| http://dbpedia.org/ontology/abstract
|
In chimica e nelle scienze farmaceutiche, … In chimica e nelle scienze farmaceutiche, il coefficiente di ripartizione (o coefficiente di distribuzione) rappresenta il rapporto tra le concentrazioni di un composto all'interno delle due fasi di una miscela di due liquidi immiscibili all'equilibrio. La IUPAC considera obsoleto il termine "coefficiente di ripartizione" raccomandando l'utilizzo di altri termini quali "costante di ripartizione", "rapporto di ripartizione", "rapporto di distribuzione".ipartizione", "rapporto di distribuzione".
, 分配係数（ぶんぱいけいすう、英: partition coefficient）とは、化学物質の疎水性やを表す指標となる無次元数である。対象とする物質が、ある2つの相の接した系中で平衡状態にある場合を対象として、各相の濃度比またはその常用対数で示す。
, De verdelingscoëfficiënt of partitiecoëffi … De verdelingscoëfficiënt of partitiecoëfficiënt, (vaak afgekort als Kv) is de verhouding van de concentraties van een opgeloste stof of chemische component in twee niet met elkaar mengbare oplosmiddelen. De grootheid is van belang bij een chemische extractie, bij de studie naar de werking van medicijnen en bij de studie van diverse natuurlijke processen. studie van diverse natuurlijke processen.
, Współczynnik podziału (P) – w chemii i far … Współczynnik podziału (P) – w chemii i farmakologii terminem tym określany jest stosunek stężeń substancji w dwóch niemieszających się rozpuszczalnikach w stanie równowagi. Zazwyczaj jednym z rozpuszczalników jest woda, drugim natomiast substancja hydrofobowa taka jak n-oktanol. Współczynnik podziału mierzy się dla niezjonizowanej formy substancji odpowiednio dobierając pH podczas pomiarów. Jest on używany do określania lipofilowości substancji. Współczynnik podziału podawany jest w formie logarytmicznej zgodnie ze wzorem:w formie logarytmicznej zgodnie ze wzorem:
, In the physical sciences, a partition coef … In the physical sciences, a partition coefficient (P) or distribution coefficient (D) is the ratio of concentrations of a compound in a mixture of two immiscible solvents at equilibrium. This ratio is therefore a comparison of the solubilities of the solute in these two liquids. The partition coefficient generally refers to the concentration ratio of un-ionized species of compound, whereas the distribution coefficient refers to the concentration ratio of all species of the compound (ionized plus un-ionized). In the chemical and pharmaceutical sciences, both phases usually are solvents. Most commonly, one of the solvents is water, while the second is hydrophobic, such as 1-octanol. Hence the partition coefficient measures how hydrophilic ("water-loving") or hydrophobic ("water-fearing") a chemical substance is. Partition coefficients are useful in estimating the distribution of drugs within the body. Hydrophobic drugs with high octanol-water partition coefficients are mainly distributed to hydrophobic areas such as lipid bilayers of cells. Conversely, hydrophilic drugs (low octanol/water partition coefficients) are found primarily in aqueous regions such as blood serum. If one of the solvents is a gas and the other a liquid, a gas/liquid partition coefficient can be determined. For example, the blood/gas partition coefficient of a general anesthetic measures how easily the anesthetic passes from gas to blood. Partition coefficients can also be defined when one of the phases is solid, for instance, when one phase is a molten metal and the second is a solid metal, or when both phases are solids. The partitioning of a substance into a solid results in a solid solution. Partition coefficients can be measured experimentally in various ways (by shake-flask, HPLC, etc.) or estimated by calculation based on a variety of methods (fragment-based, atom-based, etc.). If a substance is present as several chemical species in the partition system due to association or dissociation, each species is assigned its own Kow value. A related value, D, does not distinguish between different species, only indicating the concentration ratio of the substance between the two phases.o of the substance between the two phases.
, 分配系数（Partition coefficient），分析化学概念之一。所谓分配定律是指一定温度下，物质A在两种互不相溶的溶剂中达到分配平衡时在两相中的活度（常近似为浓度）之比，即分配系数，为一常数。分配系数可用于表示该物质对两种溶剂的亲和性的差异。对分配系数的测定可提供该物质在环境行为方面许多重要的資訊。 常用的溶剂体系是由水与一种与水不互溶的有机溶剂组成，如正辛醇-水体系，所得的分配系数称为（）。之所以用辛醇是因为该体系近似于体内脂细胞膜-胞质溶胶体系对有机物的分配。
, El coeficiente de reparto (K) de una susta … El coeficiente de reparto (K) de una sustancia, también llamado coeficiente de partición (P), es el cociente o razón entre las concentraciones de esa sustancia en las dos fases de la mezcla formada por dos disolventes inmiscibles en equilibrio. Por tanto, ese coeficiente mide la solubilidad diferencial de una sustancia en esos dos disolventes. Donde [sustancia]1 es la concentración de la sustancia en el primer disolvente y, análogamente[sustancia]2 es la concentración de la misma sustancia en el otro disolvente. Es un término muy usado en Bioquímica, Geoquímica, Química orgánica y en Química farmacéutica. En esas dos últimas ciencias los disolventes más usados son el agua y un disolvente hidrófobo como el octanol (octan-1-ol, o n-octanol). En este caso recibe el nombre de coeficiente de reparto octanol-agua (Kow o Pow). El coeficiente de reparto indica el carácter hidrófilo o hidrófobo de una sustancia, es decir su mayor o menor tendencia a disolverse en disolventes polares (como el agua) o en disolventes apolares (como los disolventes orgánicos). Los coeficientes de partición o reparto son usados, por ejemplo, para estimar la distribución de fármacos en el cuerpo. Los fármacos con elevados coeficientes de partición son hidrófobos y se distribuyen preferentemente en entornos hidrófobos como las bicapas lipídicas de las células, mientras que los fármacos con coeficientes de reparto bajos son hidrófilos y se encuentran preferentemente en los entornos hidrófilos como el suero sanguíneo.tornos hidrófilos como el suero sanguíneo.
, Коэффициент разделения (коэффициент распре … Коэффициент разделения (коэффициент распределения) — концентрационная характеристика фазового превращения или фазового равновесия двух- или многокомпонентного вещества. Термин введен около 1950 г. для рассмотрения процессов с фазовым превращением и массообменом (дистилляция, сублимация, кристаллизация, жидкостная экстракция и некоторые другие) как технологических процессов разделения и рафинирования двух- и многокомпонентных веществ. В первую очередь рассматриваются так называемые равновесный, кинетический и эффективный коэффициенты разделения (распределения). В случае равновесия фаз с концентрациями С01 и С02 второго компонента в этих фазах равновесный коэффициент разделения k0=С02/С01. Равновесный коэффициент разделения является характеристикой собственно вещества заданного начального состава в рассматриваемом фазовом равновесии (подобно тому как, например, плотность или электропроводность вещества при заданной температуре являются характеристиками вещества заданного состава). (При рассмотрении дистилляции в качестве k0, в силу исторически сложившейся традиции, выбирают С02/С01 или С01/С02, чтобы k0 было больше единицы). Разработаны методы измерения k0, собраны экспериментальные данные о k0 для ряда двойных систем - прежде всего, при кристаллизации и дистилляции. Отмечается, что методы измерения k0 не являются простыми, а измерение k0 в двойных системах осложнено тем, что в любой двойной системе присутствуют примеси других компонентов. Прикладываются усилия к созданию расчётных методов определения k0 в системах, если известны свойства компонентов, однако разработанные теории не обеспечивают хорошего совпадения расчётных и экспериментальных значений k0, вследствие чего эти теории используются только для качественного анализа рассматриваемого фазового превращения. В реальных процессах фазовых превращений фазы не находятся в равновесии между собой. В общем случае распределение второго компонента между двумя контактирующими фазами 2-компонентного вещества характеризуется кинетическим коэффициентом разделения. Кинетический коэффициент разделения двухкомпонентного вещества при превращении 1-й фазы во 2-ю, - это число K, на которое надо умножить концентрацию С1 второго компонента в 1-й фазе вблизи некоторой точки на поверхности раздела фаз, чтобы получить концентрацию С2 второго компонента во 2-й фазе, образующейся в этот момент из 1-й фазы вблизи той же точки. Т. е., K=С2/С1. (Если K=1, то С2=С1 и нет распределения второго компонента между фазами.) Кинетический коэффициент разделения является характеристикой как вещества, так и особенностей самого процесса превращения, вследствие чего величина этого коэффициента зависит от различных факторов, например, в первую очередь, от скорости фазового превращения. При сравнении экспериментальных и расчётных значений параметров фазовых превращений используется понятие эффективного коэффициента разделения. Эффективный коэффициент разделения - это число, которое, будучи подставлено в идеализированное (выведенное с некоторыми допущениями) уравнение, описывающее фазовое превращение (например, в уравнение концентрации компонентов в дистилляте в зависимости от степени перегонки или в уравнение распределения компонентов по длине кристалла, получаемого направленной кристаллизацией), вместо входящего в это уравнение коэффициента разделения, обеспечивает совпадение экспериментальных и расчётных данных. Т. е. эффективный коэффициент разделения связан с теоретической моделью, выбранной для математического описания процесса. В предположении, что в процессе направленного превращения 1-й фазы во 2-ю перемешивание вещества в 1-й фазе происходит только за счёт диффузии, было выведено уравнение Бартона-Прима-Слихтера, связывающее эффективный коэффициент разделения k (как отношение концентрации примеси во 2-й фазе к концентрации примеси в 1-й фазе, вблизи поверхности раздела фаз) с равновесным коэффициентом разделения k0: k =k0 / [k0 +(1- k0)exp(-vδ/D)], где v - скорость движения поверхности раздела фаз, δ - толщина пограничного (диффузионного) слоя, D - коэффициент диффузии примеси в жидкости. Если v=0, то k=k0; с ростом vδ/D эффективный коэффициент k изменяется в сторону к единице, причём это тем заметнее, чем больше равновесный коэффициент k0 отличается от единицы. При рассмотрении фазового превращения с помощью упрощающих допущений применяются и другие коэффициенты разделения. Так, при идеализированном рассмотрении дистилляции вещества, состоящего из двух невзаимодействующих компонентов, учитывается только разница в давлении пара компонентов. При таком рассмотрении т. н. идеальный коэффициент разделения, как легко устанавливается, равен отношению давления пара чистых компонентов. Установлено, что с величиной идеального коэффициента разделения связана эффективность применения специальных приёмов дистилляции (таких как дистилляция с дополнительным компонентом, дистилляция с конденсацией пара в температурном градиенте и др.): действие специального приёма меньше в системах, в которых идеальный коэффициент разделения ближе к единице. А при рассмотрении процессов на поверхности раздела фаз используют т. н. поверхностный коэффициент разделения. Как равновесный, так и эффективный коэффициенты разделения могут быть близки к единице или отличаться от единицы, иногда — значительно: при дистилляции равновесный коэффициент разделения может отличаться от единицы на 6 порядков, эффективный — на 4 порядка; при кристаллизации — на 7 порядков (и тот и другой). Идеальный коэффициент разделения может быть близок к единице или отличаться от единицы, иногда значительно - на 10 порядков и более. При дистилляции и высокотемпературной сублимации расхождение между эффективным и идеальным коэффициентами разделения для некоторой примеси может быть как незначительным, так и большим (со значением эффективного коэффициента ближе к единице, чем значение идеального коэффициента); расхождение не превышает одного порядка, если идеальный коэффициент разделения отличается от единицы не более чем на 2 порядка. Есть основания считать, что причиной расхождения эффективного и идеального коэффициентов разделения в испарительных процессах рафинирования (дистилляция и высокотемпературная сублимация) является захват примеси паром основного компонента. В 2-компонентных системах существует зависимость коэффициентов разделения от концентрации второго компонента, которая, однако уменьшается с уменьшением концентрации второго компонента и становится несущественной в процессах рафинирования при концентрации примеси ~10-2 % и менее. Коэффициенты разделения при дистилляции или сублимации могут иметь сложную температурную зависимость - в то время как коэффициенты разделения при кристаллизации связаны с температурой кристаллизации. Эффективный коэффициент разделения может иметь временную зависимость или зависимость от степени превращения. Представления о коэффициенте разделения развиты в основном применительно к дистилляции и к кристаллизации 2-компонентных веществ, а в меньшей мере - к сублимации. Имеется сообщение об измерении коэффициента разделения в системе, претерпевающей фазовое превращение "жидкость - жидкий кристалл". Рассматривался вопрос о взаимосвязи равновесных коэффициентов разделения для разных фазовых превращений одного и того же вещества (прежде всего — для процессов дистилляции и кристаллизации), но такая взаимосвязь не была установлена. Можно отметить, что равновесный коэффициент разделения (как характеристика вещества) и кинетический коэффициент разделения не могут быть определены для процессов фазового превращения, в которых отсутствует поверхность раздела фаз (таких как, например, превращение "газ - плазма"). Однако для таких процессов может использоваться эффективный коэффициент разделения для некоторого выделенного рассматриваемого объёма V2 Также коэффициент разделения α используется в теории химической очистки веществ - в виде: α=[Х/(1-Х)] / [х/(1-х)], где Х и х - мольные или атомные доли примеси в продуктах реакции и в исходном веществе, соответственно. Для двух параллельных обратимых реакций реагента В с веществом, содержащем основу А и примесь А', ν1А+ν2В=ν3С и ν'1А'+ν'2В=ν'3С' с константами равновесия химических реакций К1 и К2 (соответственно) коэффициент α~К2/ К1 и может иметь очень большие значения: например, в процессе гидридной очистки Те от примеси Se α~1011 при температуре Т=300 К, α~108 при Т=400 К и α~103 при Т=1000 К, а в процессе гидридной очистки Sn от примеси C α~1039 при Т=300 К, α~1029 при Т=400 К и α~1010 при Т=1000 К. Иногда термин "коэффициент разделения" используется при рассмотрении процессов, в которых не происходит фазового превращения (например, термодиффузии). В этих случаях коэффициентом разделения считают отношение концентраций примеси в двух удалённых точках внутри вещества, т. е. здесь термин "коэффициент разделения" имеет другой смысл и его правильнее заменить другим термином (например, термином "степень очистки").ом (например, термином "степень очистки").
, Dalam kimia fisik, suatu koefisien partisi … Dalam kimia fisik, suatu koefisien partisi (P) atau koefisien distribusi (D) adalah perbandingan konsentrasi senyawa dalam campuran dua fase yang tak larut pada . Perbandingan ini merupakan ukuran perbedaan kelarutan senyawa dalam dua fase tersebut. Koefisien partisi umumnya mengacu pada perbandingan konsentrasi spesi senyawa tidak terionisasi sedangkan koefisien distribusi mengacu pada perbandingan konsentrasi semua spesi senyawa (terionisasi dan yang tidak terionisasi). Dalam ilmu kimia dan farmasi, kedua fase tersebut biasanya merupakan pelarut. Umumnya, salah satu pelarutnya adalah air sedangkan yang kedua adalah pelarut hidrofobik seperti 1-oktanol. Oleh karena itu, koefisien partisi mengukur seberapa hidrofilik ("cinta air") atau hidrofobik ("takut air") zat kimia tersebut. Koefisien partisi berguna untuk mengestimasi distribusi obat dalam tubuh. Obat hidrofobik dengan koefisien partisi oktanol/air tinggi terutama didistribusikan ke daerah hidrofobik seperti selubung lipid dwilapis. Sebaliknya obat hidrofilik (koefisien partisi oktanol/air rendah) ditemukan terutama di daerah berair seperti serum darah. Jika salah satu pelarutnya adalah gas dan lainnya adalah cairan, maka koefisien partisi gas/cair dapat ditentukan. Misalnya, koefisien partisi darah/gas dari anestesi umum digunakan untuk mengukur seberapa mudah anestesi mengalir dari gas ke darah. Koefisien partisi juga dapat didefinisikan bila salah satu fase adalah padatan, misalnya, bila satu fase adalah logam dan yang kedua adalah logam padat, atau ketika keduanya adalah padatan. Pemisahan suatu zat menjadi padatan menghasilkan . Koefisien partisi dapat diukur secara eksperimental dengan berbagai cara (dengan shake-flask, HPLC, dan lain sebagainya) atau dapat diperkirakan melalui perhitungan berdasarkan berbagai metode (berbasis fragmen, berbasis atom, dan lainnya).asis fragmen, berbasis atom, dan lainnya).
, On appelle coefficient de partage, général … On appelle coefficient de partage, généralement noté K ou P, le rapport des activités chimiques d’un soluté entre deux phases. Les termes coefficient de partition et coefficient de distribution, qu'utilisent parfois les scientifiques francophones, sont des anglicismes (partition coefficient et distribution coefficient). coefficient et distribution coefficient).
, El coeficient de partició o coeficient de … El coeficient de partició o coeficient de repartiment (Kd) és el quocient entre les concentracions d'un determinat component presents en dues fases líquides en equilibri. Es refereix a dos solvents immiscibles, com l'oli i l'aigua, el gasoil i l'aigua o el triclorometà i l'aigua. Els diferents soluts presents es distribueixen entre les dues fases d'acord amb les seves solubilitats respectives. D'aquesta forma, les sals inorgàniques, pràcticament insolubles en dissolvents orgànics, queden dissoltes en la fase aquosa, mentre que els compostos orgànics o moleculars, que solen ser poc solubles en aigua, passen a la fase orgànica.ubles en aigua, passen a la fase orgànica.
, У фізичних науках коефіцієнт розподілу (P) … У фізичних науках коефіцієнт розподілу (P) або (D) — це відношення концентрацій сполуки в суміші двох розчинників, що не змішуються, у рівновазі . Таким чином, це співвідношення є порівнянням розчинності розчиненої речовини в цих двох рідинах. Коефіцієнт розподілу зазвичай відноситься до коефіцієнта концентрації неіонізованих видів сполуки, тоді як коефіцієнт розподілу відноситься до коефіцієнта концентрації всіх видів сполуки (іонізованих плюс неіонізованих). У хімічних і фармацевтичних науках обидві фази зазвичай є розчинниками . Найчастіше один із розчинників це вода, а другий — гідрофобний, наприклад 1-октанол . Отже, коефіцієнт розподілу вимірює, наскільки гідрофільна («водолюбна») або гідрофобна («водобоязлива») хімічна речовина. Коефіцієнти розподілу корисні для оцінки розподілу ліків в організмі. Гідрофобні препарати з високими коефіцієнтами розподілу октанол-вода в основному розподіляються в гідрофобних областях, таких як ліпідні бішари клітин. І навпаки, гідрофільні препарати (низький коефіцієнт розподілу октанол/вода) виявляються переважно у водних областях, таких як сироватка крові . Якщо один із розчинників є газом, а інший — рідиною, можна визначити коефіцієнт розподілу газ/рідина. Наприклад, коефіцієнт розподілу кров/газ загального анестетика вимірює, наскільки легко анестетик переходить з газу в кров. Коефіцієнти розподілу також можуть бути визначені, коли одна з фаз є твердою, наприклад, коли одна фаза є розплавленим металом, а друга є твердим металом, або коли обидві фази є твердими речовинами. У результаті поділу речовини на тверде утворюється твердий розчин . Коефіцієнти розподілу можна виміряти експериментально різними способами (за допомогою струшування, ВЕРХ тощо) або оцінити за допомогою розрахунків на основі різноманітних методів (на основі фрагментів, атомів тощо).). Якщо речовина присутня як кілька хімічних видів у системі розподілу внаслідок асоціації або дисоціації, кожному виду призначається власне значення K ow . Відповідне значення D не розрізняє різні види, а лише вказує на співвідношення концентрацій речовини між двома фазами.ня концентрацій речовини між двома фазами.
, Sa cheimic, cóimheas intuaslagthacht tuasl … Sa cheimic, cóimheas intuaslagthacht tuaslagáite i dtuaslagóir amháin agus an luacha i dtuaslagóir eile nach ndéanann meascán aonchineálach leis an gcéad tuaslagóir. Tugtar an chomhéifeacht rannach uirthi freisin. Leis an eolas seo, is féidir an tuaslagáit a bhaint as tuaslagóir amháin trí roinnt mhaith eiseatocsainí leis an dara tuaslagóir.ith eiseatocsainí leis an dara tuaslagóir.
, في العلوم الفيزيائية، معامل التقسيم (P) وب … في العلوم الفيزيائية، معامل التقسيم (P) وبالانجليزية (partition coefficient)أو معامل التوزيع (D) وبالانجليزية (distribution coefficient)هو نسبة تركيزات مركب في خليط من مذيلين غير قابلين للامتزاج عند . وبالتالي فإن هذه النسبة هي مقارنة للذوبان في المذاب في هذين السائلين. يشير معامل التقسيم عمومًا إلى نسبة تركيز الأنواع غير المتأينة للمركب، بينما يشير معامل التوزيع إلى نسبة التركيز لجميع أنواع المركب (مؤين زائد غير مؤين). في العلوم الكيميائية والصيدلانية، تكون كلا المرحلتين عادةً عبارة عن مذيبات. الأكثر شيوعًا، أن أحد المذيبات يكون محب للماء، في حين أن الثاني كاره للماء، مثل 1-أوكتانول. ومن ثم فإن معامل التقسيم يقيس مدى كون مادة كيميائية محبة للماء ("محبة للماء") أو كارهة للماء ("تخشى الماء"). معاملات التقسيم مفيدة في تقدير توزيع الأدوية داخل الجسم. يتم توزيع الأدوية الكارهة للماء ذات المعاملات العالية لتقسيم الأوكتانول إلى الماء بشكل أساسي على المناطق الكارهة للماء مثل طبقات الخلايا الدهنية الثنائية. على العكس من ذلك، توجد الأدوية المحبة للماء (معاملات تقسيم الأوكتانول / الماء المنخفضة) بشكل أساسي في المناطق المائية مثل مصل الدم. إذا كان أحد المذيبات عبارة عن غاز والآخر سائل، فيمكن تحديد معامل فصل الغاز / السائل. على سبيل المثال، يقيس معامل فصل الدم / الغاز للتخدير العام مدى سهولة انتقال المخدر من الغاز إلى الدم. يمكن أيضًا تحديد معاملات التقسيم عندما تكون إحدى المراحل صلبة، على سبيل المثال، عندما يكون أحد الطورين معدنًا مصهورًا والثاني عبارة عن معدن صلب، أو عندما تكون كلتا المرحلتين صلبة. ينتج عن تقسيم المادة إلى مادة صلبة حل صلب. يمكن قياس معاملات التقسيم تجريبيًا بطرق مختلفة (عن طريق دورق الاهتزاز، HPLC ، إلخ) أو تقديرها عن طريق الحساب بناءً على مجموعة متنوعة من الطرق (تعتمد على الشظايا، وعلى أساس الذرة، إلخ.).تعتمد على الشظايا، وعلى أساس الذرة، إلخ.).
, Ein Verteilungskoeffizient gibt an, wie sich ein Stoff zwischen zwei nicht-mischbaren Phasen verteilt.
, O coeficiente de partição (k) é definido c … O coeficiente de partição (k) é definido como a relação das concentrações da substância em um solvente orgânico e em água, dado que ambos os solventes são necessariamente imiscíveis. Para a determinação do valor de k é realizado um experimento no qual se mistura uma quantidade conhecida da substância a um solvente orgânico imiscível em água (n-octanol, clorofórmio, éter etílico, etc) e água. Após a separação das fases orgânica e aquosa, determina-se aquantidade de substância presente em cada uma das fases. Para se calcular k utiliza-se a seguinte expressão: Onde: é o coeficiente de partição, este que é adimensional; é a concentração de substância na fase aquosa, esta que é medida em mol/L; é a concentração de substância na fase orgânica, esta que é medida em mol/L Entretanto, como a concentração é definida como a quantidade de substância em um determinado volume de solvente, pode-se utilizar apenas as quantidades de substância, assim temos que: Onde: k é o coeficiente de partição, este que é admensional; é a quantidade de substância na fase aquosa, esta que é medida em mol; é a quantidade de substância na fase orgânica, esta que é medida em mol O coeficiente de partição será maior quanto menor for a polaridade da substância. Quanto maior essa relação, com maior facilidade a substância passa através das membranas celulares.cia passa através das membranas celulares.
|
| rdfs:comment |
分配系数（Partition coefficient），分析化学概念之一。所谓分配定律是指一定温度下，物质A在两种互不相溶的溶剂中达到分配平衡时在两相中的活度（常近似为浓度）之比，即分配系数，为一常数。分配系数可用于表示该物质对两种溶剂的亲和性的差异。对分配系数的测定可提供该物质在环境行为方面许多重要的資訊。 常用的溶剂体系是由水与一种与水不互溶的有机溶剂组成，如正辛醇-水体系，所得的分配系数称为（）。之所以用辛醇是因为该体系近似于体内脂细胞膜-胞质溶胶体系对有机物的分配。
, Współczynnik podziału (P) – w chemii i far … Współczynnik podziału (P) – w chemii i farmakologii terminem tym określany jest stosunek stężeń substancji w dwóch niemieszających się rozpuszczalnikach w stanie równowagi. Zazwyczaj jednym z rozpuszczalników jest woda, drugim natomiast substancja hydrofobowa taka jak n-oktanol. Współczynnik podziału mierzy się dla niezjonizowanej formy substancji odpowiednio dobierając pH podczas pomiarów. Jest on używany do określania lipofilowości substancji. Współczynnik podziału podawany jest w formie logarytmicznej zgodnie ze wzorem:w formie logarytmicznej zgodnie ze wzorem:
, Ein Verteilungskoeffizient gibt an, wie sich ein Stoff zwischen zwei nicht-mischbaren Phasen verteilt.
, In the physical sciences, a partition coef … In the physical sciences, a partition coefficient (P) or distribution coefficient (D) is the ratio of concentrations of a compound in a mixture of two immiscible solvents at equilibrium. This ratio is therefore a comparison of the solubilities of the solute in these two liquids. The partition coefficient generally refers to the concentration ratio of un-ionized species of compound, whereas the distribution coefficient refers to the concentration ratio of all species of the compound (ionized plus un-ionized).of the compound (ionized plus un-ionized).
, في العلوم الفيزيائية، معامل التقسيم (P) وب … في العلوم الفيزيائية، معامل التقسيم (P) وبالانجليزية (partition coefficient)أو معامل التوزيع (D) وبالانجليزية (distribution coefficient)هو نسبة تركيزات مركب في خليط من مذيلين غير قابلين للامتزاج عند . وبالتالي فإن هذه النسبة هي مقارنة للذوبان في المذاب في هذين السائلين. يشير معامل التقسيم عمومًا إلى نسبة تركيز الأنواع غير المتأينة للمركب، بينما يشير معامل التوزيع إلى نسبة التركيز لجميع أنواع المركب (مؤين زائد غير مؤين).ز لجميع أنواع المركب (مؤين زائد غير مؤين).
, On appelle coefficient de partage, général … On appelle coefficient de partage, généralement noté K ou P, le rapport des activités chimiques d’un soluté entre deux phases. Les termes coefficient de partition et coefficient de distribution, qu'utilisent parfois les scientifiques francophones, sont des anglicismes (partition coefficient et distribution coefficient). coefficient et distribution coefficient).
, У фізичних науках коефіцієнт розподілу (P) … У фізичних науках коефіцієнт розподілу (P) або (D) — це відношення концентрацій сполуки в суміші двох розчинників, що не змішуються, у рівновазі . Таким чином, це співвідношення є порівнянням розчинності розчиненої речовини в цих двох рідинах. Коефіцієнт розподілу зазвичай відноситься до коефіцієнта концентрації неіонізованих видів сполуки, тоді як коефіцієнт розподілу відноситься до коефіцієнта концентрації всіх видів сполуки (іонізованих плюс неіонізованих). сполуки (іонізованих плюс неіонізованих).
, De verdelingscoëfficiënt of partitiecoëffi … De verdelingscoëfficiënt of partitiecoëfficiënt, (vaak afgekort als Kv) is de verhouding van de concentraties van een opgeloste stof of chemische component in twee niet met elkaar mengbare oplosmiddelen. De grootheid is van belang bij een chemische extractie, bij de studie naar de werking van medicijnen en bij de studie van diverse natuurlijke processen. studie van diverse natuurlijke processen.
, Dalam kimia fisik, suatu koefisien partisi … Dalam kimia fisik, suatu koefisien partisi (P) atau koefisien distribusi (D) adalah perbandingan konsentrasi senyawa dalam campuran dua fase yang tak larut pada . Perbandingan ini merupakan ukuran perbedaan kelarutan senyawa dalam dua fase tersebut. Koefisien partisi umumnya mengacu pada perbandingan konsentrasi spesi senyawa tidak terionisasi sedangkan koefisien distribusi mengacu pada perbandingan konsentrasi semua spesi senyawa (terionisasi dan yang tidak terionisasi). (terionisasi dan yang tidak terionisasi).
, Коэффициент разделения (коэффициент распре … Коэффициент разделения (коэффициент распределения) — концентрационная характеристика фазового превращения или фазового равновесия двух- или многокомпонентного вещества. Термин введен около 1950 г. для рассмотрения процессов с фазовым превращением и массообменом (дистилляция, сублимация, кристаллизация, жидкостная экстракция и некоторые другие) как технологических процессов разделения и рафинирования двух- и многокомпонентных веществ. В первую очередь рассматриваются так называемые равновесный, кинетический и эффективный коэффициенты разделения (распределения). k =k0 / [k0 +(1- k0)exp(-vδ/D)],деления). k =k0 / [k0 +(1- k0)exp(-vδ/D)],
, O coeficiente de partição (k) é definido c … O coeficiente de partição (k) é definido como a relação das concentrações da substância em um solvente orgânico e em água, dado que ambos os solventes são necessariamente imiscíveis. Para a determinação do valor de k é realizado um experimento no qual se mistura uma quantidade conhecida da substância a um solvente orgânico imiscível em água (n-octanol, clorofórmio, éter etílico, etc) e água. Após a separação das fases orgânica e aquosa, determina-se aquantidade de substância presente em cada uma das fases. Para se calcular k utiliza-se a seguinte expressão: Onde: Onde:iliza-se a seguinte expressão: Onde: Onde:
, El coeficiente de reparto (K) de una susta … El coeficiente de reparto (K) de una sustancia, también llamado coeficiente de partición (P), es el cociente o razón entre las concentraciones de esa sustancia en las dos fases de la mezcla formada por dos disolventes inmiscibles en equilibrio. Por tanto, ese coeficiente mide la solubilidad diferencial de una sustancia en esos dos disolventes. Donde [sustancia]1 es la concentración de la sustancia en el primer disolvente y, análogamente[sustancia]2 es la concentración de la misma sustancia en el otro disolvente. la misma sustancia en el otro disolvente.
, Sa cheimic, cóimheas intuaslagthacht tuasl … Sa cheimic, cóimheas intuaslagthacht tuaslagáite i dtuaslagóir amháin agus an luacha i dtuaslagóir eile nach ndéanann meascán aonchineálach leis an gcéad tuaslagóir. Tugtar an chomhéifeacht rannach uirthi freisin. Leis an eolas seo, is féidir an tuaslagáit a bhaint as tuaslagóir amháin trí roinnt mhaith eiseatocsainí leis an dara tuaslagóir.ith eiseatocsainí leis an dara tuaslagóir.
, In chimica e nelle scienze farmaceutiche, … In chimica e nelle scienze farmaceutiche, il coefficiente di ripartizione (o coefficiente di distribuzione) rappresenta il rapporto tra le concentrazioni di un composto all'interno delle due fasi di una miscela di due liquidi immiscibili all'equilibrio. La IUPAC considera obsoleto il termine "coefficiente di ripartizione" raccomandando l'utilizzo di altri termini quali "costante di ripartizione", "rapporto di ripartizione", "rapporto di distribuzione".ipartizione", "rapporto di distribuzione".
, El coeficient de partició o coeficient de … El coeficient de partició o coeficient de repartiment (Kd) és el quocient entre les concentracions d'un determinat component presents en dues fases líquides en equilibri. Es refereix a dos solvents immiscibles, com l'oli i l'aigua, el gasoil i l'aigua o el triclorometà i l'aigua. Els diferents soluts presents es distribueixen entre les dues fases d'acord amb les seves solubilitats respectives. D'aquesta forma, les sals inorgàniques, pràcticament insolubles en dissolvents orgànics, queden dissoltes en la fase aquosa, mentre que els compostos orgànics o moleculars, que solen ser poc solubles en aigua, passen a la fase orgànica.ubles en aigua, passen a la fase orgànica.
, 分配係数（ぶんぱいけいすう、英: partition coefficient）とは、化学物質の疎水性やを表す指標となる無次元数である。対象とする物質が、ある2つの相の接した系中で平衡状態にある場合を対象として、各相の濃度比またはその常用対数で示す。
|
