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配位化学中，配位数（Coordination number）指化合物中中心原子周围的 … 配位化学中，配位数（Coordination number）指化合物中中心原子周围的配位原子个数，此概念首先由阿尔弗雷德·维尔纳在1893年提出。 配位数通常为2-8，也有高达10以上的，如铀和钍的双齿簇状硝酸根离子U(NO3)62−、Th(NO3)62−，及2007年研究的PbHe152+离子（铅的配位数至少为15），2015年研究的CoB16−（配位数为16）。 此概念也可延伸至任何化合物，也就是配位数等同于共价键键连数，例如，可以说甲烷中碳的配位数为4。这种说法通常不计π键。 晶体学中，配位数是晶格中与某一原子相距最近的原子个数。配位数与晶体结构或晶胞类型有关，且决定原子堆积的紧密程度，體心立方堆積中原子配位数为8。最高的配位数为12，存在于和面心立方结构中。紧密程度，體心立方堆積中原子配位数为8。最高的配位数为12，存在于和面心立方结构中。
, Als Koordinationszahl (KZ) bezeichnet man … Als Koordinationszahl (KZ) bezeichnet man die Anzahl der nächsten Nachbarn einer Struktureinheit (Atom, Ion, Molekül) in einem Kristall (z. B. Ionenkristall, Metallgitter) bzw. die Anzahl der direkt an ein Zentralatom gebundenen Atome in einem Komplex. Eine Kristallstruktur wird durch die Angabe der Position ihrer Bausteine, d. h. durch deren Koordination in der Elementarzelle, beschrieben. Am häufigsten treten die Koordinationszahlen 4 und 6 auf, seltener auch 2, 3, 8 und 12, bei Komplexen manchmal auch andere Werte. Die Koordinationszahl hängt unter anderem vom Radienverhältnis der Ionen (im Ionenkristall) bzw. von den Bindungseigenschaften (in Komplexen) ab. In Kristallen nimmt die Koordinationszahl meist mit dem Druck zu, z. B. beim Übergang von Graphit (KZ 3) zu Diamant (KZ 4). Die Angabe der Koordinationszahl in Kristallgittern erfolgt in eckigen Klammern. Als Beispiel sei Kochsalz genannt: Na[6] Cl[6], was einer rechtwinkligen Gitterstruktur entspricht. Jedes Natriumion besitzt 6 Nachbar-Chloridionen und ebenso jedes Chloridion 6 Nachbar-Natriumionen, als Koordinationspolyeder ergibt sich in beiden Fällen ein Oktaeder. In bestimmten Kristallstrukturen kann dieselbe Struktureinheit auch auf Positionen mit unterschiedlichen Koordinationszahlen vorkommen.chiedlichen Koordinationszahlen vorkommen.
, Координационное число (в химии и кристаллографии) — характеристика, которая определяет число ближайших частиц (ионов или атомов) в молекуле или кристалле.
, La coordinence (ou coordinance) d'un atome … La coordinence (ou coordinance) d'un atome central dans une molécule ou un cristal est le nombre d'atomes, molécules ou ions voisins les plus proches dans les trois directions de l'espace et reliés à cet atome central. Elle s'appelle aussi le nombre de coordination ou l'indice de coordination. Le décompte des voisins se fait un peu différemment en chimie moléculaire et en cristallographie. En chimie moléculaire, il s'agit surtout des molécules (ou des ions) avec des liaisons bien définies, dans lesquelles la coordinence d'un atome est égal au nombre d'autres auquel il est lié (soit par des liaisons simples, soit par des liaisons multiples). À l'état solide, les liaisons sont souvent moins bien définies. On utilise alors un modèle plus simple dans lequel les atomes sont représentés par des sphères en contact. Dans ce modèle la coordinence d'un atome est égal au nombre d'atomes qu'il touche. est égal au nombre d'atomes qu'il touche.
, Pro určení struktury koordinační sloučenin … Pro určení struktury koordinační sloučeniny je důležitá znalost koordinačního čísla, což je počet σ vazeb mezi centrálním atomem a ligandy. Toto číslo odpovídá počtu ligandů pouze v případě jednovazných (monodentátních) ligandů. Hodnota koordinačního čísla běžných komplexů se pohybuje mezi dvěma a devíti, ale např. u lanthanoidů můžeme pozorovat i vyšší koordinační čísla.ůžeme pozorovat i vyšší koordinační čísla.
, يعبر العدد التناسقي أو العدد التساندي في ع … يعبر العدد التناسقي أو العدد التساندي في علم الكيمياء و علم المعادن عن مجموع الذرات المجاورة لذرة مركزية في مركب كيميائي وعدد أزواج الإلكترونات المفردة فيها . فمثلا الميثان يكون الرقم التناسقي للكربون 4 . غير أنه في الكيمياء الغير عضوية يتم احتساب عدد الروابط سيجما بين الربيطات والذرة المركزية فقط، ولا يتم احتساب عدد الروابط باي .ويعتمد العدد التناسقي على القطر الأيوني، فكلما ازداد قطر الأيون يزداد العدد التناسقي والعكس صحيح.العدد التناسقي يساهم في معرفه شكل بلورة المركب الكيميائي، والتركيب البلوري للمعادن.لمركب الكيميائي، والتركيب البلوري للمعادن.
, El nombre de coordinació, en la química i … El nombre de coordinació, en la química i la cristal·lografia, d'un àtom central en una molècula o un cristall és el nombre dels seus veïns més propers. Aquest nombre es determina d'una manera un xic diferent per les molècules i pels cristalls. En la química, l'èmfasi es posa en l'estructura dels enllaços en molècules o ions d'un àtom es determina per simple compteig dels altres àtoms en els quals està enllaçat ( ja sia per enllaços simples o dobles). Per exemple, [Cr(NH₃)₂Cl₂Br₂]1- has Cr3+ com el seu catió central té un nombre de coordinació de 6. Tanmateix les estructures d'estat sòlid dels cristalls tenen menys clarament definits els enllaços químics, per tant es fa servir un model més simple, en el qual els àtoms estan representats per esferes que es toquen. En aquest model el nombre de coordinació d'un àtom és el nombre dels altres àtoms que es toquen. Dins la xarxa es diu que és el nombre de coordinació de volum (bulk coordination number) i en la superfície del cristall es diu nombre de coordinació de superfície.s diu nombre de coordinació de superfície.
, In cristallografia, il termine numero di c … In cristallografia, il termine numero di coordinazione viene utilizzato per indicare il numero di atomi direttamente adiacenti ad un singolo atomo, nell'ambito di una definita struttura cristallina.Il numero di coordinazione in un reticolo non può superare il valore di 12: tale valore si ha per il reticolo cubico a facce centrate e il reticolo esagonale compatto, i quali non a caso presentano un valore di fattore di impacchettamento atomico pari a 0,74, che è il valore massimo ammissibile per reticoli formati da un solo tipo di atomi nel caso in cui gli atomi possano considerarsi sfere rigide. Il numero di coordinazione di una struttura cristallina viene misurato attraverso diffrattometria a raggi X.
* Una struttura cristallina con numero di coordinazione pari a 3 (grafite)
* Un reticolo con numero di coordinazione pari a 6 (reticolo cubico semplice)
* Un reticolo con numero di coordinazione pari a 8 (reticolo cubico a corpo centrato)
* Un reticolo con numero di coordinazione pari a 12 (reticolo esagonale compatto)ne pari a 12 (reticolo esagonale compatto)
, Dalam ilmu kimia, kristalografi dan ilmu m … Dalam ilmu kimia, kristalografi dan ilmu material, bilangan koordinasi adalah jumlah atom tetangga yang bersebelahan dengan suatu atom pusat di dalam sebuah molekul atau kristal. Cara untuk menentukan bilangan koordinasi tidak sama untuk molekul dan kristal. Untuk molekul dan ion poliatomik, bilangan koordinasi suatu atom ditentukan cukup dengan menghitung jumlah atom yang terikat dengan atom pusat (oleh ikatan tunggal atau ganda). Contohnya, di dalam kompleks [Cr(NH3)2Cl2Br2]−, Cr3+ adalah kation pusatnya dan memiliki bilangan koordinasi sebesar 6. Namun, kristal dengan struktur padat memiliki ikatan yang lebih sult didefinisikan, dan dalam kasus ini jumlah atom tetangga-lah yang digunakan. Metode yang paling sederhana adalah metode yang digunakan di dalam ilmu material. Bilangan koordinasi suatu struktur dalam hal ini mengacu kepada jumlah tetangga suatu atom di dalam kisi kristal.tetangga suatu atom di dalam kisi kristal.
, 배위수(coordination number, 配位數)란 금속이나 배위화합물, … 배위수(coordination number, 配位數)란 금속이나 배위화합물, 고체결정을 말할 때 사용한다. 고체는 단위 격자가 빽빽하게 붙어서 있는데 이때 한 원자를 둘러싸는 가장 가까운 원자의 수를 배위수라고 한다. 이때 가장 가까운 원자가 같은 단위 격자 안에 있지 않아도 된다. 또한 화학, 결정학 및 재료 과학에서 분자 또는 결정의 중심 원자의 배위 수는 가까운 이웃들의 숫자이며 이 숫자는 결정보다 분자 다소 다르게 결정된다. VSEPR 구조를 바로 알 수 있는 배위수를 구하는 가장 쉬운 방법에는 한 분자에서 X를 '비중심 원자' n을 '원자가 전자' e를 '비공유 전자쌍'이라 할 때 CN=(n/2)-3x의 방정식을 통해서 구할 수 있다. 이는 Alen F.Lindmark의 'Who Needs Lewis Structure T0 Get VSEPR Geometreis' 학위 논문에 실제로 등재되어 있는 방법으로 화학을 전공하지 않은 일반일들도 이를 통해 배위수를 쉽게 구할 수 있다. 결정의 고체 구조물은 종종 덜 명확하게 정의 된 결합을 가지고 있고, 이러한 경우에 이웃하는 원자의 개수가 사용된다.화학 알프레드 베르너 의해 1893년 처음 정의 배위 수 (CN)은 분자 또는 이온의 중심 원자의 이웃들의 총 수이다. 탄소 원자는 가장 안정적인 네 화학 결합을 갖지만 분자 각 탄소 배위 수는 에틸렌 네 메탄 (CH4), 삼 (H2C = CH2 각각 C가 + 2H 1C = 3 원자에 결합된다)이고, 두 아세틸렌 (HC≡CH). 사실상, 우리는 첫 번째 결합 (또는 시그마 결합) 각각의 인접 원자에 있지만 다른 결합 (결합 PI)를 계산한다. 배위 착물에서, 각각의 리간드와 중심 원자 수가 있지만 동일한 리간드에 결합하는 PI 사이에만 제 또는 시그마 결합. 텅스텐 헥사 카보 닐에서, W (CO) 6, 텅스텐 (W)의 배위 수는 PI뿐만 아니라 시그마 결합은 금속 카르 보닐에 중요하지만 여섯로 계산된다. 높은 배위 수 착체의 예로는, 질산 이온 두자리 리간드, U (NO3) 62- 및 토륨 (NO3) 62-와 우라늄 및 토륨 이온에 의해 형성된다. U 또는 토륨의 합계 원자 배위 수는 12가되도록 각각의 질산 여기서 리간드는 2 개의 산소 원자에 의해 금속에 결합된다. 주변의 리간드가 중심 원자보다 작은 경우에도 높은 배위 수는 가능할 수 있다. 하나의 컴퓨터 화학의 연구는 특히 안정적인 PbHe152 + 이온이 더 적은 15보다 헬륨 원자와 조정 중앙 납 이온으로 구성 예측했다. 이러한 시클로 펜타 디에 이온 [C5H5]로서 π - 전자 리간드 -, 알켄 및 cyclooctatetraenide 이온 [C8H8] 2-, 중심 원자에 결합 π 전자계의 원자의 수는 hapticity이라고한다. 페로에서 hapticity는, η, 각각의 시클로 펜타 디에 음이온 다섯), 철 (Fe (η5-C5H5) 2입니다. 각각의 리간드에 의해 시클로 펜타 디에 중앙 철 원자의 배위 수에 대한 기여도를 할당하는 다양한 방법이있다. 하나의 리간드 존재하기 때문에, 또는 다섯 개의 인접한 5 원자, 또는 3이 관여 세 전자쌍이 있기 때문에이 있기 때문에 기여 하나로 할당될 수 있다. 관여 세 전자쌍이 있기 때문에이 있기 때문에 기여 하나로 할당될 수 있다.
, Координаці́йне число́ (рос. координационно … Координаці́йне число́ (рос. координационное число, англ. coordination number, нім. Koordinationszahl) — кількість атомів (йонів, молекул), найближчих до даного атома (йона, молекули). Для координаційних сполук таким числом є кількість атомів у лігандах, що безпосередньо зв'язані з центральним атомом. В алмазі координаційне число дорівнює 4, в кам'яній солі — 6. Координаційне число визначається природою і формою структурних частинок, характером і спрямованістю їх взаємодій, умовою мінімуму енергії системи. Іноді задають координаційне число для другої, третьої і т. д. координаційної сфери. В аморфних тілах і рідинах координаційне число має тільки статистичний зміст.ційне число має тільки статистичний зміст.
, Para compreender este conceito temos de te … Para compreender este conceito temos de ter como referencia o Modelo Atómico de Dalton, em que o átomo é descrito como uma esfera. O Número de Coordenação de um átomo é o número de átomos vizinhos em contacto com esse mesmo átomo. ou: é o número de átomos a tocar num átomo especifico. Para estruturas cristalinas metálicas: CFC (Cúbica de Face Centrada) o número de coordenação é 12. CCC (Cúbica de Corpo Centrado) o número de coordenação é 8. Hexagonal é 12. Para cristais cerâmicos em que a ligação é iónica, o número de coordenação depende da razão: Raio do Catião/Raio do Anião. Os catiões, tendo carga positiva porque cederam electrões, têm volume menor que os aniões. Assim esta razão é menor que 1. O número é bastante importante porque revela segredos sobre a dureza e ductibilidade do material.
*e a dureza e ductibilidade do material.
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, In chemistry, crystallography, and materia … In chemistry, crystallography, and materials science, the coordination number, also called ligancy, of a central atom in a molecule or crystal is the number of atoms, molecules or ions bonded to it. The ion/molecule/atom surrounding the central ion/molecule/atom is called a ligand. This number is determined somewhat differently for molecules than for crystals. For molecules and polyatomic ions the coordination number of an atom is determined by simply counting the other atoms to which it is bonded (by either single or multiple bonds). For example, [Cr(NH3)2Cl2Br2]− has Cr3+ as its central cation, which has a coordination number of 6 and is described as hexacoordinate. The common coordination numbers are 4, 6 and 8.ommon coordination numbers are 4, 6 and 8.
, 化学・物理学における配位数 (coordination number) とは、分子及 … 化学・物理学における配位数 (coordination number) とは、分子及び結晶中の中心原子からみた最隣接原子の数である。 化学において配位数は、注目している原子に結合している原子の数である。 物理学の分野においては明確に結合を定義することが出来ないので、単純化されたモデルが用いられる。結晶中の原子を剛体球と考え、注目している原子に接する原子の数が配位数となる。 例えば体心立方格子構造・面心立方格子構造・六方最密充填構造の単結晶の配位数はそれぞれ8、12、12となる。 単結晶以外の準結晶や液体、アモルファスについては配位数を明確に数えることはできない。このときの（第一）配位数は、原子を剛体球と見なしたうえで、注目する原子の表面から動径方向へ原子1個分の距離の範囲内に、正味いくつ分の原子があるかを数えることで定義される。 配位数の数で次のように分けられる。いくつ分の原子があるかを数えることで定義される。 配位数の数で次のように分けられる。
, Liczba koordynacyjna w chemii dotyczy głów … Liczba koordynacyjna w chemii dotyczy głównie związków kompleksowych i związków metaloorganicznych i jest definiowana, na trzy, nieco różne sposoby: 1.
* Jest to liczba atomów przyłączona bezpośrednio do atomu centralnego kompleksu (zwykle metalu) 2.
* Jest to liczba bezpośrednich wiązań σ występujących między centralnym atomem a ligandami do niego przyczepionymi. 3.
* Jest to liczba par elektronów, które znajdują się na wszystkich wiązaniach, którymi ligandy są bezpośrednio przyłączone do centralnego atomu w kompleksie. Liczba koordynacyjna jest wielkością, która służy do stwierdzania, czy dany kompleks jest w stanie przyjąć jeszcze jakieś dodatkowe ligandy, czy też jego sfera koordynacyjna jest już całkowicie zapełniona. Współcześnie jednak, ze względu na trudności w ustalaniu tej liczby dla wielu złożonych związków kompleksowych, odchodzi się od tego pojęcia na rzecz dokładnego obliczania liczby elektronów tworzących układ wiązań danego związku. Z podanych wyżej definicji, pierwsze dwie są oficjalnie uznane przez komisję terminologiczną IUPAC, zaś trzecia, mimo że formalnie nie uznawana, jest bardzo często stosowana, zwłaszcza w chemii metaloorganicznej. Pierwsza z tych definicji ignoruje fakt, że między metalem atomu, a atomami ligandów mogą występować wiązania wielokrotne. Gdy ligand łączy się w ten sposób z metalem, w rzeczywistości "blokuje" on więcej rzeczywistych miejsc koordynacyjnych, niż to wynika z tej definicji. Druga definicja jest nieco lepsza, ale ignoruje z kolei fakt istnienia ligandów π, które łączą się z metalem wyłącznie przez wiązania π, a zatem według tej definicji nie "blokują" żadnych miejsc koordynacyjnych. W rzeczywistości jednak, po przyłączeniu ligandu π miejsca koordynacyjne są blokowane, tak jak to wynika z rachunku elektronów.Ostatnia definicja najlepiej "przekłada" liczbę elektronów uczestniczących w powstaniu wiązań między metalem i ligandami na liczbę koordynacyjną, ale z różnych względów nie jest powszechnie akceptowana. Definicje 2 i 3 ignorują istnienie kompleksów przyłączeniowych, gdzie zamiast wiązań atomowych jony są związane przyciąganiem elektrostatycznym. W przypadku wielu związków kompleksowych zastosowanie do nich różnych definicji prowadzi do różnych rezultatów. Np. dla kompleksu cyklopentadienylowego, pokazanego na rysunku poniżej (M = dowolny atom metalu): według pierwszej definicji liczba koordynacyjna wynosi: 8 (5 atomów węgla przyłączonych bezpośrednio z ligandu cyklopentadienylowego + 3 atomy chloru); według drugiej: 3 (atomy chloru są przyłączone wiązaniami σ, zaś wszystkie atomy węgla z cyklopentadienylu wiązaniami π); wreszcie według trzeciej jest to dla M = np. Mangan 9, gdyż w tworzeniu całego układu wiązań uczestniczy łącznie 18 elektronów (z manganu 7 + 5 z ligandu cyklopentadienylowego + 2×3 z ligandów chlorkowych).dienylowego + 2×3 z ligandów chlorkowych).
, En física y química del estado sólido, el … En física y química del estado sólido, el número de coordinación de un átomo en un compuesto químico es el número de átomos unidos directamente a él. Por ejemplo, en el metano el número de coordinación del átomo de carbono es 4. En química orgánica, el número de coordinación, que se representa por las letras griegas sigma (σ) o delta (δ) con un superíndice, y se aplica al caso de los compuestos organometálicos es el número de átomos a los que está directamente enlazado el átomo central, o al número de enlaces σ del átomo central, En ciencia de materiales y en química del estado sólido, el número de coordinación (NC) es el número de vecinos que están en contacto directo con un átomo o ion en particular en una red o estructura cristalina. En química inorgánica el número de coordinación es el número de átomos, iones o moléculas que un átomo o ion central mantienen como sus vecinos cercanos en un complejo de coordinación o un cristal. Puede variar desde 2 hasta 12, siendo 6 el más común. Podemos definir también el número de coordinación como el número de pares electrónicos que acepta un ácido de Lewis (por lo general un centro metálico), es decir, si un compuesto de coordinación tiene dos especies que estén donando pares de electrones, entonces tendrá un número de coordinación 2. El número de coordinación de un complejo está influenciado por los tamaños relativos del ion metálico y de los ligandos, así como de los factores electrónicos, los cuales cambiarán dependiendo de la configuración electrónica del ion metálico. Dependiendo de la relación de radio se puede observar que cuando mayor sea la carga del ion metálico, más atracción habrá hacia ligandos negativamente cargados, sin embargo al mismo tiempo, cuanto mayor sea la carga más pequeño se vuelve el ion, el cual después limita el número de grupos con el cual se puede coordinar. Es importante reconocer que cada geometría tiene un número específico de coordinación, pero cada complejo con determinado número de coordinación tendrá distintas opciones geométricas a elegir. Los factores que determinan el número de coordinación son:
* El tamaño del átomo o ion central
* Las interacciones estéricas (de tamaño) entre los ligandos
* Las interacciones electrónicas (densidad de carga transferida desde los ligandos al metal) transferida desde los ligandos al metal)
, Het coördinatiegetal (Engels: coordination … Het coördinatiegetal (Engels: coordination number) is in de scheikunde het aantal bindingen dat een bepaald atoom maakt met andere atomen (of ionen). Met andere woorden is het een geheel getal dat aangeeft met hoeveel andere atomen een atoom verbonden is. In een kristal is het coördinatiegetal het aantal dichtstbijzijnde atomen. Een kristalstructuur kan door de coördinatiegetallen van alle atomen in haar eenheidscel beschreven worden.men in haar eenheidscel beschreven worden.
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, http://th.dbpedia.org/resource/%E0%B9%80%E0%B8%A5%E0%B8%82%E0%B9%82%E0%B8%84%E0%B8%AD%E0%B8%AD%E0%B8%A3%E0%B9%8C%E0%B8%94%E0%B8%B4%E0%B9%80%E0%B8%99%E0%B8%8A%E0%B8%B1%E0%B8%99 +
, http://ms.dbpedia.org/resource/Nombor_koordinatan +
, http://rdf.freebase.com/ns/m.05kdk5 +
, http://it.dbpedia.org/resource/Numero_di_coordinazione_%28cristallografia%29 +
, http://ko.dbpedia.org/resource/%EB%B0%B0%EC%9C%84%EC%88%98 +
, http://ja.dbpedia.org/resource/%E9%85%8D%E4%BD%8D%E6%95%B0 +
, http://fi.dbpedia.org/resource/Koordinaatioluku +
, http://he.dbpedia.org/resource/%D7%9E%D7%A1%D7%A4%D7%A8_%D7%A7%D7%95%D7%90%D7%95%D7%A8%D7%93%D7%99%D7%A0%D7%A6%D7%99%D7%94 +
, http://bg.dbpedia.org/resource/%D0%9A%D0%BE%D0%BE%D1%80%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B0%D1%86%D0%B8%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D0%BE_%D1%87%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE +
, http://nl.dbpedia.org/resource/Co%C3%B6rdinatiegetal +
, http://dbpedia.org/resource/Coordination_number +
, http://sr.dbpedia.org/resource/Koordinacioni_broj +
, http://pt.dbpedia.org/resource/N%C3%BAmero_de_coordena%C3%A7%C3%A3o +
, http://pl.dbpedia.org/resource/Liczba_koordynacyjna +
, http://fa.dbpedia.org/resource/%D8%B9%D8%AF%D8%AF_%D9%87%D9%85%E2%80%8C%D8%A2%D8%B1%D8%A7%DB%8C%DB%8C +
, http://az.dbpedia.org/resource/Koordinasiya_%C9%99d%C9%99di +
, http://ru.dbpedia.org/resource/%D0%9A%D0%BE%D0%BE%D1%80%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B0%D1%86%D0%B8%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D0%BE%D0%B5_%D1%87%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE +
, http://zh.dbpedia.org/resource/%E9%85%8D%E4%BD%8D%E6%95%B0 +
, http://kk.dbpedia.org/resource/%D0%9A%D0%BE%D0%BE%D1%80%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B0%D1%86%D0%B8%D1%8F%D0%BB%D1%8B%D2%9B_%D1%81%D0%B0%D0%BD +
, http://hr.dbpedia.org/resource/Koordinacijski_broj +
, http://id.dbpedia.org/resource/Bilangan_koordinasi +
, http://ca.dbpedia.org/resource/Nombre_de_coordinaci%C3%B3 +
, http://uk.dbpedia.org/resource/%D0%9A%D0%BE%D0%BE%D1%80%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B0%D1%86%D1%96%D0%B9%D0%BD%D0%B5_%D1%87%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE +
, http://ro.dbpedia.org/resource/Num%C4%83r_de_coordinare +
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Pro určení struktury koordinační sloučenin … Pro určení struktury koordinační sloučeniny je důležitá znalost koordinačního čísla, což je počet σ vazeb mezi centrálním atomem a ligandy. Toto číslo odpovídá počtu ligandů pouze v případě jednovazných (monodentátních) ligandů. Hodnota koordinačního čísla běžných komplexů se pohybuje mezi dvěma a devíti, ale např. u lanthanoidů můžeme pozorovat i vyšší koordinační čísla.ůžeme pozorovat i vyšší koordinační čísla.
, Para compreender este conceito temos de te … Para compreender este conceito temos de ter como referencia o Modelo Atómico de Dalton, em que o átomo é descrito como uma esfera. O Número de Coordenação de um átomo é o número de átomos vizinhos em contacto com esse mesmo átomo. ou: é o número de átomos a tocar num átomo especifico. Para estruturas cristalinas metálicas: CFC (Cúbica de Face Centrada) o número de coordenação é 12. CCC (Cúbica de Corpo Centrado) o número de coordenação é 8. Hexagonal é 12. Para cristais cerâmicos em que a ligação é iónica, o número de coordenação depende da razão: Raio do Catião/Raio do Anião.
*da razão: Raio do Catião/Raio do Anião.
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, Als Koordinationszahl (KZ) bezeichnet man … Als Koordinationszahl (KZ) bezeichnet man die Anzahl der nächsten Nachbarn einer Struktureinheit (Atom, Ion, Molekül) in einem Kristall (z. B. Ionenkristall, Metallgitter) bzw. die Anzahl der direkt an ein Zentralatom gebundenen Atome in einem Komplex. Eine Kristallstruktur wird durch die Angabe der Position ihrer Bausteine, d. h. durch deren Koordination in der Elementarzelle, beschrieben. In bestimmten Kristallstrukturen kann dieselbe Struktureinheit auch auf Positionen mit unterschiedlichen Koordinationszahlen vorkommen.chiedlichen Koordinationszahlen vorkommen.
, 化学・物理学における配位数 (coordination number) とは、分子及 … 化学・物理学における配位数 (coordination number) とは、分子及び結晶中の中心原子からみた最隣接原子の数である。 化学において配位数は、注目している原子に結合している原子の数である。 物理学の分野においては明確に結合を定義することが出来ないので、単純化されたモデルが用いられる。結晶中の原子を剛体球と考え、注目している原子に接する原子の数が配位数となる。 例えば体心立方格子構造・面心立方格子構造・六方最密充填構造の単結晶の配位数はそれぞれ8、12、12となる。 単結晶以外の準結晶や液体、アモルファスについては配位数を明確に数えることはできない。このときの（第一）配位数は、原子を剛体球と見なしたうえで、注目する原子の表面から動径方向へ原子1個分の距離の範囲内に、正味いくつ分の原子があるかを数えることで定義される。 配位数の数で次のように分けられる。いくつ分の原子があるかを数えることで定義される。 配位数の数で次のように分けられる。
, Dalam ilmu kimia, kristalografi dan ilmu m … Dalam ilmu kimia, kristalografi dan ilmu material, bilangan koordinasi adalah jumlah atom tetangga yang bersebelahan dengan suatu atom pusat di dalam sebuah molekul atau kristal. Cara untuk menentukan bilangan koordinasi tidak sama untuk molekul dan kristal. Untuk molekul dan ion poliatomik, bilangan koordinasi suatu atom ditentukan cukup dengan menghitung jumlah atom yang terikat dengan atom pusat (oleh ikatan tunggal atau ganda). Contohnya, di dalam kompleks [Cr(NH3)2Cl2Br2]−, Cr3+ adalah kation pusatnya dan memiliki bilangan koordinasi sebesar 6.an memiliki bilangan koordinasi sebesar 6.
, Координационное число (в химии и кристаллографии) — характеристика, которая определяет число ближайших частиц (ионов или атомов) в молекуле или кристалле.
, En física y química del estado sólido, el … En física y química del estado sólido, el número de coordinación de un átomo en un compuesto químico es el número de átomos unidos directamente a él. Por ejemplo, en el metano el número de coordinación del átomo de carbono es 4. En química orgánica, el número de coordinación, que se representa por las letras griegas sigma (σ) o delta (δ) con un superíndice, y se aplica al caso de los compuestos organometálicos es el número de átomos a los que está directamente enlazado el átomo central, o al número de enlaces σ del átomo central, Los factores que determinan el número de coordinación son: determinan el número de coordinación son:
, In chemistry, crystallography, and materia … In chemistry, crystallography, and materials science, the coordination number, also called ligancy, of a central atom in a molecule or crystal is the number of atoms, molecules or ions bonded to it. The ion/molecule/atom surrounding the central ion/molecule/atom is called a ligand. This number is determined somewhat differently for molecules than for crystals.fferently for molecules than for crystals.
, El nombre de coordinació, en la química i … El nombre de coordinació, en la química i la cristal·lografia, d'un àtom central en una molècula o un cristall és el nombre dels seus veïns més propers. Aquest nombre es determina d'una manera un xic diferent per les molècules i pels cristalls. En la química, l'èmfasi es posa en l'estructura dels enllaços en molècules o ions d'un àtom es determina per simple compteig dels altres àtoms en els quals està enllaçat ( ja sia per enllaços simples o dobles). Per exemple, [Cr(NH₃)₂Cl₂Br₂]1- has Cr3+ com el seu catió central té un nombre de coordinació de 6. central té un nombre de coordinació de 6.
, Liczba koordynacyjna w chemii dotyczy głów … Liczba koordynacyjna w chemii dotyczy głównie związków kompleksowych i związków metaloorganicznych i jest definiowana, na trzy, nieco różne sposoby: 1.
* Jest to liczba atomów przyłączona bezpośrednio do atomu centralnego kompleksu (zwykle metalu) 2.
* Jest to liczba bezpośrednich wiązań σ występujących między centralnym atomem a ligandami do niego przyczepionymi. 3.
* Jest to liczba par elektronów, które znajdują się na wszystkich wiązaniach, którymi ligandy są bezpośrednio przyłączone do centralnego atomu w kompleksie.łączone do centralnego atomu w kompleksie.
, Het coördinatiegetal (Engels: coordination … Het coördinatiegetal (Engels: coordination number) is in de scheikunde het aantal bindingen dat een bepaald atoom maakt met andere atomen (of ionen). Met andere woorden is het een geheel getal dat aangeeft met hoeveel andere atomen een atoom verbonden is. In een kristal is het coördinatiegetal het aantal dichtstbijzijnde atomen. Een kristalstructuur kan door de coördinatiegetallen van alle atomen in haar eenheidscel beschreven worden.men in haar eenheidscel beschreven worden.
, يعبر العدد التناسقي أو العدد التساندي في ع … يعبر العدد التناسقي أو العدد التساندي في علم الكيمياء و علم المعادن عن مجموع الذرات المجاورة لذرة مركزية في مركب كيميائي وعدد أزواج الإلكترونات المفردة فيها . فمثلا الميثان يكون الرقم التناسقي للكربون 4 . غير أنه في الكيمياء الغير عضوية يتم احتساب عدد الروابط سيجما بين الربيطات والذرة المركزية فقط، ولا يتم احتساب عدد الروابط باي .ويعتمد العدد التناسقي على القطر الأيوني، فكلما ازداد قطر الأيون يزداد العدد التناسقي والعكس صحيح.العدد التناسقي يساهم في معرفه شكل بلورة المركب الكيميائي، والتركيب البلوري للمعادن.لمركب الكيميائي، والتركيب البلوري للمعادن.
, La coordinence (ou coordinance) d'un atome … La coordinence (ou coordinance) d'un atome central dans une molécule ou un cristal est le nombre d'atomes, molécules ou ions voisins les plus proches dans les trois directions de l'espace et reliés à cet atome central. Elle s'appelle aussi le nombre de coordination ou l'indice de coordination. À l'état solide, les liaisons sont souvent moins bien définies. On utilise alors un modèle plus simple dans lequel les atomes sont représentés par des sphères en contact. Dans ce modèle la coordinence d'un atome est égal au nombre d'atomes qu'il touche. est égal au nombre d'atomes qu'il touche.
, In cristallografia, il termine numero di c … In cristallografia, il termine numero di coordinazione viene utilizzato per indicare il numero di atomi direttamente adiacenti ad un singolo atomo, nell'ambito di una definita struttura cristallina.Il numero di coordinazione in un reticolo non può superare il valore di 12: tale valore si ha per il reticolo cubico a facce centrate e il reticolo esagonale compatto, i quali non a caso presentano un valore di fattore di impacchettamento atomico pari a 0,74, che è il valore massimo ammissibile per reticoli formati da un solo tipo di atomi nel caso in cui gli atomi possano considerarsi sfere rigide.i atomi possano considerarsi sfere rigide.
, Координаці́йне число́ (рос. координационно … Координаці́йне число́ (рос. координационное число, англ. coordination number, нім. Koordinationszahl) — кількість атомів (йонів, молекул), найближчих до даного атома (йона, молекули). Для координаційних сполук таким числом є кількість атомів у лігандах, що безпосередньо зв'язані з центральним атомом. В алмазі координаційне число дорівнює 4, в кам'яній солі — 6. Координаційне число визначається природою і формою структурних частинок, характером і спрямованістю їх взаємодій, умовою мінімуму енергії системи. Іноді задають координаційне число для другої, третьої і т. д. координаційної сфери.гої, третьої і т. д. координаційної сфери.
, 配位化学中，配位数（Coordination number）指化合物中中心原子周围的 … 配位化学中，配位数（Coordination number）指化合物中中心原子周围的配位原子个数，此概念首先由阿尔弗雷德·维尔纳在1893年提出。 配位数通常为2-8，也有高达10以上的，如铀和钍的双齿簇状硝酸根离子U(NO3)62−、Th(NO3)62−，及2007年研究的PbHe152+离子（铅的配位数至少为15），2015年研究的CoB16−（配位数为16）。 此概念也可延伸至任何化合物，也就是配位数等同于共价键键连数，例如，可以说甲烷中碳的配位数为4。这种说法通常不计π键。 晶体学中，配位数是晶格中与某一原子相距最近的原子个数。配位数与晶体结构或晶胞类型有关，且决定原子堆积的紧密程度，體心立方堆積中原子配位数为8。最高的配位数为12，存在于和面心立方结构中。紧密程度，體心立方堆積中原子配位数为8。最高的配位数为12，存在于和面心立方结构中。
, 배위수(coordination number, 配位數)란 금속이나 배위화합물, … 배위수(coordination number, 配位數)란 금속이나 배위화합물, 고체결정을 말할 때 사용한다. 고체는 단위 격자가 빽빽하게 붙어서 있는데 이때 한 원자를 둘러싸는 가장 가까운 원자의 수를 배위수라고 한다. 이때 가장 가까운 원자가 같은 단위 격자 안에 있지 않아도 된다. 또한 화학, 결정학 및 재료 과학에서 분자 또는 결정의 중심 원자의 배위 수는 가까운 이웃들의 숫자이며 이 숫자는 결정보다 분자 다소 다르게 결정된다. VSEPR 구조를 바로 알 수 있는 배위수를 구하는 가장 쉬운 방법에는 한 분자에서 X를 '비중심 원자' n을 '원자가 전자' e를 '비공유 전자쌍'이라 할 때 CN=(n/2)-3x의 방정식을 통해서 구할 수 있다. 이는 Alen F.Lindmark의 'Who Needs Lewis Structure T0 Get VSEPR Geometreis' 학위 논문에 실제로 등재되어 있는 방법으로 화학을 전공하지 않은 일반일들도 이를 통해 배위수를 쉽게 구할 수 있다. 결정의 고체 구조물은 종종 덜 명확하게 정의 된 결합을 가지고 있고, 이러한 경우에 이웃하는 원자의 개수가 사용된다.화학 알프레드 베르너 의해 1893년 처음 정의 배위 수 (CN)은 분자 또는 이온의 중심 원자의 이웃들의 총 수이다. 탄소 원자는 가장 안정적인 네 화학 결합을 갖지만 분자 각 탄소 배위 수는 에틸렌 네 메탄 (CH4), 삼 (H2C = CH2 각각 C가 + 2H 1C = 3 원자에 결합된다)이고, 두 아세틸렌 (HC≡CH). 사실상, 우리는 첫 번째 결합 (또는 시그마 결합) 각각의 인접 원자에 있지만 다른 결리는 첫 번째 결합 (또는 시그마 결합) 각각의 인접 원자에 있지만 다른 결
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Koordinační číslo
, 配位数
, Número de coordinación
, Координационное число
, Koordinationszahl
, Numero di coordinazione (cristallografia)
, Bilangan koordinasi
, Coordination number
, Liczba koordynacyjna
, Coördinatiegetal
, 배위수
, Coordinence
, عدد تناسقي
, Nombre de coordinació
, Número de coordenação
, Координаційне число
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