| http://dbpedia.org/ontology/abstract
|
Зако́н розведення О́ствальда — співвідноше … Зако́н розведення О́ствальда — співвідношення, що виражає залежність еквівалентної електропровідності розведеного розчину бінарного слабкого електроліту від концентрації розчину. Якщо ступінь дисоціації нескінченно мала (слабкі електроліти), то записують де К — константа дисоціації електроліту, с — концентрація, λ і λ∞ — значення еквівалентної електропровідності відповідно при концентрації c і при нескінченному розведенні. Це співвідношення є наслідком закону діючих мас і рівності де α — ступінь дисоціації. Закон розведення був виведений Вільгельмом Оствальдом у 1888 році і ним же підтверджений дослідним шляхом. Експериментальне встановлення правильності закону розведення Оствальда мало велике значення для обґрунтування теорії електролітичної дисоціації.тування теорії електролітичної дисоціації.
, قانون تخفيف ولهلم أوستفالد هو قانون يعطينا العلاقة بين ثابت التفكك Kd و درجة التفكك α لإلكتروليت ضعيف. القانون يتخذ الشكل : حيث ترمز الاقواس المربعة للتركيزات ، و c0 هو التركيز الكلى للإلكتروليت. بالنسبة للتوصيلية ، هذا يؤدي للعلاقة التالية:
, Prawo rozcieńczeń Ostwalda – przybliżona z … Prawo rozcieńczeń Ostwalda – przybliżona zależność stałej dysocjacji słabego elektrolitu od jego stopnia dysocjacji i stężenia .
* Dla elektrolitu binarnego (dwujonowego) opisuje je wzór:
* Dla elektrolitu trójjonowego: Prawo rozcieńczeń Ostwalda stosuje się m.in. do obliczeń dysocjacji słabych kwasów i zasad, a także do hydrolizy ich soli. Równanie to spełnione jest jedynie w rozcieńczonych roztworach słabych elektrolitów, gdyż:
* pomija wpływ siły jonowej roztworu na współczynniki aktywności – powinno się używać aktywności zamiast stężeń,
* pomija jony będące wynikiem autodysocjacji rozpuszczalnika (wody) – niedopuszczalne dla bardzo małych stężeń elektrolitu porównywalnych ze stężeniem jonów w czystym rozpuszczalniku. Zależność ta została wyprowadzona przez Wilhelma Ostwalda w 1888 r. na podstawie teorii dysocjacji elektrolitycznej.stawie teorii dysocjacji elektrolitycznej.
, 稀释定理（英語：law of dilution）是威廉·奥斯特瓦尔德提出的一个关于离解常数与弱电解质的离解度之间的关系。 如果考虑电导率，则有以下关系：
, Lei da diluição de Ostwald ou Lei de Ostwa … Lei da diluição de Ostwald ou Lei de Ostwald é a relação matemática entre a constante de ionização e o grau de ionização de um eletrólito (ácidos, bases). Foi formulada pelo químico alemão Friedrich Wilhelm Ostwald. A demonstração é bem simples, bastando escrever o quadro das concentrações envolvidas no equilíbrio e calcular a constante de forma usual. A Lei da diluição de Ostwald é expressa por: Sendo:
* Ki = constante de ionização
* [C+] = concentração dos cátions
* [A-] = concentração dos ânions
* [CA] = concentração do composto não ionizado ou não dissociado
* M = concentração molar em mol/L
* α = grau de ionização Se α ≤ 5%, admite-se a seguinte sentença
* pois o resultado de 1 - α ≈ 1 sentença
* pois o resultado de 1 - α ≈ 1
, La llei de dilució d'Ostwald és una equaci … La llei de dilució d'Ostwald és una equació que relaciona la conductivitat molar, Λ, i la constant d'equilibri, K, d'una reacció química de dissociació d'un electròlit en els seus ions i que s'ajusta bé per a la conductivitat d'electròlits febles: Fou descoberta pel químic alemany Wilhelm Ostwald (1853-1932), el 1888, seguint la teoria de la dissociació electrolítica de Svante August Arrhenius (1859-1927). Segons Arrhenius els electròlits febles es dissocien parcialment en dissolució i es produeix un equilibri químic entre l'electròlit no dissociat i els seus ions que es pot representar amb la següent equació: AB A+ + B- A molt baixes aquest equilibri es desplaça cap a la dreta i la conductivitat molar, Λ, és propera a la conductivitat molar a dilució infinita Λº. Si la concentració s'incrementa l'equilibri es desplaça en el sentit invers, és a dir, cap a l'esquerra, i la concentració d'electròlit sense dissociar augmenta i la conductivitat molar disminueix des de Λº a Λ. El grau de dissociació de l'electròlit AB en forma de A+ i anions B-, és Λ/Λº, i se simbolitza per α: A altes la dissociació és menor, mentre que a dilució infinita la dissociació és completa i la conductivitat molar és Λº. Per a electròlits forts es compleix la llei de Kohlrausch.s forts es compleix la llei de Kohlrausch.
, Das Ostwaldsche Verdünnungsgesetz (entdeck … Das Ostwaldsche Verdünnungsgesetz (entdeckt von Wilhelm Ostwald) beschreibt den Dissoziationsgrad schwacher Elektrolyte, also den Anteil der freien Teilchen in einer Lösung, mit Hilfe des Massenwirkungsgesetzes. Gemäß dieser Beziehung nimmt der Dissoziationsgrad α mit abnehmender Einwaagekonzentration c0 (d. h. mit steigender Verdünnung) zu, daher sind auch schwache Elektrolyte bei hinreichender Verdünnung praktisch vollständig dissoziiert: mit Wird eine Lösung durch Zugabe von Wasser verdünnt, d. h. erniedrigt man die Einwaagekonzentration des Stoffes, so nimmt der Dissoziationsgrad zu, da die Dissoziationskonstante gleich bleiben muss. Umgekehrt nimmt mit weiterer Stoffzugabe, d. h. bei Erhöhung der Einwaagekonzentration, der Anteil der Ionen in der Lösung und damit auch die Äquivalentleitfähigkeit ab.damit auch die Äquivalentleitfähigkeit ab.
, Wilhelm Ostwald’s dilution law is a relati … Wilhelm Ostwald’s dilution law is a relationship proposed in 1888 between the dissociation constant Kd and the degree of dissociation α of a weak electrolyte. The law takes the form Where the square brackets denote concentration, and c0 is the total concentration of electrolyte. Using , where is the molar conductivity at concentration c and is the limiting value of molar conductivity extrapolated to zero concentration or infinite dilution, this results in the following relation:n, this results in the following relation:
, La legge di Ostwald delle diluizioni permette di mettere in relazione la costante di dissociazione di un elettrolita debole con la conduttività ionica equivalente. Fu sviluppata nel 1888 da Wilhelm Ostwald.
, Закон разбавления Оствальда — соотношение, … Закон разбавления Оствальда — соотношение, выражающее зависимость эквивалентной электропроводности разбавленного раствора бинарного слабого электролита от концентрации раствора: Здесь — константа диссоциации электролита, — концентрация, и — значения эквивалентной электропроводности при концентрации и при бесконечном разбавлении соответственно. Соотношение является следствием закона действующих масс и равенства где — степень диссоциации. Закон разбавления Оствальда выведен В.Оствальдом в 1888 году и им же подтвержден опытным путём. Экспериментальное установление правильности закона разбавления Оствальда имело большое значение для обоснования теории электролитической диссоциации.ания теории электролитической диссоциации.
, 빌헬름 오스트발트 희석률은 이온화 상수 Kd와 약한 전해질의 이온화도 α의 … 빌헬름 오스트발트 희석률은 이온화 상수 Kd와 약한 전해질의 이온화도 α의 관계이다. []안은 그 이온의 농도를 나타내며, c0는 전해질의 총 농도이다. 전도도에 관하여, 이 결과는 다음 식을 따른다. A+ 와 B−이온으로 분해되는 이원자 전해질 AB를 가정했을 때 오스트발트는 이온화되는 전해질에 질량작용의 법칙이 성립한다는 것에 주목했다. 평형상태는 다음과 같은 반응식으로 나타낼 수 있다. 만약 α가 분해된 이온화도라면, αc는 각각의 이온의 농도이다. 또한 1-α는 분해되지 않은 전해질의 농도이다. 따라서 (1-α)c는 이온화 되지않은 전해질의 농도이다. 이온화 상수는 다음과 같다. α가 매우 작을 때, 1-α 는 1로 근사할 수 있다. 그러므로 약한 전해질의 이온화도는 부분적으로 농도의 제곱근에 반비례하고, 이온화상수의 제곱근에 비례한다. 한이온의 농도는 이온화상수와 전해질의 농도에 의해 계산된다.근에 비례한다. 한이온의 농도는 이온화상수와 전해질의 농도에 의해 계산된다.
, En chimie, la loi de dilution d'Ostwald énonce que la dissociation d'un électrolyte faible augmente avec la dilution de celui-ci. Cette loi porte le nom de Wilhelm Ostwald, prix Nobel de chimie de 1909, qui l'établit en 1888.
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageID
|
18728
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageLength
|
5311
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageRevisionID
|
983802690
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageWikiLink
|
http://dbpedia.org/resource/Wilhelm_Ostwald +
, http://dbpedia.org/resource/Activity_coefficient +
, http://dbpedia.org/resource/Ion_transport_number +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Enzyme_kinetics +
, http://dbpedia.org/resource/Molar_conductivity +
, http://dbpedia.org/resource/Extrapolated +
, http://dbpedia.org/resource/Law_of_mass_action +
, http://dbpedia.org/resource/Dissociation_%28chemistry%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Debye%E2%80%93H%C3%BCckel_theory +
, http://dbpedia.org/resource/Merle_Randall +
, http://dbpedia.org/resource/Gilbert_N._Lewis +
, http://dbpedia.org/resource/Osmotic_coefficient +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Physical_chemistry +
, http://dbpedia.org/resource/Dissociation_constant +
, http://dbpedia.org/resource/Electrolyte +
, http://dbpedia.org/resource/Autosolvolysis +
, http://dbpedia.org/resource/Debye-H%C3%BCckel-Onsager_equation +
, http://dbpedia.org/resource/Ion_association +
, http://dbpedia.org/resource/Thermodynamic_activity +
, http://dbpedia.org/resource/Chemical_thermodynamics +
|
| http://dbpedia.org/property/wikiPageUsesTemplate
|
http://dbpedia.org/resource/Template:Reflist +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Math +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Tmath +
|
| http://purl.org/dc/terms/subject
|
http://dbpedia.org/resource/Category:Enzyme_kinetics +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Physical_chemistry +
|
| http://www.w3.org/ns/prov#wasDerivedFrom
|
http://en.wikipedia.org/wiki/Law_of_dilution?oldid=983802690&ns=0 +
|
| http://xmlns.com/foaf/0.1/isPrimaryTopicOf
|
http://en.wikipedia.org/wiki/Law_of_dilution +
|
| owl:sameAs |
http://ca.dbpedia.org/resource/Llei_de_diluci%C3%B3_d%27Ostwald +
, http://rdf.freebase.com/ns/m.04r4h +
, http://yago-knowledge.org/resource/Law_of_dilution +
, http://ar.dbpedia.org/resource/%D9%82%D8%A7%D9%86%D9%88%D9%86_%D8%A7%D9%84%D8%AA%D8%AE%D9%81%D9%8A%D9%81 +
, http://zh.dbpedia.org/resource/%E7%A8%80%E9%87%8A%E5%AE%9A%E5%BE%8B +
, http://it.dbpedia.org/resource/Legge_di_Ostwald +
, http://de.dbpedia.org/resource/Ostwaldsches_Verd%C3%BCnnungsgesetz +
, http://sr.dbpedia.org/resource/%D0%9E%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%B0%D0%BB%D0%B4%D0%BE%D0%B2_%D0%B7%D0%B0%D0%BA%D0%BE%D0%BD +
, http://dbpedia.org/resource/Law_of_dilution +
, http://uk.dbpedia.org/resource/%D0%97%D0%B0%D0%BA%D0%BE%D0%BD_%D1%80%D0%BE%D0%B7%D0%B1%D0%B0%D0%B2%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D0%BD%D1%8F_%D0%9E%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%B4%D0%B0 +
, http://ko.dbpedia.org/resource/%EC%98%A4%EC%8A%A4%ED%8A%B8%EB%B0%9C%ED%8A%B8_%ED%9D%AC%EC%84%9D%EB%A5%A0 +
, https://global.dbpedia.org/id/4moJU +
, http://ru.dbpedia.org/resource/%D0%97%D0%B0%D0%BA%D0%BE%D0%BD_%D1%80%D0%B0%D0%B7%D0%B1%D0%B0%D0%B2%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%8F_%D0%9E%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%B4%D0%B0 +
, http://www.wikidata.org/entity/Q574236 +
, http://da.dbpedia.org/resource/Ostwalds_fortyndingslov +
, http://et.dbpedia.org/resource/Ostwaldi_lahjendusseadus +
, http://pl.dbpedia.org/resource/Prawo_rozcie%C5%84cze%C5%84_Ostwalda +
, http://fr.dbpedia.org/resource/Loi_de_dilution_d%27Ostwald +
, http://bn.dbpedia.org/resource/%E0%A6%85%E0%A6%B8%E0%A6%93%E0%A6%AF%E0%A6%BC%E0%A6%BE%E0%A6%B2%E0%A7%8D%E0%A6%A1%E0%A7%87%E0%A6%B0_%E0%A6%B2%E0%A6%98%E0%A7%81%E0%A6%95%E0%A6%B0%E0%A6%A3_%E0%A6%B8%E0%A7%82%E0%A6%A4%E0%A7%8D%E0%A6%B0 +
, http://hy.dbpedia.org/resource/%D5%95%D5%BD%D5%BE%D5%A1%D5%AC%D5%A4%D5%AB_%D5%B6%D5%B8%D5%BD%D6%80%D5%A1%D6%81%D5%B4%D5%A1%D5%B6_%D5%AF%D5%A1%D5%B6%D5%B8%D5%B6 +
, http://pt.dbpedia.org/resource/Lei_da_dilui%C3%A7%C3%A3o_de_Ostwald +
, http://hi.dbpedia.org/resource/%E0%A4%93%E0%A4%B8%E0%A5%8D%E0%A4%9F%E0%A4%B5%E0%A4%BE%E0%A4%B2%E0%A5%8D%E0%A4%A1_%E0%A4%A4%E0%A4%A8%E0%A5%81%E0%A4%A4%E0%A4%BE_%E0%A4%A8%E0%A4%BF%E0%A4%AF%E0%A4%AE +
|
| rdf:type |
http://dbpedia.org/class/yago/WikicatSolutions +
, http://dbpedia.org/class/yago/Solution114589223 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Mixture114586258 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Substance100019613 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Part113809207 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Matter100020827 +
, http://dbpedia.org/class/yago/PhysicalEntity100001930 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Relation100031921 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Abstraction100002137 +
|
| rdfs:comment |
قانون تخفيف ولهلم أوستفالد هو قانون يعطينا العلاقة بين ثابت التفكك Kd و درجة التفكك α لإلكتروليت ضعيف. القانون يتخذ الشكل : حيث ترمز الاقواس المربعة للتركيزات ، و c0 هو التركيز الكلى للإلكتروليت. بالنسبة للتوصيلية ، هذا يؤدي للعلاقة التالية:
, 稀释定理（英語：law of dilution）是威廉·奥斯特瓦尔德提出的一个关于离解常数与弱电解质的离解度之间的关系。 如果考虑电导率，则有以下关系：
, Lei da diluição de Ostwald ou Lei de Ostwa … Lei da diluição de Ostwald ou Lei de Ostwald é a relação matemática entre a constante de ionização e o grau de ionização de um eletrólito (ácidos, bases). Foi formulada pelo químico alemão Friedrich Wilhelm Ostwald. A demonstração é bem simples, bastando escrever o quadro das concentrações envolvidas no equilíbrio e calcular a constante de forma usual. A Lei da diluição de Ostwald é expressa por: Sendo: Se α ≤ 5%, admite-se a seguinte sentença
* pois o resultado de 1 - α ≈ 1 sentença
* pois o resultado de 1 - α ≈ 1
, Закон разбавления Оствальда — соотношение, … Закон разбавления Оствальда — соотношение, выражающее зависимость эквивалентной электропроводности разбавленного раствора бинарного слабого электролита от концентрации раствора: Здесь — константа диссоциации электролита, — концентрация, и — значения эквивалентной электропроводности при концентрации и при бесконечном разбавлении соответственно. Соотношение является следствием закона действующих масс и равенства где — степень диссоциации.асс и равенства где — степень диссоциации.
, Зако́н розведення О́ствальда — співвідноше … Зако́н розведення О́ствальда — співвідношення, що виражає залежність еквівалентної електропровідності розведеного розчину бінарного слабкого електроліту від концентрації розчину. Якщо ступінь дисоціації нескінченно мала (слабкі електроліти), то записують де К — константа дисоціації електроліту, с — концентрація, λ і λ∞ — значення еквівалентної електропровідності відповідно при концентрації c і при нескінченному розведенні. Це співвідношення є наслідком закону діючих мас і рівності де α — ступінь дисоціації. мас і рівності де α — ступінь дисоціації.
, La llei de dilució d'Ostwald és una equaci … La llei de dilució d'Ostwald és una equació que relaciona la conductivitat molar, Λ, i la constant d'equilibri, K, d'una reacció química de dissociació d'un electròlit en els seus ions i que s'ajusta bé per a la conductivitat d'electròlits febles: AB A+ + B- A altes la dissociació és menor, mentre que a dilució infinita la dissociació és completa i la conductivitat molar és Λº. Per a electròlits forts es compleix la llei de Kohlrausch.s forts es compleix la llei de Kohlrausch.
, 빌헬름 오스트발트 희석률은 이온화 상수 Kd와 약한 전해질의 이온화도 α의 … 빌헬름 오스트발트 희석률은 이온화 상수 Kd와 약한 전해질의 이온화도 α의 관계이다. []안은 그 이온의 농도를 나타내며, c0는 전해질의 총 농도이다. 전도도에 관하여, 이 결과는 다음 식을 따른다. A+ 와 B−이온으로 분해되는 이원자 전해질 AB를 가정했을 때 오스트발트는 이온화되는 전해질에 질량작용의 법칙이 성립한다는 것에 주목했다. 평형상태는 다음과 같은 반응식으로 나타낼 수 있다. 만약 α가 분해된 이온화도라면, αc는 각각의 이온의 농도이다. 또한 1-α는 분해되지 않은 전해질의 농도이다. 따라서 (1-α)c는 이온화 되지않은 전해질의 농도이다. 이온화 상수는 다음과 같다. α가 매우 작을 때, 1-α 는 1로 근사할 수 있다. 그러므로 약한 전해질의 이온화도는 부분적으로 농도의 제곱근에 반비례하고, 이온화상수의 제곱근에 비례한다. 한이온의 농도는 이온화상수와 전해질의 농도에 의해 계산된다.근에 비례한다. 한이온의 농도는 이온화상수와 전해질의 농도에 의해 계산된다.
, Das Ostwaldsche Verdünnungsgesetz (entdeck … Das Ostwaldsche Verdünnungsgesetz (entdeckt von Wilhelm Ostwald) beschreibt den Dissoziationsgrad schwacher Elektrolyte, also den Anteil der freien Teilchen in einer Lösung, mit Hilfe des Massenwirkungsgesetzes. Gemäß dieser Beziehung nimmt der Dissoziationsgrad α mit abnehmender Einwaagekonzentration c0 (d. h. mit steigender Verdünnung) zu, daher sind auch schwache Elektrolyte bei hinreichender Verdünnung praktisch vollständig dissoziiert: mitung praktisch vollständig dissoziiert: mit
, En chimie, la loi de dilution d'Ostwald énonce que la dissociation d'un électrolyte faible augmente avec la dilution de celui-ci. Cette loi porte le nom de Wilhelm Ostwald, prix Nobel de chimie de 1909, qui l'établit en 1888.
, Wilhelm Ostwald’s dilution law is a relati … Wilhelm Ostwald’s dilution law is a relationship proposed in 1888 between the dissociation constant Kd and the degree of dissociation α of a weak electrolyte. The law takes the form Where the square brackets denote concentration, and c0 is the total concentration of electrolyte. Using , where is the molar conductivity at concentration c and is the limiting value of molar conductivity extrapolated to zero concentration or infinite dilution, this results in the following relation:n, this results in the following relation:
, La legge di Ostwald delle diluizioni permette di mettere in relazione la costante di dissociazione di un elettrolita debole con la conduttività ionica equivalente. Fu sviluppata nel 1888 da Wilhelm Ostwald.
, Prawo rozcieńczeń Ostwalda – przybliżona z … Prawo rozcieńczeń Ostwalda – przybliżona zależność stałej dysocjacji słabego elektrolitu od jego stopnia dysocjacji i stężenia .
* Dla elektrolitu binarnego (dwujonowego) opisuje je wzór:
* Dla elektrolitu trójjonowego: Prawo rozcieńczeń Ostwalda stosuje się m.in. do obliczeń dysocjacji słabych kwasów i zasad, a także do hydrolizy ich soli. Równanie to spełnione jest jedynie w rozcieńczonych roztworach słabych elektrolitów, gdyż: Zależność ta została wyprowadzona przez Wilhelma Ostwalda w 1888 r. na podstawie teorii dysocjacji elektrolitycznej.stawie teorii dysocjacji elektrolitycznej.
|
| rdfs:label |
Lei da diluição de Ostwald
, 稀释定律
, Llei de dilució d'Ostwald
, 오스트발트 희석률
, Law of dilution
, Ostwaldsches Verdünnungsgesetz
, Prawo rozcieńczeń Ostwalda
, Loi de dilution d'Ostwald
, Закон розбавлення Оствальда
, قانون التخفيف
, Legge di Ostwald
, Закон разбавления Оствальда
|
