| http://dbpedia.org/ontology/abstract
|
エクセルギー (英: exergy) とは、『系が外界とのみ熱・仕事を交換しながら、 … エクセルギー (英: exergy) とは、『系が外界とのみ熱・仕事を交換しながら、外界と平衡するまで状態変化するとき、系から理論上取り出せる最大の仕事量』のことである。availability、available energy、有効エネルギー などとよばれることもある。 熱力学第二法則によると、熱を仕事に変換するには常にカルノー効率による制約が伴うので、熱に関連したエネルギーを扱うときには、そのうちの有効に仕事に変換できる部分とできない部分とを区別して扱うことが必要である。前者がエクセルギーとよばれる。 熱力学第一法則(エネルギー保存則)は常に成り立つので、外界を含めた拡大系では、エネルギーの量は一定不変である。「省エネルギー」、「エネルギーを節約する」と言うときの「エネルギー」は、「エネルギーの価値」、「エネルギーの質」の意味であり、これがエクセルギーに対応していると考えられる。省エネルギーを念頭において機器の開発や改良を行う際には、エクセルギーを用いた評価法は極めて有力な手段となる。て機器の開発や改良を行う際には、エクセルギーを用いた評価法は極めて有力な手段となる。
, Inom termodynamiken är exergi det maximalt … Inom termodynamiken är exergi det maximalt tillgängliga mekaniska arbetet under en termodynamisk process, som leder till att systemet kommer i termodynamisk jämvikt med en värmereservoar. När systemets omgivning är reservoaren, är exergin noll när systemet och omgivningen uppnått jämvikt. Exergi behandlades i arbeten av Sadi Carnot från 1824 och Willard Gibbs från 1873. Termen exergi skapades av 1953 från de grekiska orden ex (yttre) och ergon (arbete). Energi ändras alltid från en form till en annan i enlighet med termodynamikens första huvudsats. Exergi förbrukas alltid när processen är irreversibel, till exempel genom förlust av värme till omgivningen, i enlighet med termodynamikens andra huvudsats. Denna förbrukning är proportionell mot entropiökningen hos systemet tillsammans med dess omgivning. Exergi är av principiell betydelse för förståelsen av verkligheten. I ett universum utan exergi skulle inga kontraster, inga skillnader, mönster eller strukturer förekomma. "Tid" förlorar sin mening eftersom ingenting kan förändras. Med strukturer kommer exergi och med strukturer i samverkan följer exergiöverföring och förändring. Om exergin bevaras skulle tiden sakna riktning och mening. Förändringar måste ske med exergiförluster, det vill säga vara icke omvändbara, för att ge tiden riktning och mening. Figur 1. Ett system A i sin omgivning A0. Den exergi EW som motsvarar en värmemängd Q, tillgänglig vid temperaturen T i en omgivning med temperaturen T0 är där systemen är utritade i figur 1 och temperaturen mäts i kelvin (K). Q är värmen som utbyts mellan systemet (joule). Den dimensionslösa kvalitetsfaktorn q definieras som och finns tabulerad för några energiformer i tabell 1. Tabell 1. Kvalitetsfaktorn för olika energiformer i en standardomgivning av rumstemperatur. * Med en omgivningstemperatur på 20 °C (293 K). Energikvalitet med faktor 0,2 ungefär kommer ut från baksidan av en frysbox eller ur en värmepump (en frysbox är ju en värmepump) och en värmepump lämpar sig oerhört väl till uppvärmning av hus. Om man värmde upp hus med den energikvaliteten skulle energianvändningen och därmed också exergiförbrukningen minskas. Ett behov av ökad elproduktion vid extremt höga effektuttag kan ibland behöva regleras med fossilkraft i vårt energisystem. Det går åt mer än 2.5 kWh kol (primärenergi) för att producera 1kWh el. För att kunna jämföra till exempel fjärrvärme med värmepumpar måste man således ta hänsyn till primärexergiförbrukningen. ta hänsyn till primärexergiförbrukningen.
, Exergia é o trabalho máximo que pode ser o … Exergia é o trabalho máximo que pode ser obtido através do processo mais adequado de um sistema que se encontre em um estado inicial até que atinja o estado final, caracterizado pelo equilíbrio termodinâmico com o ambiente. Essa grandeza pode ser definida também como potencial máximo de trabalho de uma substância ou trabalho mínimo para fazer o sistema sair do estado morto. O termo foi definido por Zoran Rant, chamando de “exergia” a parte da energia disponível para produzir trabalho útil e de “anergia” a quantidade de energia não disponível para o mesmo fim. Ao contrário da energia, a exergia não pode ser conservada, já que é destruída por processos irreversíveis em razão do aumento de entropia. A exergia se torna uma propriedade de combinação entre o sistema e o ambiente, uma vez definida como o trabalho máximo que um sistema pode desenvolver para chegar ao equilíbrio térmico, mecânico e químico com o ambiente. Dessa forma, uma vez que se define o ambiente, a exergia pode ser considerada propriedade do sistema. Historicamente, exergia foi o primeiro conceito a começar a ser proposta na termodinâmica, quando Carnot afirmou que “para transformar calor em energia cinética, utiliza-se uma máquina térmica, porém esta não é 100% eficiente na conversão”. A partir de seus trabalhos, a Segunda Lei da Termodinâmica foi definida. Após Carnot, outro físico de grande importância na definição de exergia foi Gibbs, que conceituou energia disponível como a propriedade que mede a capacidade de causar mudanças devido ao desequilíbrio com o ambiente de certa substância.líbrio com o ambiente de certa substância.
, In termodinamica l'exergia di un sistema è … In termodinamica l'exergia di un sistema è la massima frazione di energia di prima specie (meccanica, potenziale, cinetica...) che può essere convertita in lavoro meccanico mediante macchina reversibile ed è un concetto utilizzato per definire i fenomeni termodinamici senza introdurre il concetto di entropia. L'exergia si conserva nei processi reversibili e diminuisce nei processi irreversibili. L'exergia è impiegata in ambito della per valutare il valore economico di un flusso energetico. Nello studio dei processi termodinamici il concetto di exergia si lega con quello di anergia, definita come quella parte di energia che in una trasformazione irreversibile si trasforma in calore.ione irreversibile si trasforma in calore.
, L'exergia és la porció de l'energia que és … L'exergia és la porció de l'energia que és útil. És a dir, l'energia que es pot utilitzar en un sistema. Més tècnicament es podria dir que l'exergia d'un sistema que està a un estat 'A' en presència d'un medi en un estat 'B' és el treball màxim que hi ha posat en joc al procés termodinàmic d'interacció A -→ B. L'exergia d'un sistema no és una propietat termodinàmica en sentit estricte: no sols depèn del seu estat, sinó també del medi ambient. Per exemple: una massa d'aigua a 50 °C disposa de més exergia a l'hivern que a l'estiu.a de més exergia a l'hivern que a l'estiu.
, Exergie bezeichnet den Teil der Gesamtener … Exergie bezeichnet den Teil der Gesamtenergie eines Systems, der Arbeit verrichten kann, wenn dieses in das thermodynamische (thermische, mechanische und chemische) Gleichgewicht mit seiner Umgebung gebracht wird. Exergie ist ein Potential zwischen mindestens zwei Zuständen, wobei einer davon meist der Umgebungszustand ist. Die Exergie ist im Gegensatz zur Energie keine Erhaltungsgröße, da sie durch irreversible Prozesse abgebaut wird, d. h. sie wird in Anergie umgewandelt. Der Begriff Exergie geht zurück auf einen Vorschlag von Zoran Rant aus den 1950er Jahren.hlag von Zoran Rant aus den 1950er Jahren.
, En thermodynamique, l’exergie est une gran … En thermodynamique, l’exergie est une grandeur physique permettant de mesurer la qualité d'une énergie. C'est la partie utilisable d'un joule. Le travail maximal récupérable est ainsi égal à l’opposé de la variation d’exergie au cours de la transformation. Un système à l'équilibre thermomécanique ou chimique n'a plus aucune valeur. Plus un système est loin de l'équilibre ambiant, plus il est apte à opérer un changement, aptitude sur laquelle repose l'utilité d'une énergie. Si selon le premier principe de la thermodynamique la quantité d'énergie se conserve, la qualité de cette énergie, l’exergie, ne peut en revanche que diminuer lors d'une transformation. L’exergie détruite au cours d’une réaction est appelée anergie. Ce phénomène est lié à l’entropie du système et de son environnement, qui selon le deuxième principe de la thermodynamique ne peut qu’augmenter au cours d’une transformation réelle, non réversible, alors que l'exergie diminue au cours d’une telle transformation.minue au cours d’une telle transformation.
, 엑서지(exergy, Φ)는 주어진 장치가 주위와 상호작용하며 과정의 끝 상 … 엑서지(exergy, Φ)는 주어진 장치가 주위와 상호작용하며 과정의 끝 상태가 일 때 그 장치로부터 얻어 낼 수 있는 가용 일이다. 즉, , 주위는 상태 이다. 이 일은 가역 일과 밀접하게 관련된다. 그림1의 간단한 상황을 살펴보자. 온도가 일정한 매우 큰 저장조로부터 에너지인 열 가 전달된다. 최대 일은 가역 열기관에서 얻을 수 있다. 시스템이 주위와 상호작용하므로 일정 온도 인 주위가 또 다른 에너지 저장조가 될 수 있다. 두 저장조의 온도가 일정하므로 열기관은 카르노 사이클로 운전되며 일은 다음과 같다. 에너지: 엔트로피:
* 그림 1 온도가 일정한 에너지원 따라서 이다. 열전달의 일부 만이 일로 바뀌며, 그 일부가 의 엑서지 가치이다. 이는 카르노사이클효율에 를 곱한 것과 같다. 그림2의 T-s선도에 에너지를 나누어 나타내었다. 음영 면적 전체가 열 이다. 열 중 온도 아랫부분은 열기관에 의해 일로 변환될 수 없으므로 버려지는, 의 비가용 부분이다. 다음으로 그림3과 같은 간단한 열교환기가 있다. 일정한 압력의 열원으로부터 열 가 전달된다는 점을 제외하고 이전과 같은 상황이다. 앞에서 사용한 한 개의 카르노 사이클을 여러 대의 카르노 사이클 열기관으로 대치하여야 하며, 그 결과는 그림3-(b)와 같다. 두 예의 다른 점은 에 해당하는 적분해야 한다는 것이다. 제1 법칙에 대입하면 다음과 같다.
* 그림 2 온도가 일정한 에너지원에 대한 선도
* 그림 3 온도가 변하는 에너지원 위 식의 ΔS에는 일반적인 부호의 약속을 적용하지 않고 있다. ΔS는 그림3에 나타낸 엔트로피 변화량에 해당한다. 전체 에너지 Q 중에서 가용 부분은 식(1)으로 결정된다. 이 상황에서 일을 생산하는 데 이용할 수 없는 에너지 부분은 그림3에서 T0 아래의 면적이다. 지금까지 여러 다른 열원에서 열을 받는 단순 열기관 사이클을 알아보았다. 이제는 일반적인 검사 체적에서 일어나는 실제 비가역 과정을 해석하기로 한다.
* 그림4 비가역 과정이 있는 실제 검사 체적 그림4의 실제 검사 체적에 저장항을 포함하여 질량 전달과 에너지 전달을 나타내면 이 검사 체적에 대한 연속 방정식, 에너지 식, 엔트로피 식이며 각각 다음과 같다. 우리는 이 실제 과정의 비가역 정도를 에너지로 표현하여 계량하는 수단을 도입하고자 한다. 그 방법은 가역 과정만이 있는 이상적인 검사 체적과 비교하는 것이다. 실제 검사 체적에 대응하는 이 이상적인 검사 체적은 가능한 한 여러 가지 면에서 실제 검사 체적과 같아야 한다. 저장항(각 식의 좌변항)이 같고, 온도 Tj에서 열전달 Qj가 같으며, 같은 상태에서 질량 유량이 같아서 식 (b)와 (c)에서 앞의 네 개 항이 같아야 한다. 차이가 있다면, 식 (c)의 실제 엔트로피 생성항은 양수이지만, 이상적인 (가역) 엔트로피 생성 항은 0이다. 따라서(등호를 유지하기 위해) 식 (c)의 마지막 항을 양의 가역 엔트로피 플럭스로 대체하여야 하며, 엔트로피를 증가시킬 수 있는 유일한 가역 과정은 유입 열전달이므로 온도 T0의 주위로부터 열전달 Q0rev이있다고 가정한다. 이상 검사 체적에 대한 에너지 식에도 이 열전달 Q0rev이 나타나야 하며, 이 열전달과 실제일을 더한 것이 가역 일과 같아야 한다. 식 (b), (c)의 실제 검사 체적에 대한 항들을 이상 검사 체적에 대한 항들과 비교하면 다음과 같다. 실제 검사 체적 항 이상 검사 체적 항 식 (d)에서 엔트로피 생성항과 엔트로피 플럭스가 같으므로 이고, 식 (e)로부터 가역일은 다음과 같다. 실제 검사 체적이 단열일지라도 이상 검사 체적에는 주위로부터의 열전달이 있다. 실제 검사 체적이 가역일 때만 이 열전달이 0이고 두 검사 체적은 동일하다. 가역일을 실제 검사 체적의 유동과 플럭스를 이용하여 나타내기 위해 식 (c )를 풀어서 엔트로피 생성률을 구하고, 그것을 식 (f)에 대입한 결과를 식 (g)에 적용한다. 또한 실제일을 에너지 식 (b)에서 구하여 식 (f)에 적용하면, 가역일은 다음과 같다. 유사 항을 조합하고 재배치하면 다음과 같다. 열전달에 의한 가역일은 독립적인 것으로 나타난다. 마치 가가의 열이 카르노 열기관을 통하여 낮은 온도 T0 로 전달되면서 일을 생산하는 것과 같다. 각 유동은 고유의 가역 일을 만들어 낸다. 저장항은 마지막 대괄호 안에 나타내었다. 이 결과는 일반적인 검사 체적에 의해 생산되는 일률의 이론적인 상한 극한치를 나타내며, 실제 일과 비교하여 실제 검사 체적을 평가하는 수단을 제공한다. 이 가역 일과 실제 일의 차이를 비가역성(irreversibiliI 라 한다. 즉 이다. 이것은 이론적으로 가능한 값과 실제 생산값의 차이를 나타내며 손실일(lost work)이라고도 한다. 그러나 에너지 손실이 있는 것은 아니다. 에너지는 보존되므로 이는 어떤 다른 형태의 에너지를 일로 전환할 수 있는 기회의 손실이다. 비가역성을 다른 형태로 표현하기 위해 식 (f), (g)를 이용하면 이 된다. 즉 비가역성은 엔트로피 생성량에 직접 비례하지만 에너지 단위로 나타내며, 이를 위해 필요한 것은, 일반적으로 사용이 가능한 고정된 그리고 알려진 기준 온도 T0이다. 가역일이 실제일보다 양(1)의 비가역성만큼 크다는 것에 유의한다. 장치가 터빈 또는 팽창일이 있는 엔진의 피스톤-실린더일 때에는 실제일은 양수이고 가역일은 그보다 크다. 따라서 더 많은 일을 가역 과정에서 생산할 수 있다. 반면에 장치가 펌프나 압축기처럼 입력일을 필요로 할 때에는 실제일은 음수이고 가역일은 0에 가까운 큰 값이다. 따라서 가역 장치가 적은 입력일을 필요로 한다. 이를 그림5에 나타내었으며, 양의 실제일을 경우 1로, 음의 실제일을 경우 2로 표시하였다.
* 그림 5 실제 일률과 가역 일률 음의 실제일을 경우 2로 표시하였다.
* 그림 5 실제 일률과 가역 일률
, In thermodynamics, the exergy of a system … In thermodynamics, the exergy of a system is the maximum useful work possible during a process that brings the system into equilibrium with a heat reservoir, reaching maximum entropy. When the surroundings are the reservoir, exergy is the potential of a system to cause a change as it achieves equilibrium with its environment. Exergy is the energy that is available to be used. After the system and surroundings reach equilibrium, the exergy is zero. Determining exergy was also the first goal of thermodynamics. The term "exergy" was coined in 1956 by Zoran Rant (1904–1972) by using the Greek ex and ergon meaning "from work", but the concept had been earlier developed by J Willard Gibbs (the namesake of Gibbs free energy) in 1873. Energy is neither created nor destroyed during a process. Energy changes from one form to another (see First Law of Thermodynamics). In contrast, exergy is always destroyed when a process is irreversible, for example loss of heat to the environment (see Second Law of Thermodynamics). This destruction is proportional to the entropy increase of the system together with its surroundings (see Entropy production). The destroyed exergy has been called anergy. For an isentropic process, exergy and energy are interchangeable terms, and there is no anergy.rchangeable terms, and there is no anergy.
, La exergía es una propiedad termodinámica … La exergía es una propiedad termodinámica de una sustancia en un entorno que permite determinar el potencial de trabajo útil de una determinada cantidad de energía que se puede alcanzar por la interacción espontánea entre un sistema y su entorno. Informa de la utilidad potencial del sistema como fuente de trabajo. Es una propiedad termodinámica, por lo que es una magnitud cuya variación solo depende de los estados inicial y final del proceso y no de los detalles del mismo, pero sí depende de las condiciones del entorno (presión y temperatura ambiente) donde está inmersa la sustancia. Dado un 'sistema combinado' formado por un sistema cerrado y el ambiente (con un volumen total constante y una frontera que solo permite interacciones de trabajo), la exergía (denotada como A) se define como el máximo trabajo teórico que puede realizar el sistema combinado cuando el sistema cerrado evoluciona hasta alcanzar el equilibrio con el ambiente (i.e. hasta su estado muerto). Definida de otra forma la exergía es la porción de la energía que puede ser transformada en trabajo mecánico. La exergía determina de forma cuantitativa el valor termodinámico de cualquier recurso, y permite analizar rigurosamente el desperdicio de los recursos en las actividades de la sociedad, estableciendo pautas para su ahorro y uso eficiente. Por ejemplo, un compuesto de combustible y aire, si se quema el combustible obteniendo una mezcla de aire y productos de combustión ligeramente calientes, aunque la energía asociada al sistema sea la misma, la exergía del sistema inicial es mucho mayor, ya que potencialmente es mucho más útil a la hora de obtener trabajo, de donde se deduce que la exergia al contrario que la energía no se conserva sino que se pierde por la evolución hacia el estado de equilibrio. Otro ejemplo es el agua de refrigeración de las centrales térmicas. Aunque la central cede una gran cantidad de energía al agua, esta solo eleva su temperatura unos grados por encima de la temperatura de su entorno, por tanto su utilidad potencial para obtener trabajo es prácticamente nula o lo que es lo mismo en términos técnicos, tiene una exergía asociada baja.técnicos, tiene una exergía asociada baja.
, Exergia deritzo lan mekaniko bihur daiteke … Exergia deritzo lan mekaniko bihur daitekeen energiaren parteari; gainerako parteari, erabilera praktikoa ez duenari, anergia deritzo. Energia-iturrien azterketan oso kontuan hartzekoa da energiaren erabilera egokia, zeren bestela hainbat energia alferrik gal baitaiteke lana lortzeko energiaren askatze-prozesuetan. Horretaz konturaturik, XX. mendearen erdialdetik aurrera, zientzialariak exergia kontzeptua hasi ziren lantzen. Izatez, exergia da sistema fisiko baten eta beraren inguruaren arteko desorekatik atera daitekeen energiaren neurri kuantitatiboa; azken batez, exergiak determinatzen du edozein baliabide energetikok duen benetako balio praktikoa, eta ahalbidetzen digu jakitea zenbat energia alferrik galtzen den prozesuan; horrela, bidea erakusten digu energiaren aurrezpenerako eta erabilera efizienterako.urrezpenerako eta erabilera efizienterako.
, Exergie is de maximale hoeveelheid arbeid … Exergie is de maximale hoeveelheid arbeid die (in theorie) uit een medium (vloeistof, gas) gewonnen kan worden bij het in evenwicht brengen met de omgeving. De energie die bij een gegeven proces verloren gaat, wordt wel anergie genoemd. Het benutten van alle exergie is alleen mogelijk langs reversibele (omkeerbare) weg. Een voorbeeld van een omkeerbare weg is (onder bepaalde voorwaarden) adiabatische compressie: bij het samendrukken van (ideaal) gas in een cilinder veert de zuiger weer terug naar de uitgangspositie wanneer de kracht wordt opgeheven. De arbeid die nodig was voor het samendrukken komt bij het terugveren weer vrij, tenminste als er intussen geen warmte-uitwisseling met de omgeving is geweest. De andere omkeerbare weg is warmte-uitwisseling zonder temperatuurverschil. Dit is echter alleen te benaderen, omdat voor een warmtestroom juist een temperatuurverschil nodig is, hoe klein ook. Ten slotte mag beweging niet worden omgezet in warmte zoals gebeurt in een smoorventiel (een adiabatisch maar onomkeerbaar proces). Ook het mengen van media van verschillende temperatuur is niet omkeerbaar. Een voorbeeld van een proces met een hoog exergieverlies is de cv-ketel: hier wordt warmte overgedragen bij een groot temperatuurverschil, namelijk van de zeer hete gasvlam op het relatief koude verwarmingswater.am op het relatief koude verwarmingswater.
, Ексергія — максимальна робота, яку може ви … Ексергія — максимальна робота, яку може виконати термодинамічна система при переході від поточного стану до стану термодинамічної рівноваги. Використання поняття ексергії дає можливість кількісно визначити вплив нерівноважності термодинамічних процесів на ефективність перетворення енергії, тобто дозволяє врахувати особливості другого закону термодинаміки: виділити ту частину енергії, яка не може бути використана через газодинамічні явища, тертя, теплообмін. Такий підхід дозволяє аналізувати ступінь термодинамічної досконалості того чи іншого елемента устави та не вимагає попередньої оцінки працездатності всієї устави в ціломуцінки працездатності всієї устави в цілому
, 㶲（yòng）（英語：Exergy）是热力学系统中的能量参数，又译有效能、可用能、可用度、放射本能等，单位为焦耳（J），常用字母Ex表示。一千克物质的㶲称为比㶲ex（单位：千焦/千克，kJ/kg）。
, Эксергия — предельное (наибольшее или наим … Эксергия — предельное (наибольшее или наименьшее) значение энергии, которое может быть полезным образом использовано (получено или затрачено) в термодинамическом процессе с учётом ограничений, накладываемых законами термодинамики; та максимальная работа, которую может совершить макроскопическая система при квазистатическом переходе из заданного состояния в состояние равновесия с окружающей средой (эксергия процесса положительна), или та минимальная работа, которую необходимо затратить на квазистатический переход системы из состояния равновесия с окружающей средой в заданное состояние (эксергия процесса отрицательна). Разность между изменением энергии в процессе и эксергией процесса, то есть та часть энергии, которая не может быть преобразована в эксергию, носит название анергии. Из закона сохранения энергии следует, что при любом преобразовании энергии сумма эксергии и анергии процесса остаётся неизменной. Сравнивая эксергию — характеристику идеального квазистатического процесса — с полученной/затраченной в реальном неравновесном процессе энергией, делают вывод о степени термодинамического совершенства процесса. В отличие от энергии, эксергия и анергия зависят не только от параметров системы, но также от параметров окружающей среды и характеристик рассматриваемого процесса, то есть и эксергия, и анергия не являются параметрами состояния системы, а представляют собой параметры процесса, совершаемого системой, и следует говорить об эксергии процесса и анергии процесса. Достаточно часто при неизменности состояния окружающей среды эксергию и анергию можно выразить через функции состояния системы, соответственно они ведут себя как функции состояния, к каковым их и принято в таких ситуациях условно причислять. Встретив в литературе фразы: «Энергия системы складывается из эксергии и анергии», «Второй закон термодинамики позволяет выделить 2 формы энергии: анергию и эксергию», «В идеальном обратимом процессе будет получена работа, равная убыли эксергии», — в которых использованы термины эксергия системы и анергия системы, следует вспомнить об условности отнесения этих термодинамических величин к функциям состояния, т. е. к характеристикам не процесса, а системы. Когда параметры рабочего тела такие же, как у окружающей среды и термодинамический процесс невозможен, эксергия рабочего тела, рассматриваемая как условная функция состояния, равна нулю. Эксергия может быть получена только из источников с параметрами, отличными от параметров окружающей среды, эксергия которой всегда равна нулю: никакими методами нельзя заставить окружающую среду совершать работу. Для промышленных установок в качестве окружающей среды обычно принимают атмосферный воздух. Для установок, работающих на открытом воздухе, температура которого зависит от времени суток и времени года, необходимо либо выполнять расчёты для различных периодов, либо брать какую-то усредненную температуру окружающей среды. Понятие анергии как условной функции состояния помогает осознать тот факт, что объективно существует «бесполезная» энергия (внутренняя энергия окружающей среды и внутренняя энергия систем, находящихся в равновесии с окружающей средой). Переход эксергии в анергию сопровождает всякий неравновесный процесс (диссипация энергии). Обратный переход анергии в эксергию невозможен, поэтому все попытки практического использования анергии — создания вечного двигателя второго рода — обречены на неудачу. Для получения эксергии необходимы природные ресурсы и оборудование. Для реализации технических процессов требуются затраты эксергии. Поэтому эксергия всегда имеет определенную стоимость. Анергия же в окружающей среде имеется в практически неограниченном количестве, бесплатна, но её ценность нулевая. Понимание сущности анергии позволяет при решении практических задач исключить из рассмотрения системы, функционирование которых основано на использовании анергии.которых основано на использовании анергии.
, Egzergia – maksymalna praca, jaką układ te … Egzergia – maksymalna praca, jaką układ termodynamicznie otwarty może wykonać w danym otoczeniu przechodząc do stanu równowagi z otoczeniem. Otoczenie traktuje się jako zbiornik nieużytecznej energii i materii o stałej temperaturze. Maksymalną energię uzyskuje się w procesie odwracalnym. Termin wprowadzony w 1955 r. przez słoweńskiego fizyka Zorana Ranta; zdolność do wykonywania pracy – jest rodzajem energii, która może służyć jako zapas energii; cechuje ją ilość i jakość; ulega zniszczeniu, gdy jest wykorzystywana. Dogodną definicję egzergii zaproponował L. Reikert. Po uwzględnieniu możliwości występowania bogactw naturalnych w przyrodzie, definicję tę można sformułować następująco:Egzergia wyraża minimalną ilość pracy, jaką należy wykonać, by z powszechnie występujących składników otaczającej przyrody wytworzyć wymaganą substancję o wymaganych parametrach, wykorzystując otaczającą przyrodę jako źródło ciepła bezwartościowego pod względem termodynamicznym.rtościowego pod względem termodynamicznym.
, في الديناميكا الحرارية، إكسرجي أو إكسرجيا … في الديناميكا الحرارية، إكسرجي أو إكسرجيا أو إكسرجية النظام (أو الطاقة المتاحة في النظام) هي العمل (الشغل) المفيد الأعظمي الممكن خلال عملية تنقل النظام إلى حالة توازن مع خزان حراري لانهائي ليصل إلى الإنتروبي الأعظمي. عندما يكون الخزان الحراري اللانهائي هو الوسط المحيط، فإن الإكسرجي هي الطاقة الكامنة للنظام للتسبب في تغيير خلال وصوله إلى حالة التوازن مع البيئة المحيطة. الإكسرجي هي الطاقة المتاحة للاستخدام. بعد وصول كل من النظام ومحيطه إلى حالة توازن تنعدم الإكسرجي. كان تحديد الإكسرجي أيضًا أول أهداف الديناميكا الحرارية. نُحت مصطلح «إكسرجي» لأول مرة في عام 1956 من قبل زوران رانت (1904-1972) من الكلمتين اليونانيتين إكس وإيرغون بمعنى «من العمل»، ولكن المفهوم كان قد طُور على يد ج. ويلارد غيبس في عام 1873. الطاقة لا تخلق ولا تفنى أثناء عملية ما. تتغير الطاقة من شكل إلى آخر (انظر القانون الأول في الديناميكا الحرارية). أما الإكسرجي فتفنى عندما تكون العملية غير عكوسة، كطرح الحرارة للوسط المحيط (انظر القانون الثاني في الديناميكا الحرارية). هذا الفناء يتناسب طردًا مع زيادة الإنتروبي للنظام مع محيطه. أطلق على الإكسرجي المدمَّرة مصطلح آنيرجي. لأجل عملية بثبات درجة الحرارة فإن الإكسرجي والطاقة مصطلحان تبادليان، ولا توجد آنيرجي.والطاقة مصطلحان تبادليان، ولا توجد آنيرجي.
|
| http://dbpedia.org/ontology/thumbnail
|
http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Cost_and_exergy_for_heating_energy_in_Finland.jpg?width=300 +
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageExternalLink
|
http://www.lowex.net/english/inside/frames/text/material_in.html +
, http://www.history.rochester.edu/steam/carnot/1943/Section2.htm +
, http://www.mdpi.org/entropy/papers/e3030116.pdf +
, http://www.lowex.net +
, http://www.sciencedirect.com/science%3F_ob=JournalURL&_cdi=5710&_auth=y&_acct=C000050221&_version=1&_urlVersion=0&_userid=10&md5=1f87f1e1820a1470d40891d79b39b3f6 +
, http://exergy.se/goran/thesis/ +
, https://gcep.stanford.edu/research/exergy/resourcechart.html +
, http://www.iupac.org/publications/pac/2001/pdf/7308x1349.pdf +
, https://web.archive.org/web/20120204034518/http:/www.history.rochester.edu/steam/carnot/1943/Section2.htm +
, https://web.archive.org/web/20050210183514/http:/www.fes.uwaterloo.ca/u/jjkay/pubs/exergy/biblio.html +
, http://zapatopi.net/kelvin/papers/on_an_absolute_thermometric_scale.html +
, http://exergy.se/ftp/exergetics.pdf +
, https://web.archive.org/web/20050323082126/http:/imartinez.etsin.upm.es/bk3/c03/Exergy.htm +
, http://www.exergoecology.com/excalc +
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageID
|
1075005
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageLength
|
57804
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageRevisionID
|
1122656595
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageWikiLink
|
http://dbpedia.org/resource/Evolution +
, http://dbpedia.org/resource/State_function +
, http://dbpedia.org/resource/Josiah_Willard_Gibbs +
, http://dbpedia.org/resource/Absolute_temperature +
, http://dbpedia.org/resource/Thermochemistry +
, http://dbpedia.org/resource/James_Watt_%28inventor%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Sustainable_transport +
, http://dbpedia.org/resource/Ecological_economics +
, http://dbpedia.org/resource/Chemical_potential +
, http://dbpedia.org/resource/Second_Law_of_Thermodynamics +
, http://dbpedia.org/resource/Phase_%28matter%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Entropy +
, http://dbpedia.org/resource/Hermann_von_Helmholtz +
, http://dbpedia.org/resource/Combustion +
, http://dbpedia.org/resource/Sustainability +
, http://dbpedia.org/resource/Fuels +
, http://dbpedia.org/resource/Cosmological_argument +
, http://dbpedia.org/resource/Information_theory +
, http://dbpedia.org/resource/Cycling_infrastructure +
, http://dbpedia.org/resource/Mole_%28unit%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Thermodynamic +
, http://dbpedia.org/resource/Friction +
, http://dbpedia.org/resource/Carnot%27s_theorem_%28thermodynamics%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Carnot_heat_engine +
, http://dbpedia.org/resource/System_%28thermodynamics%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Rudolf_Clausius +
, http://dbpedia.org/resource/Physical_cosmology +
, http://dbpedia.org/resource/Electrolysis +
, http://dbpedia.org/resource/Timeline_of_the_Big_Bang +
, http://dbpedia.org/resource/International_Space_Station +
, http://dbpedia.org/resource/Gravitational_potential_energy +
, http://dbpedia.org/resource/Intensive_quantity +
, http://dbpedia.org/resource/Systems_ecology +
, http://dbpedia.org/resource/Steam_engines +
, http://dbpedia.org/resource/Ecocentric +
, http://dbpedia.org/resource/Explosives +
, http://dbpedia.org/resource/Industrial_ecology +
, http://dbpedia.org/resource/Sustainability_measurement +
, http://dbpedia.org/resource/Energy_quality +
, http://dbpedia.org/resource/Natural_gas +
, http://dbpedia.org/resource/Embodied_energy +
, http://dbpedia.org/resource/First_Cause +
, http://dbpedia.org/resource/Chemical_industry +
, http://dbpedia.org/resource/Maximum_power_theorem +
, http://dbpedia.org/resource/Deep_ecology +
, http://dbpedia.org/resource/Coal +
, http://dbpedia.org/resource/Protoscience +
, http://dbpedia.org/resource/Natural_resources +
, http://dbpedia.org/resource/First_Law_of_Thermodynamics +
, http://dbpedia.org/resource/Ludwig_Boltzmann +
, http://dbpedia.org/resource/Boltzmann_equation +
, http://dbpedia.org/resource/Anthropocentric +
, http://dbpedia.org/resource/Second_law_of_thermodynamics +
, http://dbpedia.org/resource/Perpetual_motion +
, http://dbpedia.org/resource/Absorption_%28optics%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Mechanical_work +
, http://dbpedia.org/resource/Thermodynamic_temperature +
, http://dbpedia.org/resource/Biocentrism_%28ethics%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Quantum_mechanics +
, http://dbpedia.org/resource/Extensive_quantity +
, http://dbpedia.org/resource/Mechanical_equilibrium +
, http://dbpedia.org/resource/Temperature +
, http://dbpedia.org/resource/Joule +
, http://dbpedia.org/resource/Atmosphere +
, http://dbpedia.org/resource/Kinetic_theory_of_gases +
, http://dbpedia.org/resource/Emergy +
, http://dbpedia.org/resource/Energy_conversion_efficiency +
, http://dbpedia.org/resource/Environmental_accounting +
, http://dbpedia.org/resource/Railway_electrification_system +
, http://dbpedia.org/resource/Pseudoscience +
, http://dbpedia.org/resource/Life_cycle_assessment +
, http://dbpedia.org/resource/Thermodynamics +
, http://dbpedia.org/resource/Statistical_mechanics +
, http://dbpedia.org/resource/Standard_conditions_for_temperature_and_pressure +
, http://dbpedia.org/resource/Heat_engine +
, http://dbpedia.org/resource/Thermodynamic_free_energy +
, http://dbpedia.org/resource/Earth%27s_crust +
, http://dbpedia.org/resource/Monism +
, http://dbpedia.org/resource/Physics +
, http://dbpedia.org/resource/Solar_radiation +
, http://dbpedia.org/resource/Classical_mechanics +
, http://dbpedia.org/resource/Chemical_plant +
, http://dbpedia.org/resource/Electrical_energy +
, http://dbpedia.org/resource/Electrical_resistance +
, http://dbpedia.org/resource/Exhaust_gas +
, http://dbpedia.org/resource/Thermodynamic_process +
, http://dbpedia.org/resource/Thermodynamic_potential +
, http://dbpedia.org/resource/Proportionality_%28mathematics%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Philosophy +
, http://dbpedia.org/resource/Thermodynamic_limit +
, http://dbpedia.org/resource/Zoran_Rant +
, http://dbpedia.org/resource/Tidal_force +
, http://dbpedia.org/resource/Chemical_equilibrium +
, http://dbpedia.org/resource/Energy +
, http://dbpedia.org/resource/HVAC +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Ecological_economics +
, http://dbpedia.org/resource/Thermodynamic_equilibrium +
, http://dbpedia.org/resource/Isolated_system +
, http://dbpedia.org/resource/Absolute_zero +
, http://dbpedia.org/resource/Internal_energy +
, http://dbpedia.org/resource/Pressure +
, http://dbpedia.org/resource/Anthropocentrism +
, http://dbpedia.org/resource/Entropy_production +
, http://dbpedia.org/resource/Volume +
, http://dbpedia.org/resource/Molecules +
, http://dbpedia.org/resource/Thought_experiment +
, http://dbpedia.org/resource/Economic_good +
, http://dbpedia.org/resource/Reversible_computing +
, http://dbpedia.org/resource/Category:State_functions +
, http://dbpedia.org/resource/Caloric_theory +
, http://dbpedia.org/resource/Ions +
, http://dbpedia.org/resource/Reversible_process_%28thermodynamics%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Work_%28thermodynamics%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Environmental_control_system +
, http://dbpedia.org/resource/Value_theory +
, http://dbpedia.org/resource/Energy_flow_%28ecology%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Nicolas_L%C3%A9onard_Sadi_Carnot +
, http://dbpedia.org/resource/Wikt:%E1%BC%94%CF%81%CE%B3%CE%BF%CE%BD +
, http://dbpedia.org/resource/Geothermal_%28geology%29 +
, http://dbpedia.org/resource/List_of_thermodynamic_properties +
, http://dbpedia.org/resource/Laws_of_thermodynamics +
, http://dbpedia.org/resource/Ocean +
, http://dbpedia.org/resource/Carnot_efficiency +
, http://dbpedia.org/resource/Enthalpy +
, http://dbpedia.org/resource/Electrical_generator +
, http://dbpedia.org/resource/Kinetic_energy +
, http://dbpedia.org/resource/Fuel_cell +
, http://dbpedia.org/resource/Unit_operation +
, http://dbpedia.org/resource/William_Thomson%2C_1st_Baron_Kelvin +
, http://dbpedia.org/resource/Gibbs_free_energy +
, http://dbpedia.org/resource/Helmholtz_free_energy +
, http://dbpedia.org/resource/Infinitesimal +
, http://dbpedia.org/resource/Heat_reservoir +
, http://dbpedia.org/resource/Timeline_of_thermodynamics +
, http://dbpedia.org/resource/Galvanic_cell +
, http://dbpedia.org/resource/Solar_energy +
, http://dbpedia.org/resource/Natural_environment +
, http://dbpedia.org/resource/Oil +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Thermodynamic_free_energy +
, http://dbpedia.org/resource/Wikt:%E1%BC%90%CE%BE +
, http://dbpedia.org/resource/Exergy_efficiency +
, http://dbpedia.org/resource/File:Cost_and_exergy_for_heating_energy_in_Finland.jpg +
, http://dbpedia.org/resource/Energy:_world_resources_and_consumption +
, http://dbpedia.org/resource/Environmental_impacts_of_transport +
, http://dbpedia.org/resource/Gibbs_phase_rule +
, http://dbpedia.org/resource/Surroundings_%28thermodynamics%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Economic +
, http://dbpedia.org/resource/Isentropic_process +
|
| http://dbpedia.org/property/wikiPageUsesTemplate
|
http://dbpedia.org/resource/Template:See_also +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Note_label +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Citation_needed +
, http://dbpedia.org/resource/Template:EquationRef +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Short_description +
, http://dbpedia.org/resource/Template:ISBN +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Ref_label +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Industrial_ecology +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Ref +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Cite_journal +
, http://dbpedia.org/resource/Template:NumBlk +
, http://dbpedia.org/resource/Template:EquationNote +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Unreferenced_section +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Redirect +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Cite_book +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Refend +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Refbegin +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Cite_web +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Portal +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Note +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Reflist +
|
| http://purl.org/dc/terms/subject
|
http://dbpedia.org/resource/Category:Ecological_economics +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Thermodynamic_free_energy +
, http://dbpedia.org/resource/Category:State_functions +
|
| http://www.w3.org/ns/prov#wasDerivedFrom
|
http://en.wikipedia.org/wiki/Exergy?oldid=1122656595&ns=0 +
|
| http://xmlns.com/foaf/0.1/depiction
|
http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Cost_and_exergy_for_heating_energy_in_Finland.jpg +
|
| http://xmlns.com/foaf/0.1/isPrimaryTopicOf
|
http://en.wikipedia.org/wiki/Exergy +
|
| owl:sameAs |
http://ko.dbpedia.org/resource/%EC%97%91%EC%84%9C%EC%A7%80 +
, http://sh.dbpedia.org/resource/Eksergija +
, http://nn.dbpedia.org/resource/Eksergi +
, http://tr.dbpedia.org/resource/Ekserji +
, http://it.dbpedia.org/resource/Exergia +
, http://bs.dbpedia.org/resource/Eksergija +
, http://es.dbpedia.org/resource/Exerg%C3%ADa +
, http://ar.dbpedia.org/resource/%D8%A5%D9%83%D8%B3%D8%B1%D8%AC%D9%8A +
, http://hr.dbpedia.org/resource/Eksergija +
, http://nl.dbpedia.org/resource/Exergie +
, http://www.wikidata.org/entity/Q663290 +
, http://rdf.freebase.com/ns/m.043r5c +
, http://pl.dbpedia.org/resource/Egzergia +
, http://sl.dbpedia.org/resource/Eksergija_in_anergija +
, http://ja.dbpedia.org/resource/%E3%82%A8%E3%82%AF%E3%82%BB%E3%83%AB%E3%82%AE%E3%83%BC +
, http://fi.dbpedia.org/resource/Eksergia +
, http://dbpedia.org/resource/Exergy +
, http://yago-knowledge.org/resource/Exergy +
, http://ro.dbpedia.org/resource/Exergie +
, http://ca.dbpedia.org/resource/Exergia +
, http://de.dbpedia.org/resource/Exergie +
, http://fr.dbpedia.org/resource/Exergie +
, http://uk.dbpedia.org/resource/%D0%95%D0%BA%D1%81%D0%B5%D1%80%D0%B3%D1%96%D1%8F +
, http://be.dbpedia.org/resource/%D0%AD%D0%BA%D1%81%D0%B5%D1%80%D0%B3%D1%96%D1%8F +
, http://fa.dbpedia.org/resource/%D8%A7%DA%A9%D8%B3%D8%B1%DA%98%DB%8C +
, http://sk.dbpedia.org/resource/Exergia +
, http://d-nb.info/gnd/4015955-3 +
, http://no.dbpedia.org/resource/Eksergi +
, https://global.dbpedia.org/id/4qsju +
, http://eu.dbpedia.org/resource/Exergia +
, http://zh.dbpedia.org/resource/%E3%B6%B2 +
, http://ru.dbpedia.org/resource/%D0%AD%D0%BA%D1%81%D0%B5%D1%80%D0%B3%D0%B8%D1%8F +
, http://pt.dbpedia.org/resource/Exergia +
, http://sv.dbpedia.org/resource/Exergi +
|
| rdf:type |
http://dbpedia.org/class/yago/Property113244109 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Function113783816 +
, http://dbpedia.org/class/yago/WikicatStateFunctions +
, http://dbpedia.org/class/yago/WikicatThermodynamicProperties +
, http://dbpedia.org/class/yago/MathematicalRelation113783581 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Relation100031921 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Abstraction100002137 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Possession100032613 +
|
| rdfs:comment |
L'exergia és la porció de l'energia que és … L'exergia és la porció de l'energia que és útil. És a dir, l'energia que es pot utilitzar en un sistema. Més tècnicament es podria dir que l'exergia d'un sistema que està a un estat 'A' en presència d'un medi en un estat 'B' és el treball màxim que hi ha posat en joc al procés termodinàmic d'interacció A -→ B. L'exergia d'un sistema no és una propietat termodinàmica en sentit estricte: no sols depèn del seu estat, sinó també del medi ambient. Per exemple: una massa d'aigua a 50 °C disposa de més exergia a l'hivern que a l'estiu.a de més exergia a l'hivern que a l'estiu.
, Exergie is de maximale hoeveelheid arbeid … Exergie is de maximale hoeveelheid arbeid die (in theorie) uit een medium (vloeistof, gas) gewonnen kan worden bij het in evenwicht brengen met de omgeving. De energie die bij een gegeven proces verloren gaat, wordt wel anergie genoemd. Het benutten van alle exergie is alleen mogelijk langs reversibele (omkeerbare) weg. Een voorbeeld van een proces met een hoog exergieverlies is de cv-ketel: hier wordt warmte overgedragen bij een groot temperatuurverschil, namelijk van de zeer hete gasvlam op het relatief koude verwarmingswater.am op het relatief koude verwarmingswater.
, Ексергія — максимальна робота, яку може ви … Ексергія — максимальна робота, яку може виконати термодинамічна система при переході від поточного стану до стану термодинамічної рівноваги. Використання поняття ексергії дає можливість кількісно визначити вплив нерівноважності термодинамічних процесів на ефективність перетворення енергії, тобто дозволяє врахувати особливості другого закону термодинаміки: виділити ту частину енергії, яка не може бути використана через газодинамічні явища, тертя, теплообмін. Такий підхід дозволяє аналізувати ступінь термодинамічної досконалості того чи іншого елемента устави та не вимагає попередньої оцінки працездатності всієї устави в ціломуцінки працездатності всієї устави в цілому
, Exergie bezeichnet den Teil der Gesamtener … Exergie bezeichnet den Teil der Gesamtenergie eines Systems, der Arbeit verrichten kann, wenn dieses in das thermodynamische (thermische, mechanische und chemische) Gleichgewicht mit seiner Umgebung gebracht wird. Exergie ist ein Potential zwischen mindestens zwei Zuständen, wobei einer davon meist der Umgebungszustand ist. Die Exergie ist im Gegensatz zur Energie keine Erhaltungsgröße, da sie durch irreversible Prozesse abgebaut wird, d. h. sie wird in Anergie umgewandelt. Der Begriff Exergie geht zurück auf einen Vorschlag von Zoran Rant aus den 1950er Jahren.hlag von Zoran Rant aus den 1950er Jahren.
, エクセルギー (英: exergy) とは、『系が外界とのみ熱・仕事を交換しながら、 … エクセルギー (英: exergy) とは、『系が外界とのみ熱・仕事を交換しながら、外界と平衡するまで状態変化するとき、系から理論上取り出せる最大の仕事量』のことである。availability、available energy、有効エネルギー などとよばれることもある。 熱力学第二法則によると、熱を仕事に変換するには常にカルノー効率による制約が伴うので、熱に関連したエネルギーを扱うときには、そのうちの有効に仕事に変換できる部分とできない部分とを区別して扱うことが必要である。前者がエクセルギーとよばれる。 熱力学第一法則(エネルギー保存則)は常に成り立つので、外界を含めた拡大系では、エネルギーの量は一定不変である。「省エネルギー」、「エネルギーを節約する」と言うときの「エネルギー」は、「エネルギーの価値」、「エネルギーの質」の意味であり、これがエクセルギーに対応していると考えられる。省エネルギーを念頭において機器の開発や改良を行う際には、エクセルギーを用いた評価法は極めて有力な手段となる。て機器の開発や改良を行う際には、エクセルギーを用いた評価法は極めて有力な手段となる。
, Exergia é o trabalho máximo que pode ser o … Exergia é o trabalho máximo que pode ser obtido através do processo mais adequado de um sistema que se encontre em um estado inicial até que atinja o estado final, caracterizado pelo equilíbrio termodinâmico com o ambiente. Essa grandeza pode ser definida também como potencial máximo de trabalho de uma substância ou trabalho mínimo para fazer o sistema sair do estado morto.para fazer o sistema sair do estado morto.
, In termodinamica l'exergia di un sistema è … In termodinamica l'exergia di un sistema è la massima frazione di energia di prima specie (meccanica, potenziale, cinetica...) che può essere convertita in lavoro meccanico mediante macchina reversibile ed è un concetto utilizzato per definire i fenomeni termodinamici senza introdurre il concetto di entropia. L'exergia si conserva nei processi reversibili e diminuisce nei processi irreversibili. L'exergia è impiegata in ambito della per valutare il valore economico di un flusso energetico. valore economico di un flusso energetico.
, Egzergia – maksymalna praca, jaką układ te … Egzergia – maksymalna praca, jaką układ termodynamicznie otwarty może wykonać w danym otoczeniu przechodząc do stanu równowagi z otoczeniem. Otoczenie traktuje się jako zbiornik nieużytecznej energii i materii o stałej temperaturze. Maksymalną energię uzyskuje się w procesie odwracalnym. Termin wprowadzony w 1955 r. przez słoweńskiego fizyka Zorana Ranta; zdolność do wykonywania pracy – jest rodzajem energii, która może służyć jako zapas energii; cechuje ją ilość i jakość; ulega zniszczeniu, gdy jest wykorzystywana.lega zniszczeniu, gdy jest wykorzystywana.
, Inom termodynamiken är exergi det maximalt … Inom termodynamiken är exergi det maximalt tillgängliga mekaniska arbetet under en termodynamisk process, som leder till att systemet kommer i termodynamisk jämvikt med en värmereservoar. När systemets omgivning är reservoaren, är exergin noll när systemet och omgivningen uppnått jämvikt. Exergi behandlades i arbeten av Sadi Carnot från 1824 och Willard Gibbs från 1873. Termen exergi skapades av 1953 från de grekiska orden ex (yttre) och ergon (arbete). Figur 1. Ett system A i sin omgivning A0. Den dimensionslösa kvalitetsfaktorn q definieras som * Med en omgivningstemperatur på 20 °C (293 K). en omgivningstemperatur på 20 °C (293 K).
, 㶲（yòng）（英語：Exergy）是热力学系统中的能量参数，又译有效能、可用能、可用度、放射本能等，单位为焦耳（J），常用字母Ex表示。一千克物质的㶲称为比㶲ex（单位：千焦/千克，kJ/kg）。
, In thermodynamics, the exergy of a system … In thermodynamics, the exergy of a system is the maximum useful work possible during a process that brings the system into equilibrium with a heat reservoir, reaching maximum entropy. When the surroundings are the reservoir, exergy is the potential of a system to cause a change as it achieves equilibrium with its environment. Exergy is the energy that is available to be used. After the system and surroundings reach equilibrium, the exergy is zero. Determining exergy was also the first goal of thermodynamics. The term "exergy" was coined in 1956 by Zoran Rant (1904–1972) by using the Greek ex and ergon meaning "from work", but the concept had been earlier developed by J Willard Gibbs (the namesake of Gibbs free energy) in 1873.he namesake of Gibbs free energy) in 1873.
, En thermodynamique, l’exergie est une gran … En thermodynamique, l’exergie est une grandeur physique permettant de mesurer la qualité d'une énergie. C'est la partie utilisable d'un joule. Le travail maximal récupérable est ainsi égal à l’opposé de la variation d’exergie au cours de la transformation. Un système à l'équilibre thermomécanique ou chimique n'a plus aucune valeur. Plus un système est loin de l'équilibre ambiant, plus il est apte à opérer un changement, aptitude sur laquelle repose l'utilité d'une énergie.r laquelle repose l'utilité d'une énergie.
, La exergía es una propiedad termodinámica … La exergía es una propiedad termodinámica de una sustancia en un entorno que permite determinar el potencial de trabajo útil de una determinada cantidad de energía que se puede alcanzar por la interacción espontánea entre un sistema y su entorno. Informa de la utilidad potencial del sistema como fuente de trabajo. Es una propiedad termodinámica, por lo que es una magnitud cuya variación solo depende de los estados inicial y final del proceso y no de los detalles del mismo, pero sí depende de las condiciones del entorno (presión y temperatura ambiente) donde está inmersa la sustancia.ambiente) donde está inmersa la sustancia.
, 엑서지(exergy, Φ)는 주어진 장치가 주위와 상호작용하며 과정의 끝 상 … 엑서지(exergy, Φ)는 주어진 장치가 주위와 상호작용하며 과정의 끝 상태가 일 때 그 장치로부터 얻어 낼 수 있는 가용 일이다. 즉, , 주위는 상태 이다. 이 일은 가역 일과 밀접하게 관련된다. 그림1의 간단한 상황을 살펴보자. 온도가 일정한 매우 큰 저장조로부터 에너지인 열 가 전달된다. 최대 일은 가역 열기관에서 얻을 수 있다. 시스템이 주위와 상호작용하므로 일정 온도 인 주위가 또 다른 에너지 저장조가 될 수 있다. 두 저장조의 온도가 일정하므로 열기관은 카르노 사이클로 운전되며 일은 다음과 같다. 에너지: 엔트로피:
* 그림 1 온도가 일정한 에너지원 따라서 이다. 열전달의 일부 만이 일로 바뀌며, 그 일부가 의 엑서지 가치이다. 이는 카르노사이클효율에 를 곱한 것과 같다. 그림2의 T-s선도에 에너지를 나누어 나타내었다. 음영 면적 전체가 열 이다. 열 중 온도 아랫부분은 열기관에 의해 일로 변환될 수 없으므로 버려지는, 의 비가용 부분이다. 제1 법칙에 대입하면 다음과 같다.
* 그림 2 온도가 일정한 에너지원에 대한 선도
* 그림 3 온도가 변하는 에너지원
* 그림4 비가역 과정이 있는 실제 검사 체적 실제 검사 체적 항 이상 검사 체적 항 비가역 과정이 있는 실제 검사 체적 실제 검사 체적 항 이상 검사 체적 항
, Эксергия — предельное (наибольшее или наим … Эксергия — предельное (наибольшее или наименьшее) значение энергии, которое может быть полезным образом использовано (получено или затрачено) в термодинамическом процессе с учётом ограничений, накладываемых законами термодинамики; та максимальная работа, которую может совершить макроскопическая система при квазистатическом переходе из заданного состояния в состояние равновесия с окружающей средой (эксергия процесса положительна), или та минимальная работа, которую необходимо затратить на квазистатический переход системы из состояния равновесия с окружающей средой в заданное состояние (эксергия процесса отрицательна).остояние (эксергия процесса отрицательна).
, في الديناميكا الحرارية، إكسرجي أو إكسرجيا … في الديناميكا الحرارية، إكسرجي أو إكسرجيا أو إكسرجية النظام (أو الطاقة المتاحة في النظام) هي العمل (الشغل) المفيد الأعظمي الممكن خلال عملية تنقل النظام إلى حالة توازن مع خزان حراري لانهائي ليصل إلى الإنتروبي الأعظمي. عندما يكون الخزان الحراري اللانهائي هو الوسط المحيط، فإن الإكسرجي هي الطاقة الكامنة للنظام للتسبب في تغيير خلال وصوله إلى حالة التوازن مع البيئة المحيطة. الإكسرجي هي الطاقة المتاحة للاستخدام. بعد وصول كل من النظام ومحيطه إلى حالة توازن تنعدم الإكسرجي. كان تحديد الإكسرجي أيضًا أول أهداف الديناميكا الحرارية. نُحت مصطلح «إكسرجي» لأول مرة في عام 1956 من قبل زوران رانت (1904-1972) من الكلمتين اليونانيتين إكس وإيرغون بمعنى «من العمل»، ولكن المفهوم كان قد طُور على يد ج. ويلارد غيبس في عام 1873.قد طُور على يد ج. ويلارد غيبس في عام 1873.
, Exergia deritzo lan mekaniko bihur daiteke … Exergia deritzo lan mekaniko bihur daitekeen energiaren parteari; gainerako parteari, erabilera praktikoa ez duenari, anergia deritzo. Energia-iturrien azterketan oso kontuan hartzekoa da energiaren erabilera egokia, zeren bestela hainbat energia alferrik gal baitaiteke lana lortzeko energiaren askatze-prozesuetan. Horretaz konturaturik, XX. mendearen erdialdetik aurrera, zientzialariak exergia kontzeptua hasi ziren lantzen.iak exergia kontzeptua hasi ziren lantzen.
|
| rdfs:label |
Exergía
, Egzergia
, Exergia
, 㶲
, Exergie
, 엑서지
, Эксергия
, Ексергія
, エクセルギー
, إكسرجي
, Exergi
, Exergy
|
| rdfs:seeAlso |
http://dbpedia.org/resource/Second_law_of_thermodynamics +
|
