| http://dbpedia.org/ontology/abstract
|
Il difluoruro di ossigeno è il composto chimico di formula OF2. La molecola ha una forma piegata, prevedibile in base alla teoria VSEPR. È un gas molto tossico, fortissimo ossidante, ma non è di uso comune.
, 二氟化氧是化学式为OF2的化合物，结构与水分子相似，但化学性质非常不同，是强氧化剂。
, El difluoruro de oxígeno es un compuesto q … El difluoruro de oxígeno es un compuesto químico con la fórmula OF2. Según la teoría TREPEV, su estructura es similar a la del agua, sin embargo tiene propiedades muy diferentes a esta. Al tener flúor y oxígeno, los elementos más electronegativos que existen, este compuesto es un fuerte oxidante.ten, este compuesto es un fuerte oxidante.
, Oxygen difluoride is a chemical compound w … Oxygen difluoride is a chemical compound with the formula OF2. As predicted by VSEPR theory, the molecule adopts a "bent" molecular geometry. It is strong oxidizer and has attracted attention in rocketry for this reason. With a boiling point of -144.75 °C, OF2 is the most volatile (isolable) triatomic compound.st volatile (isolable) triatomic compound.
, 二フッ化酸素（にフッかさんそ、oxygen difluoride）化学式 OF2は常 … 二フッ化酸素（にフッかさんそ、oxygen difluoride）化学式 OF2は常温で特異臭ある無色の気体。液体は淡黄色。有毒。融点－223.8℃、沸点－144.8℃。気体分子は折れ線形で。O–F間距離140.9pm、∠FOF103.18°。 電気陰性度が酸素は約3.5，フッ素が約4.0なので酸素の酸化数は+2である。これは、酸素酸化数が+2の唯一の化合物である。 二フッ化酸素は水酸化ナトリウム水溶液にフッ素を通ずるか、HF‐KF の水溶液を電解すると得られる。湿ったフッ化カリウムの存在下にフッ素を反応させる方法もある。 その性質はガラスを侵さず、水にやや溶けるが、水溶液は酸性を示さない。125℃まで安定である。フッ化酸素中最も安定で、単独では化学的に不安定というほどではない。しかしその強い酸化力に特徴があり、Cl2、Br2およびI2と二フッ化酸素とは室温で爆発する。水蒸気と混合しても室温で爆発する。放電下でH2、CH4、CO とは爆発的に反応する。 アルカリ水溶液中で二フッ化酸素はフッ化物イオンと酸素に分解する。 水とは穏やかに反応しフッ化水素を生成する。 金属あるいは非金属を問わず酸化ないしはフッ素化する。たとえば他のハロゲン化物イオンまたはハロゲン化水素の水溶液に対しては他のハロゲンを酸化する。 また放電下では Xe とも反応してフッ化キセノンおよび酸化フッ化キセノンを生ずる。 また放電下では Xe とも反応してフッ化キセノンおよび酸化フッ化キセノンを生ずる。
, Le difluorure d'oxygène, ou plus simplement fluorure d'oxygène, est le composé chimique de formule OF2. C'est un gaz incolore très oxydant.
, Difluorek tlenu, OF2 – nieorganiczny związ … Difluorek tlenu, OF2 – nieorganiczny związek chemiczny z grupy fluorków, w którym tlen znajduje się na II stopniu utlenienia. W temperaturze pokojowej jest to bezbarwny gaz, rozpuszczalny w wodzie. Reaguje wybuchowo z parą wodną zgodnie ze schematem: OF2 + H2O → 2HF + O2 W temperaturze powyżej 260 °C rozkłada się na pierwiastki składowe. Otrzymywany przez działanie fluorem na rozcieńczony roztwór wodorotlenku sodu: 2F2 + 2NaOH → 2NaF + H2O + OF2 Difluorek tlenu można otrzymywać w sposób ciągły. Do zamkniętego naczynia wprowadza się od dołu wodny roztwór wodorotlenku sodowego, a poprzez dodatkową rurkę z góry – gazowy fluor na dno naczynia. Otworem z boku, w połowie wysokości naczynia, uchodzi wodny roztwór fluorku sodowego, zaś gazowy fluorek tlenu jeszcze jednym wyprowadzeniem na górze naczynia. Przy 4% roztworze wodorotlenku sodowego wydajność reakcji wynosi ok. 15%.sodowego wydajność reakcji wynosi ok. 15%.
, ثنائي فلوريد الأكسجين هو مركب كيميائي من الفلور والأكسجين له الصيغة OF2 ويكون على شكل غاز عديم اللون.
, Syredifluorid är en fluorid.
, Фторид кислорода(II), дифторид кислорода, … Фторид кислорода(II), дифторид кислорода, OF2. При нормальных условиях представляет собой бесцветный ядовитый газ, конденсирующийся при охлаждении в светло-жёлтую (в толстых слоях золотисто-жёлтую) жидкость. Фторид кислорода(II) имеет раздражающий запах, несколько отличающийся от запаха фтора (смесь запаха хлорной извести и озона).ра (смесь запаха хлорной извести и озона).
, Sauerstoffdifluorid ist ein Fluorid des Sa … Sauerstoffdifluorid ist ein Fluorid des Sauerstoffs mit der Summenformel OF2. Es gehört zu den Sauerstofffluoriden und ist einer von sehr wenigen Stoffen, in dem Sauerstoff mit einer positiven Oxidationszahl auftritt. Der manchmal verwendete Name Difluoroxid für diese Verbindung ist falsch, weil Sauerstoff in Oxiden eine negative Oxidationszahl besitzt.iden eine negative Oxidationszahl besitzt.
, O difluoreto de oxigénio é um composto químico de fórmula OF2. A molécula apresenta uma forma "curva", conforme previsto pela teoria VSEPR. É um gás muito tóxico, um forte oxidante, mas não é de uso comum.
, Το διφθοριούχο οξυγόνο (αγγλικά: oxygen di … Το διφθοριούχο οξυγόνο (αγγλικά: oxygen difluoride) είναι ανόργανη δυαδική χημική ένωση, με μοριακό τύπο OF2. Όπως προβλέφθηκε από τη (valence shell electron pair repulsion, VSEPR Theory), το μόριο της ένωσης υιοθετεί μια γωνιακή («V») μοριακή γεωμετρία, όπως το νερό, αλλά έχει πολύ διαφορετικές ιδιότητες, όντας (μεταξύ άλλων) ισχυρό οξειδωτικό.ς, όντας (μεταξύ άλλων) ισχυρό οξειδωτικό.
, Difluorid kyslíku OF2 je vysoce toxická pl … Difluorid kyslíku OF2 je vysoce toxická plynná látka světle žluté barvy, která obsahuje kyslík v oxidačním čísle +2.Název oxid fluorný není správný, protože fluor má větší elektronegativitu než kyslík. Čistý je stálý, ve skleněných nádobách ho lze uchovávat až do 200 °C. S vodou reaguje pomalu za vzniku kyseliny fluorovodíkové, reakce s vodní parou však probíhá explozivně. Při inicializaci jiskrou však výbušně reaguje s vodíkem nebo plynnými uhlovodíky, v přítomnosti dalších halogenů exploduje i bez inicializace.ích halogenů exploduje i bez inicializace.
, Zuurstofdifluoride (ook wel zuurstofhypofl … Zuurstofdifluoride (ook wel zuurstofhypofluoriet genoemd) is een anorganische verbinding met als brutoformule OF2. Zoals voorspeld door de VSEPR-theorie neemt de molecule een gebogen geometrie aan, vergelijkbaar met water. Zuurstofdifluoride komt voor als een kleurloos gas en is een sterke oxidator.n kleurloos gas en is een sterke oxidator.
, Oksigen difluorida adalah senyawa kimia de … Oksigen difluorida adalah senyawa kimia dengan rumus OF2. Seperti yang diprediksikan oleh teori VSEPR, molekul ini memiliki geometri molekuler "bengkok" yang mirip dengan air, tetapi memiliki properti yang sangat berbeda karena senyawa ini merupakan oksidator yang kuat. Senyawa ini juga merupakan salah satu contoh senyawa dengan bilangan oksidasi positif untuk oksigen.n bilangan oksidasi positif untuk oksigen.
|
| http://dbpedia.org/ontology/alternativeName
|
Hypofluorous anhydride
, Oxygen fluoride
|
| http://dbpedia.org/ontology/thumbnail
|
http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Oxygen-difluoride-2D.png?width=300 +
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageExternalLink
|
https://web.archive.org/web/20060116134617/http:/www.npi.gov.au/database/substance-info/profiles/44.html +
, https://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0475.html +
, http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi%3FID=C7783417 +
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageID
|
1692055
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageLength
|
7751
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageRevisionID
|
1121763079
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageWikiLink
|
http://dbpedia.org/resource/Critical_temperature +
, http://dbpedia.org/resource/Potassium_fluoride +
, http://dbpedia.org/resource/Room_temperature +
, http://dbpedia.org/resource/Sodium_hydroxide +
, http://dbpedia.org/resource/Phosphorus_pentafluoride +
, http://dbpedia.org/resource/Sodium_fluoride +
, http://dbpedia.org/resource/Science_fiction +
, http://dbpedia.org/resource/Nitrogen_trifluoride +
, http://dbpedia.org/resource/Noble_gas +
, http://dbpedia.org/resource/Water_%28molecule%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Radical_%28chemistry%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Oxidation_number +
, http://dbpedia.org/resource/Camelot_30K +
, http://dbpedia.org/resource/Boiling_point +
, http://dbpedia.org/resource/Necrosis +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Fluorides +
, http://dbpedia.org/resource/Robert_L._Forward +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Rocket_oxidizers +
, http://dbpedia.org/resource/Molecular_geometry +
, http://dbpedia.org/resource/Sulfur +
, http://dbpedia.org/resource/Endothermic +
, http://dbpedia.org/resource/Xenon_tetrafluoride +
, http://dbpedia.org/resource/Kuiper_belt +
, http://dbpedia.org/resource/Sulphur_dioxide +
, http://dbpedia.org/resource/Sulfuryl_fluoride +
, http://dbpedia.org/resource/Ultraviolet_radiation +
, http://dbpedia.org/resource/Nonmetal +
, http://dbpedia.org/resource/Hypofluorous_acid +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Oxygen_compounds +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Oxidizing_agents +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Chalcohalides +
, http://dbpedia.org/resource/Sulfur_dioxide +
, http://dbpedia.org/resource/Hydrofluoric_acid +
, http://dbpedia.org/resource/Dioxygen_difluoride +
, http://dbpedia.org/resource/Sulfur_dichloride +
, http://dbpedia.org/resource/Fluoride +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Nonmetal_halides +
, http://dbpedia.org/resource/Sulfur_tetrafluoride +
, http://dbpedia.org/resource/Oxide +
, http://dbpedia.org/resource/Xenon +
, http://dbpedia.org/resource/Sulfur_trioxide +
, http://dbpedia.org/resource/Alcohol +
, http://dbpedia.org/resource/Fluorine +
, http://dbpedia.org/resource/VSEPR_theory +
, http://dbpedia.org/resource/Chemical_formula +
, http://dbpedia.org/resource/Radiothermal +
, http://dbpedia.org/resource/Chemical_compound +
, http://dbpedia.org/resource/Oxidizer +
, http://dbpedia.org/resource/Difluoramine +
, http://dbpedia.org/resource/Oxygen +
, http://dbpedia.org/resource/Phosphorus +
|
| http://dbpedia.org/property/imagefile
|
Oxygen-difluoride-2D.png
, Oxygen-difluoride-3D-vdW.png
|
| http://dbpedia.org/property/imagename
|
Space-filling model of the oxygen difluoride molecule
, Structure and dimensions of the oxygen difluoride molecule
|
| http://dbpedia.org/property/imagesize
|
160
|
| http://dbpedia.org/property/name
|
Oxygen difluoride
|
| http://dbpedia.org/property/othernames
|
Oxygen fluoride
, Hypofluorous anhydride
|
| http://dbpedia.org/property/verifiedrevid
|
445419652
|
| http://dbpedia.org/property/watchedfields
|
changed
|
| http://dbpedia.org/property/wikiPageUsesTemplate
|
http://dbpedia.org/resource/Template:Notelist +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Chembox_Thermochemistry +
, http://dbpedia.org/resource/Template:GHS05 +
, http://dbpedia.org/resource/Template:PPhrases +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Nbsp +
, http://dbpedia.org/resource/Template:GHS03 +
, http://dbpedia.org/resource/Template:HPhrases +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Chembox_Identifiers +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Chembox_Hazards +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Chembox_Properties +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Chembox +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Chem2 +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Reflist +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Fluorine_compounds +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Chembox_Related +
, http://dbpedia.org/resource/Template:GHS04 +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Efn +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Oxygen_compounds +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Cascite +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Chemspidercite +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Convert +
, http://dbpedia.org/resource/Template:GHS06 +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Stdinchicite +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Expand_section +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Fdacite +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Ebicite +
|
| http://purl.org/dc/terms/subject
|
http://dbpedia.org/resource/Category:Fluorides +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Oxygen_compounds +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Oxidizing_agents +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Rocket_oxidizers +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Nonmetal_halides +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Chalcohalides +
|
| http://purl.org/linguistics/gold/hypernym
|
http://dbpedia.org/resource/Compound +
|
| http://www.w3.org/ns/prov#wasDerivedFrom
|
http://en.wikipedia.org/wiki/Oxygen_difluoride?oldid=1121763079&ns=0 +
|
| http://xmlns.com/foaf/0.1/depiction
|
http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Oxygen-difluoride-3D-vdW.png +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Oxygen-difluoride-2D.png +
|
| http://xmlns.com/foaf/0.1/isPrimaryTopicOf
|
http://en.wikipedia.org/wiki/Oxygen_difluoride +
|
| http://xmlns.com/foaf/0.1/name
|
Oxygen difluoride
|
| owl:sameAs |
http://bg.dbpedia.org/resource/%D0%9A%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4%D0%B5%D0%BD_%D0%B4%D0%B8%D1%84%D0%BB%D1%83%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%B4 +
, http://lv.dbpedia.org/resource/Sk%C4%81bek%C4%BCa_difluor%C4%ABds +
, http://nl.dbpedia.org/resource/Zuurstofdifluoride +
, http://ka.dbpedia.org/resource/%E1%83%9F%E1%83%90%E1%83%9C%E1%83%92%E1%83%91%E1%83%90%E1%83%93%E1%83%98%E1%83%A1_%E1%83%93%E1%83%98%E1%83%A4%E1%83%97%E1%83%9D%E1%83%A0%E1%83%98%E1%83%93%E1%83%98 +
, http://pt.dbpedia.org/resource/Difluoreto_de_oxig%C3%A9nio +
, http://vi.dbpedia.org/resource/Oxy_difluoride +
, http://sv.dbpedia.org/resource/Syredifluorid +
, http://fa.dbpedia.org/resource/%D8%A7%DA%A9%D8%B3%DB%8C%DA%98%D9%86_%D8%AF%DB%8C%E2%80%8C%D9%81%D9%84%D9%88%D8%A6%D9%88%D8%B1%DB%8C%D8%AF +
, http://ko.dbpedia.org/resource/%EC%9D%B4%ED%94%8C%EB%A3%A8%EC%98%A4%EB%A6%B0%ED%99%94_%EC%82%B0%EC%86%8C +
, http://hi.dbpedia.org/resource/%E0%A4%91%E0%A4%95%E0%A5%8D%E0%A4%B8%E0%A5%80%E0%A4%9C%E0%A4%A8_%E0%A4%A1%E0%A4%BE%E0%A4%87%E0%A4%AB%E0%A5%8D%E0%A4%B2%E0%A5%8B%E0%A4%B0%E0%A4%BE%E0%A4%87%E0%A4%A1 +
, http://pl.dbpedia.org/resource/Difluorek_tlenu +
, http://de.dbpedia.org/resource/Sauerstoffdifluorid +
, http://azb.dbpedia.org/resource/%D8%A7%D9%88%DA%A9%D8%B3%DB%8C%DA%98%D9%86_%D8%AF%DB%8C%E2%80%8C%D9%81%D9%84%D9%88%D8%A6%D9%88%D8%B1%DB%8C%D8%AF +
, http://rdf.freebase.com/ns/m.05nt1z +
, http://ru.dbpedia.org/resource/%D0%A4%D1%82%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%B4_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4%D0%B0%28II%29 +
, http://sh.dbpedia.org/resource/Kiseonik_difluorid +
, https://global.dbpedia.org/id/3oirE +
, http://sr.dbpedia.org/resource/Kiseonik_difluorid +
, http://www.wikidata.org/entity/Q411301 +
, http://el.dbpedia.org/resource/%CE%94%CE%B9%CF%86%CE%B8%CE%BF%CF%81%CE%B9%CE%BF%CF%8D%CF%87%CE%BF_%CE%BF%CE%BE%CF%85%CE%B3%CF%8C%CE%BD%CE%BF +
, http://fr.dbpedia.org/resource/Difluorure_d%27oxyg%C3%A8ne +
, http://cs.dbpedia.org/resource/Difluorid_kysl%C3%ADku +
, http://it.dbpedia.org/resource/Difluoruro_di_ossigeno +
, http://fi.dbpedia.org/resource/Happidifluoridi +
, http://zh.dbpedia.org/resource/%E4%BA%8C%E6%B0%9F%E5%8C%96%E6%B0%A7 +
, http://hu.dbpedia.org/resource/Oxig%C3%A9n-difluorid +
, http://id.dbpedia.org/resource/Oksigen_difluorida +
, http://simple.dbpedia.org/resource/Oxygen_difluoride +
, http://ro.dbpedia.org/resource/Difluorur%C4%83_de_oxigen +
, http://ja.dbpedia.org/resource/%E4%BA%8C%E3%83%95%E3%83%83%E5%8C%96%E9%85%B8%E7%B4%A0 +
, http://dbpedia.org/resource/Oxygen_difluoride +
, http://he.dbpedia.org/resource/%D7%97%D7%9E%D7%A6%D7%9F_%D7%93%D7%95-%D7%A4%D7%9C%D7%95%D7%90%D7%95%D7%A8%D7%99 +
, http://es.dbpedia.org/resource/Difluoruro_de_ox%C3%ADgeno +
, http://yago-knowledge.org/resource/Oxygen_difluoride +
, http://ar.dbpedia.org/resource/%D8%AB%D9%86%D8%A7%D8%A6%D9%8A_%D9%81%D9%84%D9%88%D8%B1%D9%8A%D8%AF_%D8%A7%D9%84%D8%A3%D9%83%D8%B3%D8%AC%D9%8A%D9%86 +
, http://ur.dbpedia.org/resource/%D8%A2%DA%A9%D8%B3%DB%8C%D8%AC%D9%86_%DA%88%D8%A7%D8%A6%DB%8C_%D9%81%D9%84%D9%88%D8%B1%D8%A7%D8%A6%DA%88 +
|
| rdf:type |
http://dbpedia.org/class/yago/WikicatExplosiveChemicals +
, http://www.ontologydesignpatterns.org/ont/dul/DUL.owl#ChemicalObject +
, http://dbpedia.org/class/yago/Cognition100023271 +
, http://dbpedia.org/class/yago/WikicatFluorineCompounds +
, http://umbel.org/umbel/rc/ChemicalSubstanceType +
, http://dbpedia.org/class/yago/Part113809207 +
, http://www.wikidata.org/entity/Q11173 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Abstraction100002137 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Halide114904359 +
, http://dbpedia.org/ontology/ChemicalSubstance +
, http://dbpedia.org/class/yago/Fluoride114871601 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Concept105835747 +
, http://dbpedia.org/class/yago/WikicatFluorides +
, http://dbpedia.org/class/yago/Matter100020827 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Material114580897 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Compound114818238 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Chemical114806838 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Substance100019613 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Idea105833840 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Content105809192 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Relation100031921 +
, http://dbpedia.org/class/yago/WikicatOxygenCompounds +
, http://dbpedia.org/ontology/ChemicalCompound +
, http://dbpedia.org/class/yago/PhysicalEntity100001930 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Whole105869584 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Compound105870180 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Salt115010703 +
, http://dbpedia.org/class/yago/PsychologicalFeature100023100 +
, http://dbpedia.org/class/yago/WikicatNonmetalHalides +
|
| rdfs:comment |
二氟化氧是化学式为OF2的化合物，结构与水分子相似，但化学性质非常不同，是强氧化剂。
, Фторид кислорода(II), дифторид кислорода, … Фторид кислорода(II), дифторид кислорода, OF2. При нормальных условиях представляет собой бесцветный ядовитый газ, конденсирующийся при охлаждении в светло-жёлтую (в толстых слоях золотисто-жёлтую) жидкость. Фторид кислорода(II) имеет раздражающий запах, несколько отличающийся от запаха фтора (смесь запаха хлорной извести и озона).ра (смесь запаха хлорной извести и озона).
, Το διφθοριούχο οξυγόνο (αγγλικά: oxygen di … Το διφθοριούχο οξυγόνο (αγγλικά: oxygen difluoride) είναι ανόργανη δυαδική χημική ένωση, με μοριακό τύπο OF2. Όπως προβλέφθηκε από τη (valence shell electron pair repulsion, VSEPR Theory), το μόριο της ένωσης υιοθετεί μια γωνιακή («V») μοριακή γεωμετρία, όπως το νερό, αλλά έχει πολύ διαφορετικές ιδιότητες, όντας (μεταξύ άλλων) ισχυρό οξειδωτικό.ς, όντας (μεταξύ άλλων) ισχυρό οξειδωτικό.
, Difluorid kyslíku OF2 je vysoce toxická pl … Difluorid kyslíku OF2 je vysoce toxická plynná látka světle žluté barvy, která obsahuje kyslík v oxidačním čísle +2.Název oxid fluorný není správný, protože fluor má větší elektronegativitu než kyslík. Čistý je stálý, ve skleněných nádobách ho lze uchovávat až do 200 °C. S vodou reaguje pomalu za vzniku kyseliny fluorovodíkové, reakce s vodní parou však probíhá explozivně. Při inicializaci jiskrou však výbušně reaguje s vodíkem nebo plynnými uhlovodíky, v přítomnosti dalších halogenů exploduje i bez inicializace.ích halogenů exploduje i bez inicializace.
, El difluoruro de oxígeno es un compuesto q … El difluoruro de oxígeno es un compuesto químico con la fórmula OF2. Según la teoría TREPEV, su estructura es similar a la del agua, sin embargo tiene propiedades muy diferentes a esta. Al tener flúor y oxígeno, los elementos más electronegativos que existen, este compuesto es un fuerte oxidante.ten, este compuesto es un fuerte oxidante.
, Difluorek tlenu, OF2 – nieorganiczny związ … Difluorek tlenu, OF2 – nieorganiczny związek chemiczny z grupy fluorków, w którym tlen znajduje się na II stopniu utlenienia. W temperaturze pokojowej jest to bezbarwny gaz, rozpuszczalny w wodzie. Reaguje wybuchowo z parą wodną zgodnie ze schematem: OF2 + H2O → 2HF + O2 W temperaturze powyżej 260 °C rozkłada się na pierwiastki składowe. Otrzymywany przez działanie fluorem na rozcieńczony roztwór wodorotlenku sodu: 2F2 + 2NaOH → 2NaF + H2O + OF2lenku sodu: 2F2 + 2NaOH → 2NaF + H2O + OF2
, Zuurstofdifluoride (ook wel zuurstofhypofl … Zuurstofdifluoride (ook wel zuurstofhypofluoriet genoemd) is een anorganische verbinding met als brutoformule OF2. Zoals voorspeld door de VSEPR-theorie neemt de molecule een gebogen geometrie aan, vergelijkbaar met water. Zuurstofdifluoride komt voor als een kleurloos gas en is een sterke oxidator.n kleurloos gas en is een sterke oxidator.
, Le difluorure d'oxygène, ou plus simplement fluorure d'oxygène, est le composé chimique de formule OF2. C'est un gaz incolore très oxydant.
, O difluoreto de oxigénio é um composto químico de fórmula OF2. A molécula apresenta uma forma "curva", conforme previsto pela teoria VSEPR. É um gás muito tóxico, um forte oxidante, mas não é de uso comum.
, Sauerstoffdifluorid ist ein Fluorid des Sa … Sauerstoffdifluorid ist ein Fluorid des Sauerstoffs mit der Summenformel OF2. Es gehört zu den Sauerstofffluoriden und ist einer von sehr wenigen Stoffen, in dem Sauerstoff mit einer positiven Oxidationszahl auftritt. Der manchmal verwendete Name Difluoroxid für diese Verbindung ist falsch, weil Sauerstoff in Oxiden eine negative Oxidationszahl besitzt.iden eine negative Oxidationszahl besitzt.
, Oksigen difluorida adalah senyawa kimia de … Oksigen difluorida adalah senyawa kimia dengan rumus OF2. Seperti yang diprediksikan oleh teori VSEPR, molekul ini memiliki geometri molekuler "bengkok" yang mirip dengan air, tetapi memiliki properti yang sangat berbeda karena senyawa ini merupakan oksidator yang kuat. Senyawa ini juga merupakan salah satu contoh senyawa dengan bilangan oksidasi positif untuk oksigen.n bilangan oksidasi positif untuk oksigen.
, Syredifluorid är en fluorid.
, Il difluoruro di ossigeno è il composto chimico di formula OF2. La molecola ha una forma piegata, prevedibile in base alla teoria VSEPR. È un gas molto tossico, fortissimo ossidante, ma non è di uso comune.
, ثنائي فلوريد الأكسجين هو مركب كيميائي من الفلور والأكسجين له الصيغة OF2 ويكون على شكل غاز عديم اللون.
, 二フッ化酸素（にフッかさんそ、oxygen difluoride）化学式 OF2は常 … 二フッ化酸素（にフッかさんそ、oxygen difluoride）化学式 OF2は常温で特異臭ある無色の気体。液体は淡黄色。有毒。融点－223.8℃、沸点－144.8℃。気体分子は折れ線形で。O–F間距離140.9pm、∠FOF103.18°。 電気陰性度が酸素は約3.5，フッ素が約4.0なので酸素の酸化数は+2である。これは、酸素酸化数が+2の唯一の化合物である。 二フッ化酸素は水酸化ナトリウム水溶液にフッ素を通ずるか、HF‐KF の水溶液を電解すると得られる。湿ったフッ化カリウムの存在下にフッ素を反応させる方法もある。 その性質はガラスを侵さず、水にやや溶けるが、水溶液は酸性を示さない。125℃まで安定である。フッ化酸素中最も安定で、単独では化学的に不安定というほどではない。しかしその強い酸化力に特徴があり、Cl2、Br2およびI2と二フッ化酸素とは室温で爆発する。水蒸気と混合しても室温で爆発する。放電下でH2、CH4、CO とは爆発的に反応する。 アルカリ水溶液中で二フッ化酸素はフッ化物イオンと酸素に分解する。 水とは穏やかに反応しフッ化水素を生成する。 金属あるいは非金属を問わず酸化ないしはフッ素化する。たとえば他のハロゲン化物イオンまたはハロゲン化水素の水溶液に対しては他のハロゲンを酸化する。 また放電下では Xe とも反応してフッ化キセノンおよび酸化フッ化キセノンを生ずる。 また放電下では Xe とも反応してフッ化キセノンおよび酸化フッ化キセノンを生ずる。
, Oxygen difluoride is a chemical compound w … Oxygen difluoride is a chemical compound with the formula OF2. As predicted by VSEPR theory, the molecule adopts a "bent" molecular geometry. It is strong oxidizer and has attracted attention in rocketry for this reason. With a boiling point of -144.75 °C, OF2 is the most volatile (isolable) triatomic compound.st volatile (isolable) triatomic compound.
|
| rdfs:label |
Difluoruro di ossigeno
, Sauerstoffdifluorid
, Difluoreto de oxigénio
, Difluorure d'oxygène
, ثنائي فلوريد الأكسجين
, 二フッ化酸素
, Syredifluorid
, Difluorek tlenu
, Διφθοριούχο οξυγόνο
, Difluorid kyslíku
, Difluoruro de oxígeno
, 二氟化氧
, Фторид кислорода(II)
, 이플루오린화 산소
, Zuurstofdifluoride
, Oxygen difluoride
, Oksigen difluorida
|
