| http://dbpedia.org/ontology/abstract
|
过氧化物，指一类含有过氧基－O－O－的化合物，具有强氧化性，又可分為有機過氧化物與無機過氧化物。在包含过氧基的化合物中，每个氧原子的氧化数为-1。1798年德国科学家亚历山大·冯·洪堡（Alexander von Humboldt）即製造出过氧化钡。1818年合成过氧化氢，即今日我們最常見的雙氧水。
, I perossidi sono composti chimici contenen … I perossidi sono composti chimici contenenti il gruppo caratteristico formato da due atomi di ossigeno uniti da un legame covalente semplice (legame O-O). Essi contengono un atomo di ossigeno in più rispetto agli ossidi corrispondenti. Dato il legame covalente che li unisce, i due atomi di ossigeno hanno numero di ossidazione -1, a differenza del -2 tipico dell'ossigeno nella quasi totalità dei suoi composti. Sono composti diamagnetici. Il più comune di essi è il perossido di idrogeno, meglio noto come "acqua ossigenata", di formula H2O2. Altri perossidi che hanno diffusione commerciale sono i percarbonati e i perborati. Sono poco diffusi in natura. i perborati. Sono poco diffusi in natura.
, Перокси́ди (рос. пере́киси, англ. peróxide … Перокси́ди (рос. пере́киси, англ. peróxides) — хімічні сполуки, що містять пероксидну групу . В органічних пероксидах група з'єднана ковалентним зв'язком з хоча б одним атомом Карбону. Неорганічні пероксиди здебільшого тверді солеподібні з іонним типом зв'язку. Дуже активні сполуки, легко розкладаються, є сильними окисниками. Багато органічних пероксидів є вибухонебезпечними.рганічних пероксидів є вибухонебезпечними.
, Los peróxidos son sustancias que presentan … Los peróxidos son sustancias que presentan un enlace oxígeno-oxígeno y que contienen el oxígeno en estado de oxidación −1. La fórmula general de los peróxidos es Metal + O22-. Generalmente se comportan como sustancias oxidantes. En contacto con material combustible pueden provocar incendios o incluso explosiones. Sin embargo, frente a oxidantes fuertes como el permanganato, pueden actuar como reductores oxidándose a oxígeno elemental. Es importante señalar que el peróxido tiene carga. En pocas palabras, son óxidos que presentan mayor cantidad de oxígeno que un óxido normal y en su estructura manifiestan un enlace covalente sencillo apolar entre oxígeno y oxígeno.e sencillo apolar entre oxígeno y oxígeno.
, Nadtlenki – związki chemiczne w których tl … Nadtlenki – związki chemiczne w których tlen występuje na formalnym -I stopniu utlenienia. Charakterystyczną cechą nadtlenków jest wiązanie pomiędzy atomami tlenu (mostek tlenowy) −O−O−, które łatwo ulega rozerwaniu, przez co nadtlenki mają bardzo silne właściwości utleniające i generują wolne rodniki. Ogrzewanie nadtlenku prowadzi do wydzielania tlenu atomowego [O] lub rodników nadtlenkowych. 2Na2O2 → 2Na2O + O2 Wszystkie nadtlenki jonowe pod działaniem kwasu wydzielają nadtlenek wodoru: K2O2 + 2HCl → H2O2 + 2KCladtlenek wodoru: K2O2 + 2HCl → H2O2 + 2KCl
, البيروكسيد هو صنف من المركبات الكيميائية ي … البيروكسيد هو صنف من المركبات الكيميائية يحوي على رابطة مباشرة بين ذرتي أكسجين O−O، والتي تحمل الشحنة السالبة على شكل أيون سالب O2−2. تصنف مركبات فوق الأكسيد إلى فوق أكسيد لاعضوي وفوق أكسيد عضوي. لفوق الأكاسيد اللاعضوية خصائص أيونية تشبه الأملاح، في حين أن فوق الأكاسيد العضوية تغلب عليها صفات الرابطة التساهمية.العضوية تغلب عليها صفات الرابطة التساهمية.
, Peroksidoj estas kemiaj substancoj, kiuj p … Peroksidoj estas kemiaj substancoj, kiuj prezentas la ĝeneralan formulon R-O-O-R', kie R kaj R' estas organikaj radikaloj. La vorto ankaŭ uziĝas pri la saloj, kies anjono estas O22−. Ili estas substancoj prezentantaj ligon oksigeno-oksigeno en oksida stato -1. Ĝenerale ili sin kondutas kiel oksidigaj agentoj. En kontakto kun brulema materialo ili povas kaŭzi fajron kaj eksplodojn. Kutime antaŭ fortaj oksidantoj kiel la permanganatoj la peroksidoj ageblas kiel reduktantoj oksidante sin al elementa oksigeno.tantoj oksidante sin al elementa oksigeno.
, Перокси́ды или пе́рекиси — сложные химические соединения, в которых атомы кислорода соединены друг с другом, в результате чего молекула кислорода в общем анионе O2-2 имеет степень окисления -1.
, Els peròxids són substàncies que presenten … Els peròxids són substàncies que presenten un enllaç oxigen-oxigen i que contenen l'oxigen en estat d'oxidació I. Generalment es comporten com a substàncies oxidants. En contacte amb material combustible poden provocar incendis o explosions. Tanmateix davant oxidants forts, com el permanganat, poden actuar com a reductor rovellant-se a oxigen elemental. És important puntualitzar que el peròxid té càrrega elèctrica no nul·la.el peròxid té càrrega elèctrica no nul·la.
, 과산화물(過酸化物, 영어: peroxide)은 구조가 R−O−O−R인 화합물 … 과산화물(過酸化物, 영어: peroxide)은 구조가 R−O−O−R인 화합물들의 부류이며, 여기서 R은 임의의 원소이다. 과산화물의 O−O기를 퍼옥사이드기(영어: peroxide group) 또는 퍼옥소기(영어: peroxo group)라고 한다. 명명법은 다소 가변적이다. 과산화물은 유기 화합물에서는 작용기로 퍼옥사이드 구조(−O−O−) 또는 과산 구조(−C(=O)−O−O−)를 가지는 화합물을 가리키고, 무기 화합물에서는 과산화물 이온(O22−)을 포함하는 화합물을 가리킨다. 가장 흔한 과산화물은 구어체로 단순히 "과산화물"로 알려진 과산화 수소(H2O2)이다. 과산화 수소는 다양한 농도의 수용액으로 판매된다. 많은 유기 과산화물들이 알려져 있다. 과산화 수소 이외의 다른 과산화물들의 주요 부류는 다음과 같다.
* – 많은 친숙한 산들의 퍼옥시 유도체(예: , 및 이들의 염, 그 중 하나는 ).
* – E−O−O−E의 결합을 갖는 화합물 (E = 주족 원소).
* – 예로는 과산화 바륨(BaO2), 과산화 나트륨(Na2O2), (ZnO2)이 있다.
* – C−O−O−C 또는 C−O−O−H의 결합을 갖는 화합물. 예로는 가 있다. C−O−O−C 또는 C−O−O−H의 결합을 갖는 화합물. 예로는 가 있다.
, Peroxidy jsou sloučeniny obsahující jednoduchou vazbu kyslík-kyslík. Nejjednodušším stabilním peroxidem je peroxid vodíku. Jejich sirné analogy se nazývají disulfidy. Superoxidy, dioxygenyly a ozonidy jsou samostatné skupiny sloučenin.
, Dalam ilmu kimia, peroksida adalah kelompok senyawa yang memiliki ikatan tunggal oksigen-oksigen. Dalam percakapan umum "peroksida" juga dapat merujuk pada larutan hidrogen peroksida.
, In chemistry, peroxides are a group of com … In chemistry, peroxides are a group of compounds with the structure R−O−O−R, where R = any element. The O−O group in a peroxide is called the peroxide group or peroxo group. The nomenclature is somewhat variable. The most common peroxide is hydrogen peroxide (H2O2), colloquially known simply as "peroxide". It is marketed as solutions in water at various concentrations. Many organic peroxides are known as well. In addition to hydrogen peroxide, some other major classes of peroxides are:
* Peroxy acids, the peroxy derivatives of many familiar acids, examples being peroxymonosulfuric acid and peracetic acid, and their salts, one example of which is potassium peroxydisulfate.
* Main group peroxides, compounds with the linkage E−O−O−E (E = main group element).
* Metal peroxides, examples being barium peroxide (BaO2), sodium peroxide (Na2O2) and zinc peroxide (ZnO2).
* Organic peroxides, compounds with the linkage C−O−O−C or C−O−O−H. One example is tert-butylhydroperoxide.H. One example is tert-butylhydroperoxide.
, Peroxider är en grupp kemiska ämnen som in … Peroxider är en grupp kemiska ämnen som innehåller en peroxidgrupp, O22-. Gemensamt är att de är mycket reaktiva, starkt oxiderande och i synnerhet när det gäller organiska peroxider, i vissa fall explosionsbenägna. Den enklaste peroxiden, väteperoxid, är jämförelsevis ofarlig och används utspädd i vattenlösning som ett milt blekmedel eller som desinfektionsmedel på vissa håll i mejeriindustrin. Några organiska peroxider används som katalysatorer som sätter igång polymerisationsreaktioner. Detta då peroxiden ROOR, där R är någon lämplig organisk grupp, står i jämviktsförhållande med den fria radikalen RO·. Exempelvis används till detta metyletylketonperoxid (MEKP) eller bensoylperoxid.lketonperoxid (MEKP) eller bensoylperoxid.
, 過酸化物（かさんかぶつ、英: peroxide）は、有機化合物では官能基としてペルオキシド構造 (-O-O-) または過カルボン酸構造(-C(=O)-O-O-)を有する化合物を指し、無機化合物では過酸化物イオン (O22−) を含む化合物を指す。
, Un peroxyde (prononciation : [pεʀɔksid]) e … Un peroxyde (prononciation : [pεʀɔksid]) est un composé chimique contenant un groupe fonctionnel de formule générale R-O-O-R' (abrégé peroxo quand il est mis en préfixe). Ces composés renferment une plus grande quantité d'oxygène qu'un oxyde normal. Les peroxydes sont des oxydants très actifs et peuvent être utilisés comme comburants dans des explosifs ou des propergols.ants dans des explosifs ou des propergols.
, Os peróxidos são compostos que apresentam … Os peróxidos são compostos que apresentam a fórmula geral R-O-O-R' , em que R e R' são radicais orgânicos. O termo também é usado para sais do ânion O22-. São substâncias que apresentam uma ligação oxigênio-oxigênio e que contenham o oxigênio em estado de oxidação -1. Geralmente se comportam como substâncias oxidantes. Em contato com material combustível podem provocar incêndios ou inclusive explosões. Normalmente frente a oxidantes fortes como os permanganatos podem atuar como redutor oxidando-se a oxigênio elementar. redutor oxidando-se a oxigênio elementar.
, Een peroxide is een chemische verbinding w … Een peroxide is een chemische verbinding waarin een enkelvoudige binding tussen twee zuurstofatomen voorkomt. Als gevolg daarvan hebben de zuurstofatomen uitzonderlijk oxidatietoestand −I in plaats van de meer gebruikelijke −II. Peroxiden kunnen verschillende vormen aannemen.iden kunnen verschillende vormen aannemen.
, Peroxidoa bere molekulan O-O taldea duten … Peroxidoa bere molekulan O-O taldea duten konposatuen izen generikoa da. Organikoak nahiz ez-organikoak dira. Ez-organikoen artean, hidrogeno peroxidoa (H2O2) da ezagunena. Oso erraz askatzen dute oxigenoa beren molekulatik, eta, horregatik, oxidatzaile indartsuak dira. Erregairen bat ukituz gero, sua sor dezakete berorik bada batez ere. Peroxidoak oxidazioen eragile gisa, gorputzak zuritzeko eta polimerizazioak abiatzeko erabiltzen dira. Antiseptiko gisa ere erabiltzen dira.ira. Antiseptiko gisa ere erabiltzen dira.
, Peroxide, veraltet auch Peroxyde geschrieb … Peroxide, veraltet auch Peroxyde geschrieben, sind eine chemische Stoffgruppe, die das Peroxidanion O22− beziehungsweise eine Peroxygruppe –O–O– enthalten. Im Gegensatz zum Oxidion, dem häufigsten Anion des Sauerstoffs, besitzen die Sauerstoffatome im Peroxidion die Oxidationsstufe −1. Die Gruppe peroxidischer Verbindungen kann zunächst grob in anorganische und organische Peroxide unterteilt werden, wobei die anorganischen oftmals salzartigen Charakter besitzen, die organischen hingegen kovalent gebundene Peroxygruppen tragen. Die Sauerstoff-Sauerstoff-Bindung von Peroxiden ist labil und neigt zur homolytischen Spaltung unter Bildung reaktiver Radikale. Aus diesem Grund sind Peroxide in der Natur nur in geringen Mengen anzutreffen, unter anderem im Wasser und der Erdatmosphäre sowie in geringen Mengen in pflanzlichen, tierischen und menschlichen Organismen. Industrielle Bedeutung erlangen Peroxide durch ihre Bleichwirkung gegenüber organischen Substanzen. So werden sie Waschmitteln beigemengt, unter anderem unter der Werbebezeichnung Aktivsauerstoff, oder in Haarfärbeprodukten eingesetzt. Zu den weiteren Anwendungsbereichen gehören die chemische Industrie, in der Peroxide zur Synthese eingesetzt werden oder als Zwischenprodukte auftreten, sowie die Medizin. Wasserstoffperoxid (H2O2) ist mit einem jährlichen Produktionsvolumen von über 2.000.000 Tonnen die wirtschaftlich bedeutendste peroxidische Verbindung. Oft sind die Peroxide instabil, somit nicht lagerfähig und bisweilen gefährliche Substanzen. Deshalb werden sie oft vor Ort (in situ) hergestellt und sogleich umgesetzt. situ) hergestellt und sogleich umgesetzt.
|
| http://dbpedia.org/ontology/alternativeName
|
Dioxide(2-)
|
| http://dbpedia.org/ontology/iupacName
|
Peroxide
, Dioxidanediide
|
| http://dbpedia.org/ontology/thumbnail
|
http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Peroxide_group_v.2.png?width=300 +
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageID
|
23747
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageLength
|
2775
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageRevisionID
|
1110404538
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageWikiLink
|
http://dbpedia.org/resource/Main_group_peroxides +
, http://dbpedia.org/resource/Chemical_element +
, http://dbpedia.org/resource/Peroxy_acid +
, http://dbpedia.org/resource/Hydrogen_peroxide +
, http://dbpedia.org/resource/Metal_peroxide +
, http://dbpedia.org/resource/Chemistry +
, http://dbpedia.org/resource/Peroxymonosulfuric_acid +
, http://dbpedia.org/resource/Organic_peroxide +
, http://dbpedia.org/resource/File:Peroxide_group_v.2.png +
, http://dbpedia.org/resource/Main_group_element +
, http://dbpedia.org/resource/Potassium_peroxydisulfate +
, http://dbpedia.org/resource/Barium_peroxide +
, http://dbpedia.org/resource/Zinc_peroxide +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Peroxides +
, http://dbpedia.org/resource/Chemical_compound +
, http://dbpedia.org/resource/Sodium_peroxide +
, http://dbpedia.org/resource/Peracetic_acid +
, http://dbpedia.org/resource/Tert-Butyl_hydroperoxide +
|
| http://dbpedia.org/property/align
|
left
|
| http://dbpedia.org/property/alt
|
bond length = 147.4 pm
, bond length = 95.0 pm
|
| http://dbpedia.org/property/caption
|
Structure and dimensions of .
|
| http://dbpedia.org/property/direction
|
vertical
|
| http://dbpedia.org/property/image
|
H2O2 gas structure.svg
|
| http://dbpedia.org/property/iupacname
|
Peroxide
|
| http://dbpedia.org/property/othernames
|
Dioxide
|
| http://dbpedia.org/property/systematicname
|
Dioxidanediide
|
| http://dbpedia.org/property/width
|
250
|
| http://dbpedia.org/property/wikiPageUsesTemplate
|
http://dbpedia.org/resource/Template:Other_uses +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Short_description +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Authority_control +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Chem2 +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Chembox_Properties +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Chembox +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Chembox_Identifiers +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Cascite +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Multiple_image +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Functional_groups +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Reflist +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Font_color +
|
| http://purl.org/dc/terms/subject
|
http://dbpedia.org/resource/Category:Peroxides +
|
| http://purl.org/linguistics/gold/hypernym
|
http://dbpedia.org/resource/Compound +
|
| http://www.w3.org/ns/prov#wasDerivedFrom
|
http://en.wikipedia.org/wiki/Peroxide?oldid=1110404538&ns=0 +
|
| http://xmlns.com/foaf/0.1/depiction
|
http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/H2O2_gas_structure.svg +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Peroxide_group_v.2.png +
|
| http://xmlns.com/foaf/0.1/isPrimaryTopicOf
|
http://en.wikipedia.org/wiki/Peroxide +
|
| owl:sameAs |
http://ro.dbpedia.org/resource/Peroxid +
, http://sr.dbpedia.org/resource/%D0%9F%D0%B5%D1%80%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4 +
, http://ky.dbpedia.org/resource/%D0%9F%D0%B5%D1%80%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4%D0%B4%D0%B5%D1%80 +
, http://be.dbpedia.org/resource/%D0%9F%D0%B5%D1%80%D0%B0%D0%BA%D1%81%D1%96%D0%B4%D1%8B +
, http://fa.dbpedia.org/resource/%D9%BE%D8%B1%D8%A7%DA%A9%D8%B3%DB%8C%D8%AF +
, http://d-nb.info/gnd/4611379-4 +
, http://oc.dbpedia.org/resource/Peroxid +
, http://da.dbpedia.org/resource/Peroxid +
, http://nl.dbpedia.org/resource/Peroxide +
, http://ko.dbpedia.org/resource/%EA%B3%BC%EC%82%B0%ED%99%94%EB%AC%BC +
, http://ja.dbpedia.org/resource/%E9%81%8E%E9%85%B8%E5%8C%96%E7%89%A9 +
, http://ca.dbpedia.org/resource/Per%C3%B2xid +
, http://bg.dbpedia.org/resource/%D0%9F%D0%B5%D1%80%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4 +
, http://rdf.freebase.com/ns/m.02p0s1c +
, http://ru.dbpedia.org/resource/%D0%9F%D0%B5%D1%80%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4%D1%8B +
, http://he.dbpedia.org/resource/%D7%A2%D7%9C-%D7%AA%D7%97%D7%9E%D7%95%D7%A6%D7%AA +
, http://de.dbpedia.org/resource/Peroxide +
, http://zh.dbpedia.org/resource/%E8%BF%87%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%89%A9 +
, http://it.dbpedia.org/resource/Perossidi +
, http://gl.dbpedia.org/resource/Per%C3%B3xido +
, http://nds.dbpedia.org/resource/Peroxid +
, http://eu.dbpedia.org/resource/Peroxido +
, http://sh.dbpedia.org/resource/Peroksid +
, http://no.dbpedia.org/resource/Peroksid +
, http://fr.dbpedia.org/resource/Peroxyde +
, http://pt.dbpedia.org/resource/Per%C3%B3xido +
, http://et.dbpedia.org/resource/Peroksiidid +
, http://vi.dbpedia.org/resource/Peroxide +
, http://uk.dbpedia.org/resource/%D0%9F%D0%B5%D1%80%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4%D0%B8 +
, http://az.dbpedia.org/resource/Peroksidl%C9%99r +
, http://sk.dbpedia.org/resource/Peroxid +
, http://lv.dbpedia.org/resource/Peroks%C4%ABdi +
, http://hu.dbpedia.org/resource/Peroxidok +
, http://ta.dbpedia.org/resource/%E0%AE%AA%E0%AF%86%E0%AE%B0%E0%AE%BE%E0%AE%95%E0%AF%8D%E0%AE%9A%E0%AF%88%E0%AE%9F%E0%AF%81 +
, http://ar.dbpedia.org/resource/%D8%A8%D9%8A%D8%B1%D9%88%D9%83%D8%B3%D9%8A%D8%AF +
, http://hr.dbpedia.org/resource/Peroksidi +
, http://kk.dbpedia.org/resource/%D0%9F%D0%B5%D1%80%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4%D1%82%D1%96_%D2%9B%D0%BE%D1%81%D1%8B%D0%BB%D1%8B%D1%81%D1%82%D0%B0%D1%80 +
, http://id.dbpedia.org/resource/Peroksida +
, http://tr.dbpedia.org/resource/Peroksit +
, http://fi.dbpedia.org/resource/Peroksidi +
, http://bs.dbpedia.org/resource/Peroksid +
, http://cs.dbpedia.org/resource/Peroxidy +
, http://lt.dbpedia.org/resource/Peroksidas +
, http://ka.dbpedia.org/resource/%E1%83%9E%E1%83%94%E1%83%A0%E1%83%9D%E1%83%A5%E1%83%A1%E1%83%98%E1%83%93%E1%83%98 +
, http://ms.dbpedia.org/resource/Peroksida +
, http://eo.dbpedia.org/resource/Peroksido +
, https://global.dbpedia.org/id/9Hz7 +
, http://hy.dbpedia.org/resource/%D5%8A%D5%A5%D6%80%D6%85%D6%84%D5%BD%D5%AB%D5%A4%D5%B6%D5%A5%D6%80 +
, http://simple.dbpedia.org/resource/Peroxide +
, http://ast.dbpedia.org/resource/Per%C3%B3xidu +
, http://www.wikidata.org/entity/Q107429 +
, http://dbpedia.org/resource/Peroxide +
, http://sv.dbpedia.org/resource/Peroxid +
, http://pl.dbpedia.org/resource/Nadtlenki +
, http://ml.dbpedia.org/resource/%E0%B4%AA%E0%B5%86%E0%B4%B1%E0%B5%8B%E0%B4%95%E0%B5%8D%E0%B4%B8%E0%B5%88%E0%B4%A1%E0%B5%8D +
, http://es.dbpedia.org/resource/Per%C3%B3xido +
|
| rdf:type |
http://www.wikidata.org/entity/Q11173 +
, http://dbpedia.org/ontology/ChemicalCompound +
, http://dbpedia.org/ontology/ChemicalSubstance +
, http://www.ontologydesignpatterns.org/ont/dul/DUL.owl#ChemicalObject +
|
| rdfs:comment |
Перокси́ды или пе́рекиси — сложные химические соединения, в которых атомы кислорода соединены друг с другом, в результате чего молекула кислорода в общем анионе O2-2 имеет степень окисления -1.
, Een peroxide is een chemische verbinding w … Een peroxide is een chemische verbinding waarin een enkelvoudige binding tussen twee zuurstofatomen voorkomt. Als gevolg daarvan hebben de zuurstofatomen uitzonderlijk oxidatietoestand −I in plaats van de meer gebruikelijke −II. Peroxiden kunnen verschillende vormen aannemen.iden kunnen verschillende vormen aannemen.
, Un peroxyde (prononciation : [pεʀɔksid]) e … Un peroxyde (prononciation : [pεʀɔksid]) est un composé chimique contenant un groupe fonctionnel de formule générale R-O-O-R' (abrégé peroxo quand il est mis en préfixe). Ces composés renferment une plus grande quantité d'oxygène qu'un oxyde normal. Les peroxydes sont des oxydants très actifs et peuvent être utilisés comme comburants dans des explosifs ou des propergols.ants dans des explosifs ou des propergols.
, I perossidi sono composti chimici contenen … I perossidi sono composti chimici contenenti il gruppo caratteristico formato da due atomi di ossigeno uniti da un legame covalente semplice (legame O-O). Essi contengono un atomo di ossigeno in più rispetto agli ossidi corrispondenti. Dato il legame covalente che li unisce, i due atomi di ossigeno hanno numero di ossidazione -1, a differenza del -2 tipico dell'ossigeno nella quasi totalità dei suoi composti. Sono composti diamagnetici.suoi composti. Sono composti diamagnetici.
, In chemistry, peroxides are a group of com … In chemistry, peroxides are a group of compounds with the structure R−O−O−R, where R = any element. The O−O group in a peroxide is called the peroxide group or peroxo group. The nomenclature is somewhat variable. The most common peroxide is hydrogen peroxide (H2O2), colloquially known simply as "peroxide". It is marketed as solutions in water at various concentrations. Many organic peroxides are known as well. In addition to hydrogen peroxide, some other major classes of peroxides are:some other major classes of peroxides are:
, Peroxider är en grupp kemiska ämnen som in … Peroxider är en grupp kemiska ämnen som innehåller en peroxidgrupp, O22-. Gemensamt är att de är mycket reaktiva, starkt oxiderande och i synnerhet när det gäller organiska peroxider, i vissa fall explosionsbenägna. Den enklaste peroxiden, väteperoxid, är jämförelsevis ofarlig och används utspädd i vattenlösning som ett milt blekmedel eller som desinfektionsmedel på vissa håll i mejeriindustrin.ionsmedel på vissa håll i mejeriindustrin.
, البيروكسيد هو صنف من المركبات الكيميائية ي … البيروكسيد هو صنف من المركبات الكيميائية يحوي على رابطة مباشرة بين ذرتي أكسجين O−O، والتي تحمل الشحنة السالبة على شكل أيون سالب O2−2. تصنف مركبات فوق الأكسيد إلى فوق أكسيد لاعضوي وفوق أكسيد عضوي. لفوق الأكاسيد اللاعضوية خصائص أيونية تشبه الأملاح، في حين أن فوق الأكاسيد العضوية تغلب عليها صفات الرابطة التساهمية.العضوية تغلب عليها صفات الرابطة التساهمية.
, Os peróxidos são compostos que apresentam … Os peróxidos são compostos que apresentam a fórmula geral R-O-O-R' , em que R e R' são radicais orgânicos. O termo também é usado para sais do ânion O22-. São substâncias que apresentam uma ligação oxigênio-oxigênio e que contenham o oxigênio em estado de oxidação -1. Geralmente se comportam como substâncias oxidantes. Em contato com material combustível podem provocar incêndios ou inclusive explosões. Normalmente frente a oxidantes fortes como os permanganatos podem atuar como redutor oxidando-se a oxigênio elementar. redutor oxidando-se a oxigênio elementar.
, Nadtlenki – związki chemiczne w których tl … Nadtlenki – związki chemiczne w których tlen występuje na formalnym -I stopniu utlenienia. Charakterystyczną cechą nadtlenków jest wiązanie pomiędzy atomami tlenu (mostek tlenowy) −O−O−, które łatwo ulega rozerwaniu, przez co nadtlenki mają bardzo silne właściwości utleniające i generują wolne rodniki. Ogrzewanie nadtlenku prowadzi do wydzielania tlenu atomowego [O] lub rodników nadtlenkowych. 2Na2O2 → 2Na2O + O2 Wszystkie nadtlenki jonowe pod działaniem kwasu wydzielają nadtlenek wodoru: K2O2 + 2HCl → H2O2 + 2KCladtlenek wodoru: K2O2 + 2HCl → H2O2 + 2KCl
, 過酸化物（かさんかぶつ、英: peroxide）は、有機化合物では官能基としてペルオキシド構造 (-O-O-) または過カルボン酸構造(-C(=O)-O-O-)を有する化合物を指し、無機化合物では過酸化物イオン (O22−) を含む化合物を指す。
, Перокси́ди (рос. пере́киси, англ. peróxide … Перокси́ди (рос. пере́киси, англ. peróxides) — хімічні сполуки, що містять пероксидну групу . В органічних пероксидах група з'єднана ковалентним зв'язком з хоча б одним атомом Карбону. Неорганічні пероксиди здебільшого тверді солеподібні з іонним типом зв'язку. Дуже активні сполуки, легко розкладаються, є сильними окисниками. Багато органічних пероксидів є вибухонебезпечними.рганічних пероксидів є вибухонебезпечними.
, Peroxide, veraltet auch Peroxyde geschrieb … Peroxide, veraltet auch Peroxyde geschrieben, sind eine chemische Stoffgruppe, die das Peroxidanion O22− beziehungsweise eine Peroxygruppe –O–O– enthalten. Im Gegensatz zum Oxidion, dem häufigsten Anion des Sauerstoffs, besitzen die Sauerstoffatome im Peroxidion die Oxidationsstufe −1. Oft sind die Peroxide instabil, somit nicht lagerfähig und bisweilen gefährliche Substanzen. Deshalb werden sie oft vor Ort (in situ) hergestellt und sogleich umgesetzt. situ) hergestellt und sogleich umgesetzt.
, Peroksidoj estas kemiaj substancoj, kiuj p … Peroksidoj estas kemiaj substancoj, kiuj prezentas la ĝeneralan formulon R-O-O-R', kie R kaj R' estas organikaj radikaloj. La vorto ankaŭ uziĝas pri la saloj, kies anjono estas O22−. Ili estas substancoj prezentantaj ligon oksigeno-oksigeno en oksida stato -1. Ĝenerale ili sin kondutas kiel oksidigaj agentoj. En kontakto kun brulema materialo ili povas kaŭzi fajron kaj eksplodojn. Kutime antaŭ fortaj oksidantoj kiel la permanganatoj la peroksidoj ageblas kiel reduktantoj oksidante sin al elementa oksigeno.tantoj oksidante sin al elementa oksigeno.
, Dalam ilmu kimia, peroksida adalah kelompok senyawa yang memiliki ikatan tunggal oksigen-oksigen. Dalam percakapan umum "peroksida" juga dapat merujuk pada larutan hidrogen peroksida.
, Els peròxids són substàncies que presenten … Els peròxids són substàncies que presenten un enllaç oxigen-oxigen i que contenen l'oxigen en estat d'oxidació I. Generalment es comporten com a substàncies oxidants. En contacte amb material combustible poden provocar incendis o explosions. Tanmateix davant oxidants forts, com el permanganat, poden actuar com a reductor rovellant-se a oxigen elemental. És important puntualitzar que el peròxid té càrrega elèctrica no nul·la.el peròxid té càrrega elèctrica no nul·la.
, Peroxidoa bere molekulan O-O taldea duten … Peroxidoa bere molekulan O-O taldea duten konposatuen izen generikoa da. Organikoak nahiz ez-organikoak dira. Ez-organikoen artean, hidrogeno peroxidoa (H2O2) da ezagunena. Oso erraz askatzen dute oxigenoa beren molekulatik, eta, horregatik, oxidatzaile indartsuak dira. Erregairen bat ukituz gero, sua sor dezakete berorik bada batez ere. Peroxidoak oxidazioen eragile gisa, gorputzak zuritzeko eta polimerizazioak abiatzeko erabiltzen dira. Antiseptiko gisa ere erabiltzen dira.ira. Antiseptiko gisa ere erabiltzen dira.
, Peroxidy jsou sloučeniny obsahující jednoduchou vazbu kyslík-kyslík. Nejjednodušším stabilním peroxidem je peroxid vodíku. Jejich sirné analogy se nazývají disulfidy. Superoxidy, dioxygenyly a ozonidy jsou samostatné skupiny sloučenin.
, Los peróxidos son sustancias que presentan … Los peróxidos son sustancias que presentan un enlace oxígeno-oxígeno y que contienen el oxígeno en estado de oxidación −1. La fórmula general de los peróxidos es Metal + O22-. Generalmente se comportan como sustancias oxidantes. En contacto con material combustible pueden provocar incendios o incluso explosiones. Sin embargo, frente a oxidantes fuertes como el permanganato, pueden actuar como reductores oxidándose a oxígeno elemental. Es importante señalar que el peróxido tiene carga.tante señalar que el peróxido tiene carga.
, 과산화물(過酸化物, 영어: peroxide)은 구조가 R−O−O−R인 화합물 … 과산화물(過酸化物, 영어: peroxide)은 구조가 R−O−O−R인 화합물들의 부류이며, 여기서 R은 임의의 원소이다. 과산화물의 O−O기를 퍼옥사이드기(영어: peroxide group) 또는 퍼옥소기(영어: peroxo group)라고 한다. 명명법은 다소 가변적이다. 과산화물은 유기 화합물에서는 작용기로 퍼옥사이드 구조(−O−O−) 또는 과산 구조(−C(=O)−O−O−)를 가지는 화합물을 가리키고, 무기 화합물에서는 과산화물 이온(O22−)을 포함하는 화합물을 가리킨다. 가장 흔한 과산화물은 구어체로 단순히 "과산화물"로 알려진 과산화 수소(H2O2)이다. 과산화 수소는 다양한 농도의 수용액으로 판매된다. 많은 유기 과산화물들이 알려져 있다. 과산화 수소 이외의 다른 과산화물들의 주요 부류는 다음과 같다.
* – 많은 친숙한 산들의 퍼옥시 유도체(예: , 및 이들의 염, 그 중 하나는 ).
* – E−O−O−E의 결합을 갖는 화합물 (E = 주족 원소).
* – 예로는 과산화 바륨(BaO2), 과산화 나트륨(Na2O2), (ZnO2)이 있다.
* – C−O−O−C 또는 C−O−O−H의 결합을 갖는 화합물. 예로는 가 있다. C−O−O−C 또는 C−O−O−H의 결합을 갖는 화합물. 예로는 가 있다.
, 过氧化物，指一类含有过氧基－O－O－的化合物，具有强氧化性，又可分為有機過氧化物與無機過氧化物。在包含过氧基的化合物中，每个氧原子的氧化数为-1。1798年德国科学家亚历山大·冯·洪堡（Alexander von Humboldt）即製造出过氧化钡。1818年合成过氧化氢，即今日我們最常見的雙氧水。
|
| rdfs:label |
Peroksida
, 过氧化物
, 過酸化物
, Peroxid
, Peroxyde
, Peròxid
, بيروكسيد
, Peroxidy
, 과산화물
, Peroxido
, Peróxido
, Perossidi
, Пероксиды
, Peroksido
, Peroxide
, Nadtlenki
, Пероксиди
|
