| http://dbpedia.org/ontology/abstract
|
Uma célula eletroquímica é um dispositivo … Uma célula eletroquímica é um dispositivo capaz de gerar energia elétrica a partir de reação química ou facilitar reações químicas através da introdução de energia elétrica. Um exemplo comum de uma célula eletroquímica é o padrão AA de 1,5 volt. A célula eletroquímica denominada pilha de Daniell foi criada em 1835 pelo químico inglês John Frederic Daniell.pelo químico inglês John Frederic Daniell.
, 電化電池（electrochemical cell）又称電化學電池、化学电池，是一种 … 電化電池（electrochemical cell）又称電化學電池、化学电池，是一种能够从化学反应中“产生电能”或“利用电能引起化学反应”的装置。 按此定义，分为两种类型：
* 原电池（primary cell）包含伏打电池（voltaic cell）、伽伐尼电池（galvanic cell），是产生电能与电流的电化学电池，即發生化學反應（氧化還原反應）將化學能轉為電能的裝置。
* 电解池（electrolytic cell）又称电解电池，是利用电能且通过电解等方式产生化学反应的电化学电池，即輸入電能引發化學反應的裝置。 近似的术语“电池组”（electric battery）则是指由一个或多个电池组成，以并联、串联或串并联方式连接；也简称“电池”。tery）则是指由一个或多个电池组成，以并联、串联或串并联方式连接；也简称“电池”。
, الخلية الكهربائية هي أحد مصادر التيار الكه … الخلية الكهربائية هي أحد مصادر التيار الكهربائي الذي ينتج من تفاعل كيميائي تتحول فيه الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربائية. تتكون الخلية من قطبين من مادتين مختلفتين ومادة ثالثة تفصل بينهما وتسمي كهرل . أبسط أنواعها يتكون من وعاء زجاجي يحوي محلولاً مخففاً من حمض الكبريتيك وهو يمثل الكهرل ينغمس فيه قطبان من النحاس والزنك. إذا اتصل القطبان من الخارج بسلك معدني، يسري تيار كهربائي بينهما نتيجة تفاعل الحمض مع الزنك ، فتتجمع على لوح الزنك إلكترونات وتسري خارجه إلى قطب النحاس. (هذا عكس اتجاه التيار الكهربائي الذي اصطـُلح على سريانه من قطب النحاس الموجب إلى قطب الزنك السالب). تنتج هذه الخلية جهدا كهربائيا مقداره نحو 5و1 فولت ويمكن زيادة الجهد عن طريق توصيل عدة من تلك الخلايا . فإذا وصلنا ثلاثة منها أنتجت لنا قوة دافعة كهربائية مقداره 5و4 فولت.
* هناك عدة أنواع من هذه الخلايا الكهربائية تختلف نوع قطبيها ونوع المادة الكيميائية كهرل بينهما، تتوقف القوة الدافعة الكهربائية (أو ما يسمى بفرق الجهد بين القطبين عندما توصل الخلية من الخارج بمقاومة كبيرة) على مقدار نشاط مادتي القطبين الكيميائية. من امثلة الخلايا الكهربائية: خلية دانيال ، وخلية لكلانشيه.
* تتكون البطارية الجافة من وعاء صغير من الزنك (القطب السالب) بداخلها قضيب من الكربون (القطب الموجب)، بينهما عجينة من الكربون وثاني أكسيد المنجنيز مشبعة بمحلول كلوريد الأمونيوم .
* وتوجد بطارية الرصاص وهي بطارية السيارة يمكن إعادة شحنها عندما تفرغ بتمرير تيار كهربائي فيها وإعادتها إلى حالتها الأصلية ، وبذلك يمكن شحنها بعد تفريغها وتسمى المجموعة من تلك الخلايا «بالمركم». وتعمل البطارية الرصاصية بلوحين أحدهما رصاص واللوح الآخر أكسيد الرصاص . وعند غمسهما في محلول حامض الكبريتيك ككهرل ينتج فرق جهد قوة دافعة كهربية تعمل على مرور تيار عند توصيل اللوحين من الخارج بسلك موصل.
* في أي خلية كهربية تنشا بين اللوحين قوة دافعة كهربائية مميزة بحسب نوع اللوحين والكهرل . فإذا وصلنا اللوحين بسلك أو لمبة مثلا تنخفض القوة الدافعة الكهربية إلى ما نسميه فرق الجهد بين اللوحين وذلك بسبب الاستهلاك ومرور التيار. والقوة الدافعة الكهربية هي فارق الجهد عندما تكون المقاومة الخارجية كبيرة أو لا نهائية .كون المقاومة الخارجية كبيرة أو لا نهائية .
, الخلية الكهركيميائية عبارة عن جهاز يُستخدم لتوليد التيار والقدرة الكهربائية عن طريق التفاعلات الكيميائية والتي يحدث من خلالها انتقال للإلكترونات بين قطبي هذه الخلية. تعد البطارية الجافة 1.5 فولط أبسط مثال لهذه الخلايا.
, En elektrokemisk cell är en konstruktion d … En elektrokemisk cell är en konstruktion där två material tillsammans med elektrolyt sätts ihop och skapar en elektromotorisk kraft av de kemiska reaktioner som uppstår. Elektrisk ström orsakar reaktioner, där elektroner både frigörs och upptas i elektroderna. Det finns två typer av elektrokemiska celler: galvanisk cell och elektrolytisk cell. En halvcell bygger på antingen en oxidation- eller en reduktionsreaktion. I en hel elektrokemisk cell frigörs elektroner i ena elektroden (oxidation), medan den andra elektroden upptar elektroner (reduktion) vid strömgenomgång. Elektronerna vandrar i den yttre ledaren medan olika joner upprätthåller strömmen i elektrolyten. Katjoner vandrar i strömmens riktning och anjoner i motsatt riktning. Om atomerna/jonerna som är del av reaktionen är metaller, används samma metall i varje elektrod vid metallraffinering men inte nödvändigtvis vid metallplätering. Järn och stål förses ofta med ett tunt lager koppar innan nästa metall pläteras. Om atomerna/jonerna i reaktionen i varje halvcell inte är metaller konstrueras elektroden med en icke-reaktiv metall exempelvis platina.en icke-reaktiv metall exempelvis platina.
, An electrochemical cell is a device capabl … An electrochemical cell is a device capable of either generating electrical energy from chemical reactions or using electrical energy to cause chemical reactions. The electrochemical cells which generate an electric current are called voltaic or galvanic cells and those that generate chemical reactions, via electrolysis for example, are called electrolytic cells. A common example of a galvanic cell is a standard 1.5 volt cell meant for consumer use. A battery consists of one or more cells, connected in parallel, series or series-and-parallel pattern.el, series or series-and-parallel pattern.
, Una celda electroquímica es un dispositivo … Una celda electroquímica es un dispositivo capaz de obtener energía eléctrica a partir de reacciones químicas (o bien, de producir reacciones químicas a través de la introducción de energía eléctrica, cuando se esté cargando la celda). Un ejemplo común de una celda electroquímica es la pila (por ejemplo, la estándar de 1,5 voltios o la recargable de 1,2), que es una celda galvánica simple, mientras una batería eléctrica consta de varias celdas conectadas en serie o paralelo. Johann Wilhelm Ritter, un físico y filósofo alemán, construyó en 1802 la primera celda electroquímica, con 50 discos de cobre separados por discos de cartón humedecidos por una solución salina.tón humedecidos por una solución salina.
, Una cel·la electroquímica és un dispositiu … Una cel·la electroquímica és un dispositiu capaç d'obtenir energia elèctrica a partir de reaccions químiques, o bé, de produir reaccions químiques a través de la introducció d'energia elèctrica. Un exemple comú de cel·la electroquímica és la "pila" estàndard d'1,5 volts. En realitat, una "pila" és una cel·la galvànica simple, mentre una bateria consta de diverses cel·les connectades en sèrie. de diverses cel·les connectades en sèrie.
, Elektrochemische Zelle ist ein Oberbegriff … Elektrochemische Zelle ist ein Oberbegriff für verschiedene Anordnungen, die entweder in der Elektrochemie verwendet werden oder die auf elektrochemischen Vorgängen beruhen. Es gibt verschiedene Haupttypen elektrochemischer Zellen, die sich darin unterscheiden, ob sie im Betrieb Energie abgeben oder aufnehmen: Zellen, die eine elektrische Spannung erzeugen und einen elektrischen Strom liefern können, sind galvanische Zellen. Zellen, die durch einen Strom von außen betrieben werden, sind Elektrolysezellen. Akkumulatoren sind Zellen, die abwechselnd Strom liefern und dann wieder durch einen von außen angelegten Strom geladen werden.
* Galvanische Zellen sind elektrochemische Stromquellen, die durch chemische Reaktionen an den chemisch verschiedenen Elektroden nutzbare elektrische Energie liefern.
* Elektrolysezellen dienen der Gewinnung von verschiedenen Stoffen durch Anlegen einer Spannung, siehe Elektrolyse.
* eine Akkumulatorzelle dient wie die galvanische Zelle als Stromquelle; durch Energiezufuhr wird sie wieder geladen. Der Ladungsvorgang entspricht einer Elektrolyse.
* Forschungs- oder Analysenzellen der Elektroanalytik und der Elektrochemie können drei oder mehr Elektroden (Arbeitselektrode, Referenzelektrode, , u. U. noch Indikatorelektrode(n)) haben. Wenn wechselnde Betriebsmodi möglich sind, kann man solche Zellen nicht eindeutig als Elektrolysezelle oder als galvanische Zelle klassifizieren. Eine elektrochemische Zelle enthält mindestens zwei Elektroden, die immer als Elektronenleiter fungieren, und mindestens einen Elektrolyten, d. h. einen Ionenleiter. Der Elektrolyt kann flüssig oder fest sein, oder es sind sowohl flüssiger als auch fester Elektrolyt vorhanden. Eine elektrochemische Zelle kann somit definiert werden als eine Anordnung aus zwei Elektroden, die über einen Elektrolyten leitend verbunden sind.einen Elektrolyten leitend verbunden sind.
, Sel elektrokimia adalah suatu alat yang ma … Sel elektrokimia adalah suatu alat yang mampu menghasilkan energi listrik dari reaksi kimia atau menggunakan energi listrik untuk menjalankan reaksi kimia. Sel elektrokimia yang menghasilkan arus listrik disebut sel Volta atau sel Galvani dan sel yang menghasilkan reaksi kimia, melalui elektrolisis misalnya, disebut . Contoh sel Galvani yang umum adalah sel 1,5 volt standar yang banyak digunakan. Suatu baterai terdiri dari satu atau lebih sel, yang terhubung baik dalam pola atau seri-dan-paralel. Sel elektrokimia tersusun dari dua material penghantar atau konduktor listrik yang disebut dengan katode dan anode. Kedua material penghantar ini disebut dengan elektrode.l penghantar ini disebut dengan elektrode.
, Une cellule électrochimique est un apparei … Une cellule électrochimique est un appareil capable de générer de l'énergie électrique à partir de réactions chimiques ou d'utiliser de l'énergie électrique pour provoquer des réactions chimiques. Les cellules électrochimiques qui génèrent un courant électrique sont appelées cellules voltaïques ou galvaniques et celles qui génèrent des réactions chimiques, par électrolyse, sont appelées cellules électrolytiques. Un exemple courant d'une cellule galvanique est une norme de 1,5 volt, cellules destinées à l'usage des consommateurs. Une batterie se compose d'une ou plusieurs cellules, connectées en parallèle, en série ou en série et parallèle.allèle, en série ou en série et parallèle.
, Elektrokemia ĉelo estas aparato kapabla de … Elektrokemia ĉelo estas aparato kapabla de ajna produktanta elektra energio de kemiaj reagoj aŭ faciliganta kemiajn reagojn tra la enkonduko de elektra energio. Ofta ekzemplo de elektrokemia ĉelo estas norma 1.5-volta "baterio". (Efektive ununura "Galvana ĉelo"; baterio konvene konsistas de multoblaj ĉeloj, konektita en ajna paralela aŭ seria skemo.)onektita en ajna paralela aŭ seria skemo.)
, Ηλεκτροχημικό στοιχείο είναι μια συσκευή π … Ηλεκτροχημικό στοιχείο είναι μια συσκευή που είναι ικανή είτε να παραγάγει ηλεκτρική ενέργεια από ηλεκτροχημικές αντιδράσεις ή να διευκολύνει χημικές αντιδράσεις μέσω της εισαγωγής ηλεκτρικής ενέργειας. Ένα συνηθισμένο παράδειγμα ηλεκτροχημικού στοιχείου είναι μια τυπική μπαταρία 1,5 - volt που προορίζεται για απλή κατανάλωση. Αυτός ο τύπος συσκευής είναι γνωστός ως μοναδικό γαλβανικό στοιχείο (galvanic cell). Μια μπαταρία αποτελείται από ένα ή περισσότερα στοιχεία, συνδεμένα με παράλληλη διάταξη ή σε σειρά.συνδεμένα με παράλληλη διάταξη ή σε σειρά.
, Електрохімічний елемент або електрохімічна … Електрохімічний елемент або електрохімічна комірка — являє собою структуру, в якій два матеріали складаються разом і внаслідок хімічних реакцій, що протікають, створюється електрорушійна сила. В такому елементі два електроди розміщено в електроліті. Можуть використовуватись як різнорідні електроліти, так і однорідні. Є два типи електрохімічних елементів: гальванічний і . Умовою для створення електрохімічного елемента, призначеного для використання в ролі джерела електроживлення, є те, що на два електроди, які занурені в електроліт, він (електроліт) має створювати різну хімічну дію, унаслідок чого буде утворюватись струм, який можна виміряти амперметром. У конструкції електрохімічного елемента може бути передбачено використання:
* двох однакових (ідентичних) електродів;
* двох різнорідних електродів, наприклад:
* катоди літієвих джерел струму, виготовлені на основі шляхом нанесення MgF2 в складі пастоподібної суміші на нікелеву сітку, а літієвий анод виготовляють шляхом напресування металічного літію на таку ж нікелеву сітку;
* електрохімічний елемент може бути виконаний на базі модифікованого полярографічного електроду типу Clark із платиновим катодом і срібним анодом, та ін.;
* трьох електродів, наприклад:
* катод, літієвий анод і аналогічний з анодом протиелектрод, або порівняльний електрод;
* електрохімічний елемент, у якому як робочий електрод використовується активований вуглецевий матеріал з відповідним процентним вмістом марганцю, допоміжним електродом є платиновий електрод, а електродом для порівняння — хлор-срібний електрод Ag/AgCl;
* як робочий електрод (індикаторний) використовують вуглеситаловий електрод, допоміжний електрод — золотий, електрод для порівняння — хлор-срібний, типу ЕВМ-1М;Триелектродна схема може бути виконана як із нерозділеним, так і розділеним анодним та катодним простором;
* чотириелектродна схема. Реактивні характеристики електрохімічного елемента визначають також на змінному струмі. Найпростішим електрохімічним елементом є елемент Вольта, в якому використовуються цинковий і мідний електроди, занурені в розчин сірчаної кислоти. Кожен із електродів, зокрема разом із електролітом, в який він занурений, утворює напівелемент. який він занурений, утворює напівелемент.
, 화학 전지(化學電池, 영어: electrochemical cell)는 화학 반응을 통해 전기 에너지를 발생시키거나 전기 에너지를 사용하여 화학 반응을 일으키는 장치이다. 전류를 발생시키는 화학 전지는 갈바니 전지라고 하며 이를테면 전기 분해를 통해 화학 반응을 일으키는 전지는 라고 부른다. 널리 사용되는 갈바니 전지는 표준 1.5 볼트이다.
, Una cella elettrochimica è un dispositivo in grado di convertire energia elettrica in energia chimica o energia chimica in energia elettrica. È composta da due semielementi, chiamati anche semicelle.
|
| http://dbpedia.org/ontology/thumbnail
|
http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/ElectrochemCell.png?width=300 +
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageID
|
10339
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageLength
|
18137
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageRevisionID
|
1107798937
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageWikiLink
|
http://dbpedia.org/resource/Fuel_cell_vehicle +
, http://dbpedia.org/resource/Redox +
, http://dbpedia.org/resource/NASA +
, http://dbpedia.org/resource/Proton-exchange_membrane_fuel_cell +
, http://dbpedia.org/resource/File:Electrolyser_1884.png +
, http://dbpedia.org/resource/Solid_oxide_fuel_cell +
, http://dbpedia.org/resource/File:Bunsen_cell.jpg +
, http://dbpedia.org/resource/Voltaic_pile +
, http://dbpedia.org/resource/Chemically_inert +
, http://dbpedia.org/resource/Electrode_potential +
, http://dbpedia.org/resource/Hydrogen +
, http://dbpedia.org/resource/Sodium_chloride +
, http://dbpedia.org/resource/Aluminium +
, http://dbpedia.org/resource/Electrolysis +
, http://dbpedia.org/resource/Chemical_reaction +
, http://dbpedia.org/resource/Electrolyte +
, http://dbpedia.org/resource/Lysis +
, http://dbpedia.org/resource/Wireless_device +
, http://dbpedia.org/resource/Electrochemical_potential +
, http://dbpedia.org/resource/File:Solid_oxide_fuel_cell_protonic.svg +
, http://dbpedia.org/resource/Hydrogen_fuel +
, http://dbpedia.org/resource/Standard_hydrogen_electrode +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Tools +
, http://dbpedia.org/resource/Space_capsule +
, http://dbpedia.org/resource/File:Batteries_comparison_4%2C5_D_C_AA_AAA_AAAA_A23_9V_CR2032_LR44_matchstick-1.jpeg +
, http://dbpedia.org/resource/Galvanic_cell +
, http://dbpedia.org/resource/Nitrogen_dioxide +
, http://dbpedia.org/resource/Anode +
, http://dbpedia.org/resource/Rechargeable_battery +
, http://dbpedia.org/resource/File:Galvanic_cell_with_no_cation_flow.svg +
, http://dbpedia.org/resource/Heavy_metal_%28chemistry%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Chemical_energy +
, http://dbpedia.org/resource/Electroplating +
, http://dbpedia.org/resource/Fuel_cell +
, http://dbpedia.org/resource/Electrolytic_cell +
, http://dbpedia.org/resource/Oxygen +
, http://dbpedia.org/resource/Direct_current +
, http://dbpedia.org/resource/Battery_%28electricity%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Flashlight +
, http://dbpedia.org/resource/Electrode +
, http://dbpedia.org/resource/Water +
, http://dbpedia.org/resource/Lead%E2%80%93acid_battery +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Electrochemical_cells +
, http://dbpedia.org/resource/Electrochemical_engineering +
, http://dbpedia.org/resource/Table_of_standard_electrode_potentials +
, http://dbpedia.org/resource/Cordless +
, http://dbpedia.org/resource/Alessandro_Volta +
, http://dbpedia.org/resource/Salt_bridge +
, http://dbpedia.org/resource/Cogeneration +
, http://dbpedia.org/resource/Bunsen_cell +
, http://dbpedia.org/resource/Luigi_Galvani +
, http://dbpedia.org/resource/Solvent +
, http://dbpedia.org/resource/Lithium_battery +
, http://dbpedia.org/resource/Cell_notation +
, http://dbpedia.org/resource/Satellites +
, http://dbpedia.org/resource/Voltage +
, http://dbpedia.org/resource/Flow_battery +
, http://dbpedia.org/resource/Electrical_energy +
, http://dbpedia.org/resource/Electrical_potential +
, http://dbpedia.org/resource/Cathode +
, http://dbpedia.org/resource/Solution_%28chemistry%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Chemical_equilibrium +
, http://dbpedia.org/resource/Secondary_cell +
, http://dbpedia.org/resource/Battery_charger +
, http://dbpedia.org/resource/File:ElectrochemCell.png +
, http://dbpedia.org/resource/Series_and_parallel_circuits +
, http://dbpedia.org/resource/Bauxite +
, http://dbpedia.org/resource/Hazardous_waste +
, http://dbpedia.org/resource/Activity_%28chemistry%29 +
, http://dbpedia.org/resource/Oxidation_states +
, http://dbpedia.org/resource/Oxidizing_agent +
, http://dbpedia.org/resource/Electrochemistry +
|
| http://dbpedia.org/property/date
|
October 2020
|
| http://dbpedia.org/property/reason
|
Online university notes. A textbook would be more verifiable while retaining the scope
, Widely reported fact. Better to report it from the original scholarly source, corroborated by other scholarly sources, than from secondary school exam guides and business manuals
, Pike Research should be quoted directly
, Online study guide notes, not published by a reputable educational institution. A textbook or university-published source would be more verifiable while retaining the scope
|
| http://dbpedia.org/property/wikiPageUsesTemplate
|
http://dbpedia.org/resource/Template:Commons_category +
, http://dbpedia.org/resource/Template:More_citations_needed +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Authority_control +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Galvanic_cells +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Short_description +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Portal +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Page_number_needed +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Reflist +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Main +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Better_source_needed +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Use_mdy_dates +
, http://dbpedia.org/resource/Template:Britannica +
|
| http://purl.org/dc/terms/subject
|
http://dbpedia.org/resource/Category:Electrochemical_cells +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Tools +
|
| http://purl.org/linguistics/gold/hypernym
|
http://dbpedia.org/resource/Device +
|
| http://www.w3.org/ns/prov#wasDerivedFrom
|
http://en.wikipedia.org/wiki/Electrochemical_cell?oldid=1107798937&ns=0 +
|
| http://xmlns.com/foaf/0.1/depiction
|
http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Batteries_comparison_4%2C5_D_C_AA_AAA_AAAA_A23_9V_CR2032_LR44_matchstick-1.jpeg +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/ElectrochemCell.png +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Electrolyser_1884.png +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Galvanic_cell_with_no_cation_flow.svg +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Solid_oxide_fuel_cell_protonic.svg +
, http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Bunsen_cell.jpg +
|
| http://xmlns.com/foaf/0.1/isPrimaryTopicOf
|
http://en.wikipedia.org/wiki/Electrochemical_cell +
|
| owl:sameAs |
http://ta.dbpedia.org/resource/%E0%AE%AE%E0%AE%BF%E0%AE%A9%E0%AF%8D%E0%AE%B5%E0%AF%87%E0%AE%A4%E0%AE%BF%E0%AE%95%E0%AF%8D_%E0%AE%95%E0%AE%B2%E0%AE%AE%E0%AF%8D +
, http://el.dbpedia.org/resource/%CE%97%CE%BB%CE%B5%CE%BA%CF%84%CF%81%CE%BF%CF%87%CE%B7%CE%BC%CE%B9%CE%BA%CF%8C_%CF%83%CF%84%CE%BF%CE%B9%CF%87%CE%B5%CE%AF%CE%BF +
, http://it.dbpedia.org/resource/Cella_elettrochimica +
, http://zh.dbpedia.org/resource/%E9%9B%BB%E5%8C%96%E9%9B%BB%E6%B1%A0 +
, http://sv.dbpedia.org/resource/Elektrokemisk_cell +
, http://de.dbpedia.org/resource/Elektrochemische_Zelle +
, http://ro.dbpedia.org/resource/Celul%C4%83_electrochimic%C4%83 +
, http://ml.dbpedia.org/resource/%E0%B4%B5%E0%B5%88%E0%B4%A6%E0%B5%8D%E0%B4%AF%E0%B5%81%E0%B4%A4%E0%B4%B0%E0%B4%BE%E0%B4%B8_%E0%B4%B8%E0%B5%86%E0%B5%BD +
, http://ko.dbpedia.org/resource/%ED%99%94%ED%95%99_%EC%A0%84%EC%A7%80 +
, http://fr.dbpedia.org/resource/Cellule_%C3%A9lectrochimique +
, http://dbpedia.org/resource/Electrochemical_cell +
, http://yago-knowledge.org/resource/Electrochemical_cell +
, http://id.dbpedia.org/resource/Sel_elektrokimia +
, http://et.dbpedia.org/resource/Keemiline_vooluallikas +
, http://pt.dbpedia.org/resource/C%C3%A9lula_electroqu%C3%ADmica +
, http://he.dbpedia.org/resource/%D7%AA%D7%90_%D7%90%D7%9C%D7%A7%D7%98%D7%A8%D7%95%D7%9B%D7%99%D7%9E%D7%99 +
, http://www.wikidata.org/entity/Q12210744 +
, http://si.dbpedia.org/resource/%E0%B7%80%E0%B7%92%E0%B6%AF%E0%B7%8A%E2%80%8D%E0%B6%BA%E0%B7%94%E0%B6%AD%E0%B7%8A_%E0%B6%9A%E0%B7%9D%E0%B7%82 +
, http://af.dbpedia.org/resource/Elektrochemiese_sel +
, http://fa.dbpedia.org/resource/%D9%BE%DB%8C%D9%84_%D8%A8%D8%B1%D9%82%E2%80%8C%D8%B4%DB%8C%D9%85%DB%8C%D8%A7%DB%8C%DB%8C +
, http://hy.dbpedia.org/resource/%D5%80%D5%B8%D5%BD%D5%A1%D5%B6%D6%84%D5%AB_%D6%84%D5%AB%D5%B4%D5%AB%D5%A1%D5%AF%D5%A1%D5%B6_%D5%A1%D5%B2%D5%A2%D5%B5%D5%B8%D6%82%D6%80%D5%B6%D5%A5%D6%80 +
, http://ca.dbpedia.org/resource/Cel%C2%B7la_electroqu%C3%ADmica +
, http://es.dbpedia.org/resource/Celda_electroqu%C3%ADmica +
, http://th.dbpedia.org/resource/%E0%B9%80%E0%B8%8B%E0%B8%A5%E0%B8%A5%E0%B9%8C%E0%B9%84%E0%B8%9F%E0%B8%9F%E0%B9%89%E0%B8%B2%E0%B9%80%E0%B8%84%E0%B8%A1%E0%B8%B5 +
, http://ms.dbpedia.org/resource/Sel_elektrokimia +
, http://uk.dbpedia.org/resource/%D0%95%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%B8%D0%B9_%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82 +
, https://global.dbpedia.org/id/GAAf +
, http://eo.dbpedia.org/resource/Elektrokemia_%C4%89elo +
, http://ar.dbpedia.org/resource/%D8%AE%D9%84%D9%8A%D8%A9_%D9%83%D9%87%D8%B1%D8%A8%D8%A7%D8%A6%D9%8A%D8%A9 +
, http://ar.dbpedia.org/resource/%D8%AE%D9%84%D9%8A%D8%A9_%D9%83%D9%87%D8%B1%D9%83%D9%8A%D9%85%D9%8A%D8%A7%D8%A6%D9%8A%D8%A9 +
, http://simple.dbpedia.org/resource/Electrical_cell +
, http://rdf.freebase.com/ns/m.02s_l +
, http://mk.dbpedia.org/resource/%D0%95%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D1%85%D0%B5%D0%BC%D0%B8%D1%81%D0%BA%D0%B0_%D1%9C%D0%B5%D0%BB%D0%B8%D1%98%D0%B0 +
, http://hi.dbpedia.org/resource/%E0%A4%B5%E0%A5%88%E0%A4%A6%E0%A5%8D%E0%A4%AF%E0%A5%81%E0%A4%A4-%E0%A4%B0%E0%A4%BE%E0%A4%B8%E0%A4%BE%E0%A4%AF%E0%A4%A8%E0%A4%BF%E0%A4%95_%E0%A4%B8%E0%A5%87%E0%A4%B2 +
, http://ht.dbpedia.org/resource/Selil_elektwochimik +
, http://www.wikidata.org/entity/Q80097 +
, http://no.dbpedia.org/resource/Elektrokjemisk_celle +
|
| rdf:type |
http://dbpedia.org/ontology/Device +
, http://dbpedia.org/class/yago/Cell102991711 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Compartment103080309 +
, http://dbpedia.org/class/yago/AmorphousShape113867492 +
, http://dbpedia.org/class/yago/YagoLegalActorGeo +
, http://dbpedia.org/class/yago/Object100002684 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Space113910384 +
, http://dbpedia.org/class/yago/YagoPermanentlyLocatedEntity +
, http://dbpedia.org/class/yago/YagoGeoEntity +
, http://dbpedia.org/class/yago/PhysicalEntity100001930 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Attribute100024264 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Shape100027807 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Abstraction100002137 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Location100027167 +
, http://dbpedia.org/class/yago/WikicatElectrochemicalCells +
|
| rdfs:comment |
Una cel·la electroquímica és un dispositiu … Una cel·la electroquímica és un dispositiu capaç d'obtenir energia elèctrica a partir de reaccions químiques, o bé, de produir reaccions químiques a través de la introducció d'energia elèctrica. Un exemple comú de cel·la electroquímica és la "pila" estàndard d'1,5 volts. En realitat, una "pila" és una cel·la galvànica simple, mentre una bateria consta de diverses cel·les connectades en sèrie. de diverses cel·les connectades en sèrie.
, Una cella elettrochimica è un dispositivo in grado di convertire energia elettrica in energia chimica o energia chimica in energia elettrica. È composta da due semielementi, chiamati anche semicelle.
, Elektrochemische Zelle ist ein Oberbegriff … Elektrochemische Zelle ist ein Oberbegriff für verschiedene Anordnungen, die entweder in der Elektrochemie verwendet werden oder die auf elektrochemischen Vorgängen beruhen. Es gibt verschiedene Haupttypen elektrochemischer Zellen, die sich darin unterscheiden, ob sie im Betrieb Energie abgeben oder aufnehmen: Zellen, die eine elektrische Spannung erzeugen und einen elektrischen Strom liefern können, sind galvanische Zellen. Zellen, die durch einen Strom von außen betrieben werden, sind Elektrolysezellen. Akkumulatoren sind Zellen, die abwechselnd Strom liefern und dann wieder durch einen von außen angelegten Strom geladen werden.von außen angelegten Strom geladen werden.
, Uma célula eletroquímica é um dispositivo … Uma célula eletroquímica é um dispositivo capaz de gerar energia elétrica a partir de reação química ou facilitar reações químicas através da introdução de energia elétrica. Um exemplo comum de uma célula eletroquímica é o padrão AA de 1,5 volt. A célula eletroquímica denominada pilha de Daniell foi criada em 1835 pelo químico inglês John Frederic Daniell.pelo químico inglês John Frederic Daniell.
, Ηλεκτροχημικό στοιχείο είναι μια συσκευή π … Ηλεκτροχημικό στοιχείο είναι μια συσκευή που είναι ικανή είτε να παραγάγει ηλεκτρική ενέργεια από ηλεκτροχημικές αντιδράσεις ή να διευκολύνει χημικές αντιδράσεις μέσω της εισαγωγής ηλεκτρικής ενέργειας. Ένα συνηθισμένο παράδειγμα ηλεκτροχημικού στοιχείου είναι μια τυπική μπαταρία 1,5 - volt που προορίζεται για απλή κατανάλωση. Αυτός ο τύπος συσκευής είναι γνωστός ως μοναδικό γαλβανικό στοιχείο (galvanic cell). Μια μπαταρία αποτελείται από ένα ή περισσότερα στοιχεία, συνδεμένα με παράλληλη διάταξη ή σε σειρά.συνδεμένα με παράλληλη διάταξη ή σε σειρά.
, Sel elektrokimia adalah suatu alat yang ma … Sel elektrokimia adalah suatu alat yang mampu menghasilkan energi listrik dari reaksi kimia atau menggunakan energi listrik untuk menjalankan reaksi kimia. Sel elektrokimia yang menghasilkan arus listrik disebut sel Volta atau sel Galvani dan sel yang menghasilkan reaksi kimia, melalui elektrolisis misalnya, disebut . Contoh sel Galvani yang umum adalah sel 1,5 volt standar yang banyak digunakan. Suatu baterai terdiri dari satu atau lebih sel, yang terhubung baik dalam pola atau seri-dan-paralel.ung baik dalam pola atau seri-dan-paralel.
, Elektrokemia ĉelo estas aparato kapabla de … Elektrokemia ĉelo estas aparato kapabla de ajna produktanta elektra energio de kemiaj reagoj aŭ faciliganta kemiajn reagojn tra la enkonduko de elektra energio. Ofta ekzemplo de elektrokemia ĉelo estas norma 1.5-volta "baterio". (Efektive ununura "Galvana ĉelo"; baterio konvene konsistas de multoblaj ĉeloj, konektita en ajna paralela aŭ seria skemo.)onektita en ajna paralela aŭ seria skemo.)
, En elektrokemisk cell är en konstruktion d … En elektrokemisk cell är en konstruktion där två material tillsammans med elektrolyt sätts ihop och skapar en elektromotorisk kraft av de kemiska reaktioner som uppstår. Elektrisk ström orsakar reaktioner, där elektroner både frigörs och upptas i elektroderna. Det finns två typer av elektrokemiska celler: galvanisk cell och elektrolytisk cell.er: galvanisk cell och elektrolytisk cell.
, Електрохімічний елемент або електрохімічна … Електрохімічний елемент або електрохімічна комірка — являє собою структуру, в якій два матеріали складаються разом і внаслідок хімічних реакцій, що протікають, створюється електрорушійна сила. В такому елементі два електроди розміщено в електроліті. Можуть використовуватись як різнорідні електроліти, так і однорідні. Є два типи електрохімічних елементів: гальванічний і . Умовою для створення електрохімічного елемента, призначеного для використання в ролі джерела електроживлення, є те, що на два електроди, які занурені в електроліт, він (електроліт) має створювати різну хімічну дію, унаслідок чого буде утворюватись струм, який можна виміряти амперметром.сь струм, який можна виміряти амперметром.
, 電化電池（electrochemical cell）又称電化學電池、化学电池，是一种 … 電化電池（electrochemical cell）又称電化學電池、化学电池，是一种能够从化学反应中“产生电能”或“利用电能引起化学反应”的装置。 按此定义，分为两种类型：
* 原电池（primary cell）包含伏打电池（voltaic cell）、伽伐尼电池（galvanic cell），是产生电能与电流的电化学电池，即發生化學反應（氧化還原反應）將化學能轉為電能的裝置。
* 电解池（electrolytic cell）又称电解电池，是利用电能且通过电解等方式产生化学反应的电化学电池，即輸入電能引發化學反應的裝置。 近似的术语“电池组”（electric battery）则是指由一个或多个电池组成，以并联、串联或串并联方式连接；也简称“电池”。tery）则是指由一个或多个电池组成，以并联、串联或串并联方式连接；也简称“电池”。
, الخلية الكهربائية هي أحد مصادر التيار الكه … الخلية الكهربائية هي أحد مصادر التيار الكهربائي الذي ينتج من تفاعل كيميائي تتحول فيه الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربائية. تتكون الخلية من قطبين من مادتين مختلفتين ومادة ثالثة تفصل بينهما وتسمي كهرل . أبسط أنواعها يتكون من وعاء زجاجي يحوي محلولاً مخففاً من حمض الكبريتيك وهو يمثل الكهرل ينغمس فيه قطبان من النحاس والزنك. إذا اتصل القطبان من الخارج بسلك معدني، يسري تيار كهربائي بينهما نتيجة تفاعل الحمض مع الزنك ، فتتجمع على لوح الزنك إلكترونات وتسري خارجه إلى قطب النحاس. (هذا عكس اتجاه التيار الكهربائي الذي اصطـُلح على سريانه من قطب النحاس الموجب إلى قطب الزنك السالب). تنتج هذه الخلية جهدا كهربائيا مقداره نحو 5و1 فولت ويمكن زيادة الجهد عن طريق توصيل عدة من تلك الخلايا . فإذا وصلنا ثلاثة منها أنتجت لنا قوة دافعة كهربائية مقداره 5و4 فولت.جت لنا قوة دافعة كهربائية مقداره 5و4 فولت.
, الخلية الكهركيميائية عبارة عن جهاز يُستخدم لتوليد التيار والقدرة الكهربائية عن طريق التفاعلات الكيميائية والتي يحدث من خلالها انتقال للإلكترونات بين قطبي هذه الخلية. تعد البطارية الجافة 1.5 فولط أبسط مثال لهذه الخلايا.
, Una celda electroquímica es un dispositivo … Una celda electroquímica es un dispositivo capaz de obtener energía eléctrica a partir de reacciones químicas (o bien, de producir reacciones químicas a través de la introducción de energía eléctrica, cuando se esté cargando la celda). Un ejemplo común de una celda electroquímica es la pila (por ejemplo, la estándar de 1,5 voltios o la recargable de 1,2), que es una celda galvánica simple, mientras una batería eléctrica consta de varias celdas conectadas en serie o paralelo.ias celdas conectadas en serie o paralelo.
, Une cellule électrochimique est un apparei … Une cellule électrochimique est un appareil capable de générer de l'énergie électrique à partir de réactions chimiques ou d'utiliser de l'énergie électrique pour provoquer des réactions chimiques. Les cellules électrochimiques qui génèrent un courant électrique sont appelées cellules voltaïques ou galvaniques et celles qui génèrent des réactions chimiques, par électrolyse, sont appelées cellules électrolytiques. Un exemple courant d'une cellule galvanique est une norme de 1,5 volt, cellules destinées à l'usage des consommateurs. Une batterie se compose d'une ou plusieurs cellules, connectées en parallèle, en série ou en série et parallèle.allèle, en série ou en série et parallèle.
, 화학 전지(化學電池, 영어: electrochemical cell)는 화학 반응을 통해 전기 에너지를 발생시키거나 전기 에너지를 사용하여 화학 반응을 일으키는 장치이다. 전류를 발생시키는 화학 전지는 갈바니 전지라고 하며 이를테면 전기 분해를 통해 화학 반응을 일으키는 전지는 라고 부른다. 널리 사용되는 갈바니 전지는 표준 1.5 볼트이다.
, An electrochemical cell is a device capabl … An electrochemical cell is a device capable of either generating electrical energy from chemical reactions or using electrical energy to cause chemical reactions. The electrochemical cells which generate an electric current are called voltaic or galvanic cells and those that generate chemical reactions, via electrolysis for example, are called electrolytic cells. A common example of a galvanic cell is a standard 1.5 volt cell meant for consumer use. A battery consists of one or more cells, connected in parallel, series or series-and-parallel pattern.el, series or series-and-parallel pattern.
|
| rdfs:label |
خلية كهربائية
, Cel·la electroquímica
, 電化電池
, Cella elettrochimica
, Célula electroquímica
, 화학 전지
, خلية كهركيميائية
, Електрохімічний елемент
, Elektrokemisk cell
, Electrochemical cell
, Celda electroquímica
, Ηλεκτροχημικό στοιχείο
, Elektrokemia ĉelo
, Sel elektrokimia
, Cellule électrochimique
, Elektrochemische Zelle
|
