| http://dbpedia.org/ontology/abstract
|
An exergonic process is one which there is … An exergonic process is one which there is a positive flow of energy from the system to the surroundings. This is in contrast with an endergonic process. Constant pressure, constant temperature reactions are exergonic if and only if the Gibbs free energy change is negative (∆G < 0). "Exergonic" (from the prefix exo-, derived for the Greek word ἔξω exō, "outside" and the suffix -ergonic, derived from the Greek word ἔργον ergon, "work") means "releasing energy in the form of work". In thermodynamics, work is defined as the energy moving from the system (the internal region) to the surroundings (the external region) during a given process. All physical and chemical systems in the universe follow the second law of thermodynamics and proceed in a downhill, i.e., exergonic, direction. Thus, left to itself, any physical or chemical system will proceed, according to the second law of thermodynamics, in a direction that tends to lower the free energy of the system, and thus to expend energy in the form of work. These reactions occur spontaneously. A chemical reaction is also exergonic when spontaneous. Thus in this type of reactions the Gibbs free energy decreases. The entropy is included in any change of the Gibbs free energy. This differs from an exothermic reaction or an endothermic reaction where the entropy is not included. The Gibbs free energy is calculated with the Gibbs–Helmholtz equation: where: T = temperature in kelvins (K)ΔG = change in the Gibbs free energyΔS = change in entropy (at 298 K) as ΔS = Σ{S(Product)} − Σ{S(Reagent)}ΔH = change in enthalpy (at 298 K) as ΔH = Σ{H(Product)} − Σ{H(Reagent)} A chemical reaction progresses spontaneously only when the Gibbs free energy decreases, in that case the ΔG is negative. In exergonic reactions the ΔG is negative and in endergonic reactions the ΔG is positive: exergon endergon where: equals the change in the Gibbs free energy after completion of a chemical reaction.y after completion of a chemical reaction.
, عملية الطاقة الخارجية (تفاعل طارد للطاقة) … عملية الطاقة الخارجية (تفاعل طارد للطاقة) هي التي يوجد فيها تدفق موجب للطاقة من النظام إلى البيئة المحيطة على النقيض من عملية الضغط الثابت حيث تكون تفاعلات درجة الحرارة الثابتة تكون فعلية إذا كان تغير الطاقة الحرة لغيبس سلبي (G <0). تتبع جميع الأنظمة الفيزيائية والكيميائية في الكون القانون الثاني للديناميكا الحرارية وتمضي قدما في اتجاه هبوطي لإتجاه الطاقة. وهذا يدل على أن النظام الفيزيائي والكيميائي إذا ما ترك لنفسه سيستمر وفقاً للقانون الثاني للديناميكا الحرارية في اتجاه يميل إلى خفض الطاقة الحرة للنظام وبالتالي استهلاك الطاقة وتحدث هذه التفاعلات بشكل عفوي. التفاعل الكيميائي هو نوع من التفاعلات حيث يتم تضمين الإنتروبيا في أي تغيير في طاقة غيبس الحرة وهذا يختلف عن تفاعل طارد للحرارة أو تفاعل ماص للحرارة حيث لا يتم تضمين الإنتروبيا ويتم حساب الطاقة الحرة لغيبس باستخدام معادلة جيبس – هيلمهولتز: حيث تكون: T = درجة الحرارةΔG = تغير في الطاقة الحرة لغيبسΔS = تغير في الإنتروبياΔH = تغير في المحتوى الحراري يتقدم التفاعل الكيميائي بشكل تلقائي فقط عندما تنخفض طاقة غيبس الحرة وفي هذه الحالة يكون ΔG سلبيا. في تفاعلات الطاقة الخارجية يكون ΔG سالبا وفي رد الفعل يكون ΔG موجبا: exergon endergon حيث تكون: عندما يتساوى التغيير في الطاقة الحرة لغيبس بعد الانتهاء من التفاعل الكيميائي.ة لغيبس بعد الانتهاء من التفاعل الكيميائي.
, Un proceso exergónico es aquel en el que e … Un proceso exergónico es aquel en el que existe un flujo positivo de energía desde el sistema hacia el entorno. Esto contrasta con un proceso endergónico. Las reacciones a presión constante, temperatura constante son exergónicas si y solo si el cambio de energía libre de Gibbs es negativo (∆G<0). «Exergonic» (del prefijo exo-, derivado de la palabra griega ἔξω exō, «afuera» y el sufijo -ergonic, derivado de la palabra griega ἔργον ergon, «trabajo») significa «liberar energía en forma de trabajo». En termodinámica, el trabajo se define como la energía que se mueve desde el sistema (la región interna) hacia el (la región externa) durante un proceso determinado. Todos los sistemas físicos y químicos del universo siguen la segunda ley de la termodinámica y proceden en dirección exergónica. Así, abandonado a sí mismo, cualquier sistema físico o químico procederá, de acuerdo con la segunda ley de la termodinámica, en una dirección que tiende a disminuir la energía libre del sistema y, por lo tanto, a gastar energía en forma de trabajo. Estas reacciones ocurren espontáneamente. Una reacción química también es exergónica cuando es espontánea. Así en este tipo de reacciones la energía libre de Gibbs disminuye. La entropía está incluida en cualquier cambio de la energía libre de Gibbs. Esto difiere de una reacción exotérmica o una reacción endotérmica donde no se incluye la entropía. La energía libre de Gibbs se calcula con la ecuación de Gibbs-Helmholtz: donde: T = temperatura en kelvins (K)Δ G = cambio en la energía libre de GibbsΔ S = cambio en la entropía (a 298 K) como ΔS = Σ{S(Producto)} − Σ{S(Reactivo)}Δ H = cambio en la entalpía (a 298 K) como ΔH = Σ{H(Producto)} − Σ{H(Reactivo)} Una reacción química progresa espontáneamente solo cuando la energía libre de Gibbs disminuye, en ese caso el Δ G es negativo. En reacciones exergónicas el Δ G es negativo y en reacciones endergónicas el Δ G es positivo: exergónico endergónico donde: es igual al cambio en la energía libre de Gibbs después de completar una reacción química.después de completar una reacción química.
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageID
|
981153
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageLength
|
3016
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageRevisionID
|
1055181144
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageWikiLink
|
http://dbpedia.org/resource/Category:Chemical_thermodynamics +
, http://dbpedia.org/resource/Chemical_reaction +
, http://dbpedia.org/resource/Warm-blooded +
, http://dbpedia.org/resource/Work_%28thermodynamics%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Product_%28chemistry%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Kelvin +
, http://dbpedia.org/resource/Endergonic +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Thermodynamic_processes +
, http://dbpedia.org/resource/Exothermic_reaction +
, http://dbpedia.org/resource/Gibbs%E2%80%93Helmholtz_equation +
, http://dbpedia.org/resource/Gibbs_free_energy +
, http://dbpedia.org/resource/Reagent +
, http://dbpedia.org/resource/Second_law_of_thermodynamics +
, http://dbpedia.org/resource/If_and_only_if +
, http://dbpedia.org/resource/Exothermic_process +
, http://dbpedia.org/resource/Exergonic_reaction +
, http://dbpedia.org/resource/System +
, http://dbpedia.org/resource/Endothermic_process +
, http://dbpedia.org/resource/Ectotherm +
, http://dbpedia.org/resource/Thermodynamic_free_energy +
, http://dbpedia.org/resource/Endothermic_reaction +
, http://dbpedia.org/resource/Surroundings +
, http://dbpedia.org/resource/Endergonic_reaction +
, http://dbpedia.org/resource/Entropy +
|
| http://dbpedia.org/property/wikiPageUsesTemplate
|
http://dbpedia.org/resource/Template:Div_col +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Div_col_end +
, http://dbpedia.org/resource/Template:One_source +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Wiktionary +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Reflist +
|
| http://purl.org/dc/terms/subject
|
http://dbpedia.org/resource/Category:Thermodynamic_processes +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Chemical_thermodynamics +
|
| http://www.w3.org/ns/prov#wasDerivedFrom
|
http://en.wikipedia.org/wiki/Exergonic_process?oldid=1055181144&ns=0 +
|
| http://xmlns.com/foaf/0.1/isPrimaryTopicOf
|
http://en.wikipedia.org/wiki/Exergonic_process +
|
| owl:sameAs |
http://es.dbpedia.org/resource/Proceso_exerg%C3%B3nico +
, http://www.wikidata.org/entity/Q897010 +
, https://global.dbpedia.org/id/53ZSh +
, http://dbpedia.org/resource/Exergonic_process +
, http://rdf.freebase.com/ns/m.03wd29 +
, http://yago-knowledge.org/resource/Exergonic_process +
, http://ar.dbpedia.org/resource/%D8%B9%D9%85%D9%84%D9%8A%D8%A9_%D8%A7%D9%84%D8%B7%D8%A7%D9%82%D8%A9_%D8%A7%D9%84%D8%AE%D8%A7%D8%B1%D8%AC%D9%8A%D8%A9 +
, http://fi.dbpedia.org/resource/Eksergoninen +
|
| rdf:type |
http://dbpedia.org/class/yago/Process100029677 +
, http://dbpedia.org/class/yago/ChemicalProcess113446390 +
, http://dbpedia.org/class/yago/NaturalProcess113518963 +
, http://dbpedia.org/class/yago/ChemicalReaction113447361 +
, http://dbpedia.org/class/yago/PhysicalEntity100001930 +
, http://dbpedia.org/class/yago/WikicatChemicalReactions +
|
| rdfs:comment |
An exergonic process is one which there is … An exergonic process is one which there is a positive flow of energy from the system to the surroundings. This is in contrast with an endergonic process. Constant pressure, constant temperature reactions are exergonic if and only if the Gibbs free energy change is negative (∆G < 0). "Exergonic" (from the prefix exo-, derived for the Greek word ἔξω exō, "outside" and the suffix -ergonic, derived from the Greek word ἔργον ergon, "work") means "releasing energy in the form of work". In thermodynamics, work is defined as the energy moving from the system (the internal region) to the surroundings (the external region) during a given process.e external region) during a given process.
, Un proceso exergónico es aquel en el que e … Un proceso exergónico es aquel en el que existe un flujo positivo de energía desde el sistema hacia el entorno. Esto contrasta con un proceso endergónico. Las reacciones a presión constante, temperatura constante son exergónicas si y solo si el cambio de energía libre de Gibbs es negativo (∆G<0). «Exergonic» (del prefijo exo-, derivado de la palabra griega ἔξω exō, «afuera» y el sufijo -ergonic, derivado de la palabra griega ἔργον ergon, «trabajo») significa «liberar energía en forma de trabajo». En termodinámica, el trabajo se define como la energía que se mueve desde el sistema (la región interna) hacia el (la región externa) durante un proceso determinado.n externa) durante un proceso determinado.
, عملية الطاقة الخارجية (تفاعل طارد للطاقة) … عملية الطاقة الخارجية (تفاعل طارد للطاقة) هي التي يوجد فيها تدفق موجب للطاقة من النظام إلى البيئة المحيطة على النقيض من عملية الضغط الثابت حيث تكون تفاعلات درجة الحرارة الثابتة تكون فعلية إذا كان تغير الطاقة الحرة لغيبس سلبي (G <0). تتبع جميع الأنظمة الفيزيائية والكيميائية في الكون القانون الثاني للديناميكا الحرارية وتمضي قدما في اتجاه هبوطي لإتجاه الطاقة. وهذا يدل على أن النظام الفيزيائي والكيميائي إذا ما ترك لنفسه سيستمر وفقاً للقانون الثاني للديناميكا الحرارية في اتجاه يميل إلى خفض الطاقة الحرة للنظام وبالتالي استهلاك الطاقة وتحدث هذه التفاعلات بشكل عفوي. حيث تكون: exergon endergon حيث تكون:عفوي. حيث تكون: exergon endergon حيث تكون:
|
| rdfs:label |
Exergonic process
, عملية الطاقة الخارجية
, Proceso exergónico
|
