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| http://dbpedia.org/ontology/abstract | 周期律（しゅうきりつ、英: periodic law）は、元素を原子番号順に配列すると元素の物理的、化学的性質が一定の周期性で変化することである。これにより元素がSブロック元素、Pブロック元素、Dブロック元素、Fブロック元素、Gブロック元素…に分類される。また、周期律に従い元素を配列した表が周期表である。 , 元素的物理、化學性質隨原子序數逐漸變化的規律叫做元素週期律。元素週期律由門得列夫（D … 元素的物理、化學性質隨原子序數逐漸變化的規律叫做元素週期律。元素週期律由門得列夫（Dmitri Mendeleyev）首先發現，並根據此規律創制了元素週期表。 結合元素週期表，元素週期律可以表述為： * 隨著原子序數的增加，元素的性質呈週期性的遞變規律： * 在同一週期中，元素的金屬性從左到右遞減，非金屬性從左到右遞增， * 在同一族中，元素的金屬性從上到下遞增，非金屬性從上到下遞減； * 同一週期中，元素的最高正氧化數從左到右遞增（沒有正價的除外），最低負氧化數從左到右逐漸增高； * 同一族的元素性質相近。 * 同一周期中，原子半径随着原子序数的增加而减小。 * 同一族中，原子半径随着原子序数的增加而增大。 * 如果粒子的电子构型相同，则陰离子的半径比阳离子大，且半径随着的增加而减小。（如O2−>F−>Na+>Mg2+） 注意：以上規律不適用於稀有氣體。 此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據，可以作為元素週期律的補充： * 元素單質的還原性越強，金屬性就越強；單質氧化性越強，非金屬性就越強。 * 元素的最高價氫氧化物的鹼性越強，元素金屬性就越強；最高價氫氧化物的酸性越強，元素非金屬性就越強。 * 元素的氣態氫化物越穩定，非金屬性越強。 還有一些根據元素週期律得出的結論： * 元素的金屬性越強，其第一電離能就越小；非金屬性越強，其第一電子親和能就越大。 * 元素的金屬性越強，其第一電離能就越小；非金屬性越強，其第一電子親和能就越大。 |
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| rdfs:label | 周期律 , 元素周期律 , Periodic Law |
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