| http://dbpedia.org/ontology/abstract
|
Аміакáти, Амміни (англ. ammines) — металіч … Аміакáти, Амміни (англ. ammines) — металічні координаційні сполуки, що містять як ліганди одну чи кілька молекул аміаку NH3. Звідси походить систематична назва амміни (слід відрізняти від органічних сполук амінів). "Аммін" пишеться таким чином з історичних причин; на відміну від них, алкільні або арильні несучі ліганди пишуться одним "м". Майже всі іони металів зв'язують аміак як ліганд, але найпоширенішими прикладами комплексів амінів є Cr (III), Co (III), Ni (II), Cu (II), а також деякі метали платинової групи. Амоніаковий атом N у них безпосередньо зв'язується з йономметалу. Відмінність від амінів полягає в тому, що амоніаковийазот в амінах безпосередньо зв'язується з атомом C.інах безпосередньо зв'язується з атомом C.
, En chimie de coordination, les ammines son … En chimie de coordination, les ammines sont des complexes métalliques contenant au moins un ligand ammoniac NH3. Le terme « ammine » est orthographié avec deux « m » pour des raisons historiques, mais les ligands porteurs de groupes alkyle ou aryle sont orthographiés avec un seul « m » ; il est par ailleurs fréquent de rencontrer les deux formes dans la littérature, souvent avec un seul « m » même en l'absence de chaîne carbonée. Presque tous les ions métalliques se lient à l'ammoniac comme ligand, mais les exemples d'ammines les plus courants sont à base de chrome(III), de cobalt(III), de nickel(II) et de cuivre(II), ainsi que de plusieurs métaux du groupe du platine, comme le ruthénium et le tungstène. Les ammines ont joué un rôle important dans le développement de la chimie de coordination, notamment dans la détermination de la stéréochimie et de la structure de ces composés. Elles peuvent être préparées facilement, et le rapport métal/azote peut être déterminé par analyse élémentaire. C'est en étudiant principalement des ammines que le chimiste suisse Alfred Werner a développé sa compréhension de la structure des composés de coordination qui lui a valu le prix Nobel de chimie en 1913. L'une des premières ammines décrites a été le sel vert de Magnus [Pt(NH3)4][PtCl4], qui contient le cation tétraammine de platine [Pt(NH3)4]2+.ation tétraammine de platine [Pt(NH3)4]2+.
, 在配位化学中，氨的配合物被称为氨络物。 英文拼写上，氨络物（Ammine）双写了字母“m”以区别于有机物中的胺类物质（Amine）。在化工方面，一些试剂中会含有氨络物离子。如，三价钴离子的盐中实际上常含有六氨合钴（hexaamminecobalt(III) （如三氯化六氨合钴，hexaamminecobalt(III) chloride，[Co(NH3)6]Cl3）。
, Is é atá i igceist le áimín ná amóinia chomhordaithe nó comhdhúile di. Aithníodh na háimíní go luath mar chomhdhúile comhordaithe nó iain choimpléascacha (mar shampla, heicsáimíncóbalt, [Co(NH3)6]3+).
, Amminkomplexy kovů jsou koordinační sloučeniny kovů obsahující jeden nebo více amoniakových (NH3) ligandů. Tento druh komplexů mohou vytvářet téměř všechny přechodné kovy, nejvíce je jich známo od Cr3+, Co3+, Ni2+, Cu2+ a platinových kovů.
, In coordination chemistry, metal ammine co … In coordination chemistry, metal ammine complexes are metal complexes containing at least one ammonia (NH3) ligand. "Ammine" is spelled this way due to historical reasons; in contrast, alkyl or aryl bearing ligands are spelt with a single "m". Almost all metal ions bind ammonia as a ligand, but the most prevalent examples of ammine complexes are for Cr(III), Co(III), Ni(II), Cu(II) as well as several platinum group metals. as well as several platinum group metals.
, Аммиака́ты (амми́ны, аммѝноко́мплексы) — п … Аммиака́ты (амми́ны, аммѝноко́мплексы) — продукты взаимодействия солей с аммиаком, комплексные соединения, содержащие в качестве лигандов молекулы аммиака. Лиганды NH3 связаны в аммиакатах с центральным атомом металла через азот. Аммиакаты различаются как по составу [Ag(NH3)2]+, [Ni(NH3)4]2+, так и по устойчивости в водных растворах. Используются в аналитической химии для обнаружения и разделения ионов металлов, как лекарственные средства при лечении онкологических заболеваний. Аммины могут быть как анионного, так и катионного типа; существуют также аммины-неэлектролиты, например [PtCl2(NH3)2]. В зависимости от количества аммиачных лигандов в комплексной молекуле аммины разделяются на:
* моноаммины (1 лиганд);
* диаммины (2 лиганда);
* триаммины (3 лиганда);
* тетраммины (4 лиганда);
* пентаммины (5 лигандов);
* гексаммины (6 лигандов); (5 лигандов);
* гексаммины (6 лигандов);
|
| http://dbpedia.org/ontology/thumbnail
|
http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Tetraamminediaquacopper%28II%29-3D-balls.png?width=300 +
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageID
|
2266702
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageLength
|
13456
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageRevisionID
|
1112203864
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageWikiLink
|
http://dbpedia.org/resource/X-ray_crystallography +
, http://dbpedia.org/resource/Cellulose +
, http://dbpedia.org/resource/Phenyl_group +
, http://dbpedia.org/resource/Gold%28I%29_chloride +
, http://dbpedia.org/resource/Spectrochemical_series +
, http://dbpedia.org/resource/Hydrogen +
, http://dbpedia.org/resource/Tungsten +
, http://dbpedia.org/resource/Cisplatin +
, http://dbpedia.org/resource/Hexaamminenickel_chloride +
, http://dbpedia.org/resource/Chloropentamminecobalt_chloride +
, http://dbpedia.org/resource/Ammonia +
, http://dbpedia.org/resource/Reinecke%27s_salt +
, http://dbpedia.org/resource/Counteranion +
, http://dbpedia.org/resource/Pentamminerhodium_chloride +
, http://dbpedia.org/resource/File:Tetraamminediaquacopper%28II%29-3D-balls.png +
, http://dbpedia.org/resource/Pentaamine%28dinitrogen%29ruthenium%28II%29_chloride +
, http://dbpedia.org/resource/2%2C2%E2%80%B2-Bipyridine +
, http://dbpedia.org/resource/Cancer +
, http://dbpedia.org/resource/Metal_complex +
, http://dbpedia.org/resource/Lewis_base +
, http://dbpedia.org/resource/Tollens%27_reagent +
, http://dbpedia.org/resource/Magnus%27_green_salt +
, http://dbpedia.org/resource/Silver_chloride +
, http://dbpedia.org/resource/Qualitative_inorganic_analysis +
, http://dbpedia.org/resource/Ligand_field_theory +
, http://dbpedia.org/resource/Platinum_group_metals +
, http://dbpedia.org/resource/Carboplatin +
, http://dbpedia.org/resource/Phosphorus +
, http://dbpedia.org/resource/Medicament +
, http://dbpedia.org/resource/Ligand +
, http://dbpedia.org/resource/Dental_caries +
, http://dbpedia.org/resource/Creutz%E2%80%93Taube_complex +
, http://dbpedia.org/resource/Methyl_group +
, http://dbpedia.org/resource/Nobel_Prize +
, http://dbpedia.org/resource/Hexamminecobalt%28III%29_chloride +
, http://dbpedia.org/resource/Cis-trans_isomerism +
, http://dbpedia.org/resource/Nitrosyl_complex +
, http://dbpedia.org/resource/File:PtAmineOldvsNewView.png +
, http://dbpedia.org/resource/File:CoA5ClCl2.jpg +
, http://dbpedia.org/resource/Coordination_chemistry +
, http://dbpedia.org/resource/Silver_diammine_fluoride +
, http://dbpedia.org/resource/Aquo_complex +
, http://dbpedia.org/resource/Metal_dinitrogen_complex +
, http://dbpedia.org/resource/Schweizer%27s_reagent +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Ammine_complexes +
, http://dbpedia.org/resource/Sn1CB_mechanism +
, http://dbpedia.org/resource/Hexaammineplatinum%28IV%29_chloride +
, http://dbpedia.org/resource/Water_of_crystallization +
, http://dbpedia.org/resource/Alfred_Werner +
|
| http://dbpedia.org/property/wikiPageUsesTemplate
|
http://dbpedia.org/resource/Template:Coordination_complexes +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Chem2 +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Citation_needed +
|
| http://purl.org/dc/terms/subject
|
http://dbpedia.org/resource/Category:Ammine_complexes +
|
| http://purl.org/linguistics/gold/hypernym
|
http://dbpedia.org/resource/Complexes +
|
| http://www.w3.org/ns/prov#wasDerivedFrom
|
http://en.wikipedia.org/wiki/Metal_ammine_complex?oldid=1112203864&ns=0 +
|
| http://xmlns.com/foaf/0.1/depiction
|
http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Reinecke%27s_salt.png +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/RuA5N2.png +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/PtAmineOldvsNewView.png +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Carboplatin-skeletal.svg +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/CoA6Cl3.png +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Tetraamminediaquacopper%28II%29-3D-balls.png +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/%28RhA5Cl%29Cl2.png +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/CoA5ClCl2.jpg +
|
| http://xmlns.com/foaf/0.1/isPrimaryTopicOf
|
http://en.wikipedia.org/wiki/Metal_ammine_complex +
|
| owl:sameAs |
http://ga.dbpedia.org/resource/%C3%81im%C3%ADn +
, http://fr.dbpedia.org/resource/Ammine +
, http://cs.dbpedia.org/resource/Amminkomplexy_kov%C5%AF +
, http://dbpedia.org/resource/Metal_ammine_complex +
, http://tg.dbpedia.org/resource/%D0%90%D0%BC%D0%BC%D0%B8%D0%B0%D0%BA%D0%B0%D1%82%D2%B3%D0%BE +
, https://global.dbpedia.org/id/3mAqv +
, http://zh.dbpedia.org/resource/%E6%B0%A8%E7%BB%9C%E7%89%A9 +
, http://yago-knowledge.org/resource/Metal_ammine_complex +
, http://hy.dbpedia.org/resource/%D4%B1%D5%B4%D5%B8%D5%B6%D5%AB%D5%A1%D5%AF%D5%A1%D5%BF%D5%B6%D5%A5%D6%80 +
, http://rdf.freebase.com/ns/m.06_fl8 +
, http://ru.dbpedia.org/resource/%D0%90%D0%BC%D0%BC%D0%B8%D0%B0%D0%BA%D0%B0%D1%82%D1%8B +
, http://uz.dbpedia.org/resource/Ammiakatlar +
, http://uk.dbpedia.org/resource/%D0%90%D0%BC%D1%96%D0%B0%D0%BA%D0%B0%D1%82%D0%B8 +
, http://www.wikidata.org/entity/Q4064419 +
, http://fa.dbpedia.org/resource/%DA%A9%D9%85%D9%BE%D9%84%DA%A9%D8%B3_%D9%81%D9%84%D8%B2_%D8%A2%D9%85%DB%8C%D9%86 +
, http://kk.dbpedia.org/resource/%D0%90%D0%BC%D0%BC%D0%B8%D0%B0%D0%BA%D0%B0%D1%82%D1%82%D0%B0%D1%80 +
|
| rdf:type |
http://dbpedia.org/class/yago/Complex105870365 +
, http://dbpedia.org/ontology/Building +
, http://dbpedia.org/class/yago/WikicatAmmineComplexes +
, http://dbpedia.org/class/yago/Concept105835747 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Abstraction100002137 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Cognition100023271 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Idea105833840 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Content105809192 +
, http://dbpedia.org/class/yago/PsychologicalFeature100023100 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Whole105869584 +
|
| rdfs:comment |
Amminkomplexy kovů jsou koordinační sloučeniny kovů obsahující jeden nebo více amoniakových (NH3) ligandů. Tento druh komplexů mohou vytvářet téměř všechny přechodné kovy, nejvíce je jich známo od Cr3+, Co3+, Ni2+, Cu2+ a platinových kovů.
, Аммиака́ты (амми́ны, аммѝноко́мплексы) — п … Аммиака́ты (амми́ны, аммѝноко́мплексы) — продукты взаимодействия солей с аммиаком, комплексные соединения, содержащие в качестве лигандов молекулы аммиака. Лиганды NH3 связаны в аммиакатах с центральным атомом металла через азот. Аммиакаты различаются как по составу [Ag(NH3)2]+, [Ni(NH3)4]2+, так и по устойчивости в водных растворах. Используются в аналитической химии для обнаружения и разделения ионов металлов, как лекарственные средства при лечении онкологических заболеваний. Аммины могут быть как анионного, так и катионного типа; существуют также аммины-неэлектролиты, например [PtCl2(NH3)2].ины-неэлектролиты, например [PtCl2(NH3)2].
, 在配位化学中，氨的配合物被称为氨络物。 英文拼写上，氨络物（Ammine）双写了字母“m”以区别于有机物中的胺类物质（Amine）。在化工方面，一些试剂中会含有氨络物离子。如，三价钴离子的盐中实际上常含有六氨合钴（hexaamminecobalt(III) （如三氯化六氨合钴，hexaamminecobalt(III) chloride，[Co(NH3)6]Cl3）。
, Аміакáти, Амміни (англ. ammines) — металіч … Аміакáти, Амміни (англ. ammines) — металічні координаційні сполуки, що містять як ліганди одну чи кілька молекул аміаку NH3. Звідси походить систематична назва амміни (слід відрізняти від органічних сполук амінів). "Аммін" пишеться таким чином з історичних причин; на відміну від них, алкільні або арильні несучі ліганди пишуться одним "м". Майже всі іони металів зв'язують аміак як ліганд, але найпоширенішими прикладами комплексів амінів є Cr (III), Co (III), Ni (II), Cu (II), а також деякі метали платинової групи.I), а також деякі метали платинової групи.
, Is é atá i igceist le áimín ná amóinia chomhordaithe nó comhdhúile di. Aithníodh na háimíní go luath mar chomhdhúile comhordaithe nó iain choimpléascacha (mar shampla, heicsáimíncóbalt, [Co(NH3)6]3+).
, In coordination chemistry, metal ammine co … In coordination chemistry, metal ammine complexes are metal complexes containing at least one ammonia (NH3) ligand. "Ammine" is spelled this way due to historical reasons; in contrast, alkyl or aryl bearing ligands are spelt with a single "m". Almost all metal ions bind ammonia as a ligand, but the most prevalent examples of ammine complexes are for Cr(III), Co(III), Ni(II), Cu(II) as well as several platinum group metals. as well as several platinum group metals.
, En chimie de coordination, les ammines son … En chimie de coordination, les ammines sont des complexes métalliques contenant au moins un ligand ammoniac NH3. Le terme « ammine » est orthographié avec deux « m » pour des raisons historiques, mais les ligands porteurs de groupes alkyle ou aryle sont orthographiés avec un seul « m » ; il est par ailleurs fréquent de rencontrer les deux formes dans la littérature, souvent avec un seul « m » même en l'absence de chaîne carbonée. Presque tous les ions métalliques se lient à l'ammoniac comme ligand, mais les exemples d'ammines les plus courants sont à base de chrome(III), de cobalt(III), de nickel(II) et de cuivre(II), ainsi que de plusieurs métaux du groupe du platine, comme le ruthénium et le tungstène.atine, comme le ruthénium et le tungstène.
|
| rdfs:label |
Amminkomplexy kovů
, Metal ammine complex
, Ammine
, 氨络物
, Аммиакаты
, Áimín
, Аміакати
|
