 부식을 막아준다. 건조한 산소와 만나면 철은 산화 철(II)를 만들지만, 산소와 물이 함께 작용하여 녹이라 불리는 수화물 형태인 Fe2O3−2x(OH)x를 만든다. 35억 년 전, 광합성을 하는 세균이 나타나면서 만들어진 자유 산소로 인해, 철 광석을 함유한 지층인 호상철광층을 만들기도 했다. 전기 음성도로 인해 산소는 거의 대부분의 원소와 화학 결합을 해서 산화물을 만든다. 금이나 백금과 같은 귀금속은 산소와 직접 결합하지는 않지만, 간접적인 방법으로 산화 금(III)과 같은 산화물을 만들 수 있다.않지만, 간접적인 방법으로 산화 금(III)과 같은 산화물을 만들 수 있다.
, Окси́д (синонимы: о́кисел, о́кись) — бинар … Окси́д (синонимы: о́кисел, о́кись) — бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Химический элемент кислород по электроотрицательности второй после фтора, поэтому к оксидам относятся почти все соединения химических элементов с кислородом. К исключениям относятся, например, дифторид кислорода OF2.носятся, например, дифторид кислорода OF2.
, Is éard is ocsaíd ann ná comhdhúil cheimic … Is éard is ocsaíd ann ná comhdhúil cheimiceach ina mbíonn ar a laghad adamh ocsaigine amháin agus dúil eile amháin aici ina fhoirmle cheimiceach. Bíonn, de ghnáth, ainian d'ocsaigine sa -2 sna ocsaídí miotail. Tá an chuid is mó de screamh an Domhain comhdhéanta de ocsaídí soladacha, de thoradh ar na heilimintí a bheith ocsaídithe ag an ocsaigin san aer nó san uisce. Táirgeann dócháin hidreacarbóin an dá phríomh-ocsaídí, aonocsaíd charbóin agus dé-ocsaíd charbóin. Fiú ábhair a mheastar mar íoneilimintí, go minic, forbraíonn siad bratú ocsaíde. Mar shampla, forbraíonn craiceann tanaí de Al2O3 a chosnaíonn an scragall ó chreimeadh breise.hosnaíonn an scragall ó chreimeadh breise.
, الأكسيد هو مركب كيميائي للأكسجين مع عنصر ك … الأكسيد هو مركب كيميائي للأكسجين مع عنصر كيميائي آخر. معظم القشرة الأرضية تتكون من أكاسيد. تتكون الأكاسيد من تفاعل العناصر مع الهواء، مثلا أكسدة فلز النحاس تعطي أكسيد النحاس الثنائي. أيون الأكسيد السالب 2−O، هو القاعدة المترافقة لأيون الهيدروكسيد −OH، ويصادف ملاقاته في الأكاسيد الأيونية مثل أكسيد الكالسيوم. في الأكاسيد الأيونية مثل أكسيد الكالسيوم.
, 酸化物（さんかぶつ、英: oxide）は、酸素とそれより電気陰性度が小さい元素からなる化合物である。酸化物中の酸素原子の酸化数は−2である。酸素は、ほとんどすべての元素と酸化物を生成する。貴ガスについては、ヘリウム (He)、ネオン (Ne) そしてアルゴン (Ar) の酸化物はいまだ知られていないが、キセノン (Xe) の酸化物（三酸化キセノン）は知られている。一部の金属の酸化物やケイ素の酸化物（ケイ酸塩）などはセラミックスとも呼ばれる。
, Οξείδια ονομάζονται οι ενώσεις των χημικών … Οξείδια ονομάζονται οι ενώσεις των χημικών στοιχείων με το οξυγόνο. Μεγάλο μέρος του στερεού φλοιού της γης αποτελείται από οξείδια. Οξείδια σχηματίζονται όταν τα διάφορα χημικά στοιχεία οξειδώνονται από το οξυγόνο της ατμόσφαιρας. Ακόμα και υλικά, όπως το αλουμινόχαρτο, που φαίνονται ότι αποτελούνται από καθαρά χημικά στοιχεία, πολλές φορές επικαλύπτονται από λεπτό στρώμα οξειδίων που τα προστατεύουν από τη διάβρωση. ΣyΟx που τα προστατεύουν από τη διάβρωση. ΣyΟx
, 氧化物，是负价氧和另外一个化學元素組成的二元化合物，例如氧化鐵（Fe2O3）或氧化鋁（Al2O3），通常經由氧化反應產生。氧化物在地球的地殻極度普遍，而在宇宙中也是如此。 氧离子（O2−）是氢氧根（OH−）离子的共轭碱，存在某些氧化物离子晶体中。自由的氧离子具强碱性（pKb ~ -22），在水溶液中是不稳定的。 氧化物中的氧元素应该呈负氧化态。如果含氧二元化合物中的氧为正氧化态，例如二氟化二氧（O2F2）和二氟化氧（OF2），则它们一般称为氟化物，而非氧化物。
, Oxider (från franskans oxyde, från oxygène … Oxider (från franskans oxyde, från oxygène - syre) kallas vissa typer av kemiska föreningar där grundämnet syre ingår. För att en förening skall kallas oxid behöver dessutom syret vara den elektronegativa beståndsdelen. De flesta grundämnen kan bilda oxider, dock inte halogenerna[källa behövs] och de lättaste ädelgaserna. Ett exempel på en oxid är rost (ofta en blandning av järnoxider, men främst bestående av hematit). Olika typer av oxider förekommer normalt och rikligt i naturen, från människokroppen till jordskorpan, och är även vanliga beståndsdelar i fast materia överhuvudtaget i universum.[källa behövs]Exempel på oxider som finns som mineral på jorden: Hematit Fe2 O 3, Kvarts SiO2, Magnetit Fe3O4, Pyrolusit MnO2, Rutil TiO2. Även dubbla oxider förekommer i naturen, exempel kromit FeCr förekommer i naturen, exempel kromit FeC
, Oxidoa oxigeno atomo bat edo gehiago duen … Oxidoa oxigeno atomo bat edo gehiago duen konposatu bitarra da, oxigeno hori oxidazio-egoera -2an egonik. Oxidoak egoera gaseoso, likido edo solidoan egon daitezke tenperatura egoera normalean. Barietate handia dago, izan ere, elementu kimiko gehienek oxigenoarekin lotura egonkorrak sor ditzakete; batzuek, egoera bat baino gehiagotan, gainera. Horregatik, egoera ioniko edo kobalenteak izan ditzake. Oxido nitrikoa (NO) edo nitrogeno dioxidoa (NO2), biak dira oxidoak, adibidez. Anhidridoak oxido ez-metalikoak dira, ur molekula bat galdu dutenak.ikoak dira, ur molekula bat galdu dutenak.
, Oxide (ältere Schreibung und auch allgemei … Oxide (ältere Schreibung und auch allgemeinsprachlich Oxyde; von griech. ὀξύς, oxýs ‚scharf‘, ‚spitz‘, ‚sauer‘) sind Sauerstoff-Verbindungen eines Elements, in denen der Sauerstoff die Oxidationszahl −2 hat. Oxide entstehen, wenn Elemente oder Verbindungen mit elementarem Sauerstoff (Oxidationszahl 0) reagieren (Ursprung des Wortes Oxidation). Bei der Oxidation geben geeignete Elemente in den Verbindungen Elektronen an das Oxidationsmittel Sauerstoff ab, so dass in den neu gebildeten Oxiden die Oxidationszahl des Sauerstoffatoms auf −2 erniedrigt ist und die Oxidationszahl des oxidierten Elements in der Verbindung entsprechend erhöht ist.in der Verbindung entsprechend erhöht ist.
, In de anorganische chemie is een oxide een verbinding tussen een ander element en zuurstof waarin zuurstof als oxidator optreedt en de oxidatietoestand −2 aanneemt (O2−).
, Un óxido es un compuesto químico, formado … Un óxido es un compuesto químico, formado por al menos un átomo de oxígeno y un átomo de algún otro elemento. El átomo de oxígeno normalmente presenta un estado de oxidación (-2). Existe una gran variedad de óxidos, los cuales se presentan en los 3 principales estados de agregación de la materia: sólido, líquido y gaseoso, a temperatura ambiente. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con el oxígeno y muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes. ido iónico hasta los enlaces covalentes.
, Tlenki – nieorganiczne związki chemiczne, … Tlenki – nieorganiczne związki chemiczne, zbudowane z tlenu i innego pierwiastka chemicznego. Powstają w wyniku reakcji pierwiastków z tlenem (utlenianie, spalanie) oraz rozkładu związków zawierających tlen. Najbardziej rozpowszechnionymi tlenkami są: woda (H2O), krzemionka, czyli główny składnik piasku kwarcowego (SiO2), dwutlenek węgla (CO2). W chemii organicznej tlenkami określane są epitlenki, czyli związki, w których sąsiadujące atomy węgla oprócz wiązania węgiel-węgiel połączone są też mostkiem tlenowym, tworząc pierścień trójczłonowy. tlenowym, tworząc pierścień trójczłonowy.
|
| rdfs:label |
Oxide
, Oxidy
, Oxyde
, Ossido
, Οξείδιο
, Óxido
, 酸化物
, Оксиды
, Oksido
, Oksida
, Оксиди
, 氧化物
, Tlenki
, Ocsaíd
, Òxid
, Oxido
, Oxider
, 산화물
, أكسيد
|
| rdfs:seeAlso |
http://dbpedia.org/resource/Carbothermic_reduction +
|
