| http://dbpedia.org/ontology/abstract
|
In chemistry, hydration energy (also hydra … In chemistry, hydration energy (also hydration enthalpy) is the amount of energy released when one mole of ions undergoes hydration. Hydration energy is one component in the quantitative analysis of solvation. It is a particular special case of water. The value of hydration energies is one of the most challenging aspects of structural prediction. Upon dissolving a salt in water, the cations and anions interact with the positive and negative dipoles of the water. The trade-off of these interactions vs those within the crystalline solid comprises the hydration energy.line solid comprises the hydration energy.
, Rozpouštěcí entalpie (teplo) ΔHL představu … Rozpouštěcí entalpie (teplo) ΔHL představuje rozdíl entalpie soli rozpuštěné a soli v pevném stavu. Je to součet záporné hodnoty mřížkové energie a hydratační entalpie iontů. Hydratační entalpie ΔHH udává, kolik energie se uvolní, když přechází ion do roztoku a je obklopen hydratačním obalem. Zisk energie je výsledkem působení přitažlivých sil mezi ionty a polární molekulami vody v hydratačním obalu. Aby sůl přešla do roztoku, musí být hydratační energie iontů alespoň tak velká jako mřížková energie soli, kterou je nutno vynaložit.á energie soli, kterou je nutno vynaložit.
, طاقة الإماهة هي كمية الطاقة المتحررة عندما … طاقة الإماهة هي كمية الطاقة المتحررة عندما يخضع مول واحد من الأيونات لتفاعل إماهة. تعد طاقة الإماهة واحدةً من مكونات التحليل الكمي للتذاوب، وهي تعد حالة خاصة من انثالبي الذوبان، حيث يكون المذيب في هذه الحالة هو الماء. لقيمة طاقات الإماهة أهمية في التنبؤ ببنية المركبات. من الأمثلة على القيم المعروفة لبعض الأيونات في الحالة الغازية:
* +Li مقدار 520 كيلوجول/مول
* +Na مقدار 405 كيلوجول/مول
* +Cs مقدار 265 كيلوجول/مول5 كيلوجول/مول
* +Cs مقدار 265 كيلوجول/مول
, 水合焓（英語：Hydration enthalpy），又称水合能（英語：Hydration energy）、水合热，指一摩尔气态离子与水结合的热效应。水合焓是溶剂化热在溶剂为水时的特殊情况，它对自然过程和人工过程热力学模型的建立都有着重大作用。
, Als Hydrationsenergie (auch Hydratationsen … Als Hydrationsenergie (auch Hydratationsenergie oder Hydrationsenthalpie) wird die Energie bezeichnet, die freigesetzt wird, wenn sich Wassermoleküle an Ionen anlagern. Es handelt sich um einen Spezialfall der Solvationsenergie mit Wasser als Solvens (Lösungsmittel). Löst sich z. B. ein Salz in Wasser, so werden die Ionen am Rande des Ionengitters von Wassermolekülen aus dem Gitter herausgelöst und von ihnen umhüllt.
* Bei Salzen, bei denen die Hydrationsenergie größer oder gleich der Gitterenergie ist (Überkompensation), tritt beim Lösen eine Erwärmung des Salz-Wasser-Gemischs ein (exotherme Reaktion). Beispiel: wasserfreies Calcium(II)-chlorid (CaCl2). Solche Salze bezeichnet man als gut löslich.
* Beim Lösen von Calciumchlorid-Hexahydrat (CaCl2 · 6 H2O) hingegen kühlt die Lösung ab (endotherme Reaktion). Die Abkühlung beruht darauf, dass die zum Auflösen des Salzes benötigte Gitterenergie nicht völlig von der Hydrationsenergie gedeckt und die noch nötige Energie der Wärmeenergie des Wassers entnommen wird.r Wärmeenergie des Wassers entnommen wird.
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageID
|
36853181
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageLength
|
2958
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageRevisionID
|
1109065732
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageWikiLink
|
http://dbpedia.org/resource/Chemical_polarity +
, http://dbpedia.org/resource/Lattice_energy +
, http://dbpedia.org/resource/Ionization_energy +
, http://dbpedia.org/resource/Caesium +
, http://dbpedia.org/resource/Solvation +
, http://dbpedia.org/resource/Ion +
, http://dbpedia.org/resource/Heat +
, http://dbpedia.org/resource/Hydration_reaction +
, http://dbpedia.org/resource/Mole_%28unit%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Water +
, http://dbpedia.org/resource/Calcium_chloride +
, http://dbpedia.org/resource/Energy +
, http://dbpedia.org/resource/Hydrate +
, http://dbpedia.org/resource/Lithium +
, http://dbpedia.org/resource/Crystalline +
, http://dbpedia.org/resource/Endergonic_reaction +
, http://dbpedia.org/resource/Heat_of_dilution +
, http://dbpedia.org/resource/Enthalpy_of_solution +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Physical_chemistry +
, http://dbpedia.org/resource/Exergonic_reaction +
, http://dbpedia.org/resource/Hydrational_fluid +
, http://dbpedia.org/resource/Chemistry +
, http://dbpedia.org/resource/Solvation_energy +
, http://dbpedia.org/resource/Sodium +
, http://dbpedia.org/resource/Dissolution_%28chemistry%29 +
|
| http://dbpedia.org/property/wikiPageUsesTemplate
|
http://dbpedia.org/resource/Template:Short_description +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Physical-chemistry-stub +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Reflist +
|
| http://purl.org/dc/terms/subject
|
http://dbpedia.org/resource/Category:Physical_chemistry +
|
| http://purl.org/linguistics/gold/hypernym
|
http://dbpedia.org/resource/Amount +
|
| http://www.w3.org/ns/prov#wasDerivedFrom
|
http://en.wikipedia.org/wiki/Hydration_energy?oldid=1109065732&ns=0 +
|
| http://xmlns.com/foaf/0.1/isPrimaryTopicOf
|
http://en.wikipedia.org/wiki/Hydration_energy +
|
| owl:sameAs |
http://ar.dbpedia.org/resource/%D8%B7%D8%A7%D9%82%D8%A9_%D8%A7%D9%84%D8%A5%D9%85%D8%A7%D9%87%D8%A9 +
, http://dbpedia.org/resource/Hydration_energy +
, https://global.dbpedia.org/id/cRFB +
, http://de.dbpedia.org/resource/Hydrationsenergie +
, http://www.wikidata.org/entity/Q1640124 +
, http://rdf.freebase.com/ns/m.0lq4z43 +
, http://zh.dbpedia.org/resource/%E6%B0%B4%E5%90%88%E7%84%93 +
, http://cs.dbpedia.org/resource/Hydrata%C4%8Dn%C3%AD_entalpie +
|
| rdf:type |
http://dbpedia.org/ontology/Disease +
|
| rdfs:comment |
In chemistry, hydration energy (also hydra … In chemistry, hydration energy (also hydration enthalpy) is the amount of energy released when one mole of ions undergoes hydration. Hydration energy is one component in the quantitative analysis of solvation. It is a particular special case of water. The value of hydration energies is one of the most challenging aspects of structural prediction. Upon dissolving a salt in water, the cations and anions interact with the positive and negative dipoles of the water. The trade-off of these interactions vs those within the crystalline solid comprises the hydration energy.line solid comprises the hydration energy.
, Rozpouštěcí entalpie (teplo) ΔHL představu … Rozpouštěcí entalpie (teplo) ΔHL představuje rozdíl entalpie soli rozpuštěné a soli v pevném stavu. Je to součet záporné hodnoty mřížkové energie a hydratační entalpie iontů. Hydratační entalpie ΔHH udává, kolik energie se uvolní, když přechází ion do roztoku a je obklopen hydratačním obalem. Zisk energie je výsledkem působení přitažlivých sil mezi ionty a polární molekulami vody v hydratačním obalu. Aby sůl přešla do roztoku, musí být hydratační energie iontů alespoň tak velká jako mřížková energie soli, kterou je nutno vynaložit.á energie soli, kterou je nutno vynaložit.
, طاقة الإماهة هي كمية الطاقة المتحررة عندما … طاقة الإماهة هي كمية الطاقة المتحررة عندما يخضع مول واحد من الأيونات لتفاعل إماهة. تعد طاقة الإماهة واحدةً من مكونات التحليل الكمي للتذاوب، وهي تعد حالة خاصة من انثالبي الذوبان، حيث يكون المذيب في هذه الحالة هو الماء. لقيمة طاقات الإماهة أهمية في التنبؤ ببنية المركبات. من الأمثلة على القيم المعروفة لبعض الأيونات في الحالة الغازية:
* +Li مقدار 520 كيلوجول/مول
* +Na مقدار 405 كيلوجول/مول
* +Cs مقدار 265 كيلوجول/مول5 كيلوجول/مول
* +Cs مقدار 265 كيلوجول/مول
, 水合焓（英語：Hydration enthalpy），又称水合能（英語：Hydration energy）、水合热，指一摩尔气态离子与水结合的热效应。水合焓是溶剂化热在溶剂为水时的特殊情况，它对自然过程和人工过程热力学模型的建立都有着重大作用。
, Als Hydrationsenergie (auch Hydratationsen … Als Hydrationsenergie (auch Hydratationsenergie oder Hydrationsenthalpie) wird die Energie bezeichnet, die freigesetzt wird, wenn sich Wassermoleküle an Ionen anlagern. Es handelt sich um einen Spezialfall der Solvationsenergie mit Wasser als Solvens (Lösungsmittel). Löst sich z. B. ein Salz in Wasser, so werden die Ionen am Rande des Ionengitters von Wassermolekülen aus dem Gitter herausgelöst und von ihnen umhüllt.Gitter herausgelöst und von ihnen umhüllt.
|
| rdfs:label |
طاقة الإماهة
, 水合焓
, Hydration energy
, Hydratační entalpie
, Hydrationsenergie
|
