| http://dbpedia.org/ontology/abstract
|
Entalpi neutralisasi (ΔHn) adalah perubaha … Entalpi neutralisasi (ΔHn) adalah perubahan entalpi saat asam dan basa mengalami yang membentuk garam dan . Entalpi ini didefinisikan sebagai energi yang dikeluarkan selama pembentukan satu mol air. Saat reaksi dilakukan dalam kondisi standar dengan suhu 298 K (25 derajat Celsius) dan 1 atm tekanan, dan jika selama reaksi itu terbentuk satu mol air, reaksi tersebut dinamakan "entalpi netralisasi standar" (ΔHno). Panas (Q) yang dikeluarkan selama reaksi ini adalah: m adalah massa larutan, cp adalah kapasitas kalor dan ∆T adalah perubahan suhu yang diamati selama reaksi. Dari sini perubahan entalpi standar (∆H) dapat diperoleh dari pembagian panas dengan jumlah zat yang terlibat (mol). Jika asam kuat HA bereaksi dengan basa kuat BOH, reaksinya adalah Asam dan basa sepenuhnya terdisosiasi dan tidak ada kation B+ maupun anion A− yang terlibat dalam reaksi netralisasi. Perubahan entalpi untuk reaksi ini tercatat sebesar -57.62 kJ/mol pada suhu 25C. Untuk asam atau basa lemah, panas netralisasi bergantung pada kadar pH. Apabila tidak ada asam mineral tambahan, diperlukan panas untuk menyelesaikan proses disosiasi. Jumlah panas yang dihasilkan selama netralisasi menjadi lebih kecil. Misalnya pada suhu 25C Panas reaksi ini sama dengan (–12 + 57.3) = 45.3 kJ/mol pada suhu 25 °C.–12 + 57.3) = 45.3 kJ/mol pada suhu 25 °C.
, 중화열은 산과 염기가 중화될 때 나오는 열이다.
, انثالبي التعادل الكيميائي في الكيمياء (بال … انثالبي التعادل الكيميائي في الكيمياء (بالأنجليزية: enthalpy of neutralization) ويرمز له بالرمز ΔHno هو التغير في الإنثالبي الذي يحدث عندما يتعادل حمض مع قاعدة ويكوّنان ماء وهو نوع خاص من أنواع إنثالبي التفاعل. عندما يجري تفاعل كيميائي تحت الظروف القياسية عند درجة حرارة 289 كلفن و1 ضغط جوي فإن الإنثالبي يسمى في تلك الحالة «الإنثالبي القياسي للتعادل». وتنتشر حرارة Q عن ذلك التفاعل: Q = m c ΔT حيث : m كتلة المحلول ,c الحرارة النوعية للمحلول ,T∆ التغير في درجة الحرارة . وبناء على ذلك فإننا نحصل على التغير في الإنثالبي القياسي (∆H) عن طريق القسمة على كتلة المادة بوحدة مول ، وهي تعادل كمية أيونات الهيدروجين H+ ، H = - ∆Q/n ويبلغ تغير الإنثالبي القياسي الناتج عن تعادل حمض قوي وقلوي -62و57 كيلوجول/مول. أما الإنثالبي القياسي للتعادل في حالة الأحماض الغير عضوية فهي تكون أقل من نظيرتها في الأحماض العضوية ، وبالتالي تصدر منها حرارة أقل عند تعادلها بقلوي . وذلك بسبب أن الأحماض الضعيفة تكون في حالة جزئية من تفكك جزيئاتها ، أي أن تفككها يكون أقل من تفكك الأحماض الغير عضوية. تلزم طاقة لتفكيك الرابطة بين أيون الهيدروجين وباقي الجزيء ، ولذلك يكون تغير الإنثالبي المقاس أقل .ء ، ولذلك يكون تغير الإنثالبي المقاس أقل .
, In chemistry and thermodynamics, the entha … In chemistry and thermodynamics, the enthalpy of neutralization (ΔHn) is the change in enthalpy that occurs when one equivalent of an acid and a base undergo a neutralization reaction to form water and a salt. It is a special case of the enthalpy of reaction. It is defined as the energy released with the formation of 1 mole of water.When a reaction is carried out under standard conditions at the temperature of 298 K (25 degrees Celsius) and 1 atm of pressure and one mole of water is formed, the heat released by the reaction is called the standard enthalpy of neutralization (ΔHn⊖). The heat (Q) released during a reaction is where m is the mass of the solution, cp is the specific heat capacity of the solution, and ∆T is the temperature change observed during the reaction. From this, the standard enthalpy change (∆H) is obtained by division with the amount of substance (in moles) involved. When a strong acid, HA, reacts with a strong base, BOH, the reaction that occurs is as the acid and the base are fully dissociated and neither the cation B+ nor the anion A− are involved in the neutralization reaction. The enthalpy change for this reaction is -57.62 kJ/mol at 25 °C. For weak acids or bases, the heat of neutralization is pH-dependent. In the absence of any added mineral acid or alkali, some heat is required for complete dissociation. The total heat evolved during neutralization will be smaller. e.g. at 25°C The heat of ionization for this reaction is equal to (–12 + 57.3) = 45.3 kJ/mol at 25 °C.al to (–12 + 57.3) = 45.3 kJ/mol at 25 °C.
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageID
|
213665
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageLength
|
3046
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageRevisionID
|
1108687653
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageWikiLink
|
http://dbpedia.org/resource/Water +
, http://dbpedia.org/resource/Acid +
, http://dbpedia.org/resource/Neutralization_reaction +
, http://dbpedia.org/resource/Equivalent_%28chemistry%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Weak_acids +
, http://dbpedia.org/resource/Specific_heat_capacity +
, http://dbpedia.org/resource/Strong_base +
, http://dbpedia.org/resource/Salt_%28chemistry%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Enthalpy +
, http://dbpedia.org/resource/Enthalpy_of_reaction +
, http://dbpedia.org/resource/Temperature +
, http://dbpedia.org/resource/Mole_%28chemistry%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Acid%E2%80%93base_chemistry +
, http://dbpedia.org/resource/Thermodynamics +
, http://dbpedia.org/resource/Weak_base +
, http://dbpedia.org/resource/Strong_acid +
, http://dbpedia.org/resource/Ionization_energy +
, http://dbpedia.org/resource/Enthalpy +
, http://dbpedia.org/resource/Base_%28chemistry%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Alkali +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Thermochemistry +
, http://dbpedia.org/resource/Standard_conditions +
, http://dbpedia.org/resource/Chemistry +
, http://dbpedia.org/resource/Atmosphere_%28unit%29 +
|
| http://dbpedia.org/property/wikiPageUsesTemplate
|
http://dbpedia.org/resource/Template:Math +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Reflist +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Chem2 +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Mvar +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Sup +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Short_description +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Sub +
|
| http://purl.org/dc/terms/subject
|
http://dbpedia.org/resource/Category:Acid%E2%80%93base_chemistry +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Thermochemistry +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Enthalpy +
|
| http://www.w3.org/ns/prov#wasDerivedFrom
|
http://en.wikipedia.org/wiki/Enthalpy_of_neutralization?oldid=1108687653&ns=0 +
|
| http://xmlns.com/foaf/0.1/isPrimaryTopicOf
|
http://en.wikipedia.org/wiki/Enthalpy_of_neutralization +
|
| owl:sameAs |
http://ar.dbpedia.org/resource/%D8%A5%D9%86%D8%AB%D8%A7%D9%84%D8%A8%D9%8A_%D8%A7%D9%84%D8%AA%D8%B9%D8%A7%D8%AF%D9%84_%D8%A7%D9%84%D9%83%D9%8A%D9%85%D9%8A%D8%A7%D8%A6%D9%8A +
, http://www.wikidata.org/entity/Q5380514 +
, http://ko.dbpedia.org/resource/%EC%A4%91%ED%99%94%EC%97%B4 +
, http://ta.dbpedia.org/resource/%E0%AE%A8%E0%AE%9F%E0%AF%81%E0%AE%A8%E0%AE%BF%E0%AE%B2%E0%AF%88%E0%AE%AF%E0%AE%BE%E0%AE%95%E0%AF%8D%E0%AE%95%E0%AE%B2%E0%AF%8D_%E0%AE%B5%E0%AE%BF%E0%AE%A9%E0%AF%88%E0%AE%AF%E0%AE%BF%E0%AE%A9%E0%AF%8D_%E0%AE%8E%E0%AE%A9%E0%AF%8D%E0%AE%A4%E0%AE%BE%E0%AE%B2%E0%AF%8D%E0%AE%AA%E0%AE%BF +
, http://dbpedia.org/resource/Enthalpy_of_neutralization +
, http://yago-knowledge.org/resource/Enthalpy_of_neutralization +
, http://ms.dbpedia.org/resource/Entalpi_peneutralan +
, https://global.dbpedia.org/id/4jv7k +
, http://rdf.freebase.com/ns/m.01f9f3 +
, http://id.dbpedia.org/resource/Entalpi_neutralisasi +
|
| rdf:type |
http://dbpedia.org/class/yago/Property113244109 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Relation100031921 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Possession100032613 +
, http://dbpedia.org/class/yago/WikicatThermodynamicProperties +
, http://dbpedia.org/class/yago/Abstraction100002137 +
|
| rdfs:comment |
Entalpi neutralisasi (ΔHn) adalah perubaha … Entalpi neutralisasi (ΔHn) adalah perubahan entalpi saat asam dan basa mengalami yang membentuk garam dan . Entalpi ini didefinisikan sebagai energi yang dikeluarkan selama pembentukan satu mol air. Saat reaksi dilakukan dalam kondisi standar dengan suhu 298 K (25 derajat Celsius) dan 1 atm tekanan, dan jika selama reaksi itu terbentuk satu mol air, reaksi tersebut dinamakan "entalpi netralisasi standar" (ΔHno). Panas (Q) yang dikeluarkan selama reaksi ini adalah: Jika asam kuat HA bereaksi dengan basa kuat BOH, reaksinya adalah Misalnya pada suhu 25CH, reaksinya adalah Misalnya pada suhu 25C
, In chemistry and thermodynamics, the entha … In chemistry and thermodynamics, the enthalpy of neutralization (ΔHn) is the change in enthalpy that occurs when one equivalent of an acid and a base undergo a neutralization reaction to form water and a salt. It is a special case of the enthalpy of reaction. It is defined as the energy released with the formation of 1 mole of water.When a reaction is carried out under standard conditions at the temperature of 298 K (25 degrees Celsius) and 1 atm of pressure and one mole of water is formed, the heat released by the reaction is called the standard enthalpy of neutralization (ΔHn⊖).tandard enthalpy of neutralization (ΔHn⊖).
, 중화열은 산과 염기가 중화될 때 나오는 열이다.
, انثالبي التعادل الكيميائي في الكيمياء (بال … انثالبي التعادل الكيميائي في الكيمياء (بالأنجليزية: enthalpy of neutralization) ويرمز له بالرمز ΔHno هو التغير في الإنثالبي الذي يحدث عندما يتعادل حمض مع قاعدة ويكوّنان ماء وهو نوع خاص من أنواع إنثالبي التفاعل. عندما يجري تفاعل كيميائي تحت الظروف القياسية عند درجة حرارة 289 كلفن و1 ضغط جوي فإن الإنثالبي يسمى في تلك الحالة «الإنثالبي القياسي للتعادل». وتنتشر حرارة Q عن ذلك التفاعل: Q = m c ΔT حيث : m كتلة المحلول ,c الحرارة النوعية للمحلول ,T∆ التغير في درجة الحرارة . H = - ∆Q/n ويبلغ تغير الإنثالبي القياسي الناتج عن تعادل حمض قوي وقلوي -62و57 كيلوجول/مول.عن تعادل حمض قوي وقلوي -62و57 كيلوجول/مول.
|
| rdfs:label |
إنثالبي التعادل الكيميائي
, Entalpi neutralisasi
, Enthalpy of neutralization
, 중화열
|
