| http://dbpedia.org/ontology/abstract
|
المعايرة اليودية هي طريقة معايرة في الكيمي … المعايرة اليودية هي طريقة معايرة في الكيمياء التحليلية تعتمد على مبدأ معايرة أكسدة-اختزال لعنصر اليود، حيث يستدل على تمام المعايرة لونياً. تستخدم المعايرة اليودية من أجل تحديد تركيز المواد المؤكسدة مثل قياس تشبع الأكسجين أو لتحديد نسبة الكلور في العينات المائية. أو لتحديد نسبة الكلور في العينات المائية.
, Iodometry, known as iodometric titration, … Iodometry, known as iodometric titration, is a method of volumetric chemical analysis, a redox titration where the appearance or disappearance of elementary iodine indicates the end point. Note that iodometry involves indirect titration of iodine liberated by reaction with the analyte, whereas iodimetry involves direct titration using iodine as the titrant. Redox titration using sodium thiosulphate, Na2S2O3 (usually) as a reducing agent is known as iodometric titration since it is used specifically to titrate iodine. The iodometric titration is a general method to determine the concentration of an oxidising agent in solution. In an iodometric titration, a starch solution is used as an indicator since it can absorb the I2 that is released. This absorption will cause the solution to change its colour from deep blue to light yellow when titrated with standardised thiosulfate solution. This indicates the end point of the titration. Iodometry is commonly used to analyse the concentration of oxidizing agents in water samples, such as oxygen saturation in ecological studies or active chlorine in swimming pool water analysis. chlorine in swimming pool water analysis.
, Jodometrie je princip odměrného stanovení … Jodometrie je princip odměrného stanovení založený na redukci jodu na jodid v neutrálním prostředí.Použití této titrační metody v analytické chemii vychází z faktu, že thiosíranový anion stechiometricky reaguje s jodem, redukuje ho na jodid a sám je oxidován na tetrathionan: 2 S2O32−(aq) + I2(aq) → S4O62−(aq) + 2 I−(aq)2O32−(aq) + I2(aq) → S4O62−(aq) + 2 I−(aq)
, La iodometría, también conocido como titul … La iodometría, también conocido como titulación iodométrica, es un método de análisis químico volumétrico, una titulación redox donde el aspecto o la desaparición de yodo elemental indica el punto de fin. Nótese que la iodometría implica una titulación indirecto de iodo liberada por reacción con el analizado , mientras que la iodimetría implica titulación directa utilizando iodo como el titulador.directa utilizando iodo como el titulador.
, Jodometrie is een onderdeel van de analyti … Jodometrie is een onderdeel van de analytische scheikunde, waarin de reactie van jood naar jodide een belangrijke rol speelt. Veel analyses worden zodanig uitgevoerd dat via deze reactie het aantal mol oxidator of reductor bekend wordt. Jodometrie is een titratiemethode. wordt. Jodometrie is een titratiemethode.
, Die Iodometrie ist eine chemische Analysem … Die Iodometrie ist eine chemische Analysemethode, die zur quantitativen Bestimmung von verschiedenen Substanzen genutzt wird.Sie gehört zu den titrimetrischen Analyseverfahren, und beruht auf der Umwandlung von Iodid-Ionen (I−) in Iod (I2) bzw. umgekehrt, also auf folgender Gleichgewichtsreaktion: Mit der Iodometrie lassen sich sowohl auf I− oxidierend wirkende als auch auf I2 reduzierend wirkende Analyte quantitativ bestimmen.Die Iodometrie ist deutlich von der Iodatometrie abzugrenzen, bei letzterer werden die Redoxeigenschaften von Iodat-Ionen genutzt.edoxeigenschaften von Iodat-Ionen genutzt.
, Jodometria – jeden z działów redoksymetrii … Jodometria – jeden z działów redoksymetrii, technika analityczna polegająca na pośrednim miareczkowaniu analizowanej substancji, przez dodanie znanej ilości mianowanego roztworu jodu, którego nadmiar zostaje następnie oznaczony. Najczęściej stosowanym wskaźnikiem w jodometrii jest skrobia.Nadmiar jodu oznacza się najczęściej miareczkując go roztworem tiosiarczanu (np. Na2S2O3). Zachodzi wówczas reakcja: I2 + 2 S2O32− → S4O62− + 2 I− Pod koniec miareczkowania, kiedy roztwór staje się przezroczysty (w dużym stężeniu jod zabarwia go na żółto), dodaje się skrobi, która w połączeniu z jodem tworzy intensywnie granatowy kompleks. Titrant dodaje się, aż do odbarwienia skrobi, które oznacza koniec miareczkowania. Obliczony nadmiar jodu dodanego do pierwotnie oznaczanej substancji odejmuje się od całości użytego jodu, otrzymując ilość, która przereagowała z oznaczaną substancją.tóra przereagowała z oznaczaną substancją.
, 碘量法或称碘量滴定法是一种分析化学中常用到的滴定方法，同时也是一种氧化还原滴定的方法，碘量法中，通过碘单质的生成或者反应完全作为滴定终点的现象。碘量法分为间接碘量法和直接碘量法，间接碘量法通过与被分析物反应释放出的碘滴定，而直接碘量法使用碘单质滴定
, La iodometria è una titolazione di ossidor … La iodometria è una titolazione di ossidoriduzione che usa come reattivi ioduro e tiosolfato. La tecnica sfrutta le deboli capacità riducenti dello ioduro, che viene ossidato da ossidanti forti, per produrre in soluzione iodio molecolare in quantità proporzionali all'analita; quindi lo iodio viene titolato con tiosolfato. Si deve fare attenzione a non confondere questa metodica con la iodimetria che usa lo iodio come titolante. Si opera in questo modo perché lo ioduro non può essere utilizzato come titolante diretto in quanto non esiste un opportuno indicatore per rilevare il punto finale. Mentre titolando lo iodio si può utilizzare la salda d'amido. Una titolazione iodometrica si esegue come segue: 1.
* preparare la soluzione di analita; 2.
* aggiungere un eccesso di ioduro in soluzione acquosa; 3.
* titolare lo iodio con tiosolfato. Risulta essere importante il pH in quanto molti ossidanti esplicano meglio la loro azione ossidante in ambiente acido: 2MnO4- + 10I- + 16H+ → 2Mn2+ + 5I2 + 8H2O e per evitare la dismutazione dello iodio in ambiente alcalino: 3I2 + 6OH- → 5I- + IO3- + 3H2O Il rischio che lo iodio volatilizzi viene evitato lavorando in eccesso di ioduro: I2 + I- → I3- il triioduro, dal caratteristico colore bruno, rimane solubile in acqua. Infine la concentrazione di iodio viene determinata col tiosolfato che si ossida a tetrationato: I3- + 2S2O32- → 3I- + S4O62- Durante quest'ultima operazione occorre mantenere l'agitazione per evitare che si creino eccessi locali di tiosolfato che in ambiente acido si decompone (dismuta a solfito e zolfo). Inoltre la salda d'amido deve essere aggiunta poco prima del punto equivalente in quanto la dissociazione del complesso amido-I2 è lenta e perché l'amido a bassi valori di pH si idrolizza. Per iodometria possono essere titolati tutti gli ossidanti che riescano ad ossidare lo ioduro, alcuni ioni con cui si può sfruttare questa tecnica sono: permanganato, dicromato, ipoclorito, cerio tetravalente, ferro trivalente, iodato, bromato, acqua ossigenata e ozono. Inoltre possono essere titolate anche sostanze riducenti, difatti queste vengono ossidate con un eccesso di ossidante e tramite iodometria viene titolato l'eccesso.amite iodometria viene titolato l'eccesso.
, A iodometria é o método indireto de titula … A iodometria é o método indireto de titulações de iodo. Consiste na titulação do iodo gerado em uma reação. A iodometria se fundamenta na reação reversível de oxi-redução representada por: I<sub>2</sub> + 2e<sup>-</sup>> 2I<sup>–</sup> O iodo livre é capaz de retirar elétrons de alguns redutores, caracterizando-se, assim, como um oxidante, e, já que os íons iodeto têm a capacidade de doar elétrons para os oxidantes, ou seja, são redutores. Nesta atividade prática foi utilizado o método indireto da iodometria que consiste na dosagem de espécies oxidantes pela adição de um excesso de iodeto (I-). O iodeto é oxidado a iodo e posteriormente este é titulado com uma solução padrão de tiossulfato de sódio (Na2S2O3). O indicador usado na iodometria é uma suspensão de amido que em presença de iodo adquire uma coloração azul intensa. Na realidade esta cor é devida à adsorção de íons triiodeto (I3-) pelas macromoléculas do amido. É necessário que haja o ajuste de pH na iodometria (método indireto) porque o tiossulfato (S2O32-) pode ser oxidado a sulfato (SO4)2- em meio com alcalinidade elevada. (SO4)2- em meio com alcalinidade elevada.
, Иодометрия — титриметрический (объёмный) м … Иодометрия — титриметрический (объёмный) метод определения веществ, основанный на реакциях окисления-восстановления (разновидность оксидиметрии) с участием иода или иодида калия: Стандартный электродный потенциал данной реакции составляет +0,545 В. Для реакции стандартный электродный потенциал составляет +0.536 В. Прямое иодометрическое титрование непосредственно раствором I2 может быть использовано, в частности, для титрования восстановителей в присутствии избытка KI: Этим способом определяют концентрацию As(III), Sn(II), Sb(III), сульфидов, сульфитов, тиосульфатов и др.: Возможно также определение восстановителей с избытком иода, непрореагировавшее количество которого определяется титрованием тиосульфата натрия. Косвенное иодометрическое титрование используется для титрования окислителей; в этом случае определяемые вещества взаимодействуют с избытком KI с образованием иода, который оттитровывается раствором тиосульфата натрия. Этот способ используется для определения концентрации Cu(II), H2O2, Br2, BrO3-, ClO- Иодометрический метод анализа используется также для определения концентрации ионов H+: Иодометрический метод анализа является также основой метода Фишера по определению воды в органических растворителях.делению воды в органических растворителях.
, L'iodométrie est une méthode chimique où l'on fait appel au couple redox I2/I− pour réaliser un dosage indirect. Généralement, on utilise un thiosulfate pour doser le diiode formé.
, Jodometrisk titrering är en typ av redoxti … Jodometrisk titrering är en typ av redoxtitrering där halten jod I2 fastställs genom att titrera joden tillsammans med en lösning tiosulfatjoner S2O32−. Under denna titreringsreaktion bildas jodidjoner och tetrationatjoner. En indikator som kan utnyttjas vid denna typ av titrering är stärkelse.s vid denna typ av titrering är stärkelse.
, Iodometri (disebut pula analisis iodometrik) adalah titrasi redoks yang melibatkan titrasi iodin yang diproduksi dalam reaksi dengan larutan standar natrium tiosulfat.
, Йо́дометрі́я (англ. iodometry, нім. Iodometrie (f)) — метод титриметричного кількісного аналізу, що ґрунтується на вимірюванні кількості йоду, яка витрачається на окиснення відновників або виділяється внаслідок окиснення розчину йодиду калію.
|
| http://dbpedia.org/ontology/thumbnail
|
http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Iodometric_titration_mixture.jpg?width=300 +
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageID
|
2292030
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageLength
|
8700
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageRevisionID
|
1117526271
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageWikiLink
|
http://dbpedia.org/resource/Hydrogen_peroxide +
, http://dbpedia.org/resource/Sodium_arsenite +
, http://dbpedia.org/resource/Hypochlorite +
, http://dbpedia.org/resource/Antimony +
, http://dbpedia.org/resource/Sulfide +
, http://dbpedia.org/resource/Erlenmeyer_flask +
, http://dbpedia.org/resource/Active_chlorine +
, http://dbpedia.org/resource/Iodine +
, http://dbpedia.org/resource/Arsenic_trioxide +
, http://dbpedia.org/resource/Nitrite +
, http://dbpedia.org/resource/Iodine%E2%80%93starch_test +
, http://dbpedia.org/resource/Arsenic_trisulfide +
, http://dbpedia.org/resource/Ferrocyanide +
, http://dbpedia.org/resource/Volumetric_analysis +
, http://dbpedia.org/resource/Oxidizing_agents +
, http://dbpedia.org/resource/Starch +
, http://dbpedia.org/resource/Chemical_analysis +
, http://dbpedia.org/resource/Stannous_chloride +
, http://dbpedia.org/resource/Iodide +
, http://dbpedia.org/resource/Primary_standard +
, http://dbpedia.org/resource/Zinc +
, http://dbpedia.org/resource/File:Iodometric_titration_mixture.jpg +
, http://dbpedia.org/resource/Oxygen_saturation +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Titration +
, http://dbpedia.org/resource/Sulfite +
, http://dbpedia.org/resource/Endpoint_%28chemistry%29 +
, http://dbpedia.org/resource/File:Potassium_iodide_starch.jpg +
, http://dbpedia.org/resource/File:Standard_solution_of_iodine_sealed_in_an_ampoule_for_iodometric_analysis.jpg +
, http://dbpedia.org/resource/Hexacyanoferrate%28III%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Chlorate +
, http://dbpedia.org/resource/Electrophilic +
, http://dbpedia.org/resource/Thiosulfate +
, http://dbpedia.org/resource/Redox_titration +
, http://dbpedia.org/resource/Triiodide +
, http://dbpedia.org/resource/Hydrogensulfite +
, http://dbpedia.org/resource/Carbon_tetrachloride +
, http://dbpedia.org/resource/Clathrate_compound +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Iodine +
, http://dbpedia.org/resource/Acetone +
, http://dbpedia.org/resource/Arsenic +
, http://dbpedia.org/resource/Diethyl_ether +
, http://dbpedia.org/resource/Sodium_thiosulphate +
|
| http://dbpedia.org/property/wikiPageUsesTemplate
|
http://dbpedia.org/resource/Template:Chem2 +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Short_description +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Clarify +
|
| http://purl.org/dc/terms/subject
|
http://dbpedia.org/resource/Category:Titration +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Iodine +
|
| http://purl.org/linguistics/gold/hypernym
|
http://dbpedia.org/resource/Method +
|
| http://www.w3.org/ns/prov#wasDerivedFrom
|
http://en.wikipedia.org/wiki/Iodometry?oldid=1117526271&ns=0 +
|
| http://xmlns.com/foaf/0.1/depiction
|
http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Iodometric_titration_mixture.jpg +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Standard_solution_of_iodine_sealed_in_an_ampoule_for_iodometric_analysis.jpg +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Potassium_iodide_starch.jpg +
|
| http://xmlns.com/foaf/0.1/isPrimaryTopicOf
|
http://en.wikipedia.org/wiki/Iodometry +
|
| owl:sameAs |
http://www.wikidata.org/entity/Q899190 +
, http://uk.dbpedia.org/resource/%D0%99%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D0%BC%D0%B5%D1%82%D1%80%D1%96%D1%8F +
, http://bg.dbpedia.org/resource/%D0%99%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D0%BC%D0%B5%D1%82%D1%80%D0%B8%D1%8F +
, http://no.dbpedia.org/resource/Jodometri +
, http://it.dbpedia.org/resource/Iodometria +
, http://he.dbpedia.org/resource/%D7%99%D7%95%D7%93%D7%95%D7%9E%D7%98%D7%A8%D7%99%D7%94 +
, http://ro.dbpedia.org/resource/Iodometrie +
, http://rdf.freebase.com/ns/m.071cng +
, http://es.dbpedia.org/resource/Iodometr%C3%ADa +
, http://uz.dbpedia.org/resource/Yodometriya +
, http://dbpedia.org/resource/Iodometry +
, http://pt.dbpedia.org/resource/Iodometria +
, http://de.dbpedia.org/resource/Iodometrie +
, http://ru.dbpedia.org/resource/%D0%98%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D0%BC%D0%B5%D1%82%D1%80%D0%B8%D1%8F +
, http://ky.dbpedia.org/resource/%D0%98%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D0%BC%D0%B5%D1%82%D1%80%D0%B8%D1%8F +
, http://cs.dbpedia.org/resource/Jodometrie +
, http://zh.dbpedia.org/resource/%E7%A2%98%E9%87%8F%E6%B3%95 +
, http://id.dbpedia.org/resource/Iodometri +
, http://tr.dbpedia.org/resource/%C4%B0yodometri +
, https://global.dbpedia.org/id/5492M +
, http://nl.dbpedia.org/resource/Jodometrie +
, http://sv.dbpedia.org/resource/Jodometrisk_titrering +
, http://pl.dbpedia.org/resource/Jodometria +
, http://ar.dbpedia.org/resource/%D9%85%D8%B9%D8%A7%D9%8A%D8%B1%D8%A9_%D9%8A%D9%88%D8%AF%D9%8A%D8%A9 +
, http://sr.dbpedia.org/resource/Jodimetrija +
, http://az.dbpedia.org/resource/%C4%B0odometriya +
, http://fr.dbpedia.org/resource/Iodom%C3%A9trie +
|
| rdf:type |
http://dbpedia.org/ontology/Software +
, http://dbpedia.org/class/yago/Process105701363 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Experiment105798043 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Trial105799212 +
, http://dbpedia.org/class/yago/HigherCognitiveProcess105770664 +
, http://dbpedia.org/class/yago/ProblemSolving105796750 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Inquiry105797597 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Thinking105770926 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Cognition100023271 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Abstraction100002137 +
, http://dbpedia.org/class/yago/PsychologicalFeature100023100 +
, http://dbpedia.org/class/yago/WikicatChemicalTests +
|
| rdfs:comment |
La iodometria è una titolazione di ossidor … La iodometria è una titolazione di ossidoriduzione che usa come reattivi ioduro e tiosolfato. La tecnica sfrutta le deboli capacità riducenti dello ioduro, che viene ossidato da ossidanti forti, per produrre in soluzione iodio molecolare in quantità proporzionali all'analita; quindi lo iodio viene titolato con tiosolfato. Si deve fare attenzione a non confondere questa metodica con la iodimetria che usa lo iodio come titolante. Una titolazione iodometrica si esegue come segue: Risulta essere importante il pH in quanto molti ossidanti esplicano meglio la loro azione ossidante in ambiente acido:a loro azione ossidante in ambiente acido:
, L'iodométrie est une méthode chimique où l'on fait appel au couple redox I2/I− pour réaliser un dosage indirect. Généralement, on utilise un thiosulfate pour doser le diiode formé.
, Йо́дометрі́я (англ. iodometry, нім. Iodometrie (f)) — метод титриметричного кількісного аналізу, що ґрунтується на вимірюванні кількості йоду, яка витрачається на окиснення відновників або виділяється внаслідок окиснення розчину йодиду калію.
, Jodometrie je princip odměrného stanovení … Jodometrie je princip odměrného stanovení založený na redukci jodu na jodid v neutrálním prostředí.Použití této titrační metody v analytické chemii vychází z faktu, že thiosíranový anion stechiometricky reaguje s jodem, redukuje ho na jodid a sám je oxidován na tetrathionan: 2 S2O32−(aq) + I2(aq) → S4O62−(aq) + 2 I−(aq)2O32−(aq) + I2(aq) → S4O62−(aq) + 2 I−(aq)
, Jodometrie is een onderdeel van de analyti … Jodometrie is een onderdeel van de analytische scheikunde, waarin de reactie van jood naar jodide een belangrijke rol speelt. Veel analyses worden zodanig uitgevoerd dat via deze reactie het aantal mol oxidator of reductor bekend wordt. Jodometrie is een titratiemethode. wordt. Jodometrie is een titratiemethode.
, La iodometría, también conocido como titul … La iodometría, también conocido como titulación iodométrica, es un método de análisis químico volumétrico, una titulación redox donde el aspecto o la desaparición de yodo elemental indica el punto de fin. Nótese que la iodometría implica una titulación indirecto de iodo liberada por reacción con el analizado , mientras que la iodimetría implica titulación directa utilizando iodo como el titulador.directa utilizando iodo como el titulador.
, Jodometrisk titrering är en typ av redoxti … Jodometrisk titrering är en typ av redoxtitrering där halten jod I2 fastställs genom att titrera joden tillsammans med en lösning tiosulfatjoner S2O32−. Under denna titreringsreaktion bildas jodidjoner och tetrationatjoner. En indikator som kan utnyttjas vid denna typ av titrering är stärkelse.s vid denna typ av titrering är stärkelse.
, A iodometria é o método indireto de titula … A iodometria é o método indireto de titulações de iodo. Consiste na titulação do iodo gerado em uma reação. A iodometria se fundamenta na reação reversível de oxi-redução representada por: I<sub>2</sub> + 2e<sup>-</sup>> 2I<sup>–</sup>lt;/sup>> 2I<sup>–</sup>
, Jodometria – jeden z działów redoksymetrii … Jodometria – jeden z działów redoksymetrii, technika analityczna polegająca na pośrednim miareczkowaniu analizowanej substancji, przez dodanie znanej ilości mianowanego roztworu jodu, którego nadmiar zostaje następnie oznaczony. Najczęściej stosowanym wskaźnikiem w jodometrii jest skrobia.Nadmiar jodu oznacza się najczęściej miareczkując go roztworem tiosiarczanu (np. Na2S2O3). Zachodzi wówczas reakcja: I2 + 2 S2O32− → S4O62− + 2 I−zas reakcja: I2 + 2 S2O32− → S4O62− + 2 I−
, Иодометрия — титриметрический (объёмный) м … Иодометрия — титриметрический (объёмный) метод определения веществ, основанный на реакциях окисления-восстановления (разновидность оксидиметрии) с участием иода или иодида калия: Стандартный электродный потенциал данной реакции составляет +0,545 В. Для реакции стандартный электродный потенциал составляет +0.536 В. Прямое иодометрическое титрование непосредственно раствором I2 может быть использовано, в частности, для титрования восстановителей в присутствии избытка KI: Этим способом определяют концентрацию As(III), Sn(II), Sb(III), сульфидов, сульфитов, тиосульфатов и др.: сульфидов, сульфитов, тиосульфатов и др.:
, Die Iodometrie ist eine chemische Analysem … Die Iodometrie ist eine chemische Analysemethode, die zur quantitativen Bestimmung von verschiedenen Substanzen genutzt wird.Sie gehört zu den titrimetrischen Analyseverfahren, und beruht auf der Umwandlung von Iodid-Ionen (I−) in Iod (I2) bzw. umgekehrt, also auf folgender Gleichgewichtsreaktion: Mit der Iodometrie lassen sich sowohl auf I− oxidierend wirkende als auch auf I2 reduzierend wirkende Analyte quantitativ bestimmen.Die Iodometrie ist deutlich von der Iodatometrie abzugrenzen, bei letzterer werden die Redoxeigenschaften von Iodat-Ionen genutzt.edoxeigenschaften von Iodat-Ionen genutzt.
, Iodometry, known as iodometric titration, … Iodometry, known as iodometric titration, is a method of volumetric chemical analysis, a redox titration where the appearance or disappearance of elementary iodine indicates the end point. Note that iodometry involves indirect titration of iodine liberated by reaction with the analyte, whereas iodimetry involves direct titration using iodine as the titrant.ect titration using iodine as the titrant.
, المعايرة اليودية هي طريقة معايرة في الكيمي … المعايرة اليودية هي طريقة معايرة في الكيمياء التحليلية تعتمد على مبدأ معايرة أكسدة-اختزال لعنصر اليود، حيث يستدل على تمام المعايرة لونياً. تستخدم المعايرة اليودية من أجل تحديد تركيز المواد المؤكسدة مثل قياس تشبع الأكسجين أو لتحديد نسبة الكلور في العينات المائية. أو لتحديد نسبة الكلور في العينات المائية.
, Iodometri (disebut pula analisis iodometrik) adalah titrasi redoks yang melibatkan titrasi iodin yang diproduksi dalam reaksi dengan larutan standar natrium tiosulfat.
, 碘量法或称碘量滴定法是一种分析化学中常用到的滴定方法，同时也是一种氧化还原滴定的方法，碘量法中，通过碘单质的生成或者反应完全作为滴定终点的现象。碘量法分为间接碘量法和直接碘量法，间接碘量法通过与被分析物反应释放出的碘滴定，而直接碘量法使用碘单质滴定
|
| rdfs:label |
Iodometria
, Йодометрія
, معايرة يودية
, Iodométrie
, Jodometria
, Iodometri
, Jodometrisk titrering
, Iodometría
, Jodometrie
, Иодометрия
, Iodometrie
, 碘量法
, Iodometry
|
