| http://dbpedia.org/ontology/abstract
|
Dalam kimia, teori ikatan valensi atau teo … Dalam kimia, teori ikatan valensi atau teori ikatan valens menjelaskan sifat ikatan kimia dalam suatu molekul dari sudut valensi atom. Teori ini menyimpulkan suatu aturan bahwa atom pusat dalam suatu molekul cenderung untuk membentuk ikatan elektron ganda sesuai dengan batasan geometris seperti kurang lebih ditentukan oleh aturan oktet. Pada tahun 1916, G.N. Lewis mengusulkan suatu ikatan kimia yang terbentuk melalui interaksi dua elektron yang berbagi ikatan (shared bonding electron) dengan representasi molekul seperti struktur Lewis. Dengan menggunakan teori Heitler-London (1927), untuk pertama kalinya dimungkinkan untuk menghitung sifat hidrogen berdasarkan pertimbangan mekanika kuantum. Dua konsep utama lain dalam teori ikatan valensi adalah resonansi (1928) dan hibridisasi orbital (1930) yang dikembangkan oleh Linus Pauling.930) yang dikembangkan oleh Linus Pauling.
, Em química, a teoria da ligação de valência tenta explicar a formação de ligações covalentes.
, Мéтод валéнтних зв'язкíв, або метод валент … Мéтод валéнтних зв'язкíв, або метод валентних схем (англ. VB method, рос. метод ВС), — це метод наближеного розв'язання електронного рівняння Шредінгера для багатоелектронних молекулярних систем. Ґрунтується на уявленні про усуспільнення електронної пари двома атомами.спільнення електронної пари двома атомами.
, Sa cheimic, is éard is Teoiric an Fhiúsnai … Sa cheimic, is éard is Teoiric an Fhiúsnaisc (TF) ann ná ceann den dá theoiric bhunúsach, mar aon le Teoiric na bhFithiseán Móilíneach (FM), a forbraíodh chun modhanna na meicnice candamaí a úsáid chun nascadh ceimiceach a mhíniú. Díríonn sí ar an gcaoi a gcomhcheanglaíonn fithiseáin adamhacha na n-adamh dícheangailte chun naisc cheimiceacha aonair a chruthú, nuair a fhoirmítear móilín. I gcodarsnacht leis sin, tá fithiseáin ag teoiric na bhfithiseán móilíneach a chlúdaíonn an móilín iomlán. móilíneach a chlúdaíonn an móilín iomlán.
, Теория валентных связей (метод валентных с … Теория валентных связей (метод валентных связей, метод валентных схем, метод локализованных электронных пар) — приближённый квантовохимический расчётный метод, основанный на представлении о том, что каждая пара атомов в молекуле удерживается вместе при помощи одной или нескольких общих электронных пар. Теория валентных связей заложена в 1927 году В. Гайтлером и Ф. Лондоном на примере квантовохимического расчёта молекулы водорода. В основе теории валентных связей лежит гипотеза о том, что при образовании молекулы из атомов, последние в значительной мере сохраняют свою электронную конфигурацию, а связывание атомов достигается в результате обмена электронов между ними и спаривания спинов двух электронов, находящихся на атомных орбиталях исходных атомов. Расчёт Гайтлера — Лондона оказался весьма значительным по своим результатам в развитии квантовой химии. В подтверждение электронной октетной теории (правило октета) Г. Льюиса было показано, что химическая связь в молекуле водорода действительно осуществляется парой электронов. Электронная пара оказывается размазанной по всему пространству молекулы с различной плотностью, причём на линии связи между ядрами имеется сгущение электронной плотности по сравнению с другими областями пространства. Это сгущение электронной плотности на линии, связывающей ядра атомов, вызывает стягивающее действие на ядра и, соответственно, приводит к образованию химической связи (рис. 1). Энергия связи определяется в основном обменным интегралом, величина которого существенно зависит от степени перекрывания атомных орбиталей атомов.ени перекрывания атомных орбиталей атомов.
, 量子化学において原子価結合法（げんしかけつごうほう、英: valence bond theory、略称: VB法）とは、化学結合を各原子の原子価軌道に属する電子の相互作用によって説明する手法である。
, 价键理论（Valence bond theory，VB理论）是一种获得薛定谔方程近似解的处理方法，又称为电子配对法。价键理论与分子轨道理论是研究分子体系的两种量子力学方法。它是历史上最早发展起来的处理多个化学键分子的量子力学理论。价键理论主要描述分子中的共价键及共价结合，核心思想是电子配对形成定域化学键。
, 원자가 결합 이론은 화학 결합이 두 원자들 사이에 편재된 한 쌍의 전자로 표 … 원자가 결합 이론은 화학 결합이 두 원자들 사이에 편재된 한 쌍의 전자로 표현되는 Lewis 전자쌍 모형을 설명하기 위한 이론 중 하나이다. 1.
* 화학 결합에 최외각의 전자들만 참여한다. 2.
* 공유 결합을 이루기 위해서는 원자에 전자 한 개가 들어있는 오비탈이 있어야 한다. 이 조건을 충족시키는 원자 두 개가 접근하면 두 개의 오비탈이 겹쳐지고, 겹쳐진 오비탈에 각 전자 한개씩, 총 두 개가 같이 들어있으면서 양쪽의 핵을 묶어주어 공유결합을 이룬다. 3.
* 분자 안에서 각 전자는 원자 궤도함수에 존재하고, 분자 내 결합은 원자가 전자들의 원자궤도함수가 최대로 겹치면서 반발력이 최소화 되는 거리에서 이루어진다. 공유 결합을 설명하는 이론은 이 외에도 분자오비탈 (MOT) 이론이 있는데, 각각 장단점이 있으므로 경우에 따라 선택하여 설명하는 것이 대부분이다.데, 각각 장단점이 있으므로 경우에 따라 선택하여 설명하는 것이 대부분이다.
, Die Valenzbindungstheorie (VB-Theorie), au … Die Valenzbindungstheorie (VB-Theorie), auch Valenzstrukturtheorie, Elektronenpaar-Theorie, Heitler-London-Theorie oder engl. Valence Bond Theory genannt, ist ein von Walter Heitler und Fritz London 1927 entwickeltes quantenmechanisches Näherungsverfahren zur Beschreibung von Atombindungen in mehratomigen Systemen mit dominierendem Zweielektronen-Verhalten (z. B. werden bei Molekülen aus zwei Alkali-Atomen die beiden „Leuchtelektronen“ gesondert betrachtet). Der Standardfall ist das Wasserstoffmolekül. In diesem Modell entsteht eine Valenzbindung zwischen zwei Atomen dadurch, dass jedes dieser Atome ein Elektron für eine Bindung zur Verfügung stellt. Diese beiden Elektronen bilden ein Elektronenpaar in einem bindenden Ortszustand des Moleküls. Die beiden Atomkerne im Molekül haben Anteil an beiden Elektronen, also (bei polaren Bindungen) am „eigenen“ Elektron und am Elektron „des Partners“, während man bei nichtpolaren Bindungen nur über die Symmetrie des Systems Aussagen machen kann, da nach dem Pauli-Prinzip eine symmetrische Zwei-Elektronen-Ortsfunktion immer mit einer antisymmetrischen Zwei-Elektronen-Spinfunktion multipliziert werden muss bzw. umgekehrt eine antisymmetrische Ortsfunktion mit einer symmetrischen Spinfunktion. Wegen der Vertauschungssymmetrie des Systems ist jedenfalls bei Abwesenheit spinabhängiger Potentiale die Ortsfunktion des Zwei-Elektronen-Systems entweder symmetrisch (+ Zeichen beim zweiten Term, sog. bindender Zustand) oder antisymmetrisch (-Zeichen, sog. antibindender Zustand). Die Energiekurve , die bei Variation des Abstandes der beiden Atomkerne entsteht, ist die Triebkraft für die Bildung von Molekülen, wobei man im Fall einer symmetrischen Ortswellenfunktion einen Singulett-Zustand erhält (da dann die Spinwellenfunktion der beiden Elektronen antisymmetrisch sein muss), im Fall einer antisymmetrischen Ortswellenfunktion dagegen einen von drei Triplett-Zuständen (s. u.). Die Berechnung der molekularen Bindungsenergie ergibt im Detail, dass man im ersten Fall, also für den Singulettzustand des Zwei-Elektronensystems, eine stabile Bindung bekommt („bonding state“), während für den Triplett-Fall, also für eine antisymmetrische Zwei-Elektronen-Ortsfunktion, nicht nur eine viel höhere Energie resultiert; sondern (im Gegensatz zum Singulett-Zustand mit seinem ausgeprägten Minimum der Energiekurve) resultiert jetzt sogar ein monoton-abfallendes Verhalten der Energiekurve, was einem antibindenden Verhalten entspricht. Ein Vorteil der Valenzbindungstheorie ist, dass sich die Wellenfunktion als Linearkombination von Resonanzstrukturen verstehen lässt, wodurch sie einer direkten chemischen Interpretation zugänglich ist, was bei molekülorbitalbasierten Ansätzen deutlich schwieriger ist. Daher eignen sich VB-Ansätze speziell, um ein Verständnis für Moleküle mit einer ungewöhnlichen elektronischen Struktur zu erhalten.ichen elektronischen Struktur zu erhalten.
, La teoria del legame di valenza (VBT, cioè … La teoria del legame di valenza (VBT, cioè "Valence Bond Theory") è una descrizione del legame chimico basata sulla meccanica quantistica che supera il modello VSEPR, consentendo di calcolare il valore numerico della lunghezza e degli angoli di legame. La teoria VB fu proposta alla fine degli anni venti da Walter Heitler, Fritz London, John Slater e Linus Pauling.Fritz London, John Slater e Linus Pauling.
, نظرية رابطة التكافؤ أو نظرية الرابط التكاف … نظرية رابطة التكافؤ أو نظرية الرابط التكافؤي أو نظرية آصرة التكافؤ (بالإنجليزية: Valence bond theory) هي واحدة من اثنين من النظريات الأساسية في كيمياء جنباً إلى جنب مع نظرية المدار الجزيئي التي تم تطويرها لاستخدام أساليب من ميكانيكا الكم لشرح الرابطة الكيميائية. وهي تركز على كيفية اندماج المدارات الذرية لذرات منفصلة تجتمع لتعطي روابط كيميائية واحدة عندما يتم تشكيل جزيء. في المقابل، تبنى نظرية المدار الجزيئي على المدارات التي تغطي الجزيء بأكمله.زيئي على المدارات التي تغطي الجزيء بأكمله.
, En chimie, la théorie de la liaison de val … En chimie, la théorie de la liaison de valence explique la nature de la liaison chimique dans une molécule en termes de valences. La théorie de la liaison de valence se base sur la tendance qu'un atome central dans une molécule est susceptible de former des liaisons par paire électronique en accord avec des contraintes géométriques comme l'indique la règle de l'octet, approximativement. La théorie de la liaison de la valence est très proche de la théorie de l'orbitale moléculaire.e de la théorie de l'orbitale moléculaire.
, La teoria d'enllaç de valència (TEV) és un … La teoria d'enllaç de valència (TEV) és una de les dues teories bàsiques, juntament amb la teoria dels orbitals moleculars (TOM) que empren la mecànica quàntica per descriure l'enllaç covalent. Es fonamenta i desenvolupa la teoria de Gilbert N. Lewis que descriu l'enllaç covalent com una unió química deguda a la compartició entre dos àtoms d'una parella d'electrons. La TEV, com la TOM, empra mètodes matemàtics aproximats de resolució de l'equació de Schrödinger per a sistemes d'àtoms enllaçats.rödinger per a sistemes d'àtoms enllaçats.
, In de scheikunde verklaart de valentiebind … In de scheikunde verklaart de valentiebindingstheorie de aard van een chemische binding in een molecuul in termen van valenties. De valentiebindingstheorie komt voort uit de regel dat het centrale atoom in een molecuul de voorkeur geeft aan het vormen van elektronenparen conform geometrische beperkingen zoals bij benadering gedefinieerd door de octetregel. De valentiebindingstheorie is nauw gerelateerd aan de molecuulorbitaaltheorie.erelateerd aan de molecuulorbitaaltheorie.
, In chemistry, valence bond (VB) theory is … In chemistry, valence bond (VB) theory is one of the two basic theories, along with molecular orbital (MO) theory, that were developed to use the methods of quantum mechanics to explain chemical bonding. It focuses on how the atomic orbitals of the dissociated atoms combine to give individual chemical bonds when a molecule is formed. In contrast, molecular orbital theory has orbitals that cover the whole molecule.as orbitals that cover the whole molecule.
, Teorie valenčních vazeb je, společně s teo … Teorie valenčních vazeb je, společně s teorií molekulových orbitalů, jedním ze dvou základních kvantově mechanických způsobů popisu chemické vazby; založená na spojení atomových orbitalů disociovaných atomů za vzniku molekuly. Teorie molekulových orbitalů se od ní liší tím, že se v ní jednotlivé orbitaly rozkládají po celé molekule.livé orbitaly rozkládají po celé molekule.
, En química, la teoría del enlace de valenc … En química, la teoría del enlace de valencia (TEV) explica la naturaleza de un enlace químico en una molécula, en términos de las valencias atómicas. La teoría del enlace de valencia se resume en la regla de que el átomo central en una molécula tiende a formar pares de electrones, en concordancia con restricciones geométricas, según está definido por la regla del octeto. La teoría del enlace de valencia está cercanamente relacionada con la teoría de los orbitales moleculares.on la teoría de los orbitales moleculares.
, Kimikan, balentzia loturaren teoria, orbit … Kimikan, balentzia loturaren teoria, orbital molekularren teoriarekin batera, mekanika kuantikoaren metodoak erabiliz, molekulen propietateak azaltzeko, lotura kimikoa horien artean, garatu ziren teoriak dira. Balentzia loturaren teorian, ondoan dauden atomoen orbital atomikoak konbinatzean orbital molekularrak sortzen dira, Lewisen ereduan oinarrituta. Horrela, orbital molekular lokalizatuak dira teoria honen oinarrietako bat. Orbital molekularren teoriak, bestalde, molekula osoan sortutako orbital molekularrak hartzen ditu kontuan.orbital molekularrak hartzen ditu kontuan.
|
| http://dbpedia.org/ontology/thumbnail
|
http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Sigma_bond.svg?width=300 +
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageID
|
735965
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageLength
|
12962
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageRevisionID
|
1103918121
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageWikiLink
|
http://dbpedia.org/resource/Hydrogen +
, http://dbpedia.org/resource/Core_electron +
, http://dbpedia.org/resource/Lothar_Meyer +
, http://dbpedia.org/resource/Charles_Coulson +
, http://dbpedia.org/resource/Atomic_orbital +
, http://dbpedia.org/resource/Resonance_%28chemistry%29 +
, http://dbpedia.org/resource/File:Sigma_bond.svg +
, http://dbpedia.org/resource/Walther_Kossel +
, http://dbpedia.org/resource/Orbital_hybridization +
, http://dbpedia.org/resource/G._N._Lewis +
, http://dbpedia.org/resource/Quantum_mechanics +
, http://dbpedia.org/resource/Probability +
, http://dbpedia.org/resource/Digital_computer +
, http://dbpedia.org/resource/Atomic_weight +
, http://dbpedia.org/resource/Electron_correlation +
, http://dbpedia.org/resource/Modern_valence_bond_theory +
, http://dbpedia.org/resource/Abegg%27s_rule +
, http://dbpedia.org/resource/Electrons +
, http://dbpedia.org/resource/James_Dewar +
, http://dbpedia.org/resource/Molecular_orbital_theory +
, http://dbpedia.org/resource/Ground_state +
, http://dbpedia.org/resource/Friedrich_August_Kekul%C3%A9_von_Stradonitz +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Quantum_chemistry +
, http://dbpedia.org/resource/File:Pi-Bond.svg +
, http://dbpedia.org/resource/Ionic_bond +
, http://dbpedia.org/resource/Atomic_orbitals +
, http://dbpedia.org/resource/Charles_Rugeley_Bury +
, http://dbpedia.org/resource/Wavefunction +
, http://dbpedia.org/resource/Fritz_London +
, http://dbpedia.org/resource/Schr%C3%B6dinger_equation +
, http://dbpedia.org/resource/Hartree%E2%80%93Fock +
, http://dbpedia.org/resource/Magnetism +
, http://dbpedia.org/resource/Walter_Heitler +
, http://dbpedia.org/resource/Aromaticity +
, http://dbpedia.org/resource/Lewis_structure +
, http://dbpedia.org/resource/Basis_set_%28chemistry%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Molecular_orbital +
, http://dbpedia.org/resource/Pi_bond +
, http://dbpedia.org/resource/Chemistry +
, http://dbpedia.org/resource/Octet_rule +
, http://dbpedia.org/resource/Category:General_chemistry +
, http://dbpedia.org/resource/Valence_%28chemistry%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Sigma_bond +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Chemical_bonding +
, http://dbpedia.org/resource/Covalent_bond +
, http://dbpedia.org/resource/Linus_Pauling +
, http://dbpedia.org/resource/Chemical_bond +
, http://dbpedia.org/resource/Gilbert_N._Lewis +
, http://dbpedia.org/resource/Equivalent_weight +
, http://dbpedia.org/resource/Valence_bond_programs +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Chemistry_theories +
, http://dbpedia.org/resource/Spin_coupling +
, http://dbpedia.org/resource/Matrix_Mechanics +
, http://dbpedia.org/resource/Dihydrogen +
|
| http://dbpedia.org/property/wikiPageUsesTemplate
|
http://dbpedia.org/resource/Template:Pi +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Use_American_English +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Electronic_structure_methods +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Short_description +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Linus_Pauling +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Chemical_bonding_theory +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Reflist +
|
| http://purl.org/dc/terms/subject
|
http://dbpedia.org/resource/Category:Quantum_chemistry +
, http://dbpedia.org/resource/Category:General_chemistry +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Chemistry_theories +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Chemical_bonding +
|
| http://purl.org/linguistics/gold/hypernym
|
http://dbpedia.org/resource/Theories +
|
| http://www.w3.org/ns/prov#wasDerivedFrom
|
http://en.wikipedia.org/wiki/Valence_bond_theory?oldid=1103918121&ns=0 +
|
| http://xmlns.com/foaf/0.1/depiction
|
http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Sigma_bond.svg +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Pi-Bond.svg +
|
| http://xmlns.com/foaf/0.1/isPrimaryTopicOf
|
http://en.wikipedia.org/wiki/Valence_bond_theory +
|
| owl:sameAs |
http://hu.dbpedia.org/resource/Vegy%C3%A9rt%C3%A9kk%C3%B6t%C3%A9s-elm%C3%A9let +
, http://cs.dbpedia.org/resource/Teorie_valen%C4%8Dn%C3%ADch_vazeb +
, http://rdf.freebase.com/ns/m.036yh2 +
, https://global.dbpedia.org/id/4iQF5 +
, http://ja.dbpedia.org/resource/%E5%8E%9F%E5%AD%90%E4%BE%A1%E7%B5%90%E5%90%88%E6%B3%95 +
, http://de.dbpedia.org/resource/Valenzbindungstheorie +
, http://zh.dbpedia.org/resource/%E4%BB%B7%E9%94%AE%E7%90%86%E8%AE%BA +
, http://ca.dbpedia.org/resource/Teoria_d%27enlla%C3%A7_de_val%C3%A8ncia +
, http://ru.dbpedia.org/resource/%D0%A2%D0%B5%D0%BE%D1%80%D0%B8%D1%8F_%D0%B2%D0%B0%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BD%D1%8B%D1%85_%D1%81%D0%B2%D1%8F%D0%B7%D0%B5%D0%B9 +
, http://es.dbpedia.org/resource/Teor%C3%ADa_del_enlace_de_valencia +
, http://fi.dbpedia.org/resource/Valenssisidosteoria +
, http://yago-knowledge.org/resource/Valence_bond_theory +
, http://fr.dbpedia.org/resource/Th%C3%A9orie_de_la_liaison_de_valence +
, http://pt.dbpedia.org/resource/Liga%C3%A7%C3%A3o_de_val%C3%AAncia +
, http://vi.dbpedia.org/resource/L%C3%BD_thuy%E1%BA%BFt_li%C3%AAn_k%E1%BA%BFt_h%C3%B3a_tr%E1%BB%8B +
, http://uk.dbpedia.org/resource/%D0%9C%D0%B5%D1%82%D0%BE%D0%B4_%D0%B2%D0%B0%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BD%D0%B8%D1%85_%D0%B7%D0%B2%27%D1%8F%D0%B7%D0%BA%D1%96%D0%B2 +
, http://ar.dbpedia.org/resource/%D9%86%D8%B8%D8%B1%D9%8A%D8%A9_%D8%B1%D8%A7%D8%A8%D8%B7%D8%A9_%D8%A7%D9%84%D8%AA%D9%83%D8%A7%D9%81%D8%A4 +
, http://ms.dbpedia.org/resource/Teori_ikatan_valens +
, http://bg.dbpedia.org/resource/%D0%A2%D0%B5%D0%BE%D1%80%D0%B8%D1%8F_%D0%BD%D0%B0_%D0%B2%D0%B0%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BD%D0%B8%D1%82%D0%B5_%D0%B2%D1%80%D1%8A%D0%B7%D0%BA%D0%B8 +
, http://dbpedia.org/resource/Valence_bond_theory +
, http://ko.dbpedia.org/resource/%EC%9B%90%EC%9E%90%EA%B0%80_%EA%B2%B0%ED%95%A9_%EC%9D%B4%EB%A1%A0 +
, http://et.dbpedia.org/resource/Valentssidemete_teooria +
, http://it.dbpedia.org/resource/Legame_di_valenza +
, http://bn.dbpedia.org/resource/%E0%A6%AF%E0%A7%8B%E0%A6%9C%E0%A6%A8%E0%A7%80_%E0%A6%AC%E0%A6%A8%E0%A7%8D%E0%A6%A7%E0%A6%A8_%E0%A6%A4%E0%A6%A4%E0%A7%8D%E0%A6%A4%E0%A7%8D%E0%A6%AC +
, http://ta.dbpedia.org/resource/%E0%AE%87%E0%AE%A3%E0%AF%88%E0%AE%A4%E0%AE%BF%E0%AE%B1%E0%AE%A9%E0%AF%8D_%E0%AE%AA%E0%AE%BF%E0%AE%A3%E0%AF%88%E0%AE%AA%E0%AF%8D%E0%AE%AA%E0%AF%81%E0%AE%95%E0%AF%8D_%E0%AE%95%E0%AF%8B%E0%AE%9F%E0%AF%8D%E0%AE%AA%E0%AE%BE%E0%AE%9F%E0%AF%81 +
, http://eu.dbpedia.org/resource/Balentzia_loturaren_teoria +
, http://ml.dbpedia.org/resource/%E0%B4%B5%E0%B4%BE%E0%B4%B2%E0%B5%BB%E0%B4%B8%E0%B5%8D_%E0%B4%AC%E0%B5%8B%E0%B4%A3%E0%B5%8D%E0%B4%9F%E0%B5%8D_%E0%B4%B8%E0%B4%BF%E0%B4%A6%E0%B5%8D%E0%B4%A7%E0%B4%BE%E0%B4%A8%E0%B5%8D%E0%B4%A4%E0%B4%82 +
, http://id.dbpedia.org/resource/Teori_ikatan_valensi +
, http://ga.dbpedia.org/resource/Teoiric_an_Fhi%C3%BAsnaisc +
, http://he.dbpedia.org/resource/%D7%AA%D7%90%D7%95%D7%A8%D7%99%D7%99%D7%AA_%D7%94%D7%A7%D7%A9%D7%A8_%D7%94%D7%A2%D7%A8%D7%9B%D7%99 +
, http://ro.dbpedia.org/resource/Metoda_leg%C4%83turii_de_valen%C8%9B%C4%83 +
, http://kk.dbpedia.org/resource/%D0%92%D0%B0%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D1%82%D1%82%D1%96%D0%BA_%D0%B1%D0%B0%D0%B9%D0%BB%D0%B0%D0%BD%D1%8B%D1%81%D1%82%D0%B0%D1%80_%D3%99%D0%B4%D1%96%D1%81%D1%96 +
, http://nl.dbpedia.org/resource/Valentiebindingstheorie +
, http://fa.dbpedia.org/resource/%D9%86%D8%B8%D8%B1%DB%8C%D9%87_%D9%BE%DB%8C%D9%88%D9%86%D8%AF_%D8%B8%D8%B1%D9%81%DB%8C%D8%AA +
, http://az.dbpedia.org/resource/Valent_rabit%C9%99l%C9%99r_n%C9%99z%C9%99riyy%C9%99si +
, http://www.wikidata.org/entity/Q517973 +
|
| rdfs:comment |
In chemistry, valence bond (VB) theory is … In chemistry, valence bond (VB) theory is one of the two basic theories, along with molecular orbital (MO) theory, that were developed to use the methods of quantum mechanics to explain chemical bonding. It focuses on how the atomic orbitals of the dissociated atoms combine to give individual chemical bonds when a molecule is formed. In contrast, molecular orbital theory has orbitals that cover the whole molecule.as orbitals that cover the whole molecule.
, نظرية رابطة التكافؤ أو نظرية الرابط التكاف … نظرية رابطة التكافؤ أو نظرية الرابط التكافؤي أو نظرية آصرة التكافؤ (بالإنجليزية: Valence bond theory) هي واحدة من اثنين من النظريات الأساسية في كيمياء جنباً إلى جنب مع نظرية المدار الجزيئي التي تم تطويرها لاستخدام أساليب من ميكانيكا الكم لشرح الرابطة الكيميائية. وهي تركز على كيفية اندماج المدارات الذرية لذرات منفصلة تجتمع لتعطي روابط كيميائية واحدة عندما يتم تشكيل جزيء. في المقابل، تبنى نظرية المدار الجزيئي على المدارات التي تغطي الجزيء بأكمله.زيئي على المدارات التي تغطي الجزيء بأكمله.
, Em química, a teoria da ligação de valência tenta explicar a formação de ligações covalentes.
, La teoria d'enllaç de valència (TEV) és un … La teoria d'enllaç de valència (TEV) és una de les dues teories bàsiques, juntament amb la teoria dels orbitals moleculars (TOM) que empren la mecànica quàntica per descriure l'enllaç covalent. Es fonamenta i desenvolupa la teoria de Gilbert N. Lewis que descriu l'enllaç covalent com una unió química deguda a la compartició entre dos àtoms d'una parella d'electrons. La TEV, com la TOM, empra mètodes matemàtics aproximats de resolució de l'equació de Schrödinger per a sistemes d'àtoms enllaçats.rödinger per a sistemes d'àtoms enllaçats.
, 价键理论（Valence bond theory，VB理论）是一种获得薛定谔方程近似解的处理方法，又称为电子配对法。价键理论与分子轨道理论是研究分子体系的两种量子力学方法。它是历史上最早发展起来的处理多个化学键分子的量子力学理论。价键理论主要描述分子中的共价键及共价结合，核心思想是电子配对形成定域化学键。
, Sa cheimic, is éard is Teoiric an Fhiúsnai … Sa cheimic, is éard is Teoiric an Fhiúsnaisc (TF) ann ná ceann den dá theoiric bhunúsach, mar aon le Teoiric na bhFithiseán Móilíneach (FM), a forbraíodh chun modhanna na meicnice candamaí a úsáid chun nascadh ceimiceach a mhíniú. Díríonn sí ar an gcaoi a gcomhcheanglaíonn fithiseáin adamhacha na n-adamh dícheangailte chun naisc cheimiceacha aonair a chruthú, nuair a fhoirmítear móilín. I gcodarsnacht leis sin, tá fithiseáin ag teoiric na bhfithiseán móilíneach a chlúdaíonn an móilín iomlán. móilíneach a chlúdaíonn an móilín iomlán.
, Kimikan, balentzia loturaren teoria, orbit … Kimikan, balentzia loturaren teoria, orbital molekularren teoriarekin batera, mekanika kuantikoaren metodoak erabiliz, molekulen propietateak azaltzeko, lotura kimikoa horien artean, garatu ziren teoriak dira. Balentzia loturaren teorian, ondoan dauden atomoen orbital atomikoak konbinatzean orbital molekularrak sortzen dira, Lewisen ereduan oinarrituta. Horrela, orbital molekular lokalizatuak dira teoria honen oinarrietako bat. Orbital molekularren teoriak, bestalde, molekula osoan sortutako orbital molekularrak hartzen ditu kontuan.orbital molekularrak hartzen ditu kontuan.
, In de scheikunde verklaart de valentiebind … In de scheikunde verklaart de valentiebindingstheorie de aard van een chemische binding in een molecuul in termen van valenties. De valentiebindingstheorie komt voort uit de regel dat het centrale atoom in een molecuul de voorkeur geeft aan het vormen van elektronenparen conform geometrische beperkingen zoals bij benadering gedefinieerd door de octetregel. De valentiebindingstheorie is nauw gerelateerd aan de molecuulorbitaaltheorie.erelateerd aan de molecuulorbitaaltheorie.
, 量子化学において原子価結合法（げんしかけつごうほう、英: valence bond theory、略称: VB法）とは、化学結合を各原子の原子価軌道に属する電子の相互作用によって説明する手法である。
, En chimie, la théorie de la liaison de val … En chimie, la théorie de la liaison de valence explique la nature de la liaison chimique dans une molécule en termes de valences. La théorie de la liaison de valence se base sur la tendance qu'un atome central dans une molécule est susceptible de former des liaisons par paire électronique en accord avec des contraintes géométriques comme l'indique la règle de l'octet, approximativement. La théorie de la liaison de la valence est très proche de la théorie de l'orbitale moléculaire.e de la théorie de l'orbitale moléculaire.
, Die Valenzbindungstheorie (VB-Theorie), au … Die Valenzbindungstheorie (VB-Theorie), auch Valenzstrukturtheorie, Elektronenpaar-Theorie, Heitler-London-Theorie oder engl. Valence Bond Theory genannt, ist ein von Walter Heitler und Fritz London 1927 entwickeltes quantenmechanisches Näherungsverfahren zur Beschreibung von Atombindungen in mehratomigen Systemen mit dominierendem Zweielektronen-Verhalten (z. B. werden bei Molekülen aus zwei Alkali-Atomen die beiden „Leuchtelektronen“ gesondert betrachtet). Der Standardfall ist das Wasserstoffmolekül.r Standardfall ist das Wasserstoffmolekül.
, Dalam kimia, teori ikatan valensi atau teo … Dalam kimia, teori ikatan valensi atau teori ikatan valens menjelaskan sifat ikatan kimia dalam suatu molekul dari sudut valensi atom. Teori ini menyimpulkan suatu aturan bahwa atom pusat dalam suatu molekul cenderung untuk membentuk ikatan elektron ganda sesuai dengan batasan geometris seperti kurang lebih ditentukan oleh aturan oktet.kurang lebih ditentukan oleh aturan oktet.
, Теория валентных связей (метод валентных с … Теория валентных связей (метод валентных связей, метод валентных схем, метод локализованных электронных пар) — приближённый квантовохимический расчётный метод, основанный на представлении о том, что каждая пара атомов в молекуле удерживается вместе при помощи одной или нескольких общих электронных пар.дной или нескольких общих электронных пар.
, Teorie valenčních vazeb je, společně s teo … Teorie valenčních vazeb je, společně s teorií molekulových orbitalů, jedním ze dvou základních kvantově mechanických způsobů popisu chemické vazby; založená na spojení atomových orbitalů disociovaných atomů za vzniku molekuly. Teorie molekulových orbitalů se od ní liší tím, že se v ní jednotlivé orbitaly rozkládají po celé molekule.livé orbitaly rozkládají po celé molekule.
, La teoria del legame di valenza (VBT, cioè … La teoria del legame di valenza (VBT, cioè "Valence Bond Theory") è una descrizione del legame chimico basata sulla meccanica quantistica che supera il modello VSEPR, consentendo di calcolare il valore numerico della lunghezza e degli angoli di legame. La teoria VB fu proposta alla fine degli anni venti da Walter Heitler, Fritz London, John Slater e Linus Pauling.Fritz London, John Slater e Linus Pauling.
, 원자가 결합 이론은 화학 결합이 두 원자들 사이에 편재된 한 쌍의 전자로 표 … 원자가 결합 이론은 화학 결합이 두 원자들 사이에 편재된 한 쌍의 전자로 표현되는 Lewis 전자쌍 모형을 설명하기 위한 이론 중 하나이다. 1.
* 화학 결합에 최외각의 전자들만 참여한다. 2.
* 공유 결합을 이루기 위해서는 원자에 전자 한 개가 들어있는 오비탈이 있어야 한다. 이 조건을 충족시키는 원자 두 개가 접근하면 두 개의 오비탈이 겹쳐지고, 겹쳐진 오비탈에 각 전자 한개씩, 총 두 개가 같이 들어있으면서 양쪽의 핵을 묶어주어 공유결합을 이룬다. 3.
* 분자 안에서 각 전자는 원자 궤도함수에 존재하고, 분자 내 결합은 원자가 전자들의 원자궤도함수가 최대로 겹치면서 반발력이 최소화 되는 거리에서 이루어진다. 공유 결합을 설명하는 이론은 이 외에도 분자오비탈 (MOT) 이론이 있는데, 각각 장단점이 있으므로 경우에 따라 선택하여 설명하는 것이 대부분이다.데, 각각 장단점이 있으므로 경우에 따라 선택하여 설명하는 것이 대부분이다.
, En química, la teoría del enlace de valenc … En química, la teoría del enlace de valencia (TEV) explica la naturaleza de un enlace químico en una molécula, en términos de las valencias atómicas. La teoría del enlace de valencia se resume en la regla de que el átomo central en una molécula tiende a formar pares de electrones, en concordancia con restricciones geométricas, según está definido por la regla del octeto. La teoría del enlace de valencia está cercanamente relacionada con la teoría de los orbitales moleculares.on la teoría de los orbitales moleculares.
, Мéтод валéнтних зв'язкíв, або метод валент … Мéтод валéнтних зв'язкíв, або метод валентних схем (англ. VB method, рос. метод ВС), — це метод наближеного розв'язання електронного рівняння Шредінгера для багатоелектронних молекулярних систем. Ґрунтується на уявленні про усуспільнення електронної пари двома атомами.спільнення електронної пари двома атомами.
|
| rdfs:label |
Théorie de la liaison de valence
, Teoría del enlace de valencia
, Balentzia loturaren teoria
, Valenzbindungstheorie
, Teoria d'enllaç de valència
, Метод валентних зв'язків
, 원자가 결합 이론
, Teori ikatan valensi
, Legame di valenza
, Valence bond theory
, 价键理论
, Teorie valenčních vazeb
, 原子価結合法
, Теория валентных связей
, نظرية رابطة التكافؤ
, Ligação de valência
, Teoiric an Fhiúsnaisc
, Valentiebindingstheorie
|
