| http://dbpedia.org/ontology/abstract
|
이온성 화합물(Ionic compound)이란 정전기력에 의해 서로 반대되는 전하를 가진 이온들이 이온 결합을 통해 순차적인 배열로 구성된 화합물을 말하며, 이 화합물은 일정한 비율을 통해 전기적인 중성을 나타낸다. 예를 들면 Na+ + Cl- → NaCl 이 있다.
, Dalam kimia, senyawa ionik adalah senyawa … Dalam kimia, senyawa ionik adalah senyawa kimia yang tersusun dari ion-ion yang disatukan oleh gaya elektrostatik yang disebut ikatan ionik. Senyawa ini netral secara keseluruhan, tetapi terdiri dari ion bermuatan positif yang disebut kation dan ion bermuatan negatif yang disebut anion. Masing-masing ion bisa berupa ion sederhana seperti natrium (Na+) dan klorida (Cl−) dalam natrium klorida, atau spesies poliatomik seperti ion amonium (NH+4) dan karbonat (CO2−3) dalam amonium karbonat. Masing-masing ion dalam senyawa ionik biasanya memiliki beberapa tetangga terdekat; dengan kata lain bukan tersusun dalam molekul, tetapi tersusun dalam sebuah jaringan tiga dimensi kontinu; ini biasanya dalam struktur kristal. Senyawa ionik yang mengandung ion hidrogen (H+) diklasifikasikan sebagai asam, sedangkan yang mengandung ion basa hidroksida (OH−) atau oksida (O2−) diklasifikasikan sebagai basa. Senyawa ionik tanpa ion-ion di atas juga dikenal sebagai garam dan dapat terbentuk melalui reaksi asam basa. Senyawa ionik juga dapat dihasilkan dari ion konstituennya melalui penguapan pelarutnya, pengendapan, pembekuan, reaksi zat padat, atau reaksi transfer elektron logam reaktif dengan nonlogam reaktif, seperti gas halogen. Senyawa ionik biasanya memiliki titik leleh dan titik didih yang tinggi, dan bersifat keras serta rapuh. Sebagai padatan senyawa-senyawa ionik hampir selalu menyekat listrik, tapi saat meleleh atau larut senyawa-senyawa ini menjadi sangat konduktif, karena ion-ionnya menjadi dapat bergerak. karena ion-ionnya menjadi dapat bergerak.
, Em química, um composto iónico (português … Em química, um composto iónico (português europeu) ou composto iônico (português brasileiro) é um composto químico no qual existem Íons ligados numa estrutura gradeada através de ligações iônicas. Para formar um composto iônico é necessário pelo menos um metal e um não metal. O elemento metálico geralmente é um íon de carga positiva (cátion), e o elemento não metálico um íon de carga negativa (ânion). Os íons que entram na composição de um composto iónico podem ser simples átomos, como ocorre no sal de cozinha ( Na+ Cl- ) ou grupos mais complexos como ocorre no carbonato de cálcio ( Ca2+CO32- ). Entretanto, só serão considerados como íons os átomos ou grupos que apresentarem carga positiva ou negativa devido a um desequilíbrio na quantidade de prótons e elétrons. Portanto, numa ligação iônica, para que ocorra a atração eletrostática deve haver, ao menos, uma carga positiva e outra negativa. Esta atração entre os íons é uma atração forte, o que determina as características físicas destes compostos. Estabelecida a ligação entre os íons, o composto resultante adquire a neutralidade. Como a atração entre os íons ocorre em todas as direções forma-se uma grade denominada retículo cristalino. A fórmula química do composto iônico é representada apenas pela composição mínima. Por exemplo, a fórmula do cloreto de sódio (sal de cozinha), cujo retículo cristalino está representado na imagem acima, é representada simplesmente por NaCl, indicando que a proporção mínima entre os íons da estrutura é de um íon de sódio para um íon de cloro.é de um íon de sódio para um íon de cloro.
, Un composto ionico può essere definito com … Un composto ionico può essere definito come un composto chimico formato da ioni (monoatomici o poliatomici) avente una carica complessivamente nulla.Un sale è un composto ionico costituito da anioni e cationi, elettricamente neutro e generalmente cristallino. In un composto ionico binario ci sono generalmente un metallo e un non-metallo, dove il metallo di solito cede uno o più elettroni al non-metallo, caricandosi positivamente.Ci sono poi composti ionici ternari, che sono i sali degli ossiacidi, come per esempio . La forza che unisce gli ioni è di tipo elettrostatico ed è definita legame ionico a differenza dei composti molecolari dove gli elettroni sono condivisi parzialmente fra i gruppi atomici in un legame covalente. Un esempio è il comune sale da cucina dove il sodio è carico positivamente ed il cloro negativamente .I composti ionici formano, allo stato solido, un reticolo cristallino dove gli ioni sono disposti in maniera geometricamente regolare.Nel caso del cloruro di sodio ogni atomo di sodio è circondato da 6 atomi di cloro, e non si può parlare quindi di molecola di cloruro di sodio, mentre la formula è solo una formula minima che indica la proporzione fra i vari atomi. Allo stesso modo è più corretto, riferendosi ai sali, parlare di peso formula invece che di peso molecolare.Quando uno ione in un reticolo cristallino di un composto ionico è circondato da molti atomi equidistanti, il numero di atomi vicini è detto numero di coordinazione. Proprietà tipiche dei composti ionici sono:
* alta temperatura di fusione;
* buona conducibilità elettrica (soltanto allo stato liquido).
* Fragilitàsoltanto allo stato liquido).
* Fragilità
, المركبات الأيونية هي عبارة عن تجمعات للأيو … المركبات الأيونية هي عبارة عن تجمعات للأيونات السالبة (أنيونات) والأيونات الموجبة (كاتيونات) داخل شكل هندسي معين يطلق عليه اسم بلورة. إن رابطة الأيونات ببعضها في البلورة تدعى الرابطة الأيونية وهي رابطة قوية، لذا فهي مقيدة أي لا تتحرك بحرية، في معظم الحالات تكون المركبات الأيونية صلبة أي كثافتها عالية، يوجد للمركبات الأيونية درجة انصهار وغليان عالية جدا وفيه تتغلب قوى التجاذب على قوى التنافر لذلك تكون صلبة في درجة حرارة الغرفة وتكون متماسكة جدا.بة في درجة حرارة الغرفة وتكون متماسكة جدا.
, Un compuesto iónico es un compuesto químic … Un compuesto iónico es un compuesto químico formado por dos sustancias con una diferencia significativa en sus electronegatividades.Se forma preferentemente cuando metales de los grupos I A y II A se unen con los no metales de los grupos VI A y VII A. Los compuestos iónicos tienen las propiedades siguientes:
* A temperatura ambiente (25 °C) son sólidos cristalinos, duros y frágiles.
* Poseen altos puntos de fusión.
* En estado anhidro no conducen la corriente eléctrica, pero cuando se calientan al estado de fusión (si no se descomponen), sí la conducen.
* Muchos compuestos iónicos se disuelven en disolventes muy polares (como el agua) y, cuando lo hacen, la solución es eléctricamente conductora.
* Los compuestos covalentes, a diferencia de los iónicos, a temperatura ambiente pueden ser sólidos, líquidos o gases. Generalmente, debido a la naturaleza de enlace, los compuestos covalentes tienen propiedades diferentes a los compuestos iónicos, siempre y cuando no se disocien o ionicen en H2O como es el caso de los ácidos fuertes.H2O como es el caso de los ácidos fuertes.
, Sa cheimic, is comhdhúil cheimiceach í com … Sa cheimic, is comhdhúil cheimiceach í comhdhúil ianach atá comhdhéanta d'iain atá á gcoinneáil le chéile ag fórsaí leictreastatacha ar a dtugtar . Tá an comhdhúil neodrach ar an iomlán, ach tá sí comhdhéanta d'iain luchtaithe go dearfach ar a dtugtar caitiain agus iain luchtaithe go diúltach ar a dtugtar ainiain. Is féidir iad seo a bheith ina h mar an sóidiam (Na +) agus clóiríd (Cl−) i gclóiríd sóidiam, nó ina speiceas mar na hiain amóiniam (NH +4) agus carbónáit (CO2−3) i g. De ghnáth bíonn iliomad comharsana is gaire ag iain aonair laistigh de chomhdhúil ianach, mar sin ní mheastar gur cuid de mhóilíní iad, ach ina ionad sin is cuid iad de líonra leanúnach tríthoiseach, de ghnáth i . Aicmítear comhdhúile ianacha ina bhfuil iain bhunúsacha hiodrocsaíd (OH−) nó ocsaíd (O2−) mar bhoinn. Tugtar ar chomhdhúile ianacha gan na hiain seo freisin agus is féidir iad a fhoirmiú trí . Is féidir comhdhúile ianacha a tháirgeadh freisin óna chomhiain trí a dtuaslagóirí a ghalú , a dheascadh, a reo, trí itrí imoibriúcháin sholadstaide, nó imoibriúcháin idir mhiotail le neamh-mhiotail imoibríocha, amhail gáis halaigine. De ghnáth bíonn leáphointe agus fiuchphointe ard ag comhdhúile ianacha, agus bíonn siad crua agus . Mar sholaid, beagnach i gcónaí, bíonn siad , ach nuair a leáítear nó a tuaslagfar iad bíonn siad an-seoltach, toisc go bhfuil na hiain soghluaiste.ach, toisc go bhfuil na hiain soghluaiste.
, Іо́нна сполу́ка (рос. ионное соединение, а … Іо́нна сполу́ка (рос. ионное соединение, англ. ionic compounds) — хімічна сполука, молекули якої побудовані з чітких катіонів і аніонів, що утримуються разом електростатичними силами. Органiчна складова може бути як катiоном, так і анiоном, а також іон-радикалом, пр., солi оксазолiю, пiридинiю, оцтової кислоти та iнших кислот. Такі сполуки відзначаються високими температурами плавлення, низькою леткістю, часто доброю розчинністю у воді та нерозчинністю в неполярних розчинниках, доброю електропровідністю.их розчинниках, доброю електропровідністю.
, 离子化合物，是由带负电的阴离子和带正电的阳离子组成，以本质上是库仑力的离子键相结合的 … 离子化合物，是由带负电的阴离子和带正电的阳离子组成，以本质上是库仑力的离子键相结合的化合物。组成离子化合物的离子可以是单原子离子（例如钠离子 Na+和氯离子 Cl−）或是原子团（例如铵 NH+4和碳酸根 CO2−3）。离子化合物中的单个离子通常有多个最近的离子，因此不被认为是分子，而是连续三维网络的一部分。离子化合物在固态下通常会形成晶体。 含有碱性的氢氧根（OH−）或氧离子（O2−）的离子化合物被分类为碱。没有这些离子的离子化合物也被称为盐，可以通过中和反应产生。离子化合物也可以通过溶剂的蒸发、沉淀、冷冻、固相反应，或反应性金属与反应性非金属（如卤素气体）的电子转移反应产生。 离子化合物通常熔点和沸点较高，而且又硬又脆。固态下的离子化合物几乎都是绝缘体，不过在熔融时或电离产生其组成离子的水溶液中时能导电，因为其中的离子可以自由移动。 大部分离子化合物在常温下是固体，但也有一些常温下存在于液态离子化合物，它们通常是一些含有复杂有机组份的盐。注意液态离子化合物和离子化合物溶液的区别，后者中含有一些不带电的分子。有机组份的盐。注意液态离子化合物和离子化合物溶液的区别，后者中含有一些不带电的分子。
, Ιον(τ)ική ένωση, σύμφωνα με τη χημεία, είν … Ιον(τ)ική ένωση, σύμφωνα με τη χημεία, είναι μια χημική ένωση που περιέχει ιόντα που συγκρατούνται μαζί με ηλεκτροστατικές δυνάμεις, που ονομάζονται ετεροπολικοί δεσμοί. Μια τέτοια ένωση είναι συνολικά ηλεκτρικά ουδέτερη, αλλά αποτελείται από θετικά φορτισμένα ιόντα, που λέγονται κατιόντα και από (αντίστοιχα) αρνητικά φορτισμένα ιόντα, που ονομάζονται ανιόντα. Αυτά τα ιόντα μπορεί να είναι τόσο απλά (μονοατομικά) ιόντα, όπως τα ιόντα νατρίου (Na+) και τα ιόντα χλωρίου (Cl-), όσο και σύνθετα (πολυατομικά) ιόντα, όπως τα ιόντα αμμωνίου (NH4+) και τα ανθρακικά ανιόντα (CO32-). Τα διακριτά ιόντα σε μια ιονική ένωση έχουν συνήθως πολλά άλλα γειτονικά ιόντα τριγύρω τους, οπότε στις ιονικές ενώσεις δεν υπάρχουν (διακριτά) μόρια (τουλάχιστον με τη στενή έννοια του όρου), αλλά στη θέση τους υπάρχει ένα συνεχόμενο τρισδιάστατο δίκτυο, συνήθως (οργανωμένο) σε κάποια κρυσταλλική δομή. Ιονικές ενώσεις που περιέχουν υδρογονοκατιόντα (H+) ταξινομούνται ως οξέα, ενώ αυτές που περιέχουν υδροξυλιόντα (OH-) ταξινομούνται ως βάσεις. Οι ιονικές ενώσεις που δεν περιέχουν ούτε υδρονοκατιόντα, ούτε υδροξυλιόντα κατατάσσονται (συνήθως) στα άλατα, και μπορούν να σχηματιστούν με οξεοβασικές αντιδράσεις εξουδετέρωσης. Οι ιονικές ενώσεις μπορούν επίσης να παραχθούν από διαλυμένα ιόντα με εξάτμιση του διαλύτη τους, με καθίζηση, με πήξη τήγματός τους, με (διάφορες) αντιδράσεις στερεάς κατάστασης, καθώς και με αντιδράσεις μεταφοράς ηλεκτρονίων μεταξύ δραστικών μετάλλων και αντίστοιχων επίσης δραστικών αμετάλλων, όπως τα αέρια αλογόνα. Οι ιονικές ενώσεις τυπικά έχουν υψηλές θερμοκρασίες τήξης και βρασμού, είναι σκληρά και εύθριπτα. Ως στερεά είναι ηλεκτρικοί μονωτές, αλλά τα τήγματα ή τα διαλύματά τους είναι ηλεκτρικά πολύ αγώγιμα, γιατί στην υγρή κατάσταση τα ιόντα τους είναι ευκίνητα.ρή κατάσταση τα ιόντα τους είναι ευκίνητα.
, In chemistry, an ionic compound is a chemi … In chemistry, an ionic compound is a chemical compound composed of ions held together by electrostatic forces termed ionic bonding. The compound is neutral overall, but consists of positively charged ions called cations and negatively charged ions called anions. These can be simple ions such as the sodium (Na+) and chloride (Cl−) in sodium chloride, or polyatomic species such as the ammonium (NH+4) and carbonate (CO2−3) ions in ammonium carbonate. Individual ions within an ionic compound usually have multiple nearest neighbours, so are not considered to be part of molecules, but instead part of a continuous three-dimensional network. Ionic compounds usually form crystalline structures when solid. Ionic compounds containing basic ions hydroxide (OH−) or oxide (O2−) are classified as bases. Ionic compounds without these ions are also known as salts and can be formed by acid–base reactions. Ionic compounds can also be produced from their constituent ions by evaporation of their solvent, precipitation, freezing, a solid-state reaction, or the electron transfer reaction of reactive metals with reactive non-metals, such as halogen gases. Ionic compounds typically have high melting and boiling points, and are hard and brittle. As solids they are almost always electrically insulating, but when melted or dissolved they become highly conductive, because the ions are mobilized.onductive, because the ions are mobilized.
, Un compost iònic és un compost químic format per dues substàncies amb una diferència significativa d'electronegativitat.
|
| http://dbpedia.org/ontology/thumbnail
|
http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/NaCl_bonds.svg?width=300 +
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageExternalLink
|
https://books.google.com/books%3Fid=vUVdAAAAQBAJ&pg=PT774 +
, https://archive.org/details/natureofchemical00paul%7Curl-access=registration%7Cdate=1960%7Cpublisher=Cornell +
, https://archive.org/details/physicalchemistr00gord_0 +
, https://archive.org/details/solidstatephysic00ashc +
, https://books.google.com/books%3Fid=N-QRBwAAQBAJ&pg=PA71 +
, http://www.iupac.org/nc/home/publications/iupac-books/books-db/book-details.html%3Ftx_wfqbe_pi1&%2391%3Bbookid&%2393%3B=5%7Cref=CITEREFIUPAC2005 +
, https://books.google.com/books%3Fid=kvM2YEftV2cC&pg=PP1 +
, https://archive.org/details/experimentalchem0000hall%7Curl-access=registration%7Cdate=1989%7Cpublisher=D.C. +
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageID
|
210000
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageInterLanguageLink
|
http://da.dbpedia.org/resource/Ionforbindelse +
, http://sv.dbpedia.org/resource/Jonf%C3%B6rening +
, http://de.dbpedia.org/resource/Ionengitter +
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageLength
|
55776
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageRevisionID
|
1089187373
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageWikiLink
|
http://dbpedia.org/resource/Potassium +
, http://dbpedia.org/resource/Alkaline_earth_metal +
, http://dbpedia.org/resource/Zinc_blende +
, http://dbpedia.org/resource/Liquid +
, http://dbpedia.org/resource/Suspension_%28chemistry%29 +
, http://dbpedia.org/resource/IUPAC +
, http://dbpedia.org/resource/Ferric_sulfate +
, http://dbpedia.org/resource/Oxidation_state +
, http://dbpedia.org/resource/Ionic_liquid +
, http://dbpedia.org/resource/Dislocation +
, http://dbpedia.org/resource/Electron_transfer +
, http://dbpedia.org/resource/Compressibility +
, http://dbpedia.org/resource/Spinel_group +
, http://dbpedia.org/resource/William_Henry_Bragg +
, http://dbpedia.org/resource/Born%E2%80%93Land%C3%A9_equation +
, http://dbpedia.org/resource/Frenkel_defect +
, http://dbpedia.org/resource/Petrol +
, http://dbpedia.org/resource/Water +
, http://dbpedia.org/resource/Dissolution_%28chemistry%29 +
, http://dbpedia.org/resource/William_Lawrence_Bragg +
, http://dbpedia.org/resource/Iron%28III%29_chloride +
, http://dbpedia.org/resource/Molybdenum%28III%29_chloride +
, http://dbpedia.org/resource/Ammonium_carbonate +
, http://dbpedia.org/resource/Ammonium +
, http://dbpedia.org/resource/Ionic_strength +
, http://dbpedia.org/resource/Solid-state_chemistry +
, http://dbpedia.org/resource/Reactivity_series +
, http://dbpedia.org/resource/Electrode +
, http://dbpedia.org/resource/Fluorite +
, http://dbpedia.org/resource/Kazimierz_Fajans +
, http://dbpedia.org/resource/Chemical_sensor +
, http://dbpedia.org/resource/Minerals +
, http://dbpedia.org/resource/Valence_shell +
, http://dbpedia.org/resource/Close-packing_of_equal_spheres +
, http://dbpedia.org/resource/Arabic_numerals +
, http://dbpedia.org/resource/Vapor_pressure +
, http://dbpedia.org/resource/Calcium_fluoride +
, http://dbpedia.org/resource/Electronic_structure +
, http://dbpedia.org/resource/Carbonate +
, http://dbpedia.org/resource/Alfred_Land%C3%A9 +
, http://dbpedia.org/resource/Zinc_oxide +
, http://dbpedia.org/resource/Lead%28II%29_oxide +
, http://dbpedia.org/resource/Fajans%27_rules +
, http://dbpedia.org/resource/Strong_base +
, http://dbpedia.org/resource/Alkali_metal +
, http://dbpedia.org/resource/Thermochemistry +
, http://dbpedia.org/resource/Molten_salt +
, http://dbpedia.org/resource/Stoichiometry +
, http://dbpedia.org/resource/Borax +
, http://dbpedia.org/resource/Atom +
, http://dbpedia.org/resource/Madelung_constant +
, http://dbpedia.org/resource/Non-stoichiometric_compound +
, http://dbpedia.org/resource/Calomel +
, http://dbpedia.org/resource/Precipitation_%28chemistry%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Formula_unit +
, http://dbpedia.org/resource/Gasoline +
, http://dbpedia.org/resource/Enthalpy_change_of_solution +
, http://dbpedia.org/resource/Bonding_in_solids +
, http://dbpedia.org/resource/Ioliomics +
, http://dbpedia.org/resource/Ionic_bonding +
, http://dbpedia.org/resource/Supersaturation +
, http://dbpedia.org/resource/Battery_%28electricity%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Acid +
, http://dbpedia.org/resource/Michael_Faraday +
, http://dbpedia.org/resource/Salt_metathesis_reaction +
, http://dbpedia.org/resource/Solvation +
, http://dbpedia.org/resource/Milk_of_magnesia +
, http://dbpedia.org/resource/Absorption_band +
, http://dbpedia.org/resource/Coulomb%27s_law +
, http://dbpedia.org/resource/Stock_nomenclature +
, http://dbpedia.org/resource/Redox_reaction +
, http://dbpedia.org/resource/Agriculture +
, http://dbpedia.org/resource/Freezing-point_depression +
, http://dbpedia.org/resource/Dissociation_%28chemistry%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Electrical_resistivity_and_conductivity +
, http://dbpedia.org/resource/Freezing_point +
, http://dbpedia.org/resource/Malleability +
, http://dbpedia.org/resource/Oxidation_number +
, http://dbpedia.org/resource/Pyrotechnician +
, http://dbpedia.org/resource/Melting_point +
, http://dbpedia.org/resource/Coordination_sphere +
, http://dbpedia.org/resource/Brittleness +
, http://dbpedia.org/resource/Cadmium_chloride +
, http://dbpedia.org/resource/Chromium%28III%29_chloride +
, http://dbpedia.org/resource/Symbol_%28chemistry%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Conjugate_base +
, http://dbpedia.org/resource/Electropositivity +
, http://dbpedia.org/resource/Thermodynamic_equilibrium +
, http://dbpedia.org/resource/Smelting +
, http://dbpedia.org/resource/Olivine +
, http://dbpedia.org/resource/Acid%E2%80%93base_reaction +
, http://dbpedia.org/resource/Entropy_of_mixing +
, http://dbpedia.org/resource/Evaporation +
, http://dbpedia.org/resource/Magnesium_chloride +
, http://dbpedia.org/resource/Common_salt +
, http://dbpedia.org/resource/Lattice_parameter +
, http://dbpedia.org/resource/Solvent +
, http://dbpedia.org/resource/Electron_shell +
, http://dbpedia.org/resource/Cleavage_%28crystal%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Sodium_sulfate +
, http://dbpedia.org/resource/Electronegative +
, http://dbpedia.org/resource/Hardness +
, http://dbpedia.org/resource/Evaporite +
, http://dbpedia.org/resource/Nickeline +
, http://dbpedia.org/resource/Lithium_oxide +
, http://dbpedia.org/resource/Schottky_defect +
, http://dbpedia.org/resource/F-center +
, http://dbpedia.org/resource/Wurtzite +
, http://dbpedia.org/resource/Lattice_energy +
, http://dbpedia.org/resource/Cerium%28III%29_sulfate +
, http://dbpedia.org/resource/Latin +
, http://dbpedia.org/resource/Interstitial_site +
, http://dbpedia.org/resource/Caesium_fluoride +
, http://dbpedia.org/resource/Polar_solvent +
, http://dbpedia.org/resource/Coordination_number +
, http://dbpedia.org/resource/Iron%28II%29_sulfate +
, http://dbpedia.org/resource/Fracture +
, http://dbpedia.org/resource/Electronegativity +
, http://dbpedia.org/resource/Corundum +
, http://dbpedia.org/resource/Electrolysis +
, http://dbpedia.org/resource/Strong_acid +
, http://dbpedia.org/resource/Yttrium%28III%29_chloride +
, http://dbpedia.org/resource/Boiling_point +
, http://dbpedia.org/resource/Amphoterism +
, http://dbpedia.org/resource/Substituent +
, http://dbpedia.org/resource/Halogen +
, http://dbpedia.org/resource/Nucleation +
, http://dbpedia.org/resource/Rhodium%28III%29_bromide +
, http://dbpedia.org/resource/Ferrous_sulfate +
, http://dbpedia.org/resource/Boiling-point_elevation +
, http://dbpedia.org/resource/Paul_Peter_Ewald +
, http://dbpedia.org/resource/Sodium_chloride +
, http://dbpedia.org/resource/Ion +
, http://dbpedia.org/resource/Anhydrous +
, http://dbpedia.org/resource/Oil_of_vitriol +
, http://dbpedia.org/resource/Ionic_crystal +
, http://dbpedia.org/resource/Glass +
, http://dbpedia.org/resource/Freezing +
, http://dbpedia.org/resource/Iron%28III%29_sulfate +
, http://dbpedia.org/resource/Electrical_conductivity +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Ions +
, http://dbpedia.org/resource/Pauling%27s_rules +
, http://dbpedia.org/resource/Aluminium_chloride +
, http://dbpedia.org/resource/Born%E2%80%93Haber_cycle +
, http://dbpedia.org/resource/Oxide +
, http://dbpedia.org/resource/Kapustinskii_equation +
, http://dbpedia.org/resource/Insulator_%28electricity%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Acid_salt +
, http://dbpedia.org/resource/Weak_acid +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Chemical_compounds +
, http://dbpedia.org/resource/Solid-state_reaction_route +
, http://dbpedia.org/resource/Crystal_field_theory +
, http://dbpedia.org/resource/Sulfate +
, http://dbpedia.org/resource/Solubility +
, http://dbpedia.org/resource/Ammonium_acetate +
, http://dbpedia.org/resource/Melting +
, http://dbpedia.org/resource/Ilmenite +
, http://dbpedia.org/resource/Roman_numerals +
, http://dbpedia.org/resource/Fast_ion_conductor +
, http://dbpedia.org/resource/Muriatic_acid +
, http://dbpedia.org/resource/Colligative_properties +
, http://dbpedia.org/resource/Ionic_bond +
, http://dbpedia.org/resource/Pauli_exclusion_principle +
, http://dbpedia.org/resource/Hydrate +
, http://dbpedia.org/resource/Closed_shell +
, http://dbpedia.org/resource/Fe2%2B +
, http://dbpedia.org/resource/Inorganic_compound +
, http://dbpedia.org/resource/Magnesium_potassium_trichloride +
, http://dbpedia.org/resource/Cation-anion_radius_ratio +
, http://dbpedia.org/resource/Ewald_sum +
, http://dbpedia.org/resource/Van_der_Waals_interactions +
, http://dbpedia.org/resource/Crystal-field_splitting_parameter +
, http://dbpedia.org/resource/Aluminium_oxide +
, http://dbpedia.org/resource/Cesium_chloride +
, http://dbpedia.org/resource/Strong_electrolyte +
, http://dbpedia.org/resource/HSAB_theory +
, http://dbpedia.org/resource/File:NaF.gif +
, http://dbpedia.org/resource/Crystal_structure +
, http://dbpedia.org/resource/Chemical_compound +
, http://dbpedia.org/resource/Simple_ion +
, http://dbpedia.org/resource/Neutralization_reaction +
, http://dbpedia.org/resource/Basic_salt +
, http://dbpedia.org/resource/Uranyl%282%2B%29 +
, http://dbpedia.org/resource/File:Halite-57430.jpg +
, http://dbpedia.org/resource/File:NaCl_bonds.svg +
, http://dbpedia.org/resource/Nonpolar_solvent +
, http://dbpedia.org/resource/X-ray_reflectivity +
, http://dbpedia.org/resource/File:Mercury-telluride-unit-cell-3D-ionic.png +
, http://dbpedia.org/resource/Iron%283%2B%29_sulfate +
, http://dbpedia.org/resource/Iron%282%2B%29_sulfate +
, http://dbpedia.org/resource/Barium_bis%28tetrafluoridobromate%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Born%E2%80%93Mayer_equation +
, http://dbpedia.org/resource/File:SolubilityVsTemperature.png +
, http://dbpedia.org/resource/D-Orbitals +
, http://dbpedia.org/resource/Hydrogen_ion +
, http://dbpedia.org/resource/Magnesium_dipotassium_tetrachloride +
, http://dbpedia.org/resource/Introduction_to_Solid_State_Physics_%28Kittel_book%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Counterion +
, http://dbpedia.org/resource/Empirical_formula +
, http://dbpedia.org/resource/Osmotic_pressure +
, http://dbpedia.org/resource/Fluoride +
, http://dbpedia.org/resource/Aluminium_hydroxide +
, http://dbpedia.org/resource/Solution_%28chemistry%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Hydroxide +
, http://dbpedia.org/resource/Cation +
, http://dbpedia.org/resource/Bismuth_iodide +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Chemical_compounds_by_chemical_bond +
, http://dbpedia.org/resource/Entropy +
, http://dbpedia.org/resource/Supercapacitor +
, http://dbpedia.org/resource/Spectator_ions +
, http://dbpedia.org/resource/Erwin_Madelung +
, http://dbpedia.org/resource/Solid_state_ionic_conductivity +
, http://dbpedia.org/resource/Electrical_mobility +
, http://dbpedia.org/resource/Slaked_lime +
, http://dbpedia.org/resource/Colour_of_chemicals +
, http://dbpedia.org/resource/Colloid +
, http://dbpedia.org/resource/Plastic_flow +
, http://dbpedia.org/resource/Salt_%28chemistry%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Anion +
, http://dbpedia.org/resource/Chemistry +
, http://dbpedia.org/resource/Weak_base +
, http://dbpedia.org/resource/Electrolyte +
, http://dbpedia.org/resource/Spinel +
, http://dbpedia.org/resource/Water_fluoridation +
, http://dbpedia.org/resource/Max_Born +
, http://dbpedia.org/resource/Emulsion +
, http://dbpedia.org/resource/Electrical_double_layer +
, http://dbpedia.org/resource/Cadmium_iodide +
, http://dbpedia.org/resource/Electropositive +
, http://dbpedia.org/resource/Sodium +
, http://dbpedia.org/resource/Cobalt%28II%29_chloride +
, http://dbpedia.org/resource/Chloride +
, http://dbpedia.org/resource/Fritz_Haber +
, http://dbpedia.org/resource/Water_of_crystallization +
, http://dbpedia.org/resource/Ductile-brittle_transition_temperature +
, http://dbpedia.org/resource/Covalent_bond +
, http://dbpedia.org/resource/Electrostatic_force +
, http://dbpedia.org/resource/Fuel_cell +
, http://dbpedia.org/resource/Nomenclature +
, http://dbpedia.org/resource/Saltpeter +
, http://dbpedia.org/resource/File:X-ray_spectrometer%2C_1912._%289660569929%29.jpg +
, http://dbpedia.org/resource/Ore +
, http://dbpedia.org/resource/Intermolecular_force +
, http://dbpedia.org/resource/Chemical_element +
, http://dbpedia.org/resource/Brittle +
, http://dbpedia.org/resource/Polyatomic_ion +
|
| http://dbpedia.org/property/align
|
right
|
| http://dbpedia.org/property/alt
|
Diagram of charged ions with a positive and negative missing from the structure
, Diagram of charged ions with a positive ion out of place in the structure
, blue powder on a watch glass
, a pile of red granules on white paper
|
| http://dbpedia.org/property/caption
|
http://dbpedia.org/resource/Anhydrous +
, http://dbpedia.org/resource/Cobalt%28II%29_chloride +
, CoCl2
, Frenkel defect
, Schottky defect
, CoCl2·6H2O
, Cobalt chloride hexahydrate,
|
| http://dbpedia.org/property/image
|
Cobalt-chloride-hexahydrate-sample.jpg
, Défaut de Frenkel.png
, Cobalt chloride.jpg
, Schottky-Defekt.svg
|
| http://dbpedia.org/property/width
|
208
, 130
, 190
|
| http://dbpedia.org/property/wikiPageUsesTemplate
|
http://dbpedia.org/resource/Template:Cite_book +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Reflist +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Main +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Citation_needed +
, http://dbpedia.org/resource/Template:See_also +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Chem +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Multiple_image +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Sfn +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Refend +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Refbegin +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Efn +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Short_description +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Notelist +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Good_article +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Clear +
|
| http://purl.org/dc/terms/subject
|
http://dbpedia.org/resource/Category:Chemical_compounds_by_chemical_bond +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Chemical_compounds +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Ions +
|
| http://purl.org/linguistics/gold/hypernym
|
http://dbpedia.org/resource/Compound +
|
| http://www.w3.org/ns/prov#wasDerivedFrom
|
http://en.wikipedia.org/wiki/Ionic_compound?oldid=1089187373&ns=0 +
|
| http://xmlns.com/foaf/0.1/depiction
|
http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Cobalt%28II%29_chloride.jpg +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Cobalt%28II%29-chloride-hexahydrate-sample.jpg +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/SolubilityVsTemperature.png +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/NaF.gif +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/NaCl_bonds.svg +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Mercury-telluride-unit-cell-3D-ionic.png +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/D%C3%A9faut_de_Frenkel.png +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Halite-57430.jpg +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Schottky-Defekt.svg +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/X-ray_spectrometer%2C_1912._%289660569929%29.jpg +
|
| http://xmlns.com/foaf/0.1/isPrimaryTopicOf
|
http://en.wikipedia.org/wiki/Ionic_compound +
|
| owl:sameAs |
http://ms.dbpedia.org/resource/Sebatian_ion +
, http://tr.dbpedia.org/resource/%C4%B0yonik_bile%C5%9Fik +
, http://ta.dbpedia.org/resource/%E0%AE%85%E0%AE%AF%E0%AE%A9%E0%AE%BF%E0%AE%9A%E0%AF%8D_%E0%AE%9A%E0%AF%87%E0%AE%B0%E0%AF%8D%E0%AE%AE%E0%AE%AE%E0%AF%8D +
, http://cy.dbpedia.org/resource/Cyfansoddiad_Ionic +
, http://fa.dbpedia.org/resource/%D8%AA%D8%B1%DA%A9%DB%8C%D8%A8_%DB%8C%D9%88%D9%86%DB%8C +
, http://id.dbpedia.org/resource/Senyawa_ionik +
, http://el.dbpedia.org/resource/%CE%99%CE%BF%CE%BD%CE%B9%CE%BA%CE%AE_%CE%AD%CE%BD%CF%89%CF%83%CE%B7 +
, http://th.dbpedia.org/resource/%E0%B8%AA%E0%B8%B2%E0%B8%A3%E0%B8%9B%E0%B8%A3%E0%B8%B0%E0%B8%81%E0%B8%AD%E0%B8%9A%E0%B9%84%E0%B8%AD%E0%B8%AD%E0%B8%AD%E0%B8%99%E0%B8%B4%E0%B8%81 +
, https://global.dbpedia.org/id/2ETkL +
, http://rdf.freebase.com/ns/m.01dtrv +
, http://sl.dbpedia.org/resource/Ionska_spojina +
, http://he.dbpedia.org/resource/%D7%A1%D7%A8%D7%99%D7%92_%D7%99%D7%95%D7%A0%D7%99 +
, http://zh.dbpedia.org/resource/%E7%A6%BB%E5%AD%90%E5%8C%96%E5%90%88%E7%89%A9 +
, http://bn.dbpedia.org/resource/%E0%A6%86%E0%A6%AF%E0%A6%BC%E0%A6%A8%E0%A6%BF%E0%A6%95_%E0%A6%AF%E0%A7%8C%E0%A6%97 +
, http://ko.dbpedia.org/resource/%EC%9D%B4%EC%98%A8%EC%84%B1_%ED%99%94%ED%95%A9%EB%AC%BC +
, http://uk.dbpedia.org/resource/%D0%86%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D0%B0_%D1%81%D0%BF%D0%BE%D0%BB%D1%83%D0%BA%D0%B0 +
, http://es.dbpedia.org/resource/Compuesto_i%C3%B3nico +
, http://dbpedia.org/resource/Ionic_compound +
, http://ro.dbpedia.org/resource/Compus_ionic +
, http://yago-knowledge.org/resource/Ionic_compound +
, http://pt.dbpedia.org/resource/Composto_i%C3%B4nico +
, http://ca.dbpedia.org/resource/Compost_i%C3%B2nic +
, http://ga.dbpedia.org/resource/Comhdh%C3%BAil_ianach +
, http://www.wikidata.org/entity/Q2366155 +
, http://it.dbpedia.org/resource/Composto_ionico +
, http://simple.dbpedia.org/resource/Ionic_compound +
, http://ar.dbpedia.org/resource/%D9%85%D8%B1%D9%83%D8%A8_%D8%A3%D9%8A%D9%88%D9%86%D9%8A +
|
| rdf:type |
http://dbpedia.org/class/yago/Part113809207 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Abstraction100002137 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Matter100020827 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Material114580897 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Compound114818238 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Chemical114806838 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Substance100019613 +
, http://dbpedia.org/class/yago/WikicatCrystals +
, http://dbpedia.org/class/yago/Crystal114883206 +
, http://dbpedia.org/ontology/ChemicalCompound +
, http://dbpedia.org/class/yago/WikicatChemicalCompounds +
, http://dbpedia.org/class/yago/Solid115046900 +
, http://dbpedia.org/class/yago/PhysicalEntity100001930 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Relation100031921 +
|
| rdfs:comment |
Іо́нна сполу́ка (рос. ионное соединение, а … Іо́нна сполу́ка (рос. ионное соединение, англ. ionic compounds) — хімічна сполука, молекули якої побудовані з чітких катіонів і аніонів, що утримуються разом електростатичними силами. Органiчна складова може бути як катiоном, так і анiоном, а також іон-радикалом, пр., солi оксазолiю, пiридинiю, оцтової кислоти та iнших кислот. Такі сполуки відзначаються високими температурами плавлення, низькою леткістю, часто доброю розчинністю у воді та нерозчинністю в неполярних розчинниках, доброю електропровідністю.их розчинниках, доброю електропровідністю.
, In chemistry, an ionic compound is a chemi … In chemistry, an ionic compound is a chemical compound composed of ions held together by electrostatic forces termed ionic bonding. The compound is neutral overall, but consists of positively charged ions called cations and negatively charged ions called anions. These can be simple ions such as the sodium (Na+) and chloride (Cl−) in sodium chloride, or polyatomic species such as the ammonium (NH+4) and carbonate (CO2−3) ions in ammonium carbonate. Individual ions within an ionic compound usually have multiple nearest neighbours, so are not considered to be part of molecules, but instead part of a continuous three-dimensional network. Ionic compounds usually form crystalline structures when solid.ly form crystalline structures when solid.
, Em química, um composto iónico (português … Em química, um composto iónico (português europeu) ou composto iônico (português brasileiro) é um composto químico no qual existem Íons ligados numa estrutura gradeada através de ligações iônicas. Para formar um composto iônico é necessário pelo menos um metal e um não metal. O elemento metálico geralmente é um íon de carga positiva (cátion), e o elemento não metálico um íon de carga negativa (ânion).metálico um íon de carga negativa (ânion).
, Ιον(τ)ική ένωση, σύμφωνα με τη χημεία, είν … Ιον(τ)ική ένωση, σύμφωνα με τη χημεία, είναι μια χημική ένωση που περιέχει ιόντα που συγκρατούνται μαζί με ηλεκτροστατικές δυνάμεις, που ονομάζονται ετεροπολικοί δεσμοί. Μια τέτοια ένωση είναι συνολικά ηλεκτρικά ουδέτερη, αλλά αποτελείται από θετικά φορτισμένα ιόντα, που λέγονται κατιόντα και από (αντίστοιχα) αρνητικά φορτισμένα ιόντα, που ονομάζονται ανιόντα. Αυτά τα ιόντα μπορεί να είναι τόσο απλά (μονοατομικά) ιόντα, όπως τα ιόντα νατρίου (Na+) και τα ιόντα χλωρίου (Cl-), όσο και σύνθετα (πολυατομικά) ιόντα, όπως τα ιόντα αμμωνίου (NH4+) και τα ανθρακικά ανιόντα (CO32-). Τα διακριτά ιόντα σε μια ιονική ένωση έχουν συνήθως πολλά άλλα γειτονικά ιόντα τριγύρω τους, οπότε στις ιονικές ενώσεις δεν υπάρχουν (διακριτά) μόρια (τουλάχιστον με τη στενή έννοια του όρου), αλλά στη θέση τους υπάρχεινοια του όρου), αλλά στη θέση τους υπάρχει
, Dalam kimia, senyawa ionik adalah senyawa … Dalam kimia, senyawa ionik adalah senyawa kimia yang tersusun dari ion-ion yang disatukan oleh gaya elektrostatik yang disebut ikatan ionik. Senyawa ini netral secara keseluruhan, tetapi terdiri dari ion bermuatan positif yang disebut kation dan ion bermuatan negatif yang disebut anion. Masing-masing ion bisa berupa ion sederhana seperti natrium (Na+) dan klorida (Cl−) dalam natrium klorida, atau spesies poliatomik seperti ion amonium (NH+4) dan karbonat (CO2−3) dalam amonium karbonat. Masing-masing ion dalam senyawa ionik biasanya memiliki beberapa tetangga terdekat; dengan kata lain bukan tersusun dalam molekul, tetapi tersusun dalam sebuah jaringan tiga dimensi kontinu; ini biasanya dalam struktur kristal.tinu; ini biasanya dalam struktur kristal.
, Un composto ionico può essere definito com … Un composto ionico può essere definito come un composto chimico formato da ioni (monoatomici o poliatomici) avente una carica complessivamente nulla.Un sale è un composto ionico costituito da anioni e cationi, elettricamente neutro e generalmente cristallino. In un composto ionico binario ci sono generalmente un metallo e un non-metallo, dove il metallo di solito cede uno o più elettroni al non-metallo, caricandosi positivamente.Ci sono poi composti ionici ternari, che sono i sali degli ossiacidi, come per esempio . Proprietà tipiche dei composti ionici sono:roprietà tipiche dei composti ionici sono:
, Un compuesto iónico es un compuesto químic … Un compuesto iónico es un compuesto químico formado por dos sustancias con una diferencia significativa en sus electronegatividades.Se forma preferentemente cuando metales de los grupos I A y II A se unen con los no metales de los grupos VI A y VII A. Los compuestos iónicos tienen las propiedades siguientes:ónicos tienen las propiedades siguientes:
, Sa cheimic, is comhdhúil cheimiceach í com … Sa cheimic, is comhdhúil cheimiceach í comhdhúil ianach atá comhdhéanta d'iain atá á gcoinneáil le chéile ag fórsaí leictreastatacha ar a dtugtar . Tá an comhdhúil neodrach ar an iomlán, ach tá sí comhdhéanta d'iain luchtaithe go dearfach ar a dtugtar caitiain agus iain luchtaithe go diúltach ar a dtugtar ainiain. Is féidir iad seo a bheith ina h mar an sóidiam (Na +) agus clóiríd (Cl−) i gclóiríd sóidiam, nó ina speiceas mar na hiain amóiniam (NH +4) agus carbónáit (CO2−3) i g. De ghnáth bíonn iliomad comharsana is gaire ag iain aonair laistigh de chomhdhúil ianach, mar sin ní mheastar gur cuid de mhóilíní iad, ach ina ionad sin is cuid iad de líonra leanúnach tríthoiseach, de ghnáth i .onra leanúnach tríthoiseach, de ghnáth i .
, 이온성 화합물(Ionic compound)이란 정전기력에 의해 서로 반대되는 전하를 가진 이온들이 이온 결합을 통해 순차적인 배열로 구성된 화합물을 말하며, 이 화합물은 일정한 비율을 통해 전기적인 중성을 나타낸다. 예를 들면 Na+ + Cl- → NaCl 이 있다.
, 离子化合物，是由带负电的阴离子和带正电的阳离子组成，以本质上是库仑力的离子键相结合的 … 离子化合物，是由带负电的阴离子和带正电的阳离子组成，以本质上是库仑力的离子键相结合的化合物。组成离子化合物的离子可以是单原子离子（例如钠离子 Na+和氯离子 Cl−）或是原子团（例如铵 NH+4和碳酸根 CO2−3）。离子化合物中的单个离子通常有多个最近的离子，因此不被认为是分子，而是连续三维网络的一部分。离子化合物在固态下通常会形成晶体。 含有碱性的氢氧根（OH−）或氧离子（O2−）的离子化合物被分类为碱。没有这些离子的离子化合物也被称为盐，可以通过中和反应产生。离子化合物也可以通过溶剂的蒸发、沉淀、冷冻、固相反应，或反应性金属与反应性非金属（如卤素气体）的电子转移反应产生。 离子化合物通常熔点和沸点较高，而且又硬又脆。固态下的离子化合物几乎都是绝缘体，不过在熔融时或电离产生其组成离子的水溶液中时能导电，因为其中的离子可以自由移动。 大部分离子化合物在常温下是固体，但也有一些常温下存在于液态离子化合物，它们通常是一些含有复杂有机组份的盐。注意液态离子化合物和离子化合物溶液的区别，后者中含有一些不带电的分子。有机组份的盐。注意液态离子化合物和离子化合物溶液的区别，后者中含有一些不带电的分子。
, المركبات الأيونية هي عبارة عن تجمعات للأيو … المركبات الأيونية هي عبارة عن تجمعات للأيونات السالبة (أنيونات) والأيونات الموجبة (كاتيونات) داخل شكل هندسي معين يطلق عليه اسم بلورة. إن رابطة الأيونات ببعضها في البلورة تدعى الرابطة الأيونية وهي رابطة قوية، لذا فهي مقيدة أي لا تتحرك بحرية، في معظم الحالات تكون المركبات الأيونية صلبة أي كثافتها عالية، يوجد للمركبات الأيونية درجة انصهار وغليان عالية جدا وفيه تتغلب قوى التجاذب على قوى التنافر لذلك تكون صلبة في درجة حرارة الغرفة وتكون متماسكة جدا.بة في درجة حرارة الغرفة وتكون متماسكة جدا.
, Un compost iònic és un compost químic format per dues substàncies amb una diferència significativa d'electronegativitat.
|
| rdfs:label |
Іонна сполука
, Senyawa ionik
, Composto ionico
, مركب أيوني
, Ιονική ένωση
, Compost iònic
, Compuesto iónico
, 离子化合物
, Comhdhúil ianach
, Composto iônico
, 이온성 화합물
, Ionic compound
|
| rdfs:seeAlso |
http://dbpedia.org/resource/Crystallographic_defect +
, http://dbpedia.org/resource/IUPAC_nomenclature_of_inorganic_chemistry +
, http://dbpedia.org/resource/Color_of_chemicals +
|
