| http://dbpedia.org/ontology/abstract
|
Dalam kimia analitik, argentometri adalah … Dalam kimia analitik, argentometri adalah jenis titrasi yang melibatkan ion perak(I).ini digunakan untuk menentukan jumlah hadir klorida dalam sampel. Larutan sampel dititrasi terhadap larutan perak nitrat dengan konsentrasi yang diketahui. Ion klorida bereaksi dengan ion perak(I) untuk menghasilkan perak klorida yang tidak larut: Ag+ (aq) + Cl− (aq) → AgCl (s) (K = 5.88 × 109)aq) + Cl− (aq) → AgCl (s) (K = 5.88 × 109)
, 在分析化学中，银量法是一种涉及银离子的滴定方法。通常情况下，它被用于测定样品中的氯化物的量。样品溶液用已知浓度的硝酸银溶液进行滴定。氯离子与银（I）离子反应，得到不溶的氯化银： Cl− (aq) + Ag+ (aq) → AgCl (s) (Ksp = 1.70 × 10−10)
, L'argentometria è una tecnica analitica us … L'argentometria è una tecnica analitica usata in chimica, in cui, per determinare la quantità di analita presente in un campione da analizzare, si sfrutta l' dei sali di argento, che si formano titolando la soluzione dell'analita con nitrato d'argento (AgNO3). A seconda del metodo utilizzato per la determinazione del punto finale si possono avere tre tipologie di titolazioni argentometriche: metodo di Mohr, metodo di Volhard e metodo di Fajans.ohr, metodo di Volhard e metodo di Fajans.
, De argentometrie is een titratiemethode voor de kwantitatieve bepaling van bepaalde ionsoorten.
, Argentometria – rodzaj precypitometrii (an … Argentometria – rodzaj precypitometrii (analizy strąceniowej), w której wykorzystuje się strącanie trudno rozpuszczalnych związków srebra. Można ją wykonać dwiema metodami:
* metodą Mohra: odczynnikiem mianowanym jest roztwór azotanu srebra,
* metodą Volharda: odczynnikiem mianowanym jest roztwór . Produktem reakcji strącania jest odpowiednia sól srebra.Metodami argentometrycznymi można oznaczać zawartość w roztworze anionów chlorkowych, bromkowych, jodkowych, rodankowych, fosforanowych, a także kationów srebra.h, fosforanowych, a także kationów srebra.
, 分析化学において銀滴定（英: argentometry）は銀(I)イオンが関わる滴定である。一般的には試料の塩化物イオンの濃度を調べるために行われる。滴定には濃度既知の硝酸銀水溶液が用いられる。塩化物イオンは銀イオンと反応して水に不溶な塩化銀を生じる。 Ag+ (aq) + Cl− (aq) → AgCl (s) (K = 5.88 × 109) 銀滴定にはそれぞれの人名の由来から、フォルハルト法、モール法、ファヤンス法の3種類がある。
, Die Argentometrie ist ein Verfahren zur qu … Die Argentometrie ist ein Verfahren zur quantitativen Bestimmung bestimmter Ionensorten. Je nach Technik kann man verschiedene Verfahren unterscheiden. Die Argentometrie beruht auf der geringen Löslichkeit einiger Silberverbindungen in Wasser. Dies betrifft die Verbindungen Silberchlorid, Silberbromid, Silberiodid, Silbercyanid und , die quantitativ aus wässrigen Lösungen ausfallen. Als einziges Halogenid lässt sich Fluorid nicht mit der Argentometrie bestimmen, da Silber(I)-fluorid leicht in Wasser löslich ist. Da die Bestimmung durch Titration erfolgt, kann man die Argentometrie als Fällungstitration bezeichnen.tometrie als Fällungstitration bezeichnen.
, Argentometrie, neboli argentometrická titr … Argentometrie, neboli argentometrická titrace je metoda odměrné analýzy (volumetrie) používající AgNO3 jako odměrný roztok. Zjišťuje se pomocí ní např. koncentrace iontů chloru, bromu, jodu nebo kyanidu ve vodě. Titrací roztoku chloridu nebo thiokyanatanu (SCN−) můžeme naopak dokázat přítomnost stříbra. Bod ekvivalence je indikován tehdy, když dalším přídavkem odměrného činidla již nevzniká vizuálně postřehnutelná sraženina, nebo když přidaný indikátor (např. K2CrO4) vytvoří barevnou sloučeninu (hnědočervená v případě Ag2CrO4).oučeninu (hnědočervená v případě Ag2CrO4).
, Арге́нтометрі́я (від лат. argentum — срібл … Арге́нтометрі́я (від лат. argentum — срібло) — титриметричний метод для кількісного визначення аніонів, які утворюють із катіоном Ag+ малорозчинні сполуки. Найчастіше застосовується для визначення вмісту галогенідів (особливо хлоридів), тіоціанатів, ціанідів. Методи аргентометрії ґрунтуються на утворенні малорозчинних сполук при взаємодії досліджуваної речовини та нітрату аргентуму: В залежності від типу індикації кінцевої точки титрування, розрізняють метод Мора та метод Фаянса—Ходакова. Ці способи дозволяють проводити пряме визначення кількості невідомої речовини. Також застосовується зворотнє визначення (метод Фольгарда), яке є окремим випадком тіоціанатометрії: нітрат аргентуму, доданий у досліджуваний розчин у відомому надлишку, відтитровують розчином тіоціанатів.лишку, відтитровують розчином тіоціанатів.
, في الكيمياء المعايرة بالفضة هي نوع من أنوا … في الكيمياء المعايرة بالفضة هي نوع من أنواع المعايرة التي تتضمن استخدام أيونات الفضة (الأحادية) من أجل إجراء تحليل كمي لأنيون محدد. تعتمد هذه الطريقة على ضعف انحلالية بعض مركبات الفضة في الماء، حيث يتم تفاعل ترسيب لها، وخاصة لأنيونات الهاليدات المختلفة، كما هو الحال في تحليل الكلوريد على سبيل المثال.و الحال في تحليل الكلوريد على سبيل المثال.
, Аргентометрия — титриметрический метод количественного анализа анионов, образующих малорастворимые соединения или устойчивые комплексы с катионами серебра. Методы аргентометрии, главным образом, применяют для определения галогенидов, например, хлорида:
, L'argentimétrie (ou argentométrie) désigne … L'argentimétrie (ou argentométrie) désigne un ensemble de méthodes de titrage par précipitation ayant pour point commun d'utiliser une solution contenant des ions Ag+. La solution titrante est généralement une solution de nitrate d'argent (AgNO3). L'espèce dosée est un anion comme les halogénures, thiocyanates (SCN−), cyanures (CN−), mercaptans et acides gras.cyanures (CN−), mercaptans et acides gras.
, En química analítica, argentimetria és un … En química analítica, argentimetria és un tipus de valoració química on el valorant és el catió argent(1+). Normalment, s'utilitza per determinar la quantitat de clorur present en una mostra. La mostra és valorada amb la solució de nitrat d'argent de composició coneguda. Els ions clorur reaccionen amb el catió argent(1+) per donar el precipitat clorur d'argent: Cl− (aq) + Ag+ (aq) → AgCl (s) (Ksp = 1.70 × 10−10)+ Ag+ (aq) → AgCl (s) (Ksp = 1.70 × 10−10)
, In analytical chemistry, argentometry is a … In analytical chemistry, argentometry is a type of titration involving the silver(I) ion. Typically, it is used to determine the amount of chloride present in a sample. The sample solution is titrated against a solution of silver nitrate of known concentration. Chloride ions react with silver(I) ions to give the insoluble silver chloride: Ag+ (aq) + Cl− (aq) → AgCl (s) (K = 5.88 × 109)aq) + Cl− (aq) → AgCl (s) (K = 5.88 × 109)
, Με τον όρο αργυρομετρία αναφέρονται στην Α … Με τον όρο αργυρομετρία αναφέρονται στην Αναλυτική Χημεία όλες οι μέθοδοι ογκομέτρησης (τιτλοδότησης) καταβύθισης στις οποίες χρησιμοποιείται διάλυμα ιόντων αργύρου (Ag+). Ο συγγενικός όρος αργυριμετρία περιγράφει τις τεχνικές προσδιορισμού ιόντων Ag+ και των αλάτων τους. Η αργυρομετρία χρησιμοποιείται συνήθως στον προσδιορισμό ιόντων χλωρίου (Cl-). Μπορεί όμως να χρησιμοποιηθεί και στον προσδιορισμό ιόντων βρωμίου (Br-) και ιωδίου (I-) αλλά και θειοκυανιούχων ιόντων (SCN-). Είναι δυνατόν επίσης να χρησιμοποιηθούν έμμεσες αργυρομετρικές μέθοδοι για τον προσδιορισμό ανιόντων τα οποία δημιουργούν αδιάλυτα άλατα με το Ag+ όπως φωσφορικά (PO43-), αρσενικικά (AsO43-) και χρωμικά (CrO42-). Στην αργυρομετρία, τα ιόντα Ag+ παρέχονται από πρότυπο διάλυμα νιτρικού αργύρου (AgNO3) 0,1 M και μ' αυτό προσδιορίζονται τα ανιόντα τα οποία σχηματίζουν δυσδιάλυτα άλατα με το κατιόν Ag+. Έτσι, για παράδειγμα τα ιόντα Cl- καταβυθίζονται ποσοτικά λόγω σχηματισμού AgCl αλλά και αντιστρόφως, υπάρχει η δυνατότητα προσδιορισμού των Ag+ με πρότυπο διάλυμα ιόντων Cl- (επανογκομέτρηση). Η αντίδραση στην οποία βασίζεται η αργυρομετρία είναι η : Ag+ + Cl- → AgCl και είναι γνωστή από πολύ παλιά αφού την εφάρμοσε για πρώτη φορά ο Γάλλος χημικός Γκέι-Λουσάκ (Joseph Louis Gay-Lussac, 1778 – 1850) το 1832. Σήμερα, υπάρχουν τρεις κύριες αργυρομετρικές μέθοδοι που βασίζονται στην παραπάνω αντίδραση :
* Η μέθοδος Μορ. Αναπτύχθηκε το 1856 από το Γερμανό χημικό Μορ ((Karl Friedrich Mohr, 1806 – 1879) και εφαρμόζεται σε ουδέτερα ή ελαφρώς αλκαλικά διαλύματα. Στη μέθοδο αυτή χρησιμοποιείται ως δείκτης το χρωμικό κάλιο το οποίο σχηματίζει με τα Ag+ (που περισσεύουν μετά την καταβύθιση του AgCl) χρωμικό άργυρο, Ag2CrO4 που είναι κόκκινο ίζημα το οποίο δείχνει και το τέλος της ογκομέτρησης. Η μέθοδος αυτή χρησιμοποιείται και στον προσδιορισμό χλωριούχων στο νερό, πόσιμο ή μη, όταν η συγκέντρωσή τους είναι μεγαλύτερη από 4 mg/L.
* Η μέθοδος Βόλαρντ. Προτάθηκε το 1874 από το Γερμανό χημικό Βόλαρντ (Jacob Volhard, 1834 – 1910) και εφαρμόζεται σε όξινο περιβάλλον. Με τη μέθοδο αυτή μπορούν να προσδιοριστούν ιόντα Ag+ και Cl- με επανογκομέτρηση. Ως πρότυπο διάλυμα χρησιμοποιείται διάλυμα θειοκυανιούχου καλίου (KSCN) και ως δείκτης ιόντα Fe3+, τα οποία, στο ισοδύναμο σημείο, σχηματίζουν με τα θειοκυανιούχα ιόντα που περισσεύουν (μετά την ποσοτική καταβύθιση των Ag+ ως AgSCN) κόκκινη σύμπλοκη ένωση της μορφής Fe(SCN)2+.
* Η μέθοδος Φάγιανς. Προτάθηκε από τον Αμερικανό φυσικοχημικό Πολωνικής καταγωγής Φάγιανς (Kazimierz Fajans, 1887 – 1975) και εφαρμόζεται σε ελαφρά όξινο ή ουδέτερο περιβάλλον. Χρησιμοποιείται ως δείκτης προσρόφησης η φλουορεσκεΐνη η οποία σχηματίζει το άλας "φλουορεσκεΐνη-Ag", όταν στο διάλυμα AgNO3 εμφανιστούν Cl-, και χρωματίζει κόκκινο επιφανειακά το λευκό ίζημα AgCl που σχηματίζεται. Όταν εμφανιστεί μικρή περίσσεια Cl-, το ίζημα ξαναγίνεται λευκό ενώ το διάλυμα χρωματίζεται κιτρινοπράσινο που είναι το χρώμα της φλουορεσκεΐνης.ινο που είναι το χρώμα της φλουορεσκεΐνης.
, En química analítica, la argentometría es … En química analítica, la argentometría es un tipo de valoración por precipitación que involucra al ion plata(I). Típicamente se usa para determinar la cantidad de cloruro presente en una muestra. La solución problema se titula contra una solución de nitrato de plata de concentración conocida. Los aniones cloruro reaccionan con los cationes plata(I) para producir el cloruro de plata, insoluble: Cl− (aq) + Ag+ (aq) → AgCl (s) (Ksp = 1.7 × 10−10)donde Kps es la constante de solubilidad del producto. la constante de solubilidad del producto.
|
| http://dbpedia.org/ontology/thumbnail
|
http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/%D0%9E%D0%BF%D1%80%D0%B5%D0%B4%D0%B5%D0%BB%D1%83%D0%B2%D0%B0%D1%9A%D0%B5_%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%B4%D0%B8_%D0%B2%D0%BE_%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D0%B0_%D1%81%D0%BF%D0%BE%D1%80%D0%B5%D0%B4_%D0%9C%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B2%D0%B8%D0%BE%D1%82_%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%BE%D0%B4_%281%29.jpg?width=300 +
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageID
|
21487884
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageLength
|
4091
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageRevisionID
|
1084569061
|
| http://dbpedia.org/ontology/wikiPageWikiLink
|
http://dbpedia.org/resource/Dichlorofluorescein +
, http://dbpedia.org/resource/Ammonium_thiocyanate +
, http://dbpedia.org/resource/Calcium_acetate +
, http://dbpedia.org/resource/Karl_Friedrich_Mohr +
, http://dbpedia.org/resource/Eosin +
, http://dbpedia.org/resource/Bromide +
, http://dbpedia.org/resource/Back_titration +
, http://dbpedia.org/resource/Potassium_chromate +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Titration +
, http://dbpedia.org/resource/Silver_halide +
, http://dbpedia.org/resource/Jacob_Volhard +
, http://dbpedia.org/resource/Analytical_chemistry +
, http://dbpedia.org/resource/Chloride +
, http://dbpedia.org/resource/Iodide +
, http://dbpedia.org/resource/Silver_chloride +
, http://dbpedia.org/resource/Silver_chromate +
, http://dbpedia.org/resource/File:%D0%9E%D0%BF%D1%80%D0%B5%D0%B4%D0%B5%D0%BB%D1%83%D0%B2%D0%B0%D1%9A%D0%B5_%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%B4%D0%B8_%D0%B2%D0%BE_%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D0%B0_%D1%81%D0%BF%D0%BE%D1%80%D0%B5%D0%B4_%D0%9C%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B2%D0%B8%D0%BE%D1%82_%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%BE%D0%B4_%281%29.jpg +
, http://dbpedia.org/resource/Kazimierz_Fajans +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Analytical_chemistry +
, http://dbpedia.org/resource/Thiocyanate +
, http://dbpedia.org/resource/Silver +
, http://dbpedia.org/resource/Ferric_acetate +
, http://dbpedia.org/resource/Silver_nitrate +
, http://dbpedia.org/resource/Ferric_ammonium_sulfate +
, http://dbpedia.org/resource/Titration +
, http://dbpedia.org/resource/Silver_hydroxide +
|
| http://dbpedia.org/property/b
|
4
, 5
|
| http://dbpedia.org/property/p
|
2
|
| http://dbpedia.org/property/wikiPageUsesTemplate
|
http://dbpedia.org/resource/Template:Su +
|
| http://purl.org/dc/terms/subject
|
http://dbpedia.org/resource/Category:Titration +
, http://dbpedia.org/resource/Category:Analytical_chemistry +
|
| http://purl.org/linguistics/gold/hypernym
|
http://dbpedia.org/resource/Titration +
|
| http://www.w3.org/ns/prov#wasDerivedFrom
|
http://en.wikipedia.org/wiki/Argentometry?oldid=1084569061&ns=0 +
|
| http://xmlns.com/foaf/0.1/depiction
|
http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/%D0%9E%D0%BF%D1%80%D0%B5%D0%B4%D0%B5%D0%BB%D1%83%D0%B2%D0%B0%D1%9A%D0%B5_%D0%BD%D0%B0_%D1%85%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%B4%D0%B8_%D0%B2%D0%BE_%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D0%B0_%D1%81%D0%BF%D0%BE%D1%80%D0%B5%D0%B4_%D0%9C%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B2%D0%B8%D0%BE%D1%82_%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%BE%D0%B4_%281%29.jpg +
|
| http://xmlns.com/foaf/0.1/isPrimaryTopicOf
|
http://en.wikipedia.org/wiki/Argentometry +
|
| owl:sameAs |
http://zh.dbpedia.org/resource/%E9%93%B6%E9%87%8F%E6%B3%95 +
, http://hu.dbpedia.org/resource/Argentometria +
, http://ar.dbpedia.org/resource/%D9%85%D8%B9%D8%A7%D9%8A%D8%B1%D8%A9_%D8%A8%D8%A7%D9%84%D9%81%D8%B6%D8%A9 +
, http://he.dbpedia.org/resource/%D7%90%D7%A8%D7%92%D7%A0%D7%98%D7%95%D7%9E%D7%98%D7%A8%D7%99%D7%94 +
, http://sh.dbpedia.org/resource/Argentometrija +
, http://fa.dbpedia.org/resource/%D9%86%D9%82%D8%B1%D9%87%E2%80%8C%D8%B3%D9%86%D8%AC%DB%8C +
, http://ru.dbpedia.org/resource/%D0%90%D1%80%D0%B3%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BE%D0%BC%D0%B5%D1%82%D1%80%D0%B8%D1%8F +
, http://fr.dbpedia.org/resource/Argentim%C3%A9trie +
, http://id.dbpedia.org/resource/Argentometri +
, http://nl.dbpedia.org/resource/Argentometrie +
, http://de.dbpedia.org/resource/Argentometrie +
, http://sq.dbpedia.org/resource/Argjendometria +
, http://yago-knowledge.org/resource/Argentometry +
, https://global.dbpedia.org/id/4qA4z +
, http://sr.dbpedia.org/resource/Argentometrija +
, http://es.dbpedia.org/resource/Argentometr%C3%ADa +
, http://cs.dbpedia.org/resource/Argentometrie +
, http://pl.dbpedia.org/resource/Argentometria +
, http://ca.dbpedia.org/resource/Argentimetria +
, http://rdf.freebase.com/ns/m.05h3dkj +
, http://ky.dbpedia.org/resource/%D0%90%D1%80%D0%B3%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BE%D0%BC%D0%B5%D1%82%D1%80%D0%B8%D1%8F +
, http://uz.dbpedia.org/resource/Argentometriya +
, http://uk.dbpedia.org/resource/%D0%90%D1%80%D0%B3%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%BE%D0%BC%D0%B5%D1%82%D1%80%D1%96%D1%8F +
, http://el.dbpedia.org/resource/%CE%91%CF%81%CE%B3%CF%85%CF%81%CE%BF%CE%BC%CE%B5%CF%84%CF%81%CE%AF%CE%B1 +
, http://ja.dbpedia.org/resource/%E9%8A%80%E6%BB%B4%E5%AE%9A +
, http://ro.dbpedia.org/resource/Argentometrie +
, http://dbpedia.org/resource/Argentometry +
, http://it.dbpedia.org/resource/Argentometria +
, http://www.wikidata.org/entity/Q646373 +
|
| rdf:type |
http://dbpedia.org/class/yago/WikicatLaboratoryTechniques +
, http://dbpedia.org/class/yago/Method105660268 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Technique105665146 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Cognition100023271 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Know-how105616786 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Abstraction100002137 +
, http://dbpedia.org/class/yago/Ability105616246 +
, http://dbpedia.org/class/yago/PsychologicalFeature100023100 +
|
| rdfs:comment |
Με τον όρο αργυρομετρία αναφέρονται στην Α … Με τον όρο αργυρομετρία αναφέρονται στην Αναλυτική Χημεία όλες οι μέθοδοι ογκομέτρησης (τιτλοδότησης) καταβύθισης στις οποίες χρησιμοποιείται διάλυμα ιόντων αργύρου (Ag+). Ο συγγενικός όρος αργυριμετρία περιγράφει τις τεχνικές προσδιορισμού ιόντων Ag+ και των αλάτων τους. Η αντίδραση στην οποία βασίζεται η αργυρομετρία είναι η : Ag+ + Cl- → AgCl και είναι γνωστή από πολύ παλιά αφού την εφάρμοσε για πρώτη φορά ο Γάλλος χημικός Γκέι-Λουσάκ (Joseph Louis Gay-Lussac, 1778 – 1850) το 1832. Σήμερα, υπάρχουν τρεις κύριες αργυρομετρικές μέθοδοι που βασίζονται στην παραπάνω αντίδραση :ι που βασίζονται στην παραπάνω αντίδραση :
, En química analítica, argentimetria és un … En química analítica, argentimetria és un tipus de valoració química on el valorant és el catió argent(1+). Normalment, s'utilitza per determinar la quantitat de clorur present en una mostra. La mostra és valorada amb la solució de nitrat d'argent de composició coneguda. Els ions clorur reaccionen amb el catió argent(1+) per donar el precipitat clorur d'argent: Cl− (aq) + Ag+ (aq) → AgCl (s) (Ksp = 1.70 × 10−10)+ Ag+ (aq) → AgCl (s) (Ksp = 1.70 × 10−10)
, 分析化学において銀滴定（英: argentometry）は銀(I)イオンが関わる滴定である。一般的には試料の塩化物イオンの濃度を調べるために行われる。滴定には濃度既知の硝酸銀水溶液が用いられる。塩化物イオンは銀イオンと反応して水に不溶な塩化銀を生じる。 Ag+ (aq) + Cl− (aq) → AgCl (s) (K = 5.88 × 109) 銀滴定にはそれぞれの人名の由来から、フォルハルト法、モール法、ファヤンス法の3種類がある。
, L'argentimétrie (ou argentométrie) désigne … L'argentimétrie (ou argentométrie) désigne un ensemble de méthodes de titrage par précipitation ayant pour point commun d'utiliser une solution contenant des ions Ag+. La solution titrante est généralement une solution de nitrate d'argent (AgNO3). L'espèce dosée est un anion comme les halogénures, thiocyanates (SCN−), cyanures (CN−), mercaptans et acides gras.cyanures (CN−), mercaptans et acides gras.
, Аргентометрия — титриметрический метод количественного анализа анионов, образующих малорастворимые соединения или устойчивые комплексы с катионами серебра. Методы аргентометрии, главным образом, применяют для определения галогенидов, например, хлорида:
, Dalam kimia analitik, argentometri adalah … Dalam kimia analitik, argentometri adalah jenis titrasi yang melibatkan ion perak(I).ini digunakan untuk menentukan jumlah hadir klorida dalam sampel. Larutan sampel dititrasi terhadap larutan perak nitrat dengan konsentrasi yang diketahui. Ion klorida bereaksi dengan ion perak(I) untuk menghasilkan perak klorida yang tidak larut: Ag+ (aq) + Cl− (aq) → AgCl (s) (K = 5.88 × 109)aq) + Cl− (aq) → AgCl (s) (K = 5.88 × 109)
, Арге́нтометрі́я (від лат. argentum — срібл … Арге́нтометрі́я (від лат. argentum — срібло) — титриметричний метод для кількісного визначення аніонів, які утворюють із катіоном Ag+ малорозчинні сполуки. Найчастіше застосовується для визначення вмісту галогенідів (особливо хлоридів), тіоціанатів, ціанідів. Методи аргентометрії ґрунтуються на утворенні малорозчинних сполук при взаємодії досліджуваної речовини та нітрату аргентуму:сліджуваної речовини та нітрату аргентуму:
, في الكيمياء المعايرة بالفضة هي نوع من أنوا … في الكيمياء المعايرة بالفضة هي نوع من أنواع المعايرة التي تتضمن استخدام أيونات الفضة (الأحادية) من أجل إجراء تحليل كمي لأنيون محدد. تعتمد هذه الطريقة على ضعف انحلالية بعض مركبات الفضة في الماء، حيث يتم تفاعل ترسيب لها، وخاصة لأنيونات الهاليدات المختلفة، كما هو الحال في تحليل الكلوريد على سبيل المثال.و الحال في تحليل الكلوريد على سبيل المثال.
, In analytical chemistry, argentometry is a … In analytical chemistry, argentometry is a type of titration involving the silver(I) ion. Typically, it is used to determine the amount of chloride present in a sample. The sample solution is titrated against a solution of silver nitrate of known concentration. Chloride ions react with silver(I) ions to give the insoluble silver chloride: Ag+ (aq) + Cl− (aq) → AgCl (s) (K = 5.88 × 109)aq) + Cl− (aq) → AgCl (s) (K = 5.88 × 109)
, En química analítica, la argentometría es … En química analítica, la argentometría es un tipo de valoración por precipitación que involucra al ion plata(I). Típicamente se usa para determinar la cantidad de cloruro presente en una muestra. La solución problema se titula contra una solución de nitrato de plata de concentración conocida. Los aniones cloruro reaccionan con los cationes plata(I) para producir el cloruro de plata, insoluble: Cl− (aq) + Ag+ (aq) → AgCl (s) (Ksp = 1.7 × 10−10)donde Kps es la constante de solubilidad del producto. la constante de solubilidad del producto.
, Argentometria – rodzaj precypitometrii (an … Argentometria – rodzaj precypitometrii (analizy strąceniowej), w której wykorzystuje się strącanie trudno rozpuszczalnych związków srebra. Można ją wykonać dwiema metodami:
* metodą Mohra: odczynnikiem mianowanym jest roztwór azotanu srebra,
* metodą Volharda: odczynnikiem mianowanym jest roztwór . Produktem reakcji strącania jest odpowiednia sól srebra.Metodami argentometrycznymi można oznaczać zawartość w roztworze anionów chlorkowych, bromkowych, jodkowych, rodankowych, fosforanowych, a także kationów srebra.h, fosforanowych, a także kationów srebra.
, De argentometrie is een titratiemethode voor de kwantitatieve bepaling van bepaalde ionsoorten.
, Die Argentometrie ist ein Verfahren zur qu … Die Argentometrie ist ein Verfahren zur quantitativen Bestimmung bestimmter Ionensorten. Je nach Technik kann man verschiedene Verfahren unterscheiden. Die Argentometrie beruht auf der geringen Löslichkeit einiger Silberverbindungen in Wasser. Dies betrifft die Verbindungen Silberchlorid, Silberbromid, Silberiodid, Silbercyanid und , die quantitativ aus wässrigen Lösungen ausfallen. Als einziges Halogenid lässt sich Fluorid nicht mit der Argentometrie bestimmen, da Silber(I)-fluorid leicht in Wasser löslich ist. Da die Bestimmung durch Titration erfolgt, kann man die Argentometrie als Fällungstitration bezeichnen.tometrie als Fällungstitration bezeichnen.
, L'argentometria è una tecnica analitica us … L'argentometria è una tecnica analitica usata in chimica, in cui, per determinare la quantità di analita presente in un campione da analizzare, si sfrutta l' dei sali di argento, che si formano titolando la soluzione dell'analita con nitrato d'argento (AgNO3). A seconda del metodo utilizzato per la determinazione del punto finale si possono avere tre tipologie di titolazioni argentometriche: metodo di Mohr, metodo di Volhard e metodo di Fajans.ohr, metodo di Volhard e metodo di Fajans.
, Argentometrie, neboli argentometrická titr … Argentometrie, neboli argentometrická titrace je metoda odměrné analýzy (volumetrie) používající AgNO3 jako odměrný roztok. Zjišťuje se pomocí ní např. koncentrace iontů chloru, bromu, jodu nebo kyanidu ve vodě. Titrací roztoku chloridu nebo thiokyanatanu (SCN−) můžeme naopak dokázat přítomnost stříbra. Bod ekvivalence je indikován tehdy, když dalším přídavkem odměrného činidla již nevzniká vizuálně postřehnutelná sraženina, nebo když přidaný indikátor (např. K2CrO4) vytvoří barevnou sloučeninu (hnědočervená v případě Ag2CrO4).oučeninu (hnědočervená v případě Ag2CrO4).
, 在分析化学中，银量法是一种涉及银离子的滴定方法。通常情况下，它被用于测定样品中的氯化物的量。样品溶液用已知浓度的硝酸银溶液进行滴定。氯离子与银（I）离子反应，得到不溶的氯化银： Cl− (aq) + Ag+ (aq) → AgCl (s) (Ksp = 1.70 × 10−10)
|
| rdfs:label |
Argentometri
, Argentimétrie
, Argentometry
, Argentometria
, Argentometrie
, معايرة بالفضة
, Аргентометрия
, 銀滴定
, Argentometría
, Argentimetria
, Аргентометрія
, Αργυρομετρία
, 银量法
|
