| http://dbpedia.org/ontology/abstract
|
第16族元素（だいじゅうろくぞくげんそ）は周期表において第16族に属する元素の総称。 … 第16族元素（だいじゅうろくぞくげんそ）は周期表において第16族に属する元素の総称。酸素・硫黄・セレン・テルル・ポロニウム・リバモリウムがこれに分類される。酸素族元素、カルコゲン（英: chalcogen）とも呼ばれる。 硫黄 、セレン、テルルは性質が似ているのに対し、酸素はいささか性質が異なり、ポロニウムは放射性元素で天然における存在量が少ない。この硫黄 、セレン、テルルは金属元素と化合物を形成し種々の鉱石の主成分となっている。それ故、この三種の元素からなる元素族をギリシャ語で「石を作るもの」という意味のカルコゲンと命名された。また、3種の元素を硫黄族元素と呼ぶ場合もある。その後、周期表が充実されると、第16族をカルコゲンと呼び表す場面が見られるようになった。それ故、性質の異なる酸素はカルコゲンに含めない場合もある。面が見られるようになった。それ故、性質の異なる酸素はカルコゲンに含めない場合もある。
, 16족 원소(산소족) 16족 원소는 산소족(oxygen group, 酸素族) 또는 칼코젠(chalcogen)이라고도 하며, 주기율표의 열여섯 번째 족에 속하는 화학 원소이다.
, Kalkogenoak, oxigenoaren familiako element … Kalkogenoak, oxigenoaren familiako elementuak edo 16. taldeko elementuak, IUPACen nomenklatura modernoan, taula periodikoaren 16. seriean dauden elementu kimikoak dira. Lehenago anfigeno ere deitzen zitzaien. XIX. mendean, Jöns Jakob Berzelius kimikariak anfigeno hitza proposatu zuen 16. taldeko elementuei deitzeko, taldeko elementuek sortzen zituztelako. XIX. mendean zehar zenbaitek hitz hori erabili zuten, baina gaur egun zaharkituta geratu da. Kalkogeno hitza, berriz, grezierazko χαλκος ("chalcos", (mea) eta γενές ("genes", eraketa) hitzetatik dator, eta lehen aldiz 1932an erabili zuen ikertzailearen taldeak Hanoverko Unibertsitatean, kimikariak proposatuta. Talde honetako elementuak hauek dira:
* Oxigenoa (O)
* Sufrea (S)
* Selenioa (Se)
* Telurioa (Te)
* Polonioa (Po)
* Ununhexioa (Uuh) Kalkogeno astunenen konposatuei (batez ere sulfuroei, eta teluriuroei), kalkogenuro ere deitzen zaie. Hala ere, oxidoei ez zaie izen hau ematen. Oxigenoa eta sufrea ez-metalak dira, eta polonioa, selenioa eta telurioa metaloideak dira. Hala ere, azken elementu hori metaltzat hartzen da forma elementalean dagoenean. Kalkogenoak oso arruntak dira mineral eran. Esaterako, pirita (FeS2) burdinaz eta sufrez osatutako mea bat da, eta AuTe2 minerala oso arrunta izan zen Estatu Batuetako urrearen sukarrean.n zen Estatu Batuetako urrearen sukarrean.
, Gli elementi del gruppo 16 della tavola pe … Gli elementi del gruppo 16 della tavola periodica o elementi del gruppo dell'ossigeno sono: ossigeno (O), zolfo (S), selenio (Se), tellurio (Te), e polonio (Po, radioattivo). Anche il livermorio (Lv) appartiene al gruppo 16, ma ne è stato prodotto solo qualche atomo e le sue proprietà fondamentali sono ancora sconosciute.ietà fondamentali sono ancora sconosciute.
, El grupo de los anfígenos es también llama … El grupo de los anfígenos es también llamado familia del oxígeno y es el grupo conocido antiguamente como VI A, y actualmente el grupo 16 (según la IUPAC) en las siguientes elementos: oxígeno (O), azufre (S), selenio (Se), teluro (Te), polonio (Po) y livermorio (Lv). El nombre de anfígeno en español deriva de la propiedad de algunos de sus elementos de formar compuestos con carácter ácido o básico. Los elementos no metálicos del grupo (oxígeno, azufre, selenio y teluro) también se conocen como calcógenos. Aunque todos ellos tienen seis electrones de valencia (última capa s2p4), sus propiedades varían de no metálicas a metálicas en cierto grado, conforme aumenta su número atómico. El oxígeno y el azufre se utilizan abiertamente en la industria y el telurio y el selenio en la fabricación de semiconductores.enio en la fabricación de semiconductores.
, Calcogênio (português brasileiro) ou calco … Calcogênio (português brasileiro) ou calcogénio (português europeu) é todo e qualquer elemento químico do grupo da Tabela Periódica 16 (antigo VIB). Juntos compõem a série química de mesmas propriedades químicas. Este grupo é formado por: Oxigénio (O), Enxofre (S), Selênio (Se), Telúrio (Te), Polônio (Po) e Livermório (Lv). O nome tem origem no grego "Khalkos", que significa cobre ou minério (visto que vários minérios são na forma de óxidos ou sulfetos), e "genos", aquilo que dá origem, assim "calcogênio" significa “originário do cobre” ou "que vem do minério". Todos os elementos deste grupo são não metais e o polônio é o único deles que é radioativo e tem características de metal. Eles são caracterizados pela configuração electrônica , ns2 np4 da sua camada de valência(tendo assim, 6 elétrons nessa camada); formam compostos com metais e com hidrogênio quando o número de oxidação é -2. Os números de oxidação +2, +4 e +6 ocorrem quando os elementos do grupo formam compostos com outros elementos do seu próprio grupo, ou com os elementos do grupo 17 (7A), os halogênios. A variação das propriedades não metálicas dos calcogênios é mais observada, quando percorremos o grupo de cima para baixo.O oxigênio ocorre naturalmente como uma mistura de três isótopos estáveis de números de massa 16, 17 e 18, sendo mais abundante, o primeiro. Ocorre nas formas alotrópicas (fenômeno no qual um mesmo elemento químico pode originar substâncias simples diferentes), O2 (oxigênio) e O3 (ozônio ou ozone). O enxofre, também é um não metal e nenhuma de suas propriedades alotrópicas, tem qualquer aparência metálica. O átomo de enxofre apresenta a tendência não metálica de ganhar elétrons; forma o íon sulfeto (S2-), único íon simples. Pode apresentar também, estados de oxidação positivos e neste caso, compartilha elétrons com elementos mais eletronegativos, como por exemplo, o oxigênio, formando ácidos. O selênio, também apresenta variedades alotrópicas, sendo que a mais estável delas, à temperatura ambiente, é semicondutor, sendo classificado como um semimetal ou metalóide. Ele não forma cátions e seus hidroxicompostos são ácidos, embora menos ácidos do que aqueles formados com enxofre. O telúrio, também, um semimetal, forma hidroxicompostos menos ácidos do que os do selênio e também, pode ser empregado em semicondutores. O telúrio não apresenta grandes problemas para a saúde do organismo, porém se presente no ar (mesmo a baixas concentrações – da ordem de 0,01mg/m³) pode causar desde ressecamento na boca e hálito desagradável à dores de cabeça e vertigens. Assim, todo e qualquer composto que contenha esse metal deve ser manuseado com a devida precaução. O polônio é um elemento metálico, que pode formar hidróxido com características, básicas. É radioativo e tem atraído a atenção como uma possível fonte de calor para naves espaciais, devido à energia liberada enquanto sofre decaimento radioativo, por emissão de partículas alfa. As formas alotrópicas mais estáveis dos calcogênios, nas CNPT, apresentam as seguintes características:Oxigênio: um gás incolor; enxofre: um sólido amarelo; selênio: um sólido cinza; telúrio: um sólido metálico branco acinzentado e polônio: sólido metálico.co acinzentado e polônio: sólido metálico.
, Le 16e groupe du tableau périodique, dit d … Le 16e groupe du tableau périodique, dit des chalcogènes (du grec ancien chalcos « minerais » et gena « naissance » et prononcé /kalkɔʒɛn/), autrefois appelé groupe VIB dans l'ancien système IUPAC utilisé en Europe et groupe VIA dans le système CAS nord-américain, contient les éléments chimiques de la 16e colonne de ce tableau : Le terme chalcogène est assez désuet, les ouvrages modernes préfèrent parler de colonne de l'oxygène ou d'éléments du groupe 16. Davantage employé en anglais qu'en français, on le retrouve ainsi dans certaines expressions employées par l'Union internationale de chimie pure et appliquée (UICPA), telles que analogues chalcogénés. Comme dans les colonnes 13, 14, 15 et 17, le caractère métallique des éléments de la colonne 16 augmente et leur électronégativité diminue lorsque le numéro atomique croît, c'est-à-dire lorsqu'on descend le long de la colonne. S et O sont des isolants, Se et Te sont des semiconducteurs, et Po est un métal. Les corps simples du bas de la colonne sont attaqués par l'acide chlorhydrique, ce qui n'est pas le cas de leur homologues. Les chalcogènes ont une structure électronique de valence de type ns2 np4 ou ns2 (n–1)d10 np4, c'est pour cela qu'ils ont une forte tendance à capter deux électrons ou à former deux liaisons covalentes pour acquérir une couche saturée et respecter la règle de l'octet. Exemples : les ions O2− (oxyde) et S2− (sulfure), ainsi que les molécules H2O (eau) et H2S (sulfure d'hydrogène). À partir du soufre, et en descendant, il est fréquent d'observer les états d'oxydation +4 et +6, homologues des ions sulfite et sulfate respectivement. Comme dans d'autres groupes de la classification périodique, la double liaison entre un élément du groupe de l'oxygène et les éléments C ou N est de moins en moins stable au fur et à mesure qu'on descend le long de la colonne. Ainsi :
* O=C=O est très stable ;
* S=C=S l'est moins ;
* Se=C=Se polymérise facilement ;
* Te=C=Te est inconnu.
* Éléments du groupe 16
* Oxygène liquide
* Soufre
* Séléniumgris et rouge
* TellureSoufre
* Séléniumgris et rouge
* Tellure
, Tlenowce (siarkowce, chalkogeny) – nazwa p … Tlenowce (siarkowce, chalkogeny) – nazwa pierwiastków należących do 16 (daw. VIA lub VI głównej) grupy układu okresowego. Są to tlen, siarka, selen, tellur, polon i liwermor. Nazwa chalkogeny pochodzi z greckiego chalkos oznaczającego brąz lub metal i związana jest z powszechnym występowaniem tlenu i siarki w rudach metali.
* Tlenowce
* tlen
* siarka
* selen
* tellur Wszystkie tlenowce mają 6 elektronów walencyjnych i w związkach chemicznych występują na stopniach utlenienia od −2 do +6. Tlen z powodu dużej liczby elektronów przy małej liczbie powłok ma bardzo mały promień atomowy i posiada właściwości nieco odmienne niż reszta pierwiastków tej grupy, a jego stopień utlenienia w związkach wynosi zazwyczaj −2 lub −1 (dodatnie stopnie utlenienia +1 i +2 osiąga jedynie w związkach z fluorem). Polon i liwermor są pierwiastkami promieniotwórczymi. Polon występuje na Ziemi w śladowych ilościach, ze względu na to, że jego izotopy są tworzone w naturalnych szeregach promieniotwórczych, a liwermor został wytworzony sztucznie w reakcjach syntezy jądrowej. Tlenowce tworzą dwuujemne aniony:
* O2− – anion tlenkowy, występuje m.in. w tlenkach i wielu związkach organicznych; nie wykazano jednak istnienia tego jonu w wodzie;
* S2− – anion siarczkowy, występuje w siarczkach;
* Se2− – anion selenkowy, występuje w selenkach;
* Te2− – anion tellurkowy, występuje w tellurkach;
* Po2− – anion polonkowy, występuje w ; Ponadto znane są aniony wielopierwiastkowe, np. nadtlenki O22−, wielosiarczki Sn2−, wieloselenki Sen2− i wielotellurki Ten2−. Charakter pierwiastków zmienia się w dół grupy od niemetalicznego (tlen, siarka) do metalicznego (polon). Aktywność chemiczna maleje od tlenu do polonu wraz z elektroujemnością. Tlen jest gazem, pozostałe pierwiastki są ciałami stałymi. Tlenowce są pierwiastkami bardziej aktywnymi jako utleniacze od azotowców z powodu większej elektroujemności. Szybko utleniają litowce, nieco wolniej berylowce, reagują także z innymi metalami, wolno także z niektórymi metalami półszlachetnymi i szlachetnymi, takimi jak miedź, srebro i rtęć, tworząc tlenki lub sole (siarczki, selenki, tellurki, ). Siarka, selen, tellur i polon łączą się bezpośrednio z tlenem dając tlenki o właściwościach kwasowych, rosnących wraz ze stopniem utlenienia tlenowca (SO2 bezwodnik słabego kwasu H2SO3, SO3 bezwodnik mocnego kwasu H2SO4).H2SO3, SO3 bezwodnik mocnego kwasu H2SO4).
, Kalkogen adalah unsur kimia golongan 16 at … Kalkogen adalah unsur kimia golongan 16 atau VIA di tabel periodik. Golongan ini juga dikenal sebagai golongan oksigen. Golongan ini terdiri dari unsur oksigen (O), belerang (S), selenium (Se), telurium (Te), unsur radioaktif polonium (Po), dan unsur sintetis yang radioaktif livermorium (Lv). Sebagian kalkogen yang lebih berat (terutama sulfida, selenida, dan telurida) secara umum dikenal sebagai kalkogenida. Oksida tidak dikategorikan sebagai kalkogenida jika dia menyatu dengan kalkogen lain yang lebih berat. Nama kalkogen secara amnya berasal dari bahasa Yunani yang berarti “pembentuk bijih” (chalcos berarti bijih dan -gen berarti pembentukan). Oksigen, belerang, dan selenium merupakan unsur nonlogam. Telurium merupakan unsur metaloid (bersifat seperti logam dan nonlogam). Polonium merupakan unsur logam pasca-transisi yang radioaktif. Sifat dari livermorium belum diketahui. Kalkogen biasanya merupakan mineral seperti pirit (FeS2) yang merupakan bijih besi. Bilangan oksidasi kalkogen dalam kalkogenida secara umumnya adalah -2, tetapi nilai lain seperti -1 dalam pirit juga bisa ditemui. Bilangan oksidasi kalkogen yang tertinggi adalah +6 (ditemui dalam sulfat, selenat, dan telurat, contohnya asam sulfat (H2SO4), natrium selenat (Na2SeO4), dan (CaTeO4)). natrium selenat (Na2SeO4), dan (CaTeO4)).
, Халькоге́ни або халькоґе́ни — елементи гру … Халькоге́ни або халькоґе́ни — елементи групи 16 за номенклатурою IUPAC, або, за старою класифікацією, головної підгрупи (або підгрупи кисню) VI групи періодичної системи елементів. До халькогенів, крім оксигену (O), належать сульфур (S), селен (Se), телур (Te), полоній (Po) та синтетично отриманий ліверморій (Lv). Як правило оксиген та оксиди халькогенами не називають. Назва халькоген походить з грецької мови та означає «рудотвірні».ь з грецької мови та означає «рудотвірні».
, De elementen van de zuurstofgroep (IUPAC-g … De elementen van de zuurstofgroep (IUPAC-groepsnummer 16, vroeger bekend als VIa) uit het periodiek systeem worden ook wel de chalcogenen genoemd. Ze kenmerken zich doordat de buitenste p-schil zes elektronen bevat. Hierdoor kunnen deze elementen als oxidator én als reductor optreden. De oxiderende neiging neemt echter wel af bij de elementen onderaan de groep (zie ook goudchalcogeniden). De elementen in de zuurstofgroep zijn in het periodiek systeem hieronder gekleurd. het periodiek systeem hieronder gekleurd.
, Τα χαλκογόνα (αγγλικά chalcogens) είναι τα … Τα χαλκογόνα (αγγλικά chalcogens) είναι τα χημικά στοιχεία της ομάδας 16 του περιοδικού πίνακα των χημικών στοιχείων. Αυτή η ομάδα είναι επίσης γνωστή και ως ομάδα του οξυγόνου. Αποτελείται από τα χημικά στοιχεία οξυγόνο (O), θείο (S), σελήνιο (Se), τελλούριο (Te) και το ραδιενεργό στοιχείο πολώνιο (Po). Το λιβερμόριο (Lv) προβλέφθηκε ότι είναι επίσης ένα χαλκογόνο. Συχνά, το οξυγόνο διαχωρίζεται από τα υπόλοιπα χαλκογόνα, εξαιτίας της πολύ διαφορετικής χημικής συμπεριφοράς του από τα υπόλοιπα χαλκογόνα. Η λέξη χαλκογόνα προήλθε από τη σύνθεση των ελληνικών λέξεων χαλκός και «γεννῶ». Το θείο ήταν γνωστό από την Αρχαιότητα, το οξυγόνο αναγνωρίστηκε ως ένα χημικό στοιχείο κατά το 18ο αιώνα, το σελήνιο, το τελλούριο και το πολώνιο ανακαλύφθηκαν κατά το 19ο αιώνα και το λιβερμόριο το 2000. Όλα τα χαλκογόνα έχουν έξι (6) , οπότε τους λείπουν μόνο δύο (2) ηλεκτρόνια για να έχουν την πλήρη εξωτερική στιβάδα των ευγενών αερίων. Οι πιο συνηθισμένοι αριθμοί οξείδωσης των χαλκογόνων είναι -2, +2, +4 και +6. Έχουν σχετικά μικρές ατομικές ακτίνες, ιδιαίτερα τα ελαφρύτερα από αυτά Όλα τα χαλκογόνα έχουν κάποιον ρόλο σε βιολογικές λειτουργίες, ως θρεπτικά συστατικά ή και ως τοξίνες. Τα ελαφρύτερα χαλκογόνα, όπως το οξυγόνο και το θείο, είναι σπάνια τοξικά και συνήθως βοηθητικά στην καθαρή τους μορφή. Το σελήνιο (ανάλογα με την ποσότητα) είναι ένα σημαντικό θρεπτικό στοιχείο, αλλά επίσης και τοξικό. Το τελλούριο έχει συχνά δυσάρεστα αποτελέσματα, αν και ορισμένοι ζωντανοί οργανισμοί μπορούν να το χρησιμοποιήσουν. Τέλος, το πολώνιο είναι πάντα εξαιρετικά βλαβερό, αφού είναι και χημικά τοξικό και ραδιενεργό. Το θείο έχει περισσότερες από 20 αλλομορφές, το οξυγόνο έχει 9 αλλομορφές, το σελήνιο έχει τουλάχιστον αλλομορφές, το πολώνιο έχει δύο (2) αλλομορφές, ενώ το τελλούριο έχει βρεθεί μόνο σε μία κρυσταλλική δομή, προς το παρόν τουλάχιστον. Υπάρχουν πολυάριθμες οργανοχαλκογονούχες ενώσεις. Οι οργανικές ενώσεις με οξυγόνο και θείο είναι πολύ συνηθισμένες, αλλά είναι αρκετές και οι οργανικές ενώσεις με σελήνιο και τελλούριο. Αυτή η τάση επίσης υπάρχει σε ενώσεις μεταξύ χαλκογόνων και χημικών στοιχείων της , καθώς και σε ενώσεις που περιέχουν χαλκογόνα και χημικά στοιχεία της ομάδας του άνθρακα. Το οξυγόνο γενικά διαχωρίζεται από τον ατμοσφαιρικό αέρα και το θείο διαχωρίζεται (πλέον) από το αργό πετρέλαιο και το φυσικό αέριο. Το σελήνιο και το τελλούριο είναι παραπροϊόντα της εξαγωγής χαλκού από ορυκτά του. Το πολώνιο και το λιβερμόριο είναι περισσότερο διαθέσιμα σε επιταχυντές σωματιδίων. Η κύρια πηγή του στοιχειακού οξυγόνου είναι στη . Το θείο μετατρέπεται κυρίως σε θειικό οξύ, που χρησιμοποιείται ευρύτατα από τη χημική βιομηχανία. Η πιο συνηθισμένη εφαρμογή του σεληνίου είναι στην . Οι χημικές ενώσεις του τελλουρίου χρησιμοποιούνται κυρίως στην κατασκευή οπτικών δίσκων, και φωτοβολταϊκών. Κάποιες από τις εφαρμογές του πολωνίου υπάρχουν εξαιτίας της ραδιενέργειάς του. Η ονομασία χαλκογόνα δόθηκε περί το 1930 από τον Γερμανό καθηγητή στο , θεωρώντας αυτά ως πρώιμα γνωστά, όπως η εποχή του χαλκού στη μελέτη της ιστορίας και του πολιτισμού.τη μελέτη της ιστορίας και του πολιτισμού.
, مجموعة الكالكوجين هي عناصر المجموعة السادس … مجموعة الكالكوجين هي عناصر المجموعة السادسة عشر الموجودة بالجدول الدوري للعناصر (طبقا لشكل الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية)، كما تعرف هذه العناصر أيضا بعائلة الأكسجين. وتتكون المجموعة من:
* أكسجين
* كبريت
* سيلينيوم
* تيلوريم
* بولونيوم
* ليفرموريوم مركبات هذه المجموعة بصفة خاصة السلفيدات والسيلينيدات والتيلوريدات يعرفوا معا بالكالكوجينات. وهذا الاسم مشتق من الاسم الإغريقي chalcos والذي يعنى تكون ركام المعادن [1]. الأكسجين والكبريت من اللافلزات، بينما البولونيوم والسيلينيوم والتيلوريم أشباه فلزات (أي أن خواصها الكهربية تقع بين الفلزات والعوازل). كما أن كل من التليلوريم والسيلينيوم يعتبر فلز في حالته العنصرية. الكالوجينيد يعتبروا من المعادن. فمثلا AuTe2 من ركاز الحديد، كما ان AuTe2 تم أخذ اسمه تيلورايد لمدينة (لتدل على الفترة التي كان يتم فيها عن الذهب) في ولاية كلورادو الأمريكية. عدد التأكسد للكالوجينات بصفة عامة -2 في الكالوجينيد، ولكن يمكن أيضا أن يكون له أرقام تأكسد أخرى مثل -1. أقصى رقم تأكسد +6 يوجد في الكبريتات، السيلينات مثل Na2SeO4 (سيلينات الصوديوم). وقد أدى الفهم الحديث للكمياء بعد نظرية الكم تجاوز طريقة أعداد الأكسدة التقليدية مفضلا عليها طريقة ، التي تسمح باجراء محاكاة حاسوبية (تمثيل حاسوبي) مفصلة. ولكن هذا لا يمنع أن أرقام التأكسد التقليدية تكون مفيدة في كثير من الحالات.د التقليدية تكون مفيدة في كثير من الحالات.
, Is dúile ceimiceacha iad na Calcaiginí, sa … Is dúile ceimiceacha iad na Calcaiginí, sa ghrúpa 16 den tábla peiriadach. Tugtar 'an teaghlach ocsaigine' ar an ghrúpa seo freisin. Tá sé comhdhéanta de na dúile ocsaigin (O), sulfar (S), seiléiniam (Se), teallúiriam (Te), agus an dúil radaighníomhach polóiniam(Po). Tá sé tuartha go mbeidh an dúil shintéiseach (LV) ina chalcaigin chomh maith. Tagann an focal 'calcaigin' ón fhocal Gréigise 'Χαλκός' (chalkos), rud a chiallaíonn "cré-umha" nó "mian", agus an focal 'γεννάω' (genes), a chiallaíonn "a rugadh". Tá eolas ar Sulfar leis na cianta, agus aimsíodh ocsaigin mar dhúil sa 18ú haois. Thángthas ar seiléiniam, teallúiriam agus polóiniam sa 19ú haois, agus ar livermorium sa bhliain 2000.aois, agus ar livermorium sa bhliain 2000.
, Elemento de la grupo 16-a (la grupo ankaŭ … Elemento de la grupo 16-a (la grupo ankaŭ konata kiel ĥalkogenoj) estas elemento en la perioda tabelo, grupo 16-a laŭ la IUPAC-sistemo, kiu konsistas el: El ĉi tiu grupo, oksigeno, sulfuro, kaj seleno estas nemetaloj; la aliaj estas metaloidoj. Livermorion eblas sintezi nur en laboratorio, kaj ĝi ne estas trovita nature.boratorio, kaj ĝi ne estas trovita nature.
, Calcogen és el nom que reben els elements … Calcogen és el nom que reben els elements químics del grup 16 taula periòdica, constituït per: oxigen (O), sofre (S), seleni (Se), tel·luri (Te), poloni (Po) i livermori (Lv). La configuració electrònica de la seva capa de valència és ns² np4. Aquest grup també era anomenat amb el terme obsolet amfigen. El nom del grup fou proposat pels químics alemanys (1877-1943) i el seu company (1902-2001) de l'Institut de Química Inorgànica de la Universitat de Hannover, Baixa Saxònia, Alemanya, el 1932. El terme «calcogen» es deriva dels mots grecs χαλκός, khalkos, 'coure o bronze' i γένος, génos, 'naixement, raça', que significa 'que genera', 'que produeix', ja que tots es troben en els minerals de coure. Una relació entre els tres primers membres del grup es reconegué ja el 1829; el tel·luri fou assignat el seu lloc el 1865 i el poloni es descobrí el 1898. El 2000, físics russos i nord-americans sintetitzaren el livermori, el sisè membre del grup 16, en un accelerador de partícules. grup 16, en un accelerador de partícules.
, Chalkogeny jsou členy 16. skupiny periodic … Chalkogeny jsou členy 16. skupiny periodické tabulky. Název pochází ze spojení řeckých slov "chalkos" (ruda) a "gennaó" (tvořit), jsou to tedy rudotvorné prvky. Mezi chalkogeny patří:
* kyslík
* síra
* selen
* tellur
* polonium
* (livermorium) - patří do stejné skupiny, ale jeho vlastnosti zatím nejsou známy. Stejně jako první prvek 16. skupiny, kyslík, chalkogeny mají elektronovou konfiguraci valenční sféry ns2np4. Na rozdíl od kyslíku, který má stejnou konfiguraci, jejich valenční sféru tvoří také orbitalynd. Přestože tyto orbitaly nejsou v základním stavu obsazeny elektrony, mohou se účastnit tvoření vazeb. Díky tomu jsou podstatně rozšířeny vazebné možnosti chalkogenů (na rozdíl od již zmíněného kyslíku). Menší hodnoty elektronegativity u atomů síry, selenu a telluru oproti kyslíku se projevují menším sklonem chalkogenů k tvorbě iontových vazeb. Chalkogeny tvoří dvouprvkové sloučeniny s elektropozitivnějšími prvky. Soli chalkogenovodíků se mohou nazývat chalkogenidy. U některých chalkogenidů kovů se do jisté míry uplatňuje kovová vazba, přičemž kvůli jejich vlastnostem získává chalkogenid kovu vlastnost polovodiče. Název této skupiny znamená rudotvorné, čímž je vystiženo, že tyto prvky se vyskytují hlavně v rudách. Z hlediska elektronové konfigurace se také nazývají p4 prvky, protože mají čtyři valenční elektrony v orbitalech p. Z hlediska vlastností je významný rozdíl mezi prvním prvkem – kyslíkem – a ostatními následujícími prvky, které jsou si v určitých charakteristikách podobné.u si v určitých charakteristikách podobné.
, Kalkogenerna är grundämnen i grupp 16 i de … Kalkogenerna är grundämnen i grupp 16 i det periodiska systemet. Denna grupp är även känd som syregruppen. Följande ämnen ingår i gruppen:
* Syre
* Svavel
* Selen
* Tellur
* Polonium Syre, svavel och selen är icke-metaller medan tellur och polonium är halvmetaller. Föreningar med ämnen i syregruppen är vanligt förekommande i jordskorpan. Denna kemirelaterade artikel saknar väsentlig information. Du kan hjälpa till genom att lägga till den. kan hjälpa till genom att lägga till den.
, Халькоге́ны (от греч. χαλκος — медь (в шир … Халькоге́ны (от греч. χαλκος — медь (в широком смысле), руда (в узком смысле) и γενος — рождающий) — химические элементы 16-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элементы главной подгруппы VI группы).В группу входят кислород O, сера S, селен Se, теллур Te, полоний Po и искусственно полученный радиоактивный ливерморий Lv. Бинарные соединения этих элементов с металлами носят общее название халькогенидов. Типичная степень окисления −2 (встречается также −1). В химических формулах халькогены иногда обозначают .их формулах халькогены иногда обозначают .
, Die Elemente der 6. Hauptgruppe des Period … Die Elemente der 6. Hauptgruppe des Periodensystems werden Chalkogene genannt (wörtlich „Erzbildner“, von altgriechisch χαλκός chalkós „Erz, Metall, [speziell:] Kupfer, Bronze“ und γεννᾶν gennãn „erzeugen“). Die Gruppe wird nach dem ersten Element auch als Sauerstoff-Gruppe bezeichnet. Nach der neueren Nummerierung der IUPAC der Gruppen ist es die Gruppe 16. Zu dieser Stoffgruppe gehören die Elemente Sauerstoff, Schwefel, Selen, Tellur, Polonium sowie das künstlich hergestellte Livermorium. Die 4 wichtigsten dieser Elemente (Sauerstoff, Schwefel, Selen und Tellur) fasste Jöns Jakob Berzelius schon früher als corpora amphigenia zusammen, womit ausgedrückt werden sollte, dass diese sowohl Säuren- als auch Basenbildner sein können.Säuren- als auch Basenbildner sein können.
, 氧族元素是指元素週期表上第16族（ⅥA族）的元素，位于氮族元素和鹵素之间。氧族元素包 … 氧族元素是指元素週期表上第16族（ⅥA族）的元素，位于氮族元素和鹵素之间。氧族元素包含氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、釙（Po）、鉝（Lv），其中氧、硫、硒為非金屬，碲為類金屬，釙和鉝則為貧金屬。此外，釙和鉝皆具有高度的放射性，且鉝屬於人造元素。在标准状况下，除氧单质为气体外，其他元素的单质均为固体。由於氧和本族其他元素的化學性質差異較大，因此除氧之外的本族元素又合稱為硫族元素。它们也可以被称为 Chalcogen （来自英文字根 chalco- ，意指礦石，-gens，意指素） 本族元素大多有著許多種同素異形體，例如硫有20種以上，氧有9種，碲和釙有2種，而硒至少有5種。 在和金属元素化合时，氧、硫、硒、碲四种元素通常显-2氧化态；但当硫、硒、碲处于它们的酸根中时，最高氧化态可达+6。 一些过渡金属常以硫化物矿的形式存在于地壳中，如FeS2、ZnS等。氧化态可达+6。 一些过渡金属常以硫化物矿的形式存在于地壳中，如FeS2、ZnS等。
, The chalcogens (ore forming) (/ˈkælkədʒənz … The chalcogens (ore forming) (/ˈkælkədʒənz/ KAL-kə-jənz) are the chemical elements in group 16 of the periodic table. This group is also known as the oxygen family. Group 16 consists of the elements oxygen (O), sulfur (S), selenium (Se), tellurium (Te), and the radioactive elements polonium (Po) and livermorium (Lv). Often, oxygen is treated separately from the other chalcogens, sometimes even excluded from the scope of the term "chalcogen" altogether, due to its very different chemical behavior from sulfur, selenium, tellurium, and polonium. The word "chalcogen" is derived from a combination of the Greek word khalkόs (χαλκός) principally meaning copper (the term was also used for bronze/brass, any metal in the poetic sense, ore or coin), and the Latinized Greek word genēs, meaning born or produced. Sulfur has been known since antiquity, and oxygen was recognized as an element in the 18th century. Selenium, tellurium and polonium were discovered in the 19th century, and livermorium in 2000. All of the chalcogens have six valence electrons, leaving them two electrons short of a full outer shell. Their most common oxidation states are −2, +2, +4, and +6. They have relatively low atomic radii, especially the lighter ones. Lighter chalcogens are typically nontoxic in their elemental form, and are often critical to life, while the heavier chalcogens are typically toxic. All of the naturally occurring chalcogens have some role in biological functions, either as a nutrient or a toxin. Selenium is an important nutrient (among others as a building block of selenocysteine) but is also commonly toxic. Tellurium often has unpleasant effects (although some organisms can use it), and polonium (especially the isotope polonium-210) is always harmful as a result of its radioactivity. Sulfur has more than 20 allotropes, oxygen has nine, selenium has at least eight, polonium has two, and only one crystal structure of tellurium has so far been discovered. There are numerous organic chalcogen compounds. Not counting oxygen, organic sulfur compounds are generally the most common, followed by organic selenium compounds and organic tellurium compounds. This trend also occurs with chalcogen pnictides and compounds containing chalcogens and carbon group elements. Oxygen is generally obtained by separation of air into nitrogen and oxygen. Sulfur is extracted from oil and natural gas. Selenium and tellurium are produced as byproducts of copper refining. Polonium is most available in naturally occurring actinide-containing materials. Livermorium has been synthesized in particle accelerators. The primary use of elemental oxygen is in steelmaking. Sulfur is mostly converted into sulfuric acid, which is heavily used in the chemical industry. Selenium's most common application is glassmaking. Tellurium compounds are mostly used in optical disks, electronic devices, and solar cells. Some of polonium's applications are due to its radioactivity.applications are due to its radioactivity.
|
| http://dbpedia.org/ontology/thumbnail
|
http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Phase_diagram_of_sulfur_%281975%29.png?width=300 +
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageID
|
5905
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageLength
|
72460
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageRevisionID
|
1124197557
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageWikiLink
|
http://dbpedia.org/resource/Seawater +
, http://dbpedia.org/resource/Crystal_structure +
, http://dbpedia.org/resource/Single_bond +
, http://dbpedia.org/resource/Electrolytic_reduction +
, http://dbpedia.org/resource/Radical_%28chemistry%29 +
, http://dbpedia.org/resource/D-orbital +
, http://dbpedia.org/resource/File:Mendelejevs_periodiska_system_1871.png +
, http://dbpedia.org/resource/Mercuric_oxide +
, http://dbpedia.org/resource/Curium +
, http://dbpedia.org/resource/Acetylene +
, http://dbpedia.org/resource/Electropositive +
, http://dbpedia.org/resource/Agriculture +
, http://dbpedia.org/resource/Alexander_Litvinenko +
, http://dbpedia.org/resource/Double_bond +
, http://dbpedia.org/resource/Metastable +
, http://dbpedia.org/resource/Catalyst +
, http://dbpedia.org/resource/Proton_emission +
, http://dbpedia.org/resource/Alchemy +
, http://dbpedia.org/resource/Interchalcogen +
, http://dbpedia.org/resource/Oxidation_state +
, http://dbpedia.org/resource/John_Alexander_Reina_Newlands +
, http://dbpedia.org/resource/Oxyacid +
, http://dbpedia.org/resource/Pyrite +
, http://dbpedia.org/resource/Phosphine +
, http://dbpedia.org/resource/Hydride +
, http://dbpedia.org/resource/Parts_per_million +
, http://dbpedia.org/resource/Selenophenol +
, http://dbpedia.org/resource/Lesion +
, http://dbpedia.org/resource/Tellurium_hydride +
, http://dbpedia.org/resource/Amphid_salts +
, http://dbpedia.org/resource/Louis-Jacques_Th%C3%A9nard +
, http://dbpedia.org/resource/Hair_follicle +
, http://dbpedia.org/resource/Bacteria +
, http://dbpedia.org/resource/Allotrope +
, http://dbpedia.org/resource/Telluroketones +
, http://dbpedia.org/resource/DVD-RW +
, http://dbpedia.org/resource/Death_of_Alexander_Litvinenko +
, http://dbpedia.org/resource/Anemia +
, http://dbpedia.org/resource/Selenoproteins +
, http://dbpedia.org/resource/Hydroxide_minerals +
, http://dbpedia.org/resource/Rhombic_crystal_system +
, http://dbpedia.org/resource/File:Brindis_%2824675281395%29.jpg +
, http://dbpedia.org/resource/File:Chalkogene.jpg +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Periodic_table +
, http://dbpedia.org/resource/Dipropyl_sulfide +
, http://dbpedia.org/resource/File:Black_Powder_Close_Up.jpg +
, http://dbpedia.org/resource/Group_6_element +
, http://dbpedia.org/resource/Ligand +
, http://dbpedia.org/resource/Cadmium +
, http://dbpedia.org/resource/Acaricide +
, http://dbpedia.org/resource/Metabolism +
, http://dbpedia.org/resource/Selenium_difluoride +
, http://dbpedia.org/resource/Wilhelm_Biltz +
, http://dbpedia.org/resource/File:DNA_chemical_structure.svg +
, http://dbpedia.org/resource/DNA +
, http://dbpedia.org/resource/Amino_acid +
, http://dbpedia.org/resource/Bismuth +
, http://dbpedia.org/resource/Calcium-48 +
, http://dbpedia.org/resource/LBNL +
, http://dbpedia.org/resource/Tellurium_dioxide +
, http://dbpedia.org/resource/Hydrogen +
, http://dbpedia.org/resource/Selenium +
, http://dbpedia.org/resource/Oxide +
, http://dbpedia.org/resource/Arsenic +
, http://dbpedia.org/resource/Bismuth_telluride +
, http://dbpedia.org/resource/Selenoketone +
, http://dbpedia.org/resource/Tellurium_tetrafluoride +
, http://dbpedia.org/resource/Anion +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Groups_%28periodic_table%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Fungicide +
, http://dbpedia.org/resource/Gallium +
, http://dbpedia.org/resource/Spiral +
, http://dbpedia.org/resource/Sulfate +
, http://dbpedia.org/resource/Cation +
, http://dbpedia.org/resource/Chemical_equilibrium +
, http://dbpedia.org/resource/Macropolyhedral +
, http://dbpedia.org/resource/Organic_chemistry +
, http://dbpedia.org/resource/Pierre_Bayden +
, http://dbpedia.org/resource/File:Phase_diagram_of_solid_oxygen.svg +
, http://dbpedia.org/resource/File:Sulfid_bismutit%C3%BD.PNG +
, http://dbpedia.org/resource/Halogen +
, http://dbpedia.org/resource/Telluride_minerals +
, http://dbpedia.org/resource/Martin_Klaproth +
, http://dbpedia.org/resource/Werner_Fischer_%28chemist%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Observationally_stable +
, http://dbpedia.org/resource/Selenate_minerals +
, http://dbpedia.org/resource/Selenite_minerals +
, http://dbpedia.org/resource/Ancient_Greeks +
, http://dbpedia.org/resource/Tonne +
, http://dbpedia.org/resource/Pnictogen +
, http://dbpedia.org/resource/Au +
, http://dbpedia.org/resource/Ancient_Romans +
, http://dbpedia.org/resource/Catharsis_%28medicine%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Franz_Joseph_M%C3%BCller_von_Reichenstein +
, http://dbpedia.org/resource/Carl_Wilhelm_Scheele +
, http://dbpedia.org/resource/Mohs_hardness +
, http://dbpedia.org/resource/Vomiting +
, http://dbpedia.org/resource/Metalloprotein +
, http://dbpedia.org/resource/Oxygen_toxicity +
, http://dbpedia.org/resource/Sulfate_minerals +
, http://dbpedia.org/resource/Sulfur_tetrafluoride +
, http://dbpedia.org/resource/Octet_rule +
, http://dbpedia.org/resource/Shampoo +
, http://dbpedia.org/resource/Semiconductor +
, http://dbpedia.org/resource/Light_meter +
, http://dbpedia.org/resource/Sulfite +
, http://dbpedia.org/resource/Hexagonal_crystal_system +
, http://dbpedia.org/resource/Toxicity +
, http://dbpedia.org/resource/Joint_Institute_for_Nuclear_Research +
, http://dbpedia.org/resource/Ozone +
, http://dbpedia.org/resource/Marie_Curie +
, http://dbpedia.org/resource/Monoclinic +
, http://dbpedia.org/resource/Dimer_%28chemistry%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Joseph_Priestley +
, http://dbpedia.org/resource/Dimethyl_sulfide +
, http://dbpedia.org/resource/Oxide_minerals +
, http://dbpedia.org/resource/Ole_Borch +
, http://dbpedia.org/resource/Holmium +
, http://dbpedia.org/resource/Cosmic_ray +
, http://dbpedia.org/resource/Pierre_Curie +
, http://dbpedia.org/resource/Periodic_table +
, http://dbpedia.org/resource/Sanskrit +
, http://dbpedia.org/resource/Fluorine +
, http://dbpedia.org/resource/Electric_polarizability +
, http://dbpedia.org/resource/Redox +
, http://dbpedia.org/resource/Milk_vetch +
, http://dbpedia.org/resource/Leukemia +
, http://dbpedia.org/resource/Cubic_crystal_system +
, http://dbpedia.org/resource/Adenosine_triphosphate +
, http://dbpedia.org/resource/Coin +
, http://dbpedia.org/resource/Tin +
, http://dbpedia.org/resource/Neutron_emission +
, http://dbpedia.org/resource/J%C3%B6ns_Jacob_Berzelius +
, http://dbpedia.org/resource/Chromium +
, http://dbpedia.org/resource/Electron_shell +
, http://dbpedia.org/resource/Hydroxonium +
, http://dbpedia.org/resource/Solid_oxygen +
, http://dbpedia.org/resource/Samara%2C_Russia +
, http://dbpedia.org/resource/Praseodymium +
, http://dbpedia.org/resource/Water +
, http://dbpedia.org/resource/Photocopier +
, http://dbpedia.org/resource/Germanium +
, http://dbpedia.org/resource/Hydrogen_peroxide +
, http://dbpedia.org/resource/Peroxide +
, http://dbpedia.org/resource/Selenous_acid +
, http://dbpedia.org/resource/Selenol +
, http://dbpedia.org/resource/Air_separation +
, http://dbpedia.org/resource/Selenic_acid +
, http://dbpedia.org/resource/Isotopes_of_polonium +
, http://dbpedia.org/resource/Bismuth_sulfide +
, http://dbpedia.org/resource/Sulfur +
, http://dbpedia.org/resource/Hydrogen_selenide +
, http://dbpedia.org/resource/Sulfur_trioxide +
, http://dbpedia.org/resource/Manganese +
, http://dbpedia.org/resource/Rocket_fuel +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Chalcogens +
, http://dbpedia.org/resource/Zeolite +
, http://dbpedia.org/resource/Sulfur_dichloride +
, http://dbpedia.org/resource/Tetraoxygen +
, http://dbpedia.org/resource/Aerobic_organism +
, http://dbpedia.org/resource/Sulfur_dioxide +
, http://dbpedia.org/resource/Methionine +
, http://dbpedia.org/resource/Phenol +
, http://dbpedia.org/resource/Natural_gas +
, http://dbpedia.org/resource/Ancient_world +
, http://dbpedia.org/resource/Spallation +
, http://dbpedia.org/resource/Mikhail_Lomonosov +
, http://dbpedia.org/resource/Molecular_orbital +
, http://dbpedia.org/resource/Brazil_nut +
, http://dbpedia.org/resource/Lutetium +
, http://dbpedia.org/resource/Valence_electron +
, http://dbpedia.org/resource/Side_chain +
, http://dbpedia.org/resource/Dimethyl_telluride +
, http://dbpedia.org/resource/Metal +
, http://dbpedia.org/resource/Polymer +
, http://dbpedia.org/resource/Solid-state_chemistry +
, http://dbpedia.org/resource/Nausea +
, http://dbpedia.org/resource/Biochemistry +
, http://dbpedia.org/resource/Gadolinium +
, http://dbpedia.org/resource/Bent_molecular_geometry +
, http://dbpedia.org/resource/Tellurium_suboxide +
, http://dbpedia.org/resource/Pesticide +
, http://dbpedia.org/resource/Body_odor +
, http://dbpedia.org/resource/Allotropes_of_carbon +
, http://dbpedia.org/resource/Tellurium_monoxide +
, http://dbpedia.org/resource/Particle_accelerator +
, http://dbpedia.org/resource/Anorexia_%28symptom%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Electron_capture +
, http://dbpedia.org/resource/Gunpowder +
, http://dbpedia.org/resource/Metalloid +
, http://dbpedia.org/resource/Life +
, http://dbpedia.org/resource/Selene +
, http://dbpedia.org/resource/Hydrogen_chalcogenide +
, http://dbpedia.org/resource/Tellurium +
, http://dbpedia.org/resource/Electronegativity +
, http://dbpedia.org/resource/Tellurate +
, http://dbpedia.org/resource/Ag +
, http://dbpedia.org/resource/Selenate +
, http://dbpedia.org/resource/Octave +
, http://dbpedia.org/resource/Cattle +
, http://dbpedia.org/resource/CD-RW +
, http://dbpedia.org/resource/Primordial_element +
, http://dbpedia.org/resource/Steelmaking +
, http://dbpedia.org/resource/Nuclear_fission +
, http://dbpedia.org/resource/Tellurium_trioxide +
, http://dbpedia.org/resource/Match +
, http://dbpedia.org/resource/File:AlbertaSulfurAtVancouverBC.jpg +
, http://dbpedia.org/resource/Copper_ore +
, http://dbpedia.org/resource/Photovoltaic +
, http://dbpedia.org/resource/Soils +
, http://dbpedia.org/resource/Glassmaking +
, http://dbpedia.org/resource/Alcohol_%28chemistry%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Alkali_metal +
, http://dbpedia.org/resource/Fractional_distillation +
, http://dbpedia.org/resource/Polonium_hydride +
, http://dbpedia.org/resource/Brass +
, http://dbpedia.org/resource/Osmium +
, http://dbpedia.org/resource/Thiol +
, http://dbpedia.org/resource/Tar +
, http://dbpedia.org/resource/File:Phase_diagram_of_sulfur_%281975%29.png +
, http://dbpedia.org/resource/Thioketone +
, http://dbpedia.org/resource/Sulfosalt_minerals +
, http://dbpedia.org/resource/Metalloids +
, http://dbpedia.org/resource/Carbene +
, http://dbpedia.org/resource/Lymphopenia +
, http://dbpedia.org/resource/Underwater_diving +
, http://dbpedia.org/resource/Ribbon +
, http://dbpedia.org/resource/Amorphous +
, http://dbpedia.org/resource/Hydrogen_sulfide +
, http://dbpedia.org/resource/Carbon_group +
, http://dbpedia.org/resource/Bible +
, http://dbpedia.org/resource/Phosphoric_acid +
, http://dbpedia.org/resource/Robert_Hooke +
, http://dbpedia.org/resource/Nuclear_reactors +
, http://dbpedia.org/resource/Fireworks +
, http://dbpedia.org/resource/Neutron_flux +
, http://dbpedia.org/resource/Sulfurous_acid +
, http://dbpedia.org/resource/Hydrogen_cyanide +
, http://dbpedia.org/resource/Soil_pH +
, http://dbpedia.org/resource/Atomic_number +
, http://dbpedia.org/resource/Organoselenium_chemistry +
, http://dbpedia.org/resource/Group_%28periodic_table%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Tellurol +
, http://dbpedia.org/resource/Tungsten +
, http://dbpedia.org/resource/Iodide +
, http://dbpedia.org/resource/Copper +
, http://dbpedia.org/resource/Weak_acids +
, http://dbpedia.org/resource/Trigonal_pyramidal_molecular_geometry +
, http://dbpedia.org/resource/Chemical_polarity +
, http://dbpedia.org/resource/Freezing +
, http://dbpedia.org/resource/Indium +
, http://dbpedia.org/resource/Telluric_acid +
, http://dbpedia.org/resource/Lanthanum +
, http://dbpedia.org/resource/Photodetector +
, http://dbpedia.org/resource/Thallium +
, http://dbpedia.org/resource/Sulfuric_acid +
, http://dbpedia.org/resource/Silicon +
, http://dbpedia.org/resource/Bronze +
, http://dbpedia.org/resource/Atomic_radius +
, http://dbpedia.org/resource/Phosphorus +
, http://dbpedia.org/resource/Electronegative +
, http://dbpedia.org/resource/Sodium_tellurite +
, http://dbpedia.org/resource/Alpha_decay +
, http://dbpedia.org/resource/Sylvanite +
, http://dbpedia.org/resource/Nanogram +
, http://dbpedia.org/resource/Dermatitis +
, http://dbpedia.org/resource/Atomic_nuclei +
, http://dbpedia.org/resource/Monoclinic_crystal_system +
, http://dbpedia.org/resource/Sulfur_hexafluoride +
, http://dbpedia.org/resource/Nuclear_isomer +
, http://dbpedia.org/resource/File:Johann_Wolfgang_D%C3%B6bereiner.jpg +
, http://dbpedia.org/resource/Vulcanized_rubber +
, http://dbpedia.org/resource/Pnictogens +
, http://dbpedia.org/resource/Rumen +
, http://dbpedia.org/resource/Dmitri_Mendeleev +
, http://dbpedia.org/resource/Concrete +
, http://dbpedia.org/resource/Uranium +
, http://dbpedia.org/resource/Terbium +
, http://dbpedia.org/resource/Actinide +
, http://dbpedia.org/resource/Polonium-210 +
, http://dbpedia.org/resource/Ytterbium +
, http://dbpedia.org/resource/Ore +
, http://dbpedia.org/resource/Polonium +
, http://dbpedia.org/resource/Alpha_particle +
, http://dbpedia.org/resource/Chemical_industry +
, http://dbpedia.org/resource/Joseph_Louis_Gay-Lussac +
, http://dbpedia.org/resource/Nonmetal +
, http://dbpedia.org/resource/Magic_number_%28physics%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Lawrence_Livermore_National_Laboratory +
, http://dbpedia.org/resource/Lithophile_element +
, http://dbpedia.org/resource/Beta_decay +
, http://dbpedia.org/resource/Chemical_element +
, http://dbpedia.org/resource/Thioether +
, http://dbpedia.org/resource/Iron_ore +
, http://dbpedia.org/resource/Orthorhombic_crystal_system +
, http://dbpedia.org/resource/Noble_gas +
, http://dbpedia.org/resource/Liquid_oxygen +
, http://dbpedia.org/resource/Greek_fire +
, http://dbpedia.org/resource/St._Petersburg +
, http://dbpedia.org/resource/Electron_configuration +
, http://dbpedia.org/resource/Thiosulfate +
, http://dbpedia.org/resource/Calaverite +
, http://dbpedia.org/resource/Base_%28chemistry%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Selenomethionine +
, http://dbpedia.org/resource/Sulfide +
, http://dbpedia.org/resource/File:Greekfire-madridskylitzes1.jpg +
, http://dbpedia.org/resource/Selenocysteine +
, http://dbpedia.org/resource/Inorganic_nanotube +
, http://dbpedia.org/resource/White_blood_cell +
, http://dbpedia.org/resource/Johann_Wolfgang_D%C3%B6bereiner +
, http://dbpedia.org/resource/Sulfide_mineral +
, http://dbpedia.org/resource/Beryllium +
, http://dbpedia.org/resource/Weight_loss +
, http://dbpedia.org/resource/Leibniz_University_Hannover +
, http://dbpedia.org/resource/Antimony +
, http://dbpedia.org/resource/Oil +
, http://dbpedia.org/resource/Labile +
, http://dbpedia.org/resource/Oxygen +
, http://dbpedia.org/resource/Selenide +
, http://dbpedia.org/resource/Reagent +
, http://dbpedia.org/resource/Selenoether +
, http://dbpedia.org/resource/Nuclear_fusion +
, http://dbpedia.org/resource/Beta_plus_decay +
, http://dbpedia.org/resource/Quantum_dot +
, http://dbpedia.org/resource/Heavy_metal_%28chemistry%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Superhydride +
, http://dbpedia.org/resource/Diethyl_sulfide +
, http://dbpedia.org/resource/Chalcogenide +
, http://dbpedia.org/resource/Sodium_telluride +
, http://dbpedia.org/resource/Nuclear_spin +
, http://dbpedia.org/resource/Silicon_oxide +
, http://dbpedia.org/resource/Selenium_tetrafluoride +
, http://dbpedia.org/resource/Phosphorus_selenide +
, http://dbpedia.org/resource/Telluride_%28chemistry%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Jons_Jacob_Berzelius +
, http://dbpedia.org/resource/Isotope +
, http://dbpedia.org/resource/Hydroxide +
, http://dbpedia.org/resource/Divalent +
, http://dbpedia.org/resource/Mo +
, http://dbpedia.org/resource/Salt_%28chemistry%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Microelectronic +
, http://dbpedia.org/resource/Water_treatment +
, http://dbpedia.org/resource/Synthetic_chemistry +
, http://dbpedia.org/resource/Oxidation_number +
, http://dbpedia.org/resource/Primordial_nuclide +
, http://dbpedia.org/resource/Titanium_oxide +
, http://dbpedia.org/resource/Metallurgy +
, http://dbpedia.org/resource/Boride +
, http://dbpedia.org/resource/Pigment +
, http://dbpedia.org/resource/Gold_chalcogenides +
, http://dbpedia.org/resource/Convulsion +
, http://dbpedia.org/resource/Selenium_sulfide +
, http://dbpedia.org/resource/Molybdenum +
, http://dbpedia.org/resource/Pitchblende +
, http://dbpedia.org/resource/Boron_group +
, http://dbpedia.org/resource/Ionic_radius +
, http://dbpedia.org/resource/Covalent_bond +
, http://dbpedia.org/resource/Cadmium_telluride +
, http://dbpedia.org/resource/Livermorium +
, http://dbpedia.org/resource/Thermal_conductivity +
, http://dbpedia.org/resource/Sulfide_minerals +
, http://dbpedia.org/resource/Transition_metal +
, http://dbpedia.org/resource/Herman_Frasch +
, http://dbpedia.org/resource/Cysteine +
, http://dbpedia.org/resource/Lone_pair +
, http://dbpedia.org/resource/Radioactive_decay +
, http://dbpedia.org/resource/Tellurate_minerals +
, http://dbpedia.org/resource/Iron_oxide +
|
| http://dbpedia.org/property/caption
|
Fire diamond for selenium
|
| http://dbpedia.org/property/flammability
|
0
|
| http://dbpedia.org/property/health
|
2
|
| http://dbpedia.org/property/reactivity
|
0
|
| http://dbpedia.org/property/wikiPageUsesTemplate
|
http://dbpedia.org/resource/Template:Commons_category-inline +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Respell +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Periodic_table_%28chalcogens%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Chem2 +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Main +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Sulfides +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Clear +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Chalcogens +
, http://dbpedia.org/resource/Template:IPAc-en +
, http://dbpedia.org/resource/Template:NFPA_704 +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Oxides +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Periodic_table_%28Goldschmidt_classification%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Reflist +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Navbox_periodic_table +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Use_mdy_dates +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Selenides +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Tellurides +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Short_description +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Periodic_table_%28navbox%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Authority_control +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Dubious +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Convert +
, http://dbpedia.org/resource/Template:See_also +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Citation_needed +
|
| http://purl.org/dc/terms/subject
|
http://dbpedia.org/resource/Category:Chalcogens +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Periodic_table +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Groups_%28periodic_table%29 +
|
| http://purl.org/linguistics/gold/hypernym
|
http://dbpedia.org/resource/Elements +
|
| http://www.w3.org/ns/prov#wasDerivedFrom
|
http://en.wikipedia.org/wiki/Chalcogen?oldid=1124197557&ns=0 +
|
| http://xmlns.com/foaf/0.1/depiction
|
http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Black_Powder_Close_Up.jpg +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Mendelejevs_periodiska_system_1871.png +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Chalkogene.jpg +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Sulfid_bismutit%C3%BD.png +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Johann_Wolfgang_D%C3%B6bereiner.jpg +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Greekfire-madridskylitzes1.jpg +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/DNA_chemical_structure.svg +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Phase_diagram_of_solid_oxygen.svg +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Phase_diagram_of_sulfur_%281975%29.png +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Brindis_%2824675281395%29.jpg +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/AlbertaSulfurAtVancouverBC.jpg +
|
| http://xmlns.com/foaf/0.1/isPrimaryTopicOf
|
http://en.wikipedia.org/wiki/Chalcogen +
|
| owl:sameAs |
http://ru.dbpedia.org/resource/%D0%A5%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BA%D0%BE%D0%B3%D0%B5%D0%BD%D1%8B +
, http://sv.dbpedia.org/resource/Kalkogen +
, http://sq.dbpedia.org/resource/Grupi_i_gjasht%C3%ABmb%C3%ABdhjet%C3%AB_i_elementeve_kimike +
, http://rdf.freebase.com/ns/m.01s71 +
, http://uk.dbpedia.org/resource/%D0%A5%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BA%D0%BE%D0%B3%D0%B5%D0%BD%D0%B8 +
, http://sh.dbpedia.org/resource/16._grupa_hemijskih_elemenata +
, http://lmo.dbpedia.org/resource/Calc%C3%B2gen +
, http://nn.dbpedia.org/resource/Kalkogen +
, http://ja.dbpedia.org/resource/%E7%AC%AC16%E6%97%8F%E5%85%83%E7%B4%A0 +
, http://az.dbpedia.org/resource/Xalkogenl%C9%99r +
, http://te.dbpedia.org/resource/%E0%B0%9A%E0%B0%BE%E0%B0%B2%E0%B1%8D%E0%B0%95%E0%B1%8B%E0%B0%9C%E0%B0%A8%E0%B1%8D +
, http://yago-knowledge.org/resource/Chalcogen +
, http://pl.dbpedia.org/resource/Tlenowce +
, http://fr.dbpedia.org/resource/Chalcog%C3%A8ne +
, http://ia.dbpedia.org/resource/Chalcogenos +
, http://eo.dbpedia.org/resource/Elemento_de_grupo_16 +
, http://d-nb.info/gnd/4147539-2 +
, http://fa.dbpedia.org/resource/%DA%A9%D8%A7%D9%84%DA%A9%D9%88%DA%98%D9%86 +
, http://nl.dbpedia.org/resource/Zuurstofgroep +
, http://hr.dbpedia.org/resource/Halkogeni_elementi +
, http://an.dbpedia.org/resource/Calcocheno +
, http://ta.dbpedia.org/resource/%E0%AE%A8%E0%AF%86%E0%AE%9F%E0%AF%81%E0%AE%99%E0%AF%8D%E0%AE%95%E0%AF%81%E0%AE%B4%E0%AF%81_16_%E0%AE%A4%E0%AE%A9%E0%AE%BF%E0%AE%AE%E0%AE%99%E0%AF%8D%E0%AE%95%E0%AE%B3%E0%AF%8D +
, http://lv.dbpedia.org/resource/Halkog%C4%93ni +
, http://ml.dbpedia.org/resource/%E0%B4%93%E0%B4%95%E0%B5%8D%E0%B4%B8%E0%B4%BF%E0%B4%9C%E0%B5%BB_%E0%B4%95%E0%B5%81%E0%B4%9F%E0%B5%81%E0%B4%82%E0%B4%AC%E0%B4%82 +
, http://nds.dbpedia.org/resource/Chalkogen +
, http://fi.dbpedia.org/resource/Happiryhm%C3%A4 +
, http://id.dbpedia.org/resource/Kalkogen +
, http://zh.dbpedia.org/resource/%E6%B0%A7%E6%97%8F%E5%85%83%E7%B4%A0 +
, http://ms.dbpedia.org/resource/Kumpulan_kalkogen +
, http://tr.dbpedia.org/resource/Kalkojen +
, http://ga.dbpedia.org/resource/Calcaigin +
, http://dbpedia.org/resource/Chalcogen +
, http://hu.dbpedia.org/resource/Oxig%C3%A9ncsoport +
, http://pa.dbpedia.org/resource/%E0%A8%97%E0%A8%B0%E0%A9%81%E0%A9%B1%E0%A8%AA_16_%E0%A8%A4%E0%A9%B1%E0%A8%A4 +
, http://ar.dbpedia.org/resource/%D9%83%D8%A7%D9%84%D9%83%D9%88%D8%AC%D9%8A%D9%86 +
, http://bn.dbpedia.org/resource/%E0%A6%9A%E0%A7%8D%E0%A6%AF%E0%A6%BE%E0%A6%B2%E0%A6%95%E0%A7%8B%E0%A6%9C%E0%A7%87%E0%A6%A8 +
, http://ro.dbpedia.org/resource/Calcogen +
, http://bs.dbpedia.org/resource/Halkogeni_elementi +
, http://cy.dbpedia.org/resource/Chalcogen +
, http://sl.dbpedia.org/resource/Halkogen +
, http://bg.dbpedia.org/resource/%D0%A5%D0%B0%D0%BB%D0%BA%D0%BE%D0%B3%D0%B5%D0%BD +
, http://hy.dbpedia.org/resource/%D4%BD%D5%A1%D5%AC%D5%AF%D5%B8%D5%A3%D5%A5%D5%B6%D5%B6%D5%A5%D6%80 +
, http://th.dbpedia.org/resource/%E0%B9%81%E0%B8%84%E0%B8%A5%E0%B9%82%E0%B8%84%E0%B9%80%E0%B8%88%E0%B8%99 +
, http://sr.dbpedia.org/resource/%D0%A5%D0%B0%D0%BB%D0%BA%D0%BE%D0%B3%D0%B5%D0%BD +
, http://es.dbpedia.org/resource/Anf%C3%ADgeno +
, http://www.wikidata.org/entity/Q104567 +
, http://is.dbpedia.org/resource/Kalk%C3%B3gen +
, http://hi.dbpedia.org/resource/%E0%A4%95%E0%A4%BE%E0%A4%B2%E0%A5%8D%E0%A4%95%E0%A5%8B%E0%A4%9C%E0%A4%A8 +
, http://de.dbpedia.org/resource/Chalkogene +
, http://et.dbpedia.org/resource/Kalkogeenid +
, http://sw.dbpedia.org/resource/Kundi_la_Halkojeni +
, http://ca.dbpedia.org/resource/Calcogen +
, http://la.dbpedia.org/resource/Chalcogenia_%28elementa%29 +
, http://pt.dbpedia.org/resource/Calcog%C3%AAnio +
, http://ko.dbpedia.org/resource/16%EC%A1%B1_%EC%9B%90%EC%86%8C +
, http://simple.dbpedia.org/resource/Group_16_element +
, http://kk.dbpedia.org/resource/%D0%A5%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BA%D0%BE%D0%B3%D0%B5%D0%BD%D0%B4%D0%B5%D1%80 +
, http://it.dbpedia.org/resource/Elementi_del_gruppo_16 +
, http://el.dbpedia.org/resource/%CE%A7%CE%B1%CE%BB%CE%BA%CE%BF%CE%B3%CF%8C%CE%BD%CE%B1 +
, http://ast.dbpedia.org/resource/Elementos_del_grupu_16 +
, http://qu.dbpedia.org/resource/Ch%27uqichaq +
, http://vi.dbpedia.org/resource/Nh%C3%B3m_nguy%C3%AAn_t%E1%BB%91_16 +
, http://cs.dbpedia.org/resource/Chalkogeny +
, http://eu.dbpedia.org/resource/Kalkogeno +
, https://global.dbpedia.org/id/87Dv +
, http://af.dbpedia.org/resource/Chalkogeen +
, http://sk.dbpedia.org/resource/Chalkog%C3%A9n +
|
| rdf:type |
http://dbpedia.org/class/yago/Group100031264 +
, http://dbpedia.org/class/yago/WikicatGroupsInThePeriodicTable +
, http://dbpedia.org/class/yago/WikicatChemicalElementGroups +
, http://dbpedia.org/ontology/MilitaryUnit +
, http://dbpedia.org/class/yago/Abstraction100002137 +
|
| rdfs:comment |
Le 16e groupe du tableau périodique, dit d … Le 16e groupe du tableau périodique, dit des chalcogènes (du grec ancien chalcos « minerais » et gena « naissance » et prononcé /kalkɔʒɛn/), autrefois appelé groupe VIB dans l'ancien système IUPAC utilisé en Europe et groupe VIA dans le système CAS nord-américain, contient les éléments chimiques de la 16e colonne de ce tableau : Comme dans d'autres groupes de la classification périodique, la double liaison entre un élément du groupe de l'oxygène et les éléments C ou N est de moins en moins stable au fur et à mesure qu'on descend le long de la colonne. Ainsi : Oxygène liquide
* Soufre
*
* Tellure : Oxygène liquide
* Soufre
*
* Tellure
, Kalkogenoak, oxigenoaren familiako element … Kalkogenoak, oxigenoaren familiako elementuak edo 16. taldeko elementuak, IUPACen nomenklatura modernoan, taula periodikoaren 16. seriean dauden elementu kimikoak dira. Lehenago anfigeno ere deitzen zitzaien. Talde honetako elementuak hauek dira:
* Oxigenoa (O)
* Sufrea (S)
* Selenioa (Se)
* Telurioa (Te)
* Polonioa (Po)
* Ununhexioa (Uuh) Kalkogeno astunenen konposatuei (batez ere sulfuroei, eta teluriuroei), kalkogenuro ere deitzen zaie. Hala ere, oxidoei ez zaie izen hau ematen.Hala ere, oxidoei ez zaie izen hau ematen.
, 16족 원소(산소족) 16족 원소는 산소족(oxygen group, 酸素族) 또는 칼코젠(chalcogen)이라고도 하며, 주기율표의 열여섯 번째 족에 속하는 화학 원소이다.
, Is dúile ceimiceacha iad na Calcaiginí, sa … Is dúile ceimiceacha iad na Calcaiginí, sa ghrúpa 16 den tábla peiriadach. Tugtar 'an teaghlach ocsaigine' ar an ghrúpa seo freisin. Tá sé comhdhéanta de na dúile ocsaigin (O), sulfar (S), seiléiniam (Se), teallúiriam (Te), agus an dúil radaighníomhach polóiniam(Po). Tá sé tuartha go mbeidh an dúil shintéiseach (LV) ina chalcaigin chomh maith. Tagann an focal 'calcaigin' ón fhocal Gréigise 'Χαλκός' (chalkos), rud a chiallaíonn "cré-umha" nó "mian", agus an focal 'γεννάω' (genes), a chiallaíonn "a rugadh". Tá eolas ar Sulfar leis na cianta, agus aimsíodh ocsaigin mar dhúil sa 18ú haois. Thángthas ar seiléiniam, teallúiriam agus polóiniam sa 19ú haois, agus ar livermorium sa bhliain 2000.aois, agus ar livermorium sa bhliain 2000.
, Elemento de la grupo 16-a (la grupo ankaŭ … Elemento de la grupo 16-a (la grupo ankaŭ konata kiel ĥalkogenoj) estas elemento en la perioda tabelo, grupo 16-a laŭ la IUPAC-sistemo, kiu konsistas el: El ĉi tiu grupo, oksigeno, sulfuro, kaj seleno estas nemetaloj; la aliaj estas metaloidoj. Livermorion eblas sintezi nur en laboratorio, kaj ĝi ne estas trovita nature.boratorio, kaj ĝi ne estas trovita nature.
, مجموعة الكالكوجين هي عناصر المجموعة السادس … مجموعة الكالكوجين هي عناصر المجموعة السادسة عشر الموجودة بالجدول الدوري للعناصر (طبقا لشكل الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية)، كما تعرف هذه العناصر أيضا بعائلة الأكسجين. وتتكون المجموعة من:
* أكسجين
* كبريت
* سيلينيوم
* تيلوريم
* بولونيوم
* ليفرموريوم مركبات هذه المجموعة بصفة خاصة السلفيدات والسيلينيدات والتيلوريدات يعرفوا معا بالكالكوجينات. وهذا الاسم مشتق من الاسم الإغريقي chalcos والذي يعنى تكون ركام المعادن [1]. عدد التأكسد للكالوجينات بصفة عامة -2 في الكالوجينيد، ولكن يمكن أيضا أن يكون له أرقام تأكسد أخرى مثل -1.ن أيضا أن يكون له أرقام تأكسد أخرى مثل -1.
, Calcogênio (português brasileiro) ou calco … Calcogênio (português brasileiro) ou calcogénio (português europeu) é todo e qualquer elemento químico do grupo da Tabela Periódica 16 (antigo VIB). Juntos compõem a série química de mesmas propriedades químicas. Este grupo é formado por: Oxigénio (O), Enxofre (S), Selênio (Se), Telúrio (Te), Polônio (Po) e Livermório (Lv).úrio (Te), Polônio (Po) e Livermório (Lv).
, Die Elemente der 6. Hauptgruppe des Period … Die Elemente der 6. Hauptgruppe des Periodensystems werden Chalkogene genannt (wörtlich „Erzbildner“, von altgriechisch χαλκός chalkós „Erz, Metall, [speziell:] Kupfer, Bronze“ und γεννᾶν gennãn „erzeugen“). Die Gruppe wird nach dem ersten Element auch als Sauerstoff-Gruppe bezeichnet. Nach der neueren Nummerierung der IUPAC der Gruppen ist es die Gruppe 16. Zu dieser Stoffgruppe gehören die Elemente Sauerstoff, Schwefel, Selen, Tellur, Polonium sowie das künstlich hergestellte Livermorium. Die 4 wichtigsten dieser Elemente (Sauerstoff, Schwefel, Selen und Tellur) fasste Jöns Jakob Berzelius schon früher als corpora amphigenia zusammen, womit ausgedrückt werden sollte, dass diese sowohl Säuren- als auch Basenbildner sein können.Säuren- als auch Basenbildner sein können.
, 氧族元素是指元素週期表上第16族（ⅥA族）的元素，位于氮族元素和鹵素之间。氧族元素包 … 氧族元素是指元素週期表上第16族（ⅥA族）的元素，位于氮族元素和鹵素之间。氧族元素包含氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、釙（Po）、鉝（Lv），其中氧、硫、硒為非金屬，碲為類金屬，釙和鉝則為貧金屬。此外，釙和鉝皆具有高度的放射性，且鉝屬於人造元素。在标准状况下，除氧单质为气体外，其他元素的单质均为固体。由於氧和本族其他元素的化學性質差異較大，因此除氧之外的本族元素又合稱為硫族元素。它们也可以被称为 Chalcogen （来自英文字根 chalco- ，意指礦石，-gens，意指素） 本族元素大多有著許多種同素異形體，例如硫有20種以上，氧有9種，碲和釙有2種，而硒至少有5種。 在和金属元素化合时，氧、硫、硒、碲四种元素通常显-2氧化态；但当硫、硒、碲处于它们的酸根中时，最高氧化态可达+6。 一些过渡金属常以硫化物矿的形式存在于地壳中，如FeS2、ZnS等。氧化态可达+6。 一些过渡金属常以硫化物矿的形式存在于地壳中，如FeS2、ZnS等。
, Calcogen és el nom que reben els elements … Calcogen és el nom que reben els elements químics del grup 16 taula periòdica, constituït per: oxigen (O), sofre (S), seleni (Se), tel·luri (Te), poloni (Po) i livermori (Lv). La configuració electrònica de la seva capa de valència és ns² np4. Aquest grup també era anomenat amb el terme obsolet amfigen.era anomenat amb el terme obsolet amfigen.
, The chalcogens (ore forming) (/ˈkælkədʒənz … The chalcogens (ore forming) (/ˈkælkədʒənz/ KAL-kə-jənz) are the chemical elements in group 16 of the periodic table. This group is also known as the oxygen family. Group 16 consists of the elements oxygen (O), sulfur (S), selenium (Se), tellurium (Te), and the radioactive elements polonium (Po) and livermorium (Lv). Often, oxygen is treated separately from the other chalcogens, sometimes even excluded from the scope of the term "chalcogen" altogether, due to its very different chemical behavior from sulfur, selenium, tellurium, and polonium. The word "chalcogen" is derived from a combination of the Greek word khalkόs (χαλκός) principally meaning copper (the term was also used for bronze/brass, any metal in the poetic sense, ore or coin), and the Latinized Greek word genēs, meaning born oratinized Greek word genēs, meaning born or
, Kalkogenerna är grundämnen i grupp 16 i de … Kalkogenerna är grundämnen i grupp 16 i det periodiska systemet. Denna grupp är även känd som syregruppen. Följande ämnen ingår i gruppen:
* Syre
* Svavel
* Selen
* Tellur
* Polonium Syre, svavel och selen är icke-metaller medan tellur och polonium är halvmetaller. Föreningar med ämnen i syregruppen är vanligt förekommande i jordskorpan. Denna kemirelaterade artikel saknar väsentlig information. Du kan hjälpa till genom att lägga till den. kan hjälpa till genom att lägga till den.
, Chalkogeny jsou členy 16. skupiny periodic … Chalkogeny jsou členy 16. skupiny periodické tabulky. Název pochází ze spojení řeckých slov "chalkos" (ruda) a "gennaó" (tvořit), jsou to tedy rudotvorné prvky. Mezi chalkogeny patří:
* kyslík
* síra
* selen
* tellur
* polonium
* (livermorium) - patří do stejné skupiny, ale jeho vlastnosti zatím nejsou známy. Z hlediska elektronové konfigurace se také nazývají p4 prvky, protože mají čtyři valenční elektrony v orbitalech p. Z hlediska vlastností je významný rozdíl mezi prvním prvkem – kyslíkem – a ostatními následujícími prvky, které jsou si v určitých charakteristikách podobné.u si v určitých charakteristikách podobné.
, De elementen van de zuurstofgroep (IUPAC-g … De elementen van de zuurstofgroep (IUPAC-groepsnummer 16, vroeger bekend als VIa) uit het periodiek systeem worden ook wel de chalcogenen genoemd. Ze kenmerken zich doordat de buitenste p-schil zes elektronen bevat. Hierdoor kunnen deze elementen als oxidator én als reductor optreden. De oxiderende neiging neemt echter wel af bij de elementen onderaan de groep (zie ook goudchalcogeniden). De elementen in de zuurstofgroep zijn in het periodiek systeem hieronder gekleurd. het periodiek systeem hieronder gekleurd.
, El grupo de los anfígenos es también llama … El grupo de los anfígenos es también llamado familia del oxígeno y es el grupo conocido antiguamente como VI A, y actualmente el grupo 16 (según la IUPAC) en las siguientes elementos: oxígeno (O), azufre (S), selenio (Se), teluro (Te), polonio (Po) y livermorio (Lv). El nombre de anfígeno en español deriva de la propiedad de algunos de sus elementos de formar compuestos con carácter ácido o básico. Los elementos no metálicos del grupo (oxígeno, azufre, selenio y teluro) también se conocen como calcógenos.eluro) también se conocen como calcógenos.
, Gli elementi del gruppo 16 della tavola pe … Gli elementi del gruppo 16 della tavola periodica o elementi del gruppo dell'ossigeno sono: ossigeno (O), zolfo (S), selenio (Se), tellurio (Te), e polonio (Po, radioattivo). Anche il livermorio (Lv) appartiene al gruppo 16, ma ne è stato prodotto solo qualche atomo e le sue proprietà fondamentali sono ancora sconosciute.ietà fondamentali sono ancora sconosciute.
, Халькоге́ни або халькоґе́ни — елементи гру … Халькоге́ни або халькоґе́ни — елементи групи 16 за номенклатурою IUPAC, або, за старою класифікацією, головної підгрупи (або підгрупи кисню) VI групи періодичної системи елементів. До халькогенів, крім оксигену (O), належать сульфур (S), селен (Se), телур (Te), полоній (Po) та синтетично отриманий ліверморій (Lv). Як правило оксиген та оксиди халькогенами не називають. Назва халькоген походить з грецької мови та означає «рудотвірні».ь з грецької мови та означає «рудотвірні».
, Kalkogen adalah unsur kimia golongan 16 at … Kalkogen adalah unsur kimia golongan 16 atau VIA di tabel periodik. Golongan ini juga dikenal sebagai golongan oksigen. Golongan ini terdiri dari unsur oksigen (O), belerang (S), selenium (Se), telurium (Te), unsur radioaktif polonium (Po), dan unsur sintetis yang radioaktif livermorium (Lv). Oksigen, belerang, dan selenium merupakan unsur nonlogam. Telurium merupakan unsur metaloid (bersifat seperti logam dan nonlogam). Polonium merupakan unsur logam pasca-transisi yang radioaktif. Sifat dari livermorium belum diketahui.f. Sifat dari livermorium belum diketahui.
, Халькоге́ны (от греч. χαλκος — медь (в шир … Халькоге́ны (от греч. χαλκος — медь (в широком смысле), руда (в узком смысле) и γενος — рождающий) — химические элементы 16-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элементы главной подгруппы VI группы).В группу входят кислород O, сера S, селен Se, теллур Te, полоний Po и искусственно полученный радиоактивный ливерморий Lv. Бинарные соединения этих элементов с металлами носят общее название халькогенидов. Типичная степень окисления −2 (встречается также −1). В химических формулах халькогены иногда обозначают .их формулах халькогены иногда обозначают .
, Tlenowce (siarkowce, chalkogeny) – nazwa p … Tlenowce (siarkowce, chalkogeny) – nazwa pierwiastków należących do 16 (daw. VIA lub VI głównej) grupy układu okresowego. Są to tlen, siarka, selen, tellur, polon i liwermor. Nazwa chalkogeny pochodzi z greckiego chalkos oznaczającego brąz lub metal i związana jest z powszechnym występowaniem tlenu i siarki w rudach metali.
* Tlenowce
* tlen
* siarka
* selen
* tellur Tlenowce tworzą dwuujemne aniony: Ponadto znane są aniony wielopierwiastkowe, np. nadtlenki O22−, wielosiarczki Sn2−, wieloselenki Sen2− i wielotellurki Ten2−. wieloselenki Sen2− i wielotellurki Ten2−.
, 第16族元素（だいじゅうろくぞくげんそ）は周期表において第16族に属する元素の総称。 … 第16族元素（だいじゅうろくぞくげんそ）は周期表において第16族に属する元素の総称。酸素・硫黄・セレン・テルル・ポロニウム・リバモリウムがこれに分類される。酸素族元素、カルコゲン（英: chalcogen）とも呼ばれる。 硫黄 、セレン、テルルは性質が似ているのに対し、酸素はいささか性質が異なり、ポロニウムは放射性元素で天然における存在量が少ない。この硫黄 、セレン、テルルは金属元素と化合物を形成し種々の鉱石の主成分となっている。それ故、この三種の元素からなる元素族をギリシャ語で「石を作るもの」という意味のカルコゲンと命名された。また、3種の元素を硫黄族元素と呼ぶ場合もある。その後、周期表が充実されると、第16族をカルコゲンと呼び表す場面が見られるようになった。それ故、性質の異なる酸素はカルコゲンに含めない場合もある。面が見られるようになった。それ故、性質の異なる酸素はカルコゲンに含めない場合もある。
, Τα χαλκογόνα (αγγλικά chalcogens) είναι τα … Τα χαλκογόνα (αγγλικά chalcogens) είναι τα χημικά στοιχεία της ομάδας 16 του περιοδικού πίνακα των χημικών στοιχείων. Αυτή η ομάδα είναι επίσης γνωστή και ως ομάδα του οξυγόνου. Αποτελείται από τα χημικά στοιχεία οξυγόνο (O), θείο (S), σελήνιο (Se), τελλούριο (Te) και το ραδιενεργό στοιχείο πολώνιο (Po). Το λιβερμόριο (Lv) προβλέφθηκε ότι είναι επίσης ένα χαλκογόνο. Συχνά, το οξυγόνο διαχωρίζεται από τα υπόλοιπα χαλκογόνα, εξαιτίας της πολύ διαφορετικής χημικής συμπεριφοράς του από τα υπόλοιπα χαλκογόνα. Η λέξη χαλκογόνα προήλθε από τη σύνθεση των ελληνικών λέξεων χαλκός και «γεννῶ».η των ελληνικών λέξεων χαλκός και «γεννῶ».
|
| rdfs:label |
Elementi del gruppo 16
, Anfígeno
, Tlenowce
, Chalcogène
, 第16族元素
, 氧族元素
, Chalkogeny
, Zuurstofgroep
, كالكوجين
, Chalkogene
, Kalkogeno
, Халькогены
, Calcogen
, Χαλκογόνα
, Calcogênio
, Elemento de grupo 16
, 16족 원소
, Calcaigin
, Kalkogen
, Халькогени
, Chalcogen
|
| rdfs:seeAlso |
http://dbpedia.org/resource/Allotropes_of_oxygen +
, http://dbpedia.org/resource/Chalcophile +
|
