| http://dbpedia.org/ontology/abstract
|
Elektroda chlorosrebrowa – rodzaj elektrod … Elektroda chlorosrebrowa – rodzaj elektrody stosowanej jako elektroda odniesienia w pomiarach elektrochemicznych. Zbudowana z metalicznego srebra (w formie drutu lub płytki) pokrytego warstwą chlorku srebra (AgCl), zanurzonego w nasyconym roztworze chlorku potasu (KCl). Jej potencjał standardowy związany z reakcją elektrodową: ΑgCl + e− → Ag0 + Cl− w temperaturze 25 °C wynosi +0,22 V dla stężenia jonów chlorkowych równych 1M. Elektroda chlorosrebrowa jest elektrodą drugiego rodzaju.osrebrowa jest elektrodą drugiego rodzaju.
, Un elèctrode d'argent/clorur d'argent és u … Un elèctrode d'argent/clorur d'argent és un elèctrode de referència que consisteix en un fil d'argent, Ag, sobre el que s'ha dipositat, tèrmicament o electrolítica, clorur d'argent, AgCl, submergit en una dissolució de clorur de potassi, KCl, i saturada de clorur d'argent. És un elèctrode molt estable. La seva representació és: La semireacció és: essent l'expressió del potencial a 25 °C: per tant el potencial només depèn de la concentració d'anions clorur. Normalment aquest elèctrode es prepara amb una dissolució saturada de clorur de potassi, essent el seu potencial a 25 °C de +0,197 V respecte de l'elèctrode estàndard d'hidrogen.pecte de l'elèctrode estàndard d'hidrogen.
, قطب كلوريد الفضة أو قطب فضة/كلوريد الفضة ف … قطب كلوريد الفضة أو قطب فضة/كلوريد الفضة في الكيمياء الكهربية (بالإنجليزية: Silver Chloride electrode)هو قطب عياري يستخدم أيضا كبديل لأقطاب قياسية أخرى مثل قطب كالومل المشبع ويعتبر مثلة من النوع الثاني. القطب القياسي الذي اختاره العلماء هو قطب قياسي للهيدروجين واصطلحوا على جعله المرجع الرئيسي للأقطاب القياسية وأعطوه الجهد 000و0 فولت. بواسطة تلك الأقطاب العيارية يمكن تعيين جهد اختزال المواد، والتعرف على خصائصها الكهركيميائية.المواد، والتعرف على خصائصها الكهركيميائية.
, Une électrode au chlorure d'argent est une … Une électrode au chlorure d'argent est une électrode de référence, couramment utilisée en électrochimie. Elle est par exemple souvent utilisée comme électrode de référence interne dans les électrodes de verre pour la mesure du pH. Pour des raisons environnementales, elle est de plus en plus utilisée en remplacement de l'électrode au calomel saturée ou l'électrode au sulfate mercureux qui contiennent du mercure. Son potentiel est fixé par l'équilibre rédox entre l'argent métallique (Ag) et les ions Ag+ dont la concentration est fixée par la solubilité du chlorure d'argent (AgCl). Cet équilibre peut être décrit par la demi-équation suivante : associé à la solubilité de AgCl : Ce qui donne finalement : La relation de Nernst pour cette dernière demi-équation montre la dépendance du potentiel de cette électrode à l'activité des ions chlorures : Le potentiel standard E0AgCl/Ag par rapport à l'électrode standard à hydrogène (ESH) vaut 0.222 V . standard à hydrogène (ESH) vaut 0.222 V .
, A silver chloride electrode is a type of r … A silver chloride electrode is a type of reference electrode, commonly used in electrochemical measurements. For environmental reasons it has widely replaced the saturated calomel electrode. For example, it is usually the internal reference electrode in pH meters and it is often used as reference in reduction potential measurements. As an example of the latter, the silver chloride electrode is the most commonly used reference electrode for testing cathodic protection corrosion control systems in sea water environments. The electrode functions as a reversible redox electrode and the equilibrium is between the solid (s) silver metal (Ag(s)) and its solid salt—silver chloride (AgCl(s), also called silver(I) chloride) in a chloride solution of a given concentration. In electrochemical cell notation, the silver chloride electrode is written as, e.g., for an electrolyte solution of KCl 3 M: The corresponding half-reactions can be presented as follows: or, can be written together: which can be simplified: This reaction is a reversible reaction and is characterized by fast electrode kinetics, meaning that a sufficiently high current can be passed through the electrode with 100% efficiency of the redox reaction (anodic oxidation and dissolution of the Ag metal along with cathodic reduction and deposition of the Ag+ ions as Ag metal onto the surface of the Ag wire). The reaction has been proven to obey these equations in solutions of pH values between 0 and 13.5. The Nernst equation below shows the dependence of the potential of the silver-silver(I) chloride electrode on the activity or effective concentration of chloride-ions: The standard electrode potential E0 against standard hydrogen electrode (SHE) is 0.230 V ± 10 mV. The potential is however very sensitive to traces of bromide ions which make it more negative. The more exact standard potential given by an IUPAC review paper is +0.22249 V, with a standard deviation of 0.13 mV at 25 °C. a standard deviation of 0.13 mV at 25 °C.
, Een (zilver-)zilverchloride-elektrode (of … Een (zilver-)zilverchloride-elektrode (of Ag/AgCl-elektrode) is een referentie-elektrode die bestaat uit een zilverdraadje waarop een laagje zilverchloride ligt. De elektrode kan reversibel elektronen opnemen of weer afstaan: Ag + Cl− → AgCl + e− Deze AgCl-laag kan makkelijk gemaakt worden door een zilverdraadje aan de positieve pool van een stroombron te hangen en het draadje in een chloorhoudende oplossing te brengen.n een chloorhoudende oplossing te brengen.
, Die Silber-Silberchlorid-Elektrode ist, wie auch die Kalomel-Elektrode, eine Elektrode zweiter Art.
, Хлоридсере́бряный электро́д (ХСЭ) благодар … Хлоридсере́бряный электро́д (ХСЭ) благодаря стабильности потенциала и простоте конструкции является одним из наиболее часто употребляемых в лабораторной практике электродов сравнения. Представляет собой серебряную пластинку или проволоку, покрытую слоем малорастворимого хлорида серебра, контактирующую с раствором содержащим хлорид ионы (чаще всего раствором хлорида калия). Схематически записывается как: Ag(тв.), AgCl(тв.) | КCl (водн.) ┊ исследуемый раствор. Это электрод второго рода, потенциал которого определяется концентрацией аниона хлорида в равновесии: Ag + Cl−↔ AgCl + е Стандартный электродный потенциал всегда определяется при эффективной концентрации растворимых компонентов системы 1 Моль/кг растворителя, что для хлоридсеребряного электрода соответствует одномолярному раствору хлорида калия и при температуре 25° равен Eo ХСЭ = 0.22234 В (относительно стандартного водородного электрода). . В области температур 0-95 °С стандартный потенциал хлорсеребряного электрода описывается уравнением: Еo ХСЭ = 0,23655 — 4,8564 × 10−4t — 3,4205 × 10−6t 2 + 5,869 × 10−9t 3 Воспроизводимость значений потенциалов ± 0,2 мВ; при низких температурах (15 °С) может быть достигнута воспроизводимость ± 0,05 мВ. Значения стандартных потенциалов хлорсеребряного электрода при различных температурах: В лабораторной практике обычно используется насыщенный хлоридсеребряный электрод, объём которого заполняют насыщенным раствором KCl, концентрация которого, хотя и отличается от стандартной одномоляльной, является достаточно стабильной для определённой температуры и может быть проконтролирована визуально (по наличию кристаллов нерастворенной соли, подтверждающей насыщенность раствора). Как правило, потенциал насыщенного хлорсеребряного электрода оказывается в интервале 0,197-0,202 В при комнатной температуре и указывается производителями электродов сравнения в документации к изделиям. Например. Хлоридсеребряные электроды в отдельных случаях могут быть заполнены растворами хлоридов с другими концентрациями. Например, можно использовать менее концентрированные растворы хлоридов, близкие к концентрации этого иона в исследуемой среде (чтобы снизить вероятность проникновение концентрированного раствора из электрода). Также возможно заполнять электрод раствором HCl вместо KCl - там где критично попадание иона K+ в рабочую среду.В этих случаях нужно обеспечить поддержание точного значения этой концентрации в процессе функционирования электрода, а его потенциал рассчитать по Уравнению Нернста с учетом активности (a) выбранного раствора хлорида: E ХСЭ = Eo ХСЭ - 0,059 lg a Cl- (t=25°C) Либо потенциал такого "нестандартного" электрода всегда можно (и нужно) контролировать, составив пару с любым стандартным электродом сравнения, потенциал которого достоверно известен.я, потенциал которого достоверно известен.
|
| http://dbpedia.org/ontology/thumbnail
|
http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Ag-AgCl_Reference_Electrode_wide.jpg?width=300 +
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageExternalLink
|
http://www.nace.org/ +
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageID
|
1726394
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageInterLanguageLink
|
http://ja.dbpedia.org/resource/%E5%9F%BA%E6%BA%96%E9%9B%BB%E6%A5%B5 +
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageLength
|
14703
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageRevisionID
|
1067994582
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageWikiLink
|
http://dbpedia.org/resource/Corrosion +
, http://dbpedia.org/resource/Silver_chloride +
, http://dbpedia.org/resource/Reference_electrode +
, http://dbpedia.org/resource/Deposition_%28chemistry%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Mercury_%28element%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Cation +
, http://dbpedia.org/resource/Sea_water +
, http://dbpedia.org/resource/Reversible_reaction +
, http://dbpedia.org/resource/Anion +
, http://dbpedia.org/resource/Thermodynamic_activity +
, http://dbpedia.org/resource/Nickel +
, http://dbpedia.org/resource/Cell_notation +
, http://dbpedia.org/resource/Potassium_chloride +
, http://dbpedia.org/resource/Calomel_electrode +
, http://dbpedia.org/resource/Redox +
, http://dbpedia.org/resource/Substrate_%28printing%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Electrolyte +
, http://dbpedia.org/resource/Electroencephalography +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Electrodes +
, http://dbpedia.org/resource/Chloride +
, http://dbpedia.org/resource/Voltmeter +
, http://dbpedia.org/resource/Bromide_ion +
, http://dbpedia.org/resource/Brass +
, http://dbpedia.org/resource/Activity_%28chemistry%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Electrochemistry +
, http://dbpedia.org/resource/Saturated_calomel_electrode +
, http://dbpedia.org/resource/Electromyography +
, http://dbpedia.org/resource/Tin +
, http://dbpedia.org/resource/Ion_current +
, http://dbpedia.org/resource/Silver +
, http://dbpedia.org/resource/Electroplating +
, http://dbpedia.org/resource/Chemical_reduction +
, http://dbpedia.org/resource/Seawater +
, http://dbpedia.org/resource/Solubility +
, http://dbpedia.org/resource/Current_%28electricity%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Redox_electrode +
, http://dbpedia.org/resource/Electrical_impedance +
, http://dbpedia.org/resource/Volt +
, http://dbpedia.org/resource/Concentration +
, http://dbpedia.org/resource/PH_meter +
, http://dbpedia.org/resource/NACE_International +
, http://dbpedia.org/resource/Copper-copper%28II%29_sulfate_electrode +
, http://dbpedia.org/resource/Electrocardiography +
, http://dbpedia.org/resource/Molal +
, http://dbpedia.org/resource/DC_offset +
, http://dbpedia.org/resource/Liquid_junction_potential +
, http://dbpedia.org/resource/Standard_hydrogen_electrode +
, http://dbpedia.org/resource/Gel +
, http://dbpedia.org/resource/File:Ag-AgCl_Reference_Electrode_wide.jpg +
, http://dbpedia.org/resource/File:Tab_electrode_used_in_electrocardiography.JPG +
, http://dbpedia.org/resource/Alloy +
, http://dbpedia.org/resource/Anode +
, http://dbpedia.org/resource/Nernst_equation +
, http://dbpedia.org/resource/Cathodic_protection +
, http://dbpedia.org/resource/Reduction_potential +
, http://dbpedia.org/resource/Salinity +
, http://dbpedia.org/resource/Transcutaneous_electrical_nerve_stimulation +
, http://dbpedia.org/resource/Oxidation +
|
| http://dbpedia.org/property/date
|
October 2021
|
| http://dbpedia.org/property/reason
|
Unclear
, Does it make sense to combine the two above equations in this way? What is the added value proceeding in this way? It is for underlying the reversible character of the reaction? It is all but evident!
|
| http://dbpedia.org/property/wikiPageUsesTemplate
|
http://dbpedia.org/resource/Template:Why +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Short_description +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Use_American_English +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Citation_needed +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Clarify +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Reflist +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Chem +
|
| http://purl.org/dc/terms/subject
|
http://dbpedia.org/resource/Category:Electrodes +
|
| http://www.w3.org/ns/prov#wasDerivedFrom
|
http://en.wikipedia.org/wiki/Silver_chloride_electrode?oldid=1067994582&ns=0 +
|
| http://xmlns.com/foaf/0.1/depiction
|
http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Tab_electrode_used_in_electrocardiography.jpg +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Ag-AgCl_Reference_Electrode_wide.jpg +
|
| http://xmlns.com/foaf/0.1/isPrimaryTopicOf
|
http://en.wikipedia.org/wiki/Silver_chloride_electrode +
|
| owl:sameAs |
https://global.dbpedia.org/id/54AB8 +
, http://www.wikidata.org/entity/Q900939 +
, http://ru.dbpedia.org/resource/%D0%A5%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%B4%D1%81%D0%B5%D1%80%D0%B5%D0%B1%D1%80%D1%8F%D0%BD%D1%8B%D0%B9_%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%B4 +
, http://fi.dbpedia.org/resource/Hopea-hopeakloridielektrodi +
, http://de.dbpedia.org/resource/Silber-Silberchlorid-Elektrode +
, http://fr.dbpedia.org/resource/%C3%89lectrode_au_chlorure_d%27argent +
, http://pl.dbpedia.org/resource/Elektroda_chlorosrebrowa +
, http://nl.dbpedia.org/resource/Zilverchloride-elektrode +
, http://rdf.freebase.com/ns/m.05rgbm +
, http://yago-knowledge.org/resource/Silver_chloride_electrode +
, http://dbpedia.org/resource/Silver_chloride_electrode +
, http://ca.dbpedia.org/resource/El%C3%A8ctrode_d%27argent/clorur_d%27argent +
, http://ar.dbpedia.org/resource/%D9%82%D8%B7%D8%A8_%D9%83%D9%84%D9%88%D8%B1%D9%8A%D8%AF_%D8%A7%D9%84%D9%81%D8%B6%D8%A9 +
|
| rdf:type |
http://dbpedia.org/class/yago/WikicatElectrodes +
, http://dbpedia.org/class/yago/Electrode103274796 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Object100002684 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Artifact100021939 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Whole100003553 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Instrumentality103575240 +
, http://dbpedia.org/class/yago/PhysicalEntity100001930 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Device103183080 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Conductor103088707 +
|
| rdfs:comment |
Elektroda chlorosrebrowa – rodzaj elektrod … Elektroda chlorosrebrowa – rodzaj elektrody stosowanej jako elektroda odniesienia w pomiarach elektrochemicznych. Zbudowana z metalicznego srebra (w formie drutu lub płytki) pokrytego warstwą chlorku srebra (AgCl), zanurzonego w nasyconym roztworze chlorku potasu (KCl). Jej potencjał standardowy związany z reakcją elektrodową: ΑgCl + e− → Ag0 + Cl− w temperaturze 25 °C wynosi +0,22 V dla stężenia jonów chlorkowych równych 1M. Elektroda chlorosrebrowa jest elektrodą drugiego rodzaju.osrebrowa jest elektrodą drugiego rodzaju.
, Хлоридсере́бряный электро́д (ХСЭ) благодар … Хлоридсере́бряный электро́д (ХСЭ) благодаря стабильности потенциала и простоте конструкции является одним из наиболее часто употребляемых в лабораторной практике электродов сравнения. Представляет собой серебряную пластинку или проволоку, покрытую слоем малорастворимого хлорида серебра, контактирующую с раствором содержащим хлорид ионы (чаще всего раствором хлорида калия). Схематически записывается как: Ag(тв.), AgCl(тв.) | КCl (водн.) ┊ исследуемый раствор. Это электрод второго рода, потенциал которого определяется концентрацией аниона хлорида в равновесии: Ag + Cl−↔ AgCl + еа хлорида в равновесии: Ag + Cl−↔ AgCl + е
, A silver chloride electrode is a type of r … A silver chloride electrode is a type of reference electrode, commonly used in electrochemical measurements. For environmental reasons it has widely replaced the saturated calomel electrode. For example, it is usually the internal reference electrode in pH meters and it is often used as reference in reduction potential measurements. As an example of the latter, the silver chloride electrode is the most commonly used reference electrode for testing cathodic protection corrosion control systems in sea water environments. The corresponding half-reactions can be presented as follows:alf-reactions can be presented as follows:
, Een (zilver-)zilverchloride-elektrode (of … Een (zilver-)zilverchloride-elektrode (of Ag/AgCl-elektrode) is een referentie-elektrode die bestaat uit een zilverdraadje waarop een laagje zilverchloride ligt. De elektrode kan reversibel elektronen opnemen of weer afstaan: Ag + Cl− → AgCl + e− Deze AgCl-laag kan makkelijk gemaakt worden door een zilverdraadje aan de positieve pool van een stroombron te hangen en het draadje in een chloorhoudende oplossing te brengen.n een chloorhoudende oplossing te brengen.
, Die Silber-Silberchlorid-Elektrode ist, wie auch die Kalomel-Elektrode, eine Elektrode zweiter Art.
, Un elèctrode d'argent/clorur d'argent és u … Un elèctrode d'argent/clorur d'argent és un elèctrode de referència que consisteix en un fil d'argent, Ag, sobre el que s'ha dipositat, tèrmicament o electrolítica, clorur d'argent, AgCl, submergit en una dissolució de clorur de potassi, KCl, i saturada de clorur d'argent. És un elèctrode molt estable. La seva representació és: La semireacció és: essent l'expressió del potencial a 25 °C: essent l'expressió del potencial a 25 °C:
, Une électrode au chlorure d'argent est une … Une électrode au chlorure d'argent est une électrode de référence, couramment utilisée en électrochimie. Elle est par exemple souvent utilisée comme électrode de référence interne dans les électrodes de verre pour la mesure du pH. Pour des raisons environnementales, elle est de plus en plus utilisée en remplacement de l'électrode au calomel saturée ou l'électrode au sulfate mercureux qui contiennent du mercure. Son potentiel est fixé par l'équilibre rédox entre l'argent métallique (Ag) et les ions Ag+ dont la concentration est fixée par la solubilité du chlorure d'argent (AgCl).la solubilité du chlorure d'argent (AgCl).
, قطب كلوريد الفضة أو قطب فضة/كلوريد الفضة ف … قطب كلوريد الفضة أو قطب فضة/كلوريد الفضة في الكيمياء الكهربية (بالإنجليزية: Silver Chloride electrode)هو قطب عياري يستخدم أيضا كبديل لأقطاب قياسية أخرى مثل قطب كالومل المشبع ويعتبر مثلة من النوع الثاني. القطب القياسي الذي اختاره العلماء هو قطب قياسي للهيدروجين واصطلحوا على جعله المرجع الرئيسي للأقطاب القياسية وأعطوه الجهد 000و0 فولت. بواسطة تلك الأقطاب العيارية يمكن تعيين جهد اختزال المواد، والتعرف على خصائصها الكهركيميائية.المواد، والتعرف على خصائصها الكهركيميائية.
|
| rdfs:label |
Silber-Silberchlorid-Elektrode
, Elektroda chlorosrebrowa
, قطب كلوريد الفضة
, Zilverchloride-elektrode
, Silver chloride electrode
, Хлоридсеребряный электрод
, Électrode au chlorure d'argent
, Elèctrode d'argent/clorur d'argent
|
